届高考化学一轮复习讲义 专项提升03 离子反应 离子共存.docx

1、届高考化学一轮复习讲义 专项提升03 离子反应 离子共存专项提升03 离子反应 离子共存1、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO- B0.1molL-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- C0.1molL-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- D由水电离产生的c(H+)=110-13molL-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-解析：石蕊试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3-不能大量共存，A项错误；酸性条件下NO3-会氧化Fe2+和I-为Fe3+、I2，Fe3+与S

2、CN-形成难电离的Fe(SCN)3，B项错误；酸性条件下，H+与AlO2-反应，C项错误。答案：D2下列反应的离子方程式书写不正确的是()A向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+B用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3H2O+SO2 = NH4+ +HSO3-C向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2-+H+H2O= Al(OH)3D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O=2HClO +CO32-【答案】C32019新课标离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 、C

3、l通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应H+OHH2O【答案】A【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等

4、阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应HOHH2O，D正确；答案选A。4.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AFe2+、Al3+、ClO-、Cl- BK+、Cu2+、OH-、NO3-CNH4+、Na+、Br-、SO42- DMg2+、H+、SiO32-、SO42- 【答案】C【解析】本题考查水溶液中的离子共存问题,意在考查考生对常见离子的性质、离子间的氧化还原反应等知识的掌握程度。A中Fe2+有还原性,能被ClO-氧化。选项B中Cu2+与OH-结合形成沉淀而不能大量共存。选项C中

5、四种离子可以大量共存。选项D中H+与SiO32-不能大量共存。5某溶液中只大量含有如下离子中的x种：Cu2、Mg2、Na、H、Ba2、Br、OH、CO，下列说法中正确的是()A若溶液的pH7，则x最大为5B若向溶液中加入铝粉得到AlO，则溶液中一定有NaC若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2、BrD若x5，则溶液中一定有CO答案：C6下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：非电解质溶解时不

6、存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H，而1 L 0.1 molL1的HClO溶液中的H小于0.1 mol，C项正确，D项错误。答案：C7某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不

7、溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在答案：B8下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是()AAgNO3和HBrBCa(HCO3)2和HNO3CBa(NO3)2和CO2DNaHCO3和Ca(OH)2解析：A项AgNO3与HBr反应产生AgBr淡黄色沉淀；B项Ca(HCO3)2与HNO3反应有CO2气体产生，无沉淀生成；C项Ba(NO3)2与CO2不反应，不能产生沉淀；D项NaHCO3和Ca(OH)2可反应生成CaCO3白色沉淀，故选D项。答案：D9下列离

8、子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是()ANa、Cu2、SO、OHBK、Ba2、Cl、NOCNa、Cl、Ca2、MnODNa、HCO、SO、Cl解析：A项Cu2有颜色，且与OH反应生成沉淀而不能大量共存；B项溶液无色，离子之间不发生任何反应，可大量共存；C项MnO有颜色，不能大量存在；D项溶液无色，但在碱性条件下HCO不能大量共存。答案：B10下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2

9、、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3答案：D11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH- =CaCO3+CO32-+2H2O【答案】 B【解析】 本题考查有关钠及其化合物、难溶

10、电解质的转化原理等,意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式的能力。A项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O22Na2O,A项错误;C项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,C项错误;D项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生的反应的离子方程式为Ca2+OH-+ HCO3-CaCO3+H2O,D项错误。12.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-

11、+OH= CO32-+ H2OB二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸中：BaS+ 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O【答案】BD【解析】本题考查离子方程式的正误判断,意在考查考生综合运用理论知识解答实际问题的能力。选项A, NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应一定生成CaCO3。选项B, 在溶液中ClO-能将SO2氧化为SO42-。选项C, BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSO4沉淀。选项D, Al2O3为两性氧化物,能溶于NaOH溶液。13室温下

12、，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、【答案】A【解析】A是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；BMnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；CBa2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存；故选A。14

13、 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+【答案】A【解析】ANaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误；C室温下，铜

14、与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O，故C错误；DNa2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ，故D错误；综上所述，本题应选A15在溶液中可以共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是()ANa、Cu2、Cl、COBHCO、Cl、Fe3、NaCCl、K、NO、Fe2DS2、SO、NH、Fe2解析：A项Cu2与CO不能共存，不符合题意；B项HCO与Fe3不能大量共存，不符合题意；C项各离子能共存，加入OH先产生Fe(OH)2沉淀，然后迅速转化为红褐色Fe(OH)3沉淀，在酸性

15、条件下，Fe2与NO反应产生NO气体，符合题意；D项Fe2与S2不能大量共存，不符合题意。答案：C16对某酸性溶液(可能含有Br，SO，H2SO3，NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：中加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成了SO2气体，原酸性溶液中含有H2SO3；中加碱、加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，原溶液中含有

16、NH；中加氯水，溶液略显黄色，说明有Br2生成，说明原溶液中含有Br，加入氯水发生反应Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，加入BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，不能确定原溶液中是否含有SO，故选B项。答案：B17常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeSO4溶液：Na、K、Cl、NO3-B滴入酚酞变红色的溶液：K、Ca2、HCO3-、CO32-C加入铁粉放出氢气的溶液：NH4+、Fe3、ClO、SO42-D水电离的c(H)11013molL1的溶液：K、Mg2、I、C6H5O【答案】A18下列指定反应的离子方程式正确的是()A电解饱和MgCl2

17、溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OD向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-【答案】D【解析】A. 电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，故A项错误；B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO22MnO4-2H2O =2Mn2+5SO42-4H+，故B项错误；C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2NO

18、3-4H=3Fe3NO2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生氧化还原反应，故C项错误；D. 酸性强弱：H2CO3 HClO HCO3-,则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3-，故D项正确。19下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是（ ）选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、Na+、HCO3-、SiO32-少量HCl2H+SiO32-=H2SiO3BNH4+、Fe2+、Br-、SO42-过量H2SFe2+H2S=FeS+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO32-过量CaCl2Ca2

19、+ SO32-=CaSO3DI-、Cl-、H+、SO42-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2【答案】D【解析】A由于酸性HCO3-H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；CHClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；D四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+ 、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程

20、式为：6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2，D正确；故合理选项是D20下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（ ）A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2OB铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO+ 2H2OC水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+Ca2+CO2+ H2ODSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClO【答案】A【解析】A硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2

21、H2O，故A正确；B铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe + 4H+ + NO3=Fe3+ + NO+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ +2 NO+ 4H2O，故B错误；C醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-，故C错误；DSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2O = CaSO3+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。21下

22、列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（ ）选项 条件 粒子组 评价 A 含FeCl3的溶液中 H+、H2O2、Cl- 会发生反应，所以不能大量共存 B 室温时，pH=ll的溶液中 Na+、ClO-、AlO2- 能大量共存 C 水电离的c(H+)=110-6mol/L的溶液中Al3+、NH4+、NO3-可能大量共存 D 某无色溶液中 Na+、HCO3-、OH- 会产生CO2，所以不能大量共存【答案】D【解析】Fe3+作催化剂促进H2O2 的分解，不能大量共存，A正确；碱性条件下，Na+、ClO-、AlO2-，不能发生反应， B正确；水电离的c(H+)=110-6mol/L的溶液中，Al3+、N

23、H4+、NO3-能大量共存，C正确；HCO3-与OH-反应，生成CO32 和H2O ,评价错误，D错误。22某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是（ ）A该溶液中肯定不含Ba2+B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体D该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-【答案】B【解析】

24、加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子；根据溶液的电中性可以判断溶液中还存在硫酸根离子和钠离子，A根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，选项A正确；B溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式NO3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，选项B错误；C若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol160g/mol=8.0g，选项C正确；D根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，选项D正确；答案选C。