高考化学复习上海市杨浦区高三下学期质量调研化学试题docx.docx

1、高考化学复习上海市杨浦区高三下学期质量调研化学试题docx高中化学学习材料鼎尚图文收集整理杨浦区2012学年度第二学期高三质量调研（二） 化学学科试卷 2013.4考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时问120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。元素的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P

2、31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1为了降低PM2.5的浓度，2013年上海的汽油将实行“欧”标准，即A元素的含量要小于10ppm(百万分比浓度)，汽油中A常以C2H5AH的形式存在。则“A”元素是指A硫 B氮 C碳 D氢2符号“3p”没有给出的信息是A能级 B电子层 C电子亚层 D电子云在空间的伸展方向3以下物质在空气中不会发生自燃的是AP4 BPH3 CSiH4 DNa4下列有关高级脂肪酸的叙述中错误的是A都不溶于水 B都为固态 C都比水轻 D其钠盐是肥皂的主要成分5相对原子

3、质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是A14N的质量数 B氕原子的相对质量 C氯元素的相对原子质量 D氟化钠的摩尔质量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6原子个数相同、核外电子数相同的分子(离子)的空间构型相同。以下微粒为三角锥形的是ANH4+ BH3O+ CH2S DCH47以下物质的实验室制备不合理的是 A用铅皿制备HF B用浓硫酸制备HI C用磨砂接口的装置制备HNO3 D用饱和食盐水代替水制备乙炔8常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是 A苯具有芳

4、香性 B苯中的化学键强度更强 C苯分子间作用力更小 D固态时苯分子排列更紧密9如右图，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B产品烧碱溶液从阴极区流出C产品烧碱比未用离子交换膜时更纯D每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱10以下既有反应热又有溶解热且都是吸热的是A浓硫酸与NaOH溶液 BKNO3加入水中 CNH4NO3加入水中 DCaO加入水中11呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其由碳原子和氧原子构成的环，性质类似于苯环，即具有“芳香性”。则关于糠醛的叙述错误的是A分子中没有C=C键 B不能被酸性高锰酸

5、钾溶液氧化 C能生成呋喃甲醇 D能与苯酚制备糠醛树脂12以下所用试剂错误的是 A清洗做完焰色反应的铂丝稀盐酸 B干燥CO气体浓硫酸C洗去附着在试管内壁的硫热NaOH溶液 D洗去附着在试管内壁的氯化银稀硝酸13液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4+ NH2，25时，其离子积K=l.0l030。现将2.3g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）Ac(Na+) = c(NH2) Bc (NH4+)=11029mol/LCc(NH2) c (NH4+) Dc(NH4+)c(NH2) = l.0l03014下

6、列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 选项实验操作实验现象结 论A分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH前者pH比后者的大酸性：苯酚碳酸B向无色溶液A中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀和无色气体A中含S2O32离子CCuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn锌表面附着红色物质；产生无色气体氧化性：Cu2+H+D向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀溶解出Ag+的能力：AgCl AgI15在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是ANaCl和O2 BNaClO3和NaClO CNaClO3和Cl2 DN

7、aClO3和NaCl16某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca(HCO3)2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸。以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是ACa2+ HCO3 OH CaCO3 H2O BAg+OH AgOHC2Ag+CO32Ag2CO3 DCO322H CO2H2O17有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5，氯元素的质量分数为27.08，则Na2CO3 的质量分数约为A38 B50 C75% D80%三、选择

8、题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是 A与水反应有乙炔生成 B与水反应有Mg(OH)2生成 C有CC键 D有C22离子19下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是 A通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成 B通入FeCl3溶液中，有SO42生成 C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D通入KICl2溶液中，有I生成 20从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A海带灼烧成灰 B过滤

9、得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯21某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：（1）加足量水溶解得澄清溶液（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是AA1C13可能存在 B澄清溶液呈无色 CAg (NH3)2+会在酸中离解 D澄清溶液中c (OH)c (Cl)22由甘氨酸（分子式：C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分

10、子数的分析正确的是A有不止一组数据 B谷氨酸为4分子 C苯丙氨酸不能为3分子 D丙氨酸为3分子四、（本题共8分）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。23Na原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的电子。24相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物NaFMgF2SiF4熔点/12661534183试解释上表中氟化物熔点差异的原因： 。25SiF4分子的空间构型为 ，SiF4中SiF键间的键角是 。26在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是 （填氢化物的化学式）；已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是： 。五、（本题共8分）高锰酸钾是一种典型的强氧化

11、剂。完成下列填空：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下： MnO4+ Cu2S + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ + H2O(未配平) MnO4+ CuS + H+ Cu2+ + SO2 + Mn2+ H2O(未配平) 27下列关于反应的说法中错误的是 （选填编号）。 a被氧化的元素是Cu和S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5c生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是： Mn2+ Cu2S 28标出反应中电子转移的方向和数目：MnO4+ CuS 在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应

12、 氧化反应：H2O2 2e 2H+ + O2 还原反应：MnO4 + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O 29反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 _(填写化学式)。30已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4 +6O2+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。六、（本题共8分）水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。完成下列填空：31写出该反应的平衡常数表达式K=_。32一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发

13、生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO) = c(H2)33将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.432650120.81.25395012（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。（3）有了实验组

14、1和2的数据，再设计实验组3，其目的是 。七、(本题共12分)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：34常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有 。35本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是_；乙处是_。36实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为 。37实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸

15、收的NO和NO2的物质的量之比是 （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。38实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为： 、 。39已知NH3和N2常压下的沸点分别为：33.5和195.8，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是 （填分子式）；能用来冷冻物质的是 （填分子式）。八、(本题共12分)碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。 温度溶解度溶质 g/100g水10203040506070NaCl35.836.036.336.637.037.337.8NH4HCO

16、315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.260.2实验步骤、化盐与精制：粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42)溶解；加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；过滤；加入盐酸调pH至7。、转化：将精制后的食盐溶液温度控制在3035之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；静置， a 、 b ；得到NaHCO3晶体。、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。完成下列填空：40“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是 。41“转化”的离子方程式是

17、。42“转化”过程中，温度控制在3035之间的加热方式是 ；为什么温度控制在3035之间？ 。43a、b处的操作分别是 、 。44实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL。此时发生的反应为：CO32 + H+ HCO3（1）样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是 。（2）向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色

18、的变化是 ；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3 。九、（本题共8分）煤化工可制得甲醇。以下是合成聚合物M的路线图。己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如： 完成下列填空：45对路线图中有关物质的说法错误的是 （选填序号）。a从合成气中也可获得合成氨的原料H2 b甲醇可发生取代、氧化、消去等反应c也可用石油分馏的方法获得丙烯 d可用分馏的方法从煤焦油中获得A46通常实验室可用甲醇和 制备CH3Br。47C生成D的反应条件是 ； 写出M的结构简式 。48取1.08g A物质（式量108）与足量饱和溴水完全反应能生成3.45g白色沉淀，写出A的结构简式 。十、（本题共12

19、分）化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。 H 完成下列填空：49写出反应类型。反应： 反应；反应： 反应。50写出结构简式。B ； M 。51写出反应的化学反应方程式 。52写出检验B完全转化为C的方法。 所用试剂的化学式 ； 实验现象 。53有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式 。 十一、（本题共16分）铁盐在工业、农业、医药等领域有重要的价值。54将55.600g绿矾（FeSO47H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的

20、质量为 g；SO2为 mol。55实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O，式量为392。将4.400g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。（1）铁屑中Fe2O3的质量分数是 （保留两位小数）。向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。（2）t时，(NH4)2SO4FeSO46H2O的溶解度是 g/100g水（保留两位小

21、数）。56黄铁矾是难溶于水且不含结晶水的盐，它由两种阳离子和两种阴离子构成。工业上常用生成黄铁矾的方法除去溶液中的Fe2+，原理是：用氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+的水解产物与溶液中某些离子一起生成黄铁矾沉淀。实验室模拟工业过程的操作如下： 向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g绿矾，完全溶解后，依次加入1.065gNaClO3（式量106.5）和1.610gNa2SO410H2O（式量322），充分反应后，得到9.700g黄铁矾沉淀。所得无色溶液中含有的H+为0.16 mol，SO42为0.075 mol，Cl为0.01mol。计算并确定黄铁矾的化学式。杨浦区2

22、012学年度第二学期高三质量调研（二） 化学答案和评分标准 201304一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）题号12345答案ADDBA二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BBDDCBDADCAB三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案BCCDADBC四、（本题共8分）2311 （1分） ； 4 （1分） 24NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的

23、熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高。（2分 ） 25正四面体 （1分），109o28，（1分）26HCl （1分）；Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小（1分，不答电子层数相同，不得分）。五、（本题共8分）27d （2分） 28 6MnO4+ 5CuS （2分，系数1分，电子转移的数目和方向都对1分）29 6.021023 （1分）； KMnO4 H2O2(或O2) （1分） 302.5 （2分）六、（本题共8分）31 （1分） 32 b、c （2分）33（1）40%（1分）。（2

24、）增大压强加快反应速率；增大压强化学平衡不移动（或反应物的转化率不变。合理即可）（2分）。（3）温度对化学反应速率的影响；该反应是吸热还是放热反应（温度对化学平衡移动的影响）（2分）七、（本题共12分）34量筒、烧杯、玻璃棒 （2分，缺一项得1分）35甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）36放热反应（1分）； 4NH35O2 4NO6H2O（1分） 37 5:13（2分）384NO3O2+2H2O4HNO3（1分，或2NOO22NO2和3NO2+H2O2HNO3+ NO或4NO2O2+2H2O4HNO3也给分）；NH3+HNO3NH4NO3（1分） 39NH3（1分）；N2（1分）八

25、、（本题共12分）40Ca2+、Mg2+（2分，各1分） 41Na+ + HCO3 NaHCO3（1分）42水浴加热（1分）温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小（2分）43过滤 洗涤（2分）44（1）Na2CO3%= （2分）M(Na2CO3)用106表示也得分 （2）黄色变为橙色且半分钟不变（1分）；V2 V1则含有NaHCO3（1分）九、（本题共8分）45b、c（2分，各1分） 46浓硫酸、溴化钠 （1分，少一个不得分，写氢溴酸不扣分） 47浓硫酸，加热 （1分，少一个不得分） （2分） 48 （2分）十、（本题共12分）49加成 消去（2分，各1分）50B： HOCH2CH2CH2CH2OH （1分） M： （2分）51 （2分） 52药品：碱石灰、Na（1分） 现象：加碱石灰蒸馏出产品后加钠无气泡产生（1分）533种（2分） 、 （任写一种即可，1分）十一、（本题共16分）5416（3分）；0.1（3分） 55（1）0.36（或36%）（3分） （2）22.51（3分）56 NaFe3(SO4)2(OH)6（4分）