化学陕西省延安市黄陵中学高新部学年高一上学期第三学月考试试题解析版.docx

1、化学陕西省延安市黄陵中学高新部学年高一上学期第三学月考试试题解析版陕西省黄陵中学高新部2017-2018学年高一上学期第三学月考试化学试题一、单项选择（60分）1下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是()A用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆2、有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c(Mg2+)为0.2 mol/L ,c(Cl-)为1.3 mol/L。要使Mg2+ 全部转化为沉淀分离出来,至少需加4 mol/L NaOH 溶液的体积为()A80 mL B40

2、mL C72 mL D128 mL3、有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是（）A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要检

3、验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl24、将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体。将混合气体点燃后恰好完全反应,则Na、Na2O、 Na2O2的物质的量之比为（）A4 : 3 : 2 B1 : 2 : 1C1 : 1 : 2 D1 : 1 : 15、将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H2SO4中，收集到SO2体积为1.12 L(标准状况。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是()A. 反应中：转移电子个B

4、. 原混合物：C. 反应后：剩余 D. 所得溶液：6、现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2molL1，c（Cl）=1.3molL1要使Mg2+完全转化为Mg（OH）2且与Al3+恰好分开，至少需要2molL1的NaOH溶液的体积为（）A80mL B100mL C120mL D140mL7、某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质24 g、FeCl2 0425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（）

5、A100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为75 mol/L B生成的H2S气体在标准状况下的体积为224 L C该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1 D该磁黄铁矿中FexS的x=0858、将4.79 g Na2CO3x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）为0.5 mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（）A2.65g B3.89gC3.36g D5.85g9、将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（

6、）A B C D10、向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（）A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-B. 结合H+的能力：AlO2-CO32- HCO3-Al(OH)3C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 gD. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2111、含 MgCl2、AlCl3 均为 n mol 的混合溶液，向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质

7、）沉淀 pH见表）（）12、向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaA1O2 Na2CO3 NH3和NaClA. B. C. D. 13、将15.6 gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HC1气体6. 72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C. 最终得到7.8 g沉淀D. 最终得到的溶液中c(Na+)

8、=1.5molL-114、向a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是（）A. 当a2b时，NaOH剩余（a-2b）molB. 当ab时，发生的离子反应为：OH-CO2=HCO3-C. 当3a=4b时，发生的离子反应为：4OH-3CO2=CO32-2HCO3-H2OD. 当a/2ba时，溶液中生成HCO3-(ab) mol15、在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3的溶液中，逐滴加入2.5molL1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示下列叙述正确的是（）Ax-y=210-3molB原溶液的pH=2

9、C原溶液中n（Cu2+）=0.025molD原溶液中c（NH4+）=7.5103molL-116、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+17、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）A向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量C向澄清石灰水中通入CO2至过量D向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量18

10、、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中（）A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无19、将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A BC D20、如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的()A. 混合溶液中c

11、(AlCl3)c(MgCl2)11B. 混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)31C. 点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸D. 所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同二、非选择题（40分）21、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：（16分）回答下列问题：（1）操作的名称为_，沉淀C的化学式为_。（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_。（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：已知25、101kPa时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 =-197kJ/mol H2O(g)

12、 = H2O(l) H2 =-44kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 =-545kJ/mol则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_ 。（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_。（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1molL-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=_molL-1（填近似数值）。（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应的总反应化学方程式为_。22、用含有Al2O3、SiO2和少量FeO

13、xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：（16分）向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；再经过一系列操作，分离得到产品（1）步骤中过滤所得滤渣主要成分为： ，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为： （2）步骤中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度均为0.1m

14、olL1。根据表中数据解释步骤的目的： （4）已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2向的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 步骤中加入MnSO4的目的是： （5）步骤中“一系列操作”是 、 23、完成下列问题：已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，AE为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色。试回答下列问题：（1）A和E的化学式分别为_、_；（2）AB C丙的化学方程式：_；（3）DC BE的离子方程式：_；（4）1 mol甲和1 mol乙混合投入到足量的B中，在标准状况下，最多能产生_L丁气体。在标准状况下，取甲、

15、乙、丙各30mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的铝镁混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）。实验序号甲乙丙混合物质量mg255385459气体体积mL280336336（1）甲组实验中，盐酸_（填“过量”、“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸_（填“过量”、“适量”或“不足”）。（2）盐酸的物质的量的浓度为_mol/L。（3）混合物中Mg和Al的物质的量之比为_。【参考答案与解析】一、单项选择1.A解析：选DA项，硫酸钡不溶于水和酸，对人体没有影响，可以做钡餐，正确；B项，一氧化氮和一氧化碳可以转化为无害的氮气和二氧化碳，正确；C项，铁在常温下在浓硫酸中钝化，正确；

16、D项，二氧化硫有漂白性，用于漂白纸浆，不是利用氧化性，错误。2、【答案】A【解析】解:本题考查混合物的有关计算。溶液中n（Cl-）=0.2L1.3mol/L=0.26mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L0.2L=0.04mol，所以溶液中n（Al3+）=(0.26mol-0.04mol2)/3=0.06mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.26mol+0.0

17、6mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.32mol/4mol/L=0.08L=80mL，答案选A。3、【答案】C【解析】解：本题考查物质推断和检验.取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸钡，说明含有硫酸钠或硫酸铜。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀，白色沉淀是氯化银或硫酸银。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色，说明含有氯化亚铁，不存在氯化铁，所以一定不存在碳酸钠。A固体中一定不含有FeCl3，CuSO4不能确定，

18、A错误；B固体中一定不含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4至少有一种，B错误；C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl，C正确；D加入氢氧化钠一定产生氢氧化亚铁白色沉淀，也可能产生氢氧化铜蓝色沉淀，会干扰氯化镁的检验，D错误，答案选C。4、【答案】A【解析】解:本题考查钠及其重要化合物的性质，有关混合物反应的计算。5、【答案】B【解析】解：Fe+2H2SO4FeSO4+SO2+2H2O56 22.42.8 1.12即m1（Fe）=2.8g，设Fe2O3mg，则Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O160 1m m 则nFe2（SO4）3=m/160mol，故n（Fe

19、3+）=2m/160mol=m/80mol2Fe3+Fe=3Fe2+2 56m/80 7m/20 则：m2（Fe）=7m/20，故 m1（Fe）+m2（Fe）+m（Fe2O3）=13.6g，2.8+7m/ 20+m=13.6，解得m=8，故m（Fe2O3）=8g，所以m（Fe）=13.6g-8g=5.6g，则A、根据以上分析，反应中共转移电子为5.6g/56g/mol2NA=1.204l023个，A错误；B、根据以上分析，原混合物：n（Fe2O3）：n（Fe）=8g/160g/mol：5.6g/56g/mol=1：2，B正确；C、根据铁守恒反应后：剩余硫酸0.02514-（5.6g/56g/m

20、ol+8g/160g/mol2）=0.15mol，C错误；D、根据铁守恒反应后c（FeSO4）=（5.6g/56g/mol+8g/160g/mol2）0.1L=2 mol/L，D错误；答案选B。6、【答案】A【解析】解：本题考查镁、铝的重要化合物溶液中n（Cl）=0.1L1.3mol/L=0.13mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L0.1L=0.02mol所以溶液中n（Al3+）=0.03mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.13mol

21、+0.03mol=0.16mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80ml故选：A7、【答案】D【解析】解：本题考查了根据氧化还原反应进行计算.n（S）=2.4g32g/mol=0.075mol，根据转移电子守恒得n（Fe3+）=0.075mol(2-0)/(3-2)=0.15mol，则n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，则A盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）=0.425mol2/0.1L=8.5mol/L，A错误；

22、B根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）=1/2n（HCl）=n（FeCl2）=0.425mol，V（H2S）=0.425mol22.4L/mol=9.52L，B错误；C根据以上分析可知Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，C错误；DFexS中n（S）=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n（Fe）=0.425mol，所以n（Fe）：n（S）=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，D正确；答案选D。8、【答案】A【解析】解:把4.79gNa2CO3xH2O 和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO3xH2O中结晶

23、水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=c（Na+）V=0.5mol/L0.1L=0.025mol，最终得到残留物的质量为：106g/mol0.025mol= 2.65g，故选A。9、【答案】C【解析】解:本题考查物质反应以及图像分析.10、【答案】D【解析】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，

24、发生反应HCO3-+H+CO2+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B根据以上分析可知结合H+的能力：A1O2-CO32-HCO3-Al(OH)3，B正确；C盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3知，n(Al(OH)3)=n(N

25、aAlO2)=n(HCl)0.05mol，mAl(OH)30.05mol78g/mol=3.9g，C正确；D第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H+H2OAl(OH)3，CO32-+H+HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。11、【答案】C【解析】解：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断.12、【答案】C【解析】解：碳酸比硝酸弱，二氧化碳

26、与Ba(NO3)2溶液不反应，没有沉淀生成，故错误；酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca(OH)2 反应：Ca(OH)2+2CO2Ca(HCO3)2，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，故正确；NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al(OH)3+NaHCO3，故正确；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小

27、，所以有NaHCO3晶体析出，故正确；反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故正确；故答案为C。13、【答案】C【解析】解：本题考查化学计算。2Na2O22H2O=4NaOHO20. mol 0.4 mol 0.1 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H20.2 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 molA、由以上两个方程式可知：生成的气体体积为：(0.1 mol0.3 mol）0.4 mol，为8.96 L，A错误；B、最终得到的是0.1 mol NaCl和0.1 mol NaAlO2的混合溶液，据电荷守恒有：

28、c(Na）c(H）c(Cl-）c(OH-）c(AlO2-），由于c(H）c(AlO2-），B错误；C、反应后剩余0.2 mol NaOH，故0.3 mol HCl先与其反应后，剩余的0.1 mol HCl再与NaAlO2反应，生成0.1 mol Al(OH）3沉淀，质量为7.8 g，C正确；D、n(Na）=0.4 mol，则c(Na）=0.4 mol0.2 L=2 molL-1，D错误，答案选C。14、【答案】D【解析】解：随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。

29、A项，当a2b时，只发生，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当ab时，发生，总的离子反应为：OH-CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=a）时， a molCO2与a mol OH-反应生成a molCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-3CO2=CO32-2HCO3-H2O，C正确；D项，当a/2ba时，发生反应后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在中全反应，生成HCO3-（b-a）2mol，故D错误。15、【答案】C【解析】解：本题考查离子方程式的有关计算在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入2.5molL1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）=0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加Na