化学分阶段复习题一.docx

1、化学分阶段复习题一XXX年级xx班级姓名：_班级：_考号：_题号一、选择题二、填空题三、计算题四、综合题总分得分评卷人得分一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、与元素的化学性质密切相关的是A.质子数 B.电子总数 C.最外层电子数 D.中子数2、生活中的下列现象，属于化学变化的是A.水分蒸发 B.菜刀生锈 C.冰雪融化 D.轮胎爆炸3、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这是唐代诗人的名句。蜡烛在燃烧过程中发生了一系列变化，关于这一过程说法不正确的是（ ）A.蜡烛的燃烧是蜡烛与氧气发生了化学反应B.蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳C.蜡烛的燃烧是物理变化D.蜡烛受热熔化是物理变化4、生活中的下列变化

2、，属于化学变化的是A冰块受热变为液体 B熨斗通电后变热C吃进的食物被消化 D樟脑球在衣柜中消失5、右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是 6、“探险队员”-硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有许多种，有一条线路处处是陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为（ ）AZn、Fe(OH)3、Cu、Fe BSO3、Cu、NaCl、HClCNa2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe DSO3、Cu、NaCl、CuO7、下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是 A氧气

3、和空气 B二氧化碳和氮气C氢气和空气 D一氧化碳和二氧化碳8、“海天酱油”瓶上配料表：水、大豆、面粉、谷安酸钠、苯甲酸钠说明“海天酱油”是 A混合物 B化合物 C纯净物 D单质9、下列物质中，属于纯净物的是 A茶饮料 B 蒸馏水 C 苹果醋 D纯牛奶10、右图可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是（ ）A该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5B实验时红磷一定要足量C实验前一定要检查装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹11、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ）A.反应都很剧烈B.反应时都发光、放热C.都属于氧化反应D.都需要达到着火点12、右图可用于测定空气

4、中氧气的含量，下列说法中不正确的是（ ）A该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5B实验时红磷一定要足量C实验前一定要检查装置的气密性D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹13、 下列关于催化剂的叙述正确的是( )A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气C.催化剂在催化过程中所有的性质不变D.同一个反应可以选用不同的催化剂14、实验室制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是（ ）撤去酒精灯 从水槽里拿出导管 从铁架台上拆下试管 清洗仪器放回指定位置A BC D15、下列说法中正确的是（）A只要温度达到物质的着火

5、点，所有物质都可以燃烧B只要物质的温度达到了它的着火点，就一定能发生燃烧C物质发生缓慢氧化最终一定能够燃烧D有些缓慢氧化是有害的，有些缓慢氧化则是有利的16、下列关于氧化反应的说法中正确的是（）A氧化反应都是化合反应B氧化反应都发生燃烧现象C氧化反应大多放出热量D氧化反应都发光17、目前全球提倡使用绿色无氟冰箱，因为大量使用氟氯烃做制冷剂的冰箱。可能引起的后果是（）A冰箱腐蚀B温室效应C破坏大气臭氧层D造成水土流失评卷人得分二、填空题（每空？ 分，共？ 分）18、超氧化钾（KO2）是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中做制剂，供人们呼吸用。它与二氧化碳反应还生成碳酸钾。某学生

6、为验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取氧气，设计了如下实验装置（按顺序连接）： （1）装置A是二氧化碳气体的发生装置，装置B的作用是 ；装置C内可能出现的现象是 ；为检验E装置收集的气体，可用 。（2）写出超氧化钾与二氧化碳作用生成氧气的化学方程式： 。（3）若E中出现少量白色沉淀，这是因为 。表明D中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是： 。19、有一包白色固体粉末，可能是氯化钙和纯碱中的一种或二种，现做如下实验：取适量该粉末溶于一定量的水中，有白色沉淀，过滤，得沉淀A和滤液B。向白色沉淀A中滴入稀盐酸，沉淀溶解，产生气泡。取滤液B加入饱和的澄清石灰水，无明显现象。根据上述

7、实验现象回答：（1）该粉末的组成是 ，A的化学式为 。（2）滤液B的组成可能是(写粒子的符号): 。20、已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示（1）X在反应中起 作用。（2）写出有关物质的化学式：A 、C 。（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是_。与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与相同的物质有 。21、为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量； 实验二：将盛有稀盐酸的小

8、试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量。 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。 三位同学得到的实验数据如下表：编号实验一实验二实验三反应前4.8 g112.6 g118.4 g反应后8.0 g112.4 g118.4 g （1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一_，实验二_，实验三_； （2）造成上述结果的原因可能是_； （3）在三个实验中，实验_正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系； （4）由此可得出结论：用实验研究化学反应前

9、后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在_体系中进行。22、A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中常见的化合物，其中E是酸，B、C是碱，它们之间可发生如下反应：1. A + 3B=C+ 3D E + F=G+ HNO3 C + 3E=A +3H2O根据上述信息回答问题：（1）G的化学式为 。（2）写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 23、植物不但进行光合作用，也同时进行呼吸作用。为了比较二者的不同，有人设计了如实验。在一晴朗的早晨，选取大小相似的同种植物两盆，在花盆上各放入一杯澄清的石灰水，然后把其中一盆用无色透明的塑料袋罩住，放在阳光下；另一盆则用黑色塑料袋罩住，放在阴暗处（如图所示）

10、傍晚，在塑料袋上都剪一小口，并插入燃着的木条试验，发现A中木条比B中更亮；而A中的石灰水保持澄清，B中变浑浊。（1）A中木条燃烧更旺，说明A中_更多，说明阳光照射下植物主要发生_作用。（2）A中石灰水保持澄清，而B中变浑浊，说明B中_更多，从而说明在缺少光照条件下，植物主要发生_作用。（3）很多人喜欢在天刚蒙蒙亮时到茂密的树林中进行晨练，请你结合该实验谈谈看法_。24、某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如下图所示。（1）准备实验：用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时，应该用玻璃片的 （选填“光滑面”或“磨沙面”）与集气瓶口接触；（2）进行实验：为了使各物质与氧气完全反应，操作方法是 ；（3

11、）图示实验中，有火焰产生的是 （选填实验编号）；（4）分析与表达：所示实验中有错误的是 （选填实验编号）；图示三个实验的共同特点之一是 。25、氧气制备实验：注意事项：瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_。广口瓶内_有空气，_气体不收集；将_，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多，以免氧气产生速率_，用_法收集。评卷人得分三、计算题（每空？ 分，共？ 分）26、在标准状况下，氧气的密度是1.429 g/L，求16 g氧气的体积是多少升？求含16 g氧气的空气的体积是多少升？27、28、我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的

12、质量表示）。 某中学化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2m3空气通入一定含量碘（I2）2.54mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 。通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。浓度级别标准（mg/m3）一级浓度0.15二级0.15浓度0.50三级0.50浓度0.7029、一名初三学生呼吸时,每天需从空气中得到5升氧气，则他一年（每月按30天计算）可呼吸多少克空气？（空气的密度为1.293g/L）评卷人得分四、综合题（每空？ 分，共？ 分）30、刘明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催

13、化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至溶化伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热分解产生氧气，但是二氧化锰是高锰酸钾受热分解的催化剂实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气实验三木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解（1）请你帮刘明同学填写上表中未填写的空格。（2）在刘明的探究实验中，实验一和实验二相对于实验三来说起的作用是。(3)王英同学认为仅有上述实验还不能完全得出表内“总结”，他补充设计了探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。他补充的第一个实验操作中包含了两次称量，其目的是：他补充的第

14、二个实验的目的应该是：。参考答案一、选择题1、C2、B3、思路解析：蜡烛燃烧是蜡烛与氧气发生化学反应生成二氧化碳和水，而蜡烛的熔化则是蜡烛受热超过了它的熔点所导致的；蜡烛的熔化是物理变化而非化学变化。答案：C4、C5、B6、C；7、B8、A9、B10、D11、思路解析：燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。答案：C12、D13、思路解析 对催化剂概念的理解是出错率最多的地方，很多同学往往把握不住催化剂定义的实质。根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，故A不对；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学

15、反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，故B错误；“二不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，所以C不正确；同一个反应可以选用不同的催化剂，分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。答案:D 14、思路解析：在氧气的制备实验中，一定要注意先撤导气管，再熄灭酒精灯，然后进行仪器的拆卸和清洗。答案：C15、D 16、C 17、C二、填空题18、（1）除去CO2中的HCl气体 ；白色固体变蓝 ； 带火星的木条 ；（2）4KO22CO22K2CO33O2（3）与KO2反应后多余的CO2又与饱和石灰水中的Ca(OH)2反应生成了CaC

16、O3的缘故 ; D中淡黄色固体变成白色 或E中不再出现气泡。19、（1）CaCl2、Na2CO3； CaCO3（2）Na+、Cl-、H2O；或Na+、Cl-、H2O、Ca2+20、（1） 催化 （2） H2O2、O2（3） H2 + CuO Cu + H2O 置换反应 C、Mg21、（1）增大 减小 不变 （2）实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量 （3）三 （4）封闭（孤立或与环境隔绝）22、（1）AgCl（1分）（2）FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl（2分） HCl+ AgNO3= AgCl+ HNO

17、3 （2分）（合理答案均可）23、（1）氧气，光合；（2）二氧化碳，呼吸；（3）夜间一直到清晨没有阳光，植物一直进行呼吸作用，空气中氧气含量相对较少，不利于身体健康。24、（1）磨沙面 （2）将各物质自上而下缓慢伸入集气瓶中 （3）B （4） C 都属于化合反应（或都是氧化反应；或都会放热）25、思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。答案：产生的氧气逸出残存反应刚开始产生的塞子塞紧太快排水三、计算题26、氧气11.2 L，空气 53.3L27、28、解：设2m3空气中含SO2为xSO2 + I2 = H2SO4 + 2HI64 254 x 2.54mg 64：x = 254：2.

18、54mg x = 0.64mg 空气中SO2浓度 = 0.64mg 2m3 = 0.32 mg / m3由于0.15 mg / m3 0.32 mg / m3 0.5 mg / m3, 说明此空气中二氧化硫的浓度为二级。（这一句话的意思放在答案中表达也相应给分）答：（略）（其他合理答案也参照给分）29、解：VO2=5L/d30d12=1800LV空气=1800L=9000Lm空气=9000L1.293g/L=11637g四、综合题30、（1）实验一：时间较长，温度较高 实验三：将氯酸钾与二氧化锰混合加热，伸入带火星的木条（2）对比（对照等）（3）比较二氧化锰在分解前后的质量 验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快氯酸钾的分解