初三化学知识点总结.docx

1、初三化学知识点总结2020年初三化学知识点总结知识点总结篇一第一单元：走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变。2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。5. 常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。（2）测容器量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。（3）称量器托盘天平（左物右码）。（4）加热器皿酒精灯。（5）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液

2、漏斗。6. 化学实验基本操作第二单元：空气1.组成：N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%,其它气体与杂质0.03%。2.空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。(2)装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。(4)结论：O2约占空气体积的1/5。.(5) 探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强

3、差。3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查装定点收离熄。c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在

4、反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。4.常见气体的用途：(1) 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）。支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。(3) 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。5. 常见气体的检验方法(1) 氧气：带火星的木条。(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。第三单元 物质构成的奥秘1.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，

5、化学变化中可分。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）影响因素（温度、压强）。2.原子（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 （2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）构成：原子核（质子+、中子）和核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数3.离子（1）概念：带电的原子或原子团。（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。4.元素（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（2）质子数决定元素种类。（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电

6、子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。5.化合价和化学式（1）化合价a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。b. 几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。3Fe2+：3个亚铁离子。c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。（2）化学式写法:a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b.化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式Fe的意义：

7、3点。计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。c. 计算物质中某元素的质量分数。第四单元：自然界的水1. 水（1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。（2）自来水的净化过程和净化原理沉淀过滤吸附消毒。活性炭作用：吸附（色素和异味）。区分硬、软水方法：肥皂水。水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。2.物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。纯净物：由一种物质组成。单质：由同种元素组成的纯净物。化合

8、物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。第五单元：化学方程式1.质量守恒定律（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。（3）化学方程式有关计算。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。基本反1.碳的几种单质（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电

9、池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。2.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!（1）常温下的稳定性。（2）可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO（3）还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2（置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO

10、23.二氧化碳的制法（1）二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)选用固液不加热装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳（2）二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24.二氧化碳的性质（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰（2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼

11、吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）（3）用途：灭火原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂5.一氧化碳（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性

12、还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO+CuOCu+CO2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2CO通过灼热的氧化铜CO+CuOCu+CO2CaOC

13、aCO3只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第七单元燃料及应用1.燃烧和灭火（1）燃烧的条件：（缺一不可）a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）c.降温到着火点以下（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：a.要有足够多的空气b.燃料与空气有足够大的接触面积。（4）化学反应中的能

14、量变化CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应2.化石燃料（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)化学性质:可燃性C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O优点：a.减少环境污染b.节约化石燃料c.促进农业发展（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能第八单元金属和金属材1.物理性质（1）金属的物理

15、性质：a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）c.有良好的导热性、导电性、延展性（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.铁合金生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等2.金属的化学性质（1）大多数金属可与氧气的反应（2）金属 + 酸 盐 +H2（3）金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)3.常见金属活动性顺序：在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，

16、它的活动性就越强（）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）4.金属资源的保护和利用（1）铁的冶炼原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）（2）铁的锈蚀a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）b

17、.防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等制成不锈钢知识点总结篇二一、初中化学常见物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，

18、二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质

19、量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石

20、蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检

21、验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。五、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：

22、(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气

23、，一氧化碳，单质碳。16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠

24、。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三

25、不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：

26、铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(CO)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消

27、石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打八、物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入

28、足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。九、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对

29、分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十一：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O22H2O2