浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案可编辑修改word版.docx

1、浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案可编辑修改word版绝密考试结束前2018 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B

2、铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸的是AHNO3 BCaCO3 CCO2 DNaOH2.下列仪器名称为“漏斗”的是A3.下列属于电解质的是B.C DA氯化钠 B蔗糖

3、C氯气 D铁4下列物质溶于水后溶液显酸性的是AKCl BNa2O CNH4Cl DCH3COONa5.下列属于物理变化的是A煤的气化 B天然气的燃烧 C烃的裂解 D石油的分馏6下列说法不正确的是A纯碱可用于去除物品表面的油污 B二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C植物秸秆可用于制造酒精 D氢氧化铁胶体可用作净水剂7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A.Cl2Cl BII2 CSO2SO23DCuOCu8.下列表示正确的是A硫原子结构示意图 +16 2 8 8B乙炔的结构简式 CHCHC乙烯的球棍模型 DNaCl 的电子式9.下列反应中能产生二氧化硫的是 Na ClA.氧化铜和稀硫酸反应 B亚硫

4、酸钠和氧气反应C三氧化硫和水反应 D铜和热的浓硫酸反应10下列操作或试剂的选择不合理的是A可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11.下列说法正确的是CH3A.CH3 CH2 CH CH3 的名称为 3-甲基丁烷CH3 CH2 CH CH3BCH3CH2CH2CH2CH3 和CH3互为同素异形体FC H CClFCl 和Cl CHCl 为同一物质DCH CH OH 和CH2 CH CH2 具有相同的官能团，互为同系物3 2 OHOH OH12.XYZW四种短周期元素 X

5、、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是A.原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)BX 和 W 可形成共价化合物 XW3CW 的非金属性比 Z 的强，所以 W 氢化物的沸点比 Z 的高DZ 的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y 的强13下列离子方程式正确的是A大理石与醋酸反应：CO232CH3COOH 2CH3COOH2OCO2 B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO44Cl8H+ Mn2+2Cl24H2O C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO SO24Cl2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3 CaCO

6、3H2O14.反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是A容器内的温度不再变化 B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开 HH 键的数目和生成 NH 键的数目相等D容器内气体的浓度 c(N2)c(H2)c(NH3)132 15下列说法正确的是A光照下，1 mol CH4 最多能与 4 mol Cl2 发生取代反应，产物中物质的量最多的是 CCl4 B苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应 C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与 H2 发生加成反应16.下列说法正

7、确的是A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C淀粉溶液中加入硫酸，加热 45 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17.锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A金属锂作负极，发生氧化反应BLi+通过有机电解质向水溶液处移动 C正极的电极反应：O24e 2O2 D电池总反应：4LiO22H2O 4LiOH有机电解质固体电解质膜电解质水溶液18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH 相等的两溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B.分别中和 pH 相等、体积相等

8、的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(Cl)19.下列说法正确的是A.CaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键CC4H10 的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是2 AA10 g 的 2H 16O 中含有的质子数与中子数均为 5NB

9、32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC26 g C2H2 与 C6H6 混合气体中含 CH 键的数目为 2NAD120 g NaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物中含有的阳离子数为 NA21.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的 H10 B相同条件下，HCl 的 H2 比 HBr 的小 H H+(aq) X(aq)H4 H6C相同条件下，HCl 的(H H )比 HI 的大H1H+(g) X(g)3 4D一定条件下，气态原子生成 1 mol HX 键放 H H3H5出 a kJ 能量，则该条件下 H2a kJmol1HX(

10、g)2 H(g) X(g)22.某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2 的物质的量分数分别为 0.10 和0.06，发生化学反应 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(105 Pa)温度/NO 达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是A.升高温度，反应速率加快 B增大压强，反应速率变慢C在 1.0105 Pa、90条件下，当转化率为 98%时反应已达平衡D若进入反应塔的混合气体为 a mol，反应速率以

11、vn/t 表示，则在 8.0105 Pa、30条件下，转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/370 mols123.在常温下，向 10 mL 浓度均为 0.1 molL1 的NaOH 和Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 molL1 的盐酸， 溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.在 a 点的溶液中，c(Na+)c(CO23)c(Cl)c(OH)c(H+)B.在 b 点 的 溶 液 中 ， 2n(CO23)n(HCO3)0.001 molC.在 c 点的溶液 pH7，是因为此时 HCO 3的电离能力大于其水解能力D.若将 0.1 molL1 的盐

12、酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH7 时：c(Na+)c(CH3COO)24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：过量盐酸SO2 过滤NaOH溶液 过滤Cu2(OH)2CO3CuCl2溶液CuClCu2O 洗涤 洗涤已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+ Cu2+CuH2O下列说法不正确的是A.步骤中的 SO2 可用 Na2SO3 替换B.步骤中为防止 CuCl 被氧化，可用 SO2 水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为 2CuCl2OH Cu2O2ClH2OD.如果 Cu2O 试样中混有 CuCl 和 CuO 杂质，用足量稀硫酸与 Cu2O 试样充分反应， 根据反应前、后固体质

13、量可计算试样纯度25.某绿色溶液 A 含有 H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO24、Cl、CO 23和 HCO 3离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知 Ag2SO4 微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液 B；取滤液 B，先用 HNO3 酸化，再滴加 0.001 molL1 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A.溶液 A 中一定存在 H+、SO 24和 ClB.溶液 A 中不存在 Mg2+、CO 23和 HCO3，不能确定 Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有 AgCl，没有 Ag2CO3D溶液

14、A 中存在 Fe2+与 Cu2+中的一种或两种，且可以用 NaOH 溶液判断非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)摩尔质量为 32 gmol1 的烃的衍生物 A 能与金属钠反应，F 是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物，通常具有相似的化学性质)：请回答：催化剂A O2 O2 催化剂 H2O 催化剂(1)D 中的官能团的名称是 。(2)B 的结构简式是 。(3)DE 的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是 。A石油裂解气和 B 都能使酸性 KMnO4 褪色B可以用碳酸钠溶液洗去 C、E 和 F 混合物中的

15、C、E C相同物质的量的 D、E 或 F 充分燃烧时消耗等量的氧气D有机物 C 和 E 都能与金属钠反应27(6 分)某同学用含结晶水的正盐 X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：蒸馏水NaOH(aq)酸化的 AgNO3(aq)实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，1取10溶液丙，恰好中和需消耗 0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4 固体，产生黄绿色气体。请回答：(1)X 的化学式是 ，步骤的化学方程式是 。(2)溶液丙与 K2FeO4 固体反应的化学方程式是 。28(4 分)某学习小组欲从含有Cu(NH3)4

16、SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵CuSO4(NH4)2SO4固体，完成了如下实验：试剂 X已知：Cu(NH3)42+4H+ Cu2+4NH +4请回答：(1)步骤中，试剂 X 应采用 。(2)甲、乙两同学取相同量的溶液 Y 分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测， 甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是 。(3)设 计 实 验 方 案 验 证 硫 酸 铜 铵 固 体 中 的 NH 4+ 。29(4 分)称取 4.00 g 氧化铜和氧化铁固体混合物，加入 50.0 mL 2.00 molL1 的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入 5.60 g 铁粉，充分反应后，

17、得固体的质量为 3.04 g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。(2)固体混合物中氧化铜的质量 。30.【加试题】(10 分)(一) 以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图 1 所示。(1)收集到(CH ) NOH 的区域是 (填 a、b、c 或 d)。阳离子交换膜ac阳极 阴极bd3 4(2)写出电池总反应 。(二) 乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：第 30 题图 1CH COOH(l)C H OH(l) 浓 H2SO4CH3COOC2H5(l)H2O(l) H2.7 kJmol1已知纯物质和相关

18、恒沸混合物的常压沸点如下表：纯物质沸点/恒沸混合物(质量分数)沸点/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)乙醇(0.08)水(0.09)70.2请完成：(1)关于该反应，下列说法不合理的是 。 A反应体系中硫酸有催化作用 B因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的 S 等于零C因为反应的 H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大D因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计(2)一定温度下该反应的平衡常数 K4.0若。按化学方程式中乙酸和乙醇的化

19、学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 y ；若乙酸和乙醇的物质的量之比为 n1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x请，在图2 中绘制 x 随 n 变化的示意图(计算时不计副反应)。(3)工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至 110左右发生酯化反n第 30 题图 2应并回流，直到塔顶温度达到 7071，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有 。(4)近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)催化剂CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图 3 所示。关于该方法，下列推测

20、合理的是 。A 反 应 温 度 不 宜 超 过 300 B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键31.【加试题】(10 分)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。溶解 稍过量H2C2O4抽滤、洗涤O2 还原(NH4)2Fe(SO4)26H2OFeC2O42H2OFe2O3Fe酸化 干燥灼烧 已知：FeC2O42H2O 难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：(1)下

21、列操作或描述正确的是 。 A步骤，H2C2O4 稍过量主要是为了抑制 Fe2+水解B步骤，采用热水洗涤可提高除杂效果 C步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4 和 H2C2O4D步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于 100(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abd c关抽气泵。a转移固液混合物； b关活塞 A；c开活塞 A； d确认抽干； e加洗涤剂洗涤(3)称取一定量的 FeC2O42H2O 试样，用硫酸溶解， 采用 KMnO4 滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln(C2O

22、24)/mol试样中 FeC2O42H2O 的质量分数9.801049.801040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是 。(4)实现步骤必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a烧杯；b坩埚；c蒸馏烧瓶；d高温炉；e表面皿；f锥形瓶)；该步骤的化学方程式是 。(5)为 实 现 步 骤 ， 不 宜 用 碳 粉 还 原 Fe2O3， 理 由 是 。32.【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：CH3 ClA KMnO4 ) 已知： HN请回答：RCOClRCONHOCH2CH2NRN吗氯贝胺(1)下列说法不正确的是 。A化合物 A 能发生还原反应 B化合物 B 能与碳酸

23、氢钠反应产生气体C化合物 D 具有碱性 D吗氯贝胺的分子式是 C13H13ClN2O2(2)化合物 F 的结构简式是 。(3)写出 CDE 的化学方程式 。(4)为探索新的合成路线，发现用化合物 C 与 X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷( O无机试剂任选)。)为原料合成 X 的合成路线 (用流程图表示，(5)写 出 化 合 物 X(C6H14N2O)可 能 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 。须同时符合：分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；1H-NMR 谱显示分子中有 5 种氢原子；IR 谱表明分子中有 NN 键，无 OH 键。参与制作

24、龙湾中学李晓勇、东阳三中南南、宁波东舰段道远、安吉高级李新宇、绍兴高级赵贤祥逍林中学李灵敏、越州中学吴文中、富阳中学陈斯林、嘉兴一中朱侃、衢州二中温敏芳2018 年 4 月 10 日 12:40 第一版2018 年 4 月 10 日 21:15 第二版21:40 修正2018 年 4 月 11 日 15:25 第三版答案未验证化学试题非标准参考答案一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678910答案ADACDBBCDA题号11121314151617181920答案CCDAB

25、DCACB题号2122232425答案BDBDB二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26(6 分)(1)碳碳双键(1 分)(2)HCHO(1 分)(3)催化剂CH3CHCH2H2OCH3CH2CH2OH 或催化剂OHCH3CHCH2H2OCH3CHCH3(2 分)(4)AD(2 分) 27(6 分)(1)MgCl26H2O(2 分) (2)MgCl26H2O MgO2HCl5H2O(2 分) (3) 2K2FeO416HCl 4KCl2FeCl33Cl28H2O(2 分) 28(4 分)(1) H2SO4(1 分)(2)甲同学蒸馏装置中温度计下端位置高于蒸馏烧瓶支管口(1 分)(

26、3)取样，加足量 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有 NH +429(4 分)(1) 0.100 mol(2 分)(2) 2.40 g(2 分)(2 分)赋分情况赋分100979491888582分值赋分79767370676461分值赋分58555249464340分值考试时间：2018 年 4 月 8 日30(10 分)(1) d(1 分)(2)通电2(CH3)4NCl2H2O 2(CH3)4NOHH2Cl2(1 分)(1) BC(2 分)(2) 66.7%(1 分)(2 分)n(3)使平衡正向移动，增大乙醇转化率，减小产品中乙醇含量(1 分)(4)ACD(

27、2 分) 31(10 分)(1) BD(2 分)(2) cebd(2 分) (3) (NH4)2SO4(1 分)(4)bd(1 分)高温4FeC2O42H2O3O2 2Fe2O38CO28H2O(2 分)(5)接触面积小，反应不完全；产品中含碳杂质(2 分)32(10 分) (1) D(2 分) (2)HN O (1 分) (3) ClCOCl H2NCH2CH2BrClCONHCH2CH2Br (4)HCl(2 分)HNCH2CH2OH CH2CH2OHHN OH NCH CH N O (2 分)ONH3 (5) CH2OH CH2NH2NH2 HBr CH2Br 2CH2NH2NHNH22 2 O NCH3O CH3N NHOCH3CH3O N NH2 (3 分 )