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1、届上海市闵行区高三下学期质量调研考试一模上海市闵行区2017-2018学年高三化学一模试卷 考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域 填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有53题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mn-55 P-31一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。）1生活中处处有化学。根据你

2、所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A柑橘属于碱性食品B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O2下列化学用语正确的是 A氮分子结构式 B乙炔的键线式 C四氯化碳的模型 D氧原子的轨道表示式 3下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A氯仿 B干冰 C石炭酸 D白磷4下列有关物质的分类或归类正确的是A化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D同位素：、5关于晶体的叙述正确的是 A原子晶

3、体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6下列使用加碘盐的方法正确的有 菜烧好出锅前加盐 先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪煨汤时，将盐和食材一起加入 先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A B C D7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA B1 mol Na2O2固体中含离子总数与1

4、mol CH4中所含共价键数目相等C1 mol NaClO中所有ClO的电子总数为26 NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 8“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是 A乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性 B卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水 C甲醇没有酸性，甲酸具有酸性 D苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化9下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSO3溶液、浓

5、H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 DSO2(g)SO3(g)浓H2SO4洗气10A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 AX元素可能为Al BX元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应11下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3+3CO32+3H2OAl(OH)3+3HCO3B氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl+H+HClC氯气通入石灰乳：Cl2

6、+2OHCl+ClO+H2OD苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH12在使用下列各实验装置时，不合理的是 A装置用于分离CCl4和H2O的混合物B装置用于收集H2、CO2、Cl2等气体C装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置用于收集NH3，并吸收多余的NH313右图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是A由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和 B曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B 曲线AC1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能 D对反应2R(g) M (g) +

7、N (g)使用催化剂没有意义14W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是 A气态氢化物稳定性：XY B最高价氧化物对应的水化物酸性：XYZ15水的电离常数如右图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)c(OH)=常数，下列说法错误的是 A图中温度T1 T2B图中五点Kw间的关系：BCA=D=EC曲线a、b均代表纯水的电离

8、情况D若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性16电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀17下表记录了t时的4份相同的硫

9、酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO45H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60 当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 A7.70 B6.76 C5.85 D9.00三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）18下列化学概念或规律的判断依据正确的是 A原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子 B离子化合物的判

10、断依据：熔融状态下能导电的化合物 C分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键 D氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移 19对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是 A5/11的磷被氧化 B3mol CuSO4可氧化11/5mol P C每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol D当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol20已知：25时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KiKi1=5.9l02 Ki2=6.4l051.8l054.9

11、l010Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011下列选项中正确的是A等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3 NaCN CH3COONa NaHC2O4 B反应NaHC2O4 + NaHCO3 Na2C2O4 + H2O + CO2能发生 C等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN CH3COONa DNa2CO3溶液中2c(Na+) = c(CO32) + c(HCO3) + c( H2CO3)21某溶液可能存在的离子如下： Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、SO42、SO32、S2。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是 A

12、该溶液中一定有Ag+ B该溶液中可能没有AlO2-、CO32- C该溶液中一定有Na+ D该溶液中可能有Ba2+、Al3+ 22已知在120时，硫酸氢钠固体不发生分解反应。将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末 100.00g，加热到120使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为 A38.94g B39.78g C38.80g D18.72g四、(本题共12分)氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。23氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是_，其有效成分的电子式是 。24氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与

13、氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧 化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是 ； 漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_（填“大于”或“小于”） ；pH大时的消毒能力，其原因是_。25用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁 酸钠净水：_Fe3+_ + _Cl2_FeO42-+_ +_H2O 补全缺项，并配平上述离子方程式；26计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气_倍。 说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 。五、(本题共12分)碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。27碳原子核

14、外有_种能量不同的电子，这些电子占据了_个纺锤形轨道。28下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是_ a比较原子最外层电子数多少 b比较其最高价氧化物对应水化物的酸性 c比较气态氢化物的稳定性 d比较单质的熔沸点高低29煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。a体系的压强不再发生变化 bv正(CO)v逆(H2O)c生成n molCO的同时生成n mol H2d1mol HH键断裂同时断裂2mol HO键若上述化学平衡状态从正反应开始建

15、立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小体积)，则容器内气体的平均相对分子质量将 （填写不变、变小、变大、无法确定）。若工业上以此方法生产水煤气，提高产率的措施为_。（写出两条措施）30空气中的CO2浓度增大，会导致温室效应，有人提出将CO2通过管道输送到海底，这可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因 。六、(本题共12分)某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：31实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、_

16、、_，配制过程_。32图中装置A的作用是_。33若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是： C：_ D：_ E：品红溶液 F：NaOH溶液 若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是： C： 空瓶 D：_ E：_ F：NaOH溶液 写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式 。34亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：七、(本题共12分) 结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeS

17、O47H2O的质量分数计算，其值会超过100。国家标准规定，FeSO47H2O的含量：一级品99.50100.5；二级品99.00100.5；三级品98.00101.0。为测定样品中FeSO47H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200 g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至7080。35若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是 _。36将溶液加热的目的

18、是_；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增 大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是 。37若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。38滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4) mol/L（保留四位有效数字）。39称取四份FeSO47H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据滴定次数实验数据1234V(高锰酸钾)/mL(初读数)0.100.200.000.20V(高锰酸钾)/mL(终读数)17.7617.8818.1617.90 该试样中FeSO47H2O的

19、含量（质量分数）为 （小数点后保留两位），符合 国家 级标准。40如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=_%如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是： 。八、(本题共10分) 生产符合人类需要的特定性能的物质是化学服务于人类的责任。解热镇痛药水杨酸改进为阿司匹林、缓释阿司匹林、贝诺酯就是最好的实例。下图表示这三种药物的合成：41反应的条件是_；物质B含有的官能团名称是 42已知乙酸酐是2分子乙酸脱去1分子水的产物，写出M的结构简式_43反应的类型 ，写出该反应的一种副产物的结构简式_44水杨酸与足量Na2CO3溶液能发生反应，写出化学方程式 451mol阿司匹林和1m

20、ol缓释长效阿司匹林与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是_、_。九、（本题共12分）PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图（图中有部分产物及反应条件未列出）。新制氢氧化铜催化剂/H2浓硫酸催化剂请回答下列问题：46属于取代反应的有 （填编号）。47写出下列反应的化学方程式：反应： ；反应： 。48已知E（C3H6O3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例（E除外）并写出其结构简式： 、 、 。49请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式 。一定条件50已知：

21、，炔烃也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线（合成路线常用的表示方法为：AB目标产物）十、(本题共14分)氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与 HNO3等一系列重要化工产品。51在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的 物质的量浓度是 （小数点后保留一位）。52合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H2 CO + H2O(g) CO2 + H2某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组

22、成如下表：气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）x2012601.0 则计算参加反应的H2O(g)和氧气的体积比V(H2O)/V(氧气)=_上表中x=_m3，实际消耗了_ kg焦炭。 53工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应： 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收。则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）上海

23、市闵行区2017-2018学年高三化学一模试卷参考答案一、二、三题答案（共66分）：题号12345678910答案DDBBAACBDD题号11121314151617181920答案ADCBCABBDCB题号2122答案BCAD四（共12分）23（2分）HClO具有强氧化性，能杀菌消毒（1分） 24（分）氯利用这些原料中的游离水分，Cl2H2OHClHClO使生成的酸为消石 灰所中和；（1分） 大于（1分）； pH较小时HClO浓度较大（1分） 25（分）2 Fe3+16OH-+3Cl22 FeO42-+6Cl-+8H2O （缺项填对得分，配平分）26（4分）0.64 （2分） 不会产生对人体

24、有危害的有机氯衍生物，（1分） 还原产物Fe3+可以水解生成Fe(OH)3胶体，吸附杂质净水 （ 1分）五.（共12分）27（2分）3 （1分） 2 （1分）28（2分）b29（6分）bd （分） 变大 （分） 适当提高反应温度、及时移走产物 （分）（合理即给分）30（2分）海底压强大，CO2的溶解度将大大增加，且可以液体的形式存在，根据反应：CO2H2OH2CO3 ，与水反应程度增大，平衡往右移动，生成碳酸增多，根据H2CO3HHCO3，H2CO3电离平衡向右移动，所以酸性增强。 （只答到一个平衡只得1分）六、（共12分）31（3分）烧杯、量筒； （分） 量取50mL水置于烧杯中，再将50m

25、L浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到烧杯中，边加边搅拌 （1分）32（1分）确保液体顺利流下33（5分）C：浓硫酸 （1分） D：干燥的品红试纸：（1分） D：Na2S溶液 （1分） E：溴水 （1分）烘干称量足量氯化钡溶液 过滤盐酸足量盐酸干燥固体a克 固体溶液 Br2 + SO2 + 2H2O HBr + SO42-（1分）称量样品W克34（3分） 亚硫酸钠质量分数=（a表示硫酸钡质量）（其它合理答案也给分） （流程正确给1分，质量分数表达式正确给2分）七、（共12分）35（1分）滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟不褪去；36（2分）加快反应速率 反应开始后生成Mn2，而Mn2是

26、上述反应的催化剂，因此反应速率加快37(2分) 偏小 38(2分) 0.02024 39(3分 ) 98.30% (2分) 三 (1分)40(2分 )-1.5% 空气中氧气氧化了亚铁离子使高锰酸钾用量偏小 八、（共10分）41（2分）铁 (1分) 羧基、氯原子（苯基）(1分，写全前2个给1分)42（1分）CH3COOH43（3分）取代 (1分) （2分，其它合理也给分）44（2分） 45（2分）3mol 4n mol 九、（共12分）H2O 46（1分） (写完整才给1分)47（4分） 一定条件48（3分） （其它合理也给分）49（2分）一定条件NaOH/醇 50（2分）十、（共14分） 51（2分）18.4 mol/L 52（6分）15、 44、 3053（6分）85（x1.5） 69（2.5x）