9年级上册科学第二章《7物质的相互转换2》讲义.docx

1、9年级上册科学第二章7物质的相互转换2讲义【初中化学推断题解题技巧】1、以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。

2、常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。例1：有四种物质的溶液： Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺 序是 （ ） A B C D 例2：A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转 化关系如下图所示，反应、和是初中化学常见的反应。 请回答下列问题。 （1）写出化学式：D ，E ，X 。（2）写出化学方程式： 反应 ；反应 。例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： 取固体混合物样品溶于水

3、搅拌后得到无色溶液； 取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成； 过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可取中得到的溶液加 来检验。练习1：下列各组物质，不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是（ ） A CuSO4、NaOH、BaCl2、HNO3 B HCl、Na2CO3、KOH、NaNO3 C CaCl2、K2CO3、NaNO3、NaCl D FeCl3、Ba(OH)2、KNO3、NaCl练习2：A、B、C、D、E为初中化学中不同类别的物质，它们的变化关

4、系如下图所示，其中棕红色物质A在一定条件 下可以转化为单质B，“ ”表示相连的两种物质能发生反应。则： （1）D的化学式为 。 （2）A转化为B的化学方程式是 。 （3）C与E反应的化学方程式是 。练习3：有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡、氯化钾中的一种或几种混合而成， 为确定其组成进行如图所示的实验： 推断（写化学式）A 、B 、C ； 白色固体一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。 2、以物质的用途为突破口：物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们

5、在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下， F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反 应条件略去），试回答下列问题： （1）D、G的化学式为：_、_。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防

6、腐剂, 则C的化学式为 ， 反应的化学方程式为：_。 （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。练习4：下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的 相互转化关系。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A ，C 。 （2）得到F溶液的操作I的名称是 。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+FI的化学方程式： ； 若I是蓝色沉淀，则I沉淀的化学式是 。 （4）写出反应的化学方程式 ，其基本类型是 反应。练习5：框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是E、C、M

7、、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量 的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之一；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的 物质问能发生化学反应：“表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 (1) C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。 (2) A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。 (3) 写出D的俗名： ；写出化学式：B N (4) 写小GM的化学方程式： 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组

8、成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例5：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组 成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使 澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断： (1) D物质的化学式 ； (2) 写出下列化学方程式： A 甲 + B 甲E 甲C 练习6：A、B、C、D、E五种化合物均含钙元素，它们有如图所示的转化关系： （1）试推断：X、Y两种试剂的化

9、学式。 X ，D 。 （2）写出下列反应的化学方程式： BE ， DC 。 4、以典型反应条件为突破口：由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”指碳酸钙高温分解，指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。例6：下图所示的是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液 呈黄色，部分反应条件已略去。 请回答：（1）甲起的是 作用； （2）乙可能是 （写一种即可）； （3）反应的化学方程式为 ； （4）反应在生产、生活中的应用是 。练习

10、7：下图中的AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同； G溶液为某物质的稀 溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。请回答下列问题：（1）写出J可能的化学式： （任写一种）。（2）（2）写出下列反应的化学方程式： A C + D： ； F + H E + C： ； I + 碱 K： （任写一种）。 （3）写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式： 。5、以物质的典型性质为突破口：这里所指的性质应具有鲜明的个性，例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热；固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解；生石灰与水反应放热；硝酸铵溶于水温度下降；氢气是最轻的气体；

11、水常温下为液体；氧气能使带火星的木条复燃；无水硫酸铜遇水变蓝；二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊；能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C；酸碱指示剂与酸性或碱性溶液的反应等等。例7：有CH4、CO、H2三种纯净的气体，分别燃烧后，将生成的气体先通过无水硫酸铜固体（A装置），再通过澄清的 石灰水（B装置），则： （1）如果A装置变蓝，B装置无现象，则原气体是 。 （2）如果A装置不变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。 （3）如果A装置变蓝，B装置变浑浊，则原气体是 。练习8：某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O（水蒸气）中的一种或几种，依次进行如下处理（假定每次

12、处理均完 全反应）一、通过碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）时，气体体积变小 二、通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 三、通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 四、通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊 由此可确定原气体中（ ） A. 一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 B. 一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C. 一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D. 一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO6、以化学反应的特殊现象为突破口:特殊的反应现象常作推断题的突破口，例如：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火

13、焰；白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；铁在氧气中燃烧火星四射；能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。例8：模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情 况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。 试填空。(1) E的化学式为： 。 (2) 反应的化学方程式为： 。(3) 反应的化学方程式为： 。 (4) 反应的化学方程式为： 。练习9：已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下： （1）A+BC+H2O （

14、2）C+KOHD(蓝色)+E （3） B+DC+H2O （4）E+BaCl2F(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ；B ；C ；D ；E ；F 。7、以元素或物质之最为突破口:常见的元素或物质之最如下：地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al； 人体中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Ca；空气中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 质子数最少的元素是H； 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2； 相对分子质量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物质是金刚石； 空气中含量最多的气体是N2； 最简单的有机物是CH4； 最常

15、用的溶剂是H2O； 人体中含量最多的物质是H2O。例9：A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体， 它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。 (1) 推断C、甲、乙的化学式为：C ，甲 ，乙 ； (2) 写出反应的化学方程式 ； (3) 写出反应的化学方程式 ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的 优点外，还有 的优点。练习10： AJ均为初中化学中的常见物质，已知A、B的组成元 素相同，B是最常用的溶剂；常温下C、E均为无刺激性气 味的气体，且C为单质；A、B、D、E、J均为氧化物，J是 常用的干燥剂；F、G是粗盐中含有

16、较多的可溶性杂质，它 们的阳离子是硬水中含有较多的金属离子；H、I均为白色难 溶于水的盐，其中H能溶于酸，而I却不溶于酸。AJ之间 的转化关系如图所示（其中“”代表物质之间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已略去） （1）写出下列物质的化学式：B ；D ；I ；J 。 （2）写出下列转化的化学反应方程式：A C ； H G ； 判断：H G的反应属于基本反应类型中的 反应。8、以物质的俗名为突破口: 常用于推断题中的俗名：大理石、石灰石（主要成分：碳酸钙CaCO3）；食盐（主要成分：氯化钠NaCl）；铁锈（主要成分：氧化铁Fe2O3）；天然气、沼气、瓦斯气体（主要成分：甲烷CH4）；煤气

17、（主要成分：一氧化碳CO）；草木灰（主要成分：碳酸钾K2CO3）；纯碱、面碱、石碱、苏打（碳酸钠：Na2CO3）；烧碱、火碱、苛性钠（氢氧化钠：NaOH）；小苏打（碳酸氢钠：NaHCO3）；生石灰（氧化钙：CaO）；熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2；干冰（固体二氧化碳：CO2）；酒精（乙醇：C2H5OH）；醋酸（乙酸：CH3COOH）；福尔马林（甲醛：CH2O）等等。例10：AK均是初中化学中常见的物质它们之间有如下图所示的转化关系。其中A、D、G、I为单质，E是铁锈的 主要成分；常温下，C、D、F均为无色气体，B为无色液体，J为蓝色溶液。 请回答下列问题： (1) 反应属于 反应（填基本反应类

18、型）。 (2) 写出E和F的化学式：E ；F 。 (3) 反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。练习11：AJ分别为九年级化学学过的不同纯净物，它们存在右下图所示的转化关系.已知A为铁锈的主要成分， E在常温下为无色液体，H的溶液呈蓝色，常温下B、D、F、J均为无色气体，其中J能使湿润的红色石蕊 试纸变蓝.(反应、的个别生成物已略去) (1) 写出化学式：E_，J_. (2) 化合物W的组成元素是： . (3) 写出反应的化学方程式： .【计算题练习题】1、在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的 质量与所滴入

19、Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。 （3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%）2、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别 进行实验，测得的数据如下表：学 生物 质 质 量甲乙丙丁所取固体样品的质量（g）20253020加入硫酸溶液的质量（g）100100100120反应后剩余固体的质量（g）12172212 分析实验数据，回答下列

20、问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数。（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数3、现有一种纯净气体9.2克，在氧气中燃烧生成17.6克CO2和10.8克H2O。 （1）通过计算回答该物质的元素组成。 （2）各元素的个数比和质量比。 （3）如果该物质的相对分子质量小于50，请判断该物质的化学式。4、（2012岳阳）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后， 并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究请你一同参与他们的探究活动 【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能： ANaOHBNa2CO3、Ca（OH）2、NaOH CNa2CO3和Na

21、OHD 【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是 （填猜想序号）， 其理由是 。 （2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定 （填“是”或“不是”）恰好完全反应 【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的 溶液有气泡产生猜想 成立 （填猜想序号）乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象猜想A成立 【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想A可能成立外， 猜想 也可能成立（填猜想序号）例1：解析这是一道选择型的推断题，以黄色的FeCl

22、3溶液为突破口，运用剥离法进行推断。分别观察四种物质的颜色，黄色的为FeCl3溶液；分别取剩余的几种溶液少量于试管中，向试管中分别滴加少量的FeCl3溶液，产生红褐色溶液的溶液为Ba(OH)2；再分别取剩余的两种溶液少量于试管中，向试管中分别滴加少量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无现象的原溶液为HNO3溶液。因此鉴别的顺序为或答案：B例2：解析该题应以两种物质的颜色为突破口，采用顺推与分层法相结合轻松解题。A为绿色粉末，分解成三种物质，说明它是Cu2(OH)2CO3，而Cu2(OH)2CO3分解可以生成CuO、H2O和CO2，题中提示G为蓝色溶液，所以D为CuO

23、，G为CuSO4或CuCl2；B、C为CO2和H2O，它们之间生成H2CO3，同学们比较熟悉，而题中是两种生成物，这就要求我们不可忽视CO2和H2O发生光和作用生成C6H12O6和O2。通过图示提示E和H加热生成D，则说明E为O2、H为Cu，而Y为Zn、Fe等活泼金属。答案：（1）CuO ；O2 ；H2SO4（或HCl、HNO3）（2） 6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4例3：解析这是一道叙述型的推断题，解题时先要将题中所涉及到的物质翻译成化学式，便于解题时应用自如。采用顺推法从实验的现象可以推出碳酸钠与氯化钙不能共存，且混合物中一定没有硫酸铜；

24、由实验的现象可以推出可能有硫酸钠或碳酸钠中的一种或两种；通过实验的现象可以判断混合物中一定没有硫酸钠、氯化钙；一定有碳酸钠；可能有氯化钠。若要进一步确定可能有的物质，可取中得到的溶液加过量的稀硝酸和硝酸银来检验。答案：碳酸钠，硫酸铜、硫酸钠、氯化钙，氯化钠。过量的稀硝酸和硝酸银。高温1A2（1）CuSO4；（2）Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2；(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3 BaCO3 CO2 AgCl； K2CO3、BaCl2，CuSO4、Na2SO4 ，KCl例4：解析本题是一道以物质的典型用途为突破口的推断题，考查学生灵活运用知识的能力。E是生活中常用的

25、调味品、防腐剂，故E为NaCl；以此为突破口进行分层推理。F、G是组成元素相同的两种气体，故F、G应是CO2、CO中的一种，F能与黑色固体反应生成气体G，故F为CO2，G为CO，R为木炭，且CO与黑色固体Q反应产生CO2，故Q是CuO(或Fe3O4)；D在高温下能产生CO2，D为CaCO3；A和B反应生成CaCO3和NaCl，故A、B分别为Na2CO3和CaCl2中的一种，又根据B、C反应生成NaCl和CO2，故B为Na2CO3，C为HCl；综上所述，在图中的九种物质中，一定没有碱，且没有涉及置换反应。答案：(1) CaCO3 CO (2) HCl CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+2N

26、aCl (3) 碱 (4) 置换反应4(1)CaCO3 CO2 ； (2)过滤 ； （3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Cu(OH)2 (4)CaO+H2O=Ca(OH)2 化合5（1）离子；（2）放出；（3）熟石灰 NaHCO3 Na2CO3；（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O例5：解析此题是一道以物质的组成为突破口的推断题，可以采用以D物质为支点逆推而完成解题。根据D能使澄清的石灰水变浑浊，D与E的组成元素相同，可得出D为CO2，E为CO，而C、丙均为黑色粉末，可推出C为Fe3O4，丙为Fe；根据甲能转化为Fe3O4，又能转化为CO，可确定甲为O2；结合

27、A与B的组成元素相同，可推出A为H2O2，B为H2O。答案：（1）CO2 (2) 2H2O2 = 2H2O+O2 ；2CO22CO；3Fe2O2Fe3O46(1)AgNO3 CaCl2；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2例6：解析此题是一道以化学反应的典型条件为突破口的推断题，以甲催化剂为切入点分层推理。根据A和甲反应后又生成甲，说明甲是反应的催化剂，具有催化作用；由于G的溶液呈黄色，可确定G为FeCl3或Fe2(SO4)3，由于E是一种金属氧化物，则E为Fe2O3，丁是盐酸或硫酸，B是H2O，结合反应可推出A为H2O2，C

28、为O2；又由于丙是一种有毒气体，且能与Fe2O3反应，则丙为CO，F是Fe，D是CO2；乙在O2中燃烧生成CO2和H2O，说明乙是一种有机物，如CH4或C2H5OH等。答案：（1）催化（2）甲烷（CH4）(3) （4）除铁锈（或生产FeCl3等，合理即可）MnO27(1)Fe；(2) 2H2O2 = 2H2O+O2H2+CuO=Cu+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4； （3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2例7：解析该题以物质的典型性质为突破口（1）A装置变蓝，B装置无现象，说明气体燃烧后只生成H2O，则原气体为H2；（2）A装置不变蓝，B装置变浑浊，说明

29、气体燃烧后只生成CO2，则原气体为CO；（3）A装置变蓝，B装置变浑浊，说明气体燃烧后既生成CO2又生成H2O，则原气体为CH48A例8：解析该题是以硫在氧气中燃烧这一典型的实验现象为突破口，运用分层法进行推理。由于硫在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性的气体B，则说明A为O2；B为SO2。另外，通常情况下C为无色液体，说明C为H2O，则B与C反应生成E（H2SO3）；E与A生成F（H2SO4）；反应为H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。B与A在催化剂的作用下生成D（SO3），则反应为SO3+H2O= H2SO4。答案：（1）H2SO3 （2）S+O2=SO2 （3）SO3+H2O= H2SO4 （4）H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl9CuO H2SO4 CuSO4 Cu(OH)2 K2SO4 BaSO4例9：解析该题以元素或物质之最为突破口，解题时以C是密度最小的气体H2为支点分层推理。C为H2，它与B可以生成无色液体乙H2O，则B为O2，由于甲是磁铁矿的主要成分，则甲为Fe3O4，、A就应是Fe。答案：(1) H2 Fe3O4 H2O (2) 3Fe4H2O Fe3O44H2 (3) 2H2O2 2H2O 产物无污染MnO210 (1)H2O MgO AgCl CaO高温(2) 2H2O2