高考化学复习指导碱金属.docx

1、高考化学复习指导碱金属第二章 碱金属高考说明1.了解金属钠的物理性质，掌握钠的化学性质。2.从原子的核外电子排布，理解A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。3.以NaOH为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。4. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。考纲解读1.钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法。2. Na20和Na202的电子式及性质。3. Na2C03和NaHCO3的性质、转化及制法。4.碱金属的物理性质和化学性质。5.焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。6.运用原子结构的知识分析碱金属元素性质的差异及递变规律。命题预测钠及其化合物（Na20、Na202、Na0H

2、、Na2C03、NaHCO3）是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：（1）钠、钾与水（盐溶液）反应的原理及产物（2）Na202与H2O、C02反应其中反应时得失电子的数目，气体的体积变化经常作为计算题的内容，也可以作为无机推断题的某一环节。注意反应前后的气体体积差和固体质虽差在计算中的应用。（3)NaOH作为强碱，与很多物质发生复分解反应这些内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯、离子共存中。（4)Na2C03和NaHCO3性质的异同、互相转化、互相提纯以及他们组成混合物的有关计算。高考题除在选择题中对这些知识直接考查外，还利用知识结合其他元素及化合物知识为载体，编制推断题、简答题和计

3、算题。以Na202与H20（或CO2）反应，产生氧气设计综合实验，也是高考的热点。在今后的命题中，以钠及其化合物为知识载体考查学生思维能力、实验能力、计算能力 Na2CO3、NaOH、Na2O2等在日常生活和工农业生产中的应用等。复习时要注意应用原理的分析，使学生学以致用，从而提高学生的思维能力。对于有关计算，要注意不等式法、半定量分析、讨论法、极值法等方法应用，在应用中注意总结规律，优化解法。一、知识网络二、基础知识 钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式氧元素的化合价2价+1价色、态白色固体淡黄色固体稳定性不稳定，可继续氧化稳定与H2O反应的方程式Na2

4、OH2O2NaOH2Na2O2H2O4NaOHO2与CO2反应的方程式Na2OCO2Na2CO32Na2O2CO22Na2CO3O2用途制NaOH，用途较少做供氧剂、氧化剂、漂白剂等转化关系2Na2OO2 2Na2O2碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO310H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热为分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl= NaC

5、l+CO2+H2O与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等三、本章知识结构体系及要注意的几点问题1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5. 将Na

6、2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCl+NaOH=NaCl+H2O再考虑58. 碱金属从LiRb熔沸点逐渐降低9. 焰色反应为物理变化而不是

7、化学变化，它体现了元素的性质10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11. Na2O2的电子式 Na+:O:O:2-Na+其中O的化合价为-1价 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2,而为

8、CO2与H2O的质量之和，所以可 利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2 168 106 62 m1 m2 m对应成比例来解决具体问题.击破考点一：金属钠的化学性质例1：下列关于钠的说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属答案：C、D解析：，A正确；B的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有

9、一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。点评：要求掌握钠与非金属单质的反应，及钠与水和盐的反应。由钠的保存可以联想钾的保存，及其他的试剂是如何保存的。 【变式训练1】在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL 将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入水中，观察到的现象可能是 （ ）A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动答案：D【变式训练2】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 （ ）A.

10、B. C. D.答案：D解析：少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一只有放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于与反应生成的NaOH还能继续与反应析出沉淀：，反应后溶液质量减轻。击破考点二：过氧化钠的特性及计算例2：2.1g 和组成混合气体与足量的充分反应后，立即通入足量的固体中，固体质量增加 （ ）A.2.1g B.3.6 g C.7.2 g D.不可确定答案 ： A解析：和与燃烧的化学方程式为：，；、跟的反应分别为：，。从4个化学方程式可以看出：增加的

11、质量恰好为和混合气体的质量，即。点评：过氧化钠的增重规律：（1）每1molCO2或H2O分别与足量反应时，固体分别增重28克和2克，其混合气体与完全反应，m=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积v=v(剩)=v(O2)=0.5v(原)（2）推导出+= Na2CO3，H2+=2NaOH后可知，CO、H2或其混合气体燃烧后的产物立即与反应，m=28n(CO)+2n(H2)，即增重等于原CO、H2的质量（3）CO、H2、CO2和H2O的混合气体置于足量的中，用电火花连续作用，则m=28n(C)+ n(H)，剩余气体的体积v(O2)=0.5v(CO2)+ v(H2O)（4）烃的含氧衍生物，若能写

12、成（CO）m.(H2)n的形式，则燃烧产物通过后，固体增加的质量等于原有机物的质量。【变式训练3】200时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4答案：C解析：本题属于混合物计算题。2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 m 2mol 4g x 2x2Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3+O2 m 2mol 56g y 28y则：18x+44y=11.6 2x+28y=3.6解得：x=0.4mol,y=0.1molM=11.6g/(

13、0.1+0.4)=23.2变式训练4：将1 mol的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；（2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时。则浓H2SO4增重c g，Na2O2增重d g。则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是（ ） A.cadb B.abcd C.dcba D.badc答案及解析：1 mol NH4HCO3受热完全分解产生NH3、H2O、CO2各1 mol，将其通过过氧化钠会增重30 g，然后通过足量浓H2SO4时会增重17 g；

14、若首先通过足量浓H2SO4时会增重35 g，然后过氧化钠会增重28 g击破考点三：过氧化钠的性质例3：Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ） A这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D这是一个置换反应，有单质O2产生答案：A解析：Na2O2与水反应能够产生O2，是一个自身氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，所以A正确；它不符合置换反应的条件，所以不是置换反应。点拨：过氧化钠与水反应的实质一般认为，过氧化钠与水的反应应分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2（复分解反应）；2H2O22H2O + O2（分解反应） 失2e2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2 得2e其总反应式及电子转移情况为：由此可见，还原产物是H2O，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。【变式训练5】将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中O