电化学热化学.docx

1、电化学热化学一、选择题1、 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 2、1 L 0.1 molL1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)A.转移的电子数是1.2041022 B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)C.溶液的浓度变化为0.08 molL1 D

2、.反应中有0.01 mol Ag被氧化3、镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.放电时，化学能不能全部转化为电能B.放电时，Cd为该电池的负极，充电时，这一端应接直流电源的正极C.放电时，该电池的正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHD.充电时，阴极反应为：Cd(OH)22e=Cd2OH4、根据右图，下列判断正确的是A.烧杯b中发生氧化反应 B.烧杯a中溶液的pH减小C.烧杯a中发生的反应为2H2e=H2 D.烧杯b中发生的反

3、应为2Cl2e=Cl25、100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为100 mL，下列说法不正确的是( ) A原混合溶液中c(K)2 mol/L B上述电解过程中一共转移电子0.8 molC电解得到的铜的物质的量为0.2 mol D电解后溶液中c(H)2 mol/L6、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) 锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出l g H2 铜片上析出1 mol

4、H2A和 B和 C和 D和7、利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是( )A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应8、如图所示，下列叙述正确的是( )AY为阴极，发生还原反应 BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成 DX与滤纸接触处变红9、关于下列装置说法正确的是( ) A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间通过0.2 mol电子，a极产生的气体体积为2.24L C用装置精炼铜时，d极为粗铜 D装置中

5、电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成10、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验。据图回答问题。I用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。A石墨 B镁 C银 D铂（2）实验过程中，SO42 （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 。II该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸银（）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题： （3）电

6、解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”） （4）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH-4e-=2H2O+O2和 。 （5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。 （6）K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为 。11、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)

7、O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol12、已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的

8、是（ ） AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C1/2H2SO4(aq)1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol113、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = - Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = - Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) H = - Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H =

9、 - Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= = - Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H = - Q2 D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = - Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) H = - Q214、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol则28 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应

10、的H约为()A218 kJ/mol B436 kJ/molC218 kJ/mol D436 kJ/mol15、反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是( )A该反应是吸热反应 B催化剂改变了该反应的焓变C催化剂降低了该反应的活化能 D该反应的焓变H= -510 kJmol116、2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ） A. 该反应为放热反应 B. 升高温度，不影响

11、活化分子百分数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能评卷人得分二、填空题（每空？ 分，共？ 分）17、如图，p、q为直流电源的两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡。试回答：(1)p为极，A极发生了反应。(2)C为 极，试管里收集到的气体是。(3)C极的电极反应式是。(4)在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：时间(min)12345678910阴极生成气体体积(cm3)6122029394959697989阳极生成气体体积(cm3)24711162126313641仔细分析

12、以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是 。(5)当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(6)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为。18、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，按上图连接。(1)如果把电键K接A，Zn的电极反应为 _。(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，Zn的电极反应式是_ 。(3)将Zn换成铁片，电解质溶液换成ZnCl2饱和溶液，把电键K接A，此时该装置为_，阴极电极反应式为_。(4)将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有

13、酚酞)的表面皿中，如下图所示。正极上发生的电极反应为 阴极上发生的电极反应为 19、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源B 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_ _。（3）设电解质溶液过量，则同一时间内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是_。（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，G极材料应该是_（填“粗铜”或“精铜”），电解液中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”

14、或“不变”）。（5）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为 mol/L。20、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1mol C2H4 (g) 与适量O2 (g) 反应生成CO2（g）和H2O(l) ，放出1411kJ热量。 （2）1mol C2H5OH(l) 与适量O2 (g) 反应生成CO2（g）和H2O(l) ，放出1366.8kJ热量。 （3）2mol Al（s）与适量O2(g)反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量。 21、在密闭容器中进行反应Fe(s)+C02(g) FeO(s

15、)+CO(g) H1=akJmol一 反应2CO(g)+02(g) 2C02(g) H2=b kJmol- 反应2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3(1) H3= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应的化学平衡常数表达式K= ，已知500时反应的平衡常数K=10，在此温度下2 L密闭容器中进行反应，Fe和C02的起始量均为20 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。(3)将上述平衡体系升温至700，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“”、“ BC (4)C 22、（1）-285.8 （3分）（2）CO(g)+ H2O(g)= CO2(

16、g) + H2(g) H =41.2 kJmoL1 （化学式错误、配平错误、H（含单位）没写或写错、物质的聚集状态没写或写错的均不给分，下同） （3分）（3）H2-2e +2OH- =2H2O （3分）23、（1） 释放 （填“吸收”或“释放”）。 （2）H =-(b-a) kJmol1（3）热化学方程式为:N2(g)+H2(g) NH3(l); H =-（b-a+c）kJmol1N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(l); H =-2（b-a+c）kJmol1三、计算题24、（1）0.2mol （2）3.75 mol/L25、(1)A池：2Cl- - 2e- = Cl2B池：4OH4e = 2H2O + O2，VCl2= 224mL VO2= 112mL(2) A池：pH=13 B池：pH=1四、多项选择 26、AD