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1、重庆大学水分析化学考研期末考试题库水分析化学选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( ) D A 试样未经充分混匀； B 滴定管的读数读错； C 滴定时有液滴溅出； D 砝码未经校正； 一 5 2、分析测定中出现的下列情况，何种属于系统误差?( ) C A 滴定管未经校准； B 砝码读错； C 天平的两臂不等长； D 滴定时有溶液溅出； 一 53、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( ) D A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致； B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致； D 滴定时发现有少

2、量溶液溅出。一54、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?( ) D A 进行对照试验； B 进行空白试验； C 进行仪器校准； D 增加平行试验的次数。一55、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其( ) C A 数值固定不变； B 有重复性； C 大误差出现的几率小，小误差出现的几率大； D 正误差出现的几率大于负误差 一56、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：( ) B A 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九1 7、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%

3、，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在：( ) C A 10ml以下；B 10ml；C 1040ml； D 50ml； 一58、由计算器算得(2.2361.1124)/(1.0360.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C ) A 12.0045 B 12.0； C 12.00； D 12.004 一6 9、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为0.1mg。若相对误差要求为0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( C ) A 0.1g； B 0.01g； C 0.001g; D 0

4、.0001g； 一510、滴定分析法要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) B A 0.1g； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g；一5 11、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( ) A 2.085%；B 2.085%；C 2.1%； D 2.09%；一5 12、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：( ) A 25ml； B 25.0ml； C 25.00ml； D 25.000ml。九213、下列计算式的计算结果(X)应取几位有效数字?( )X=

5、0.312048.12(21.25-16.10)/(0.28451000) A 一位； B 二位； C 三位； D 四位。一614、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( ) A 相对误差；B 相对偏差；C 绝对误差；D 绝对偏差;一515、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的( ) A 绝对误差； B 相对误差； C 相对偏差； D 绝对偏差。一516、某学生分析纯纯碱试样时，称取含Na2CO3(摩尔质量为106g/mol)为100.0%的试样0

6、.4240g，滴定时用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相对误差为：( ) A +0.24%； B +0.25%； C -0.24%； D -0.25% 一517、可用下列哪种方法减少测定中的偶然误差?( ) A 进行对照试验； B 空白试验； C 增加平行试验次数； D 进行仪器校正。一518、EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为( ) A 1； B 2； C 4； D 6 三119、可用于直接配制标准溶液的是( ) A KMnO4(A.R)； B K2Cr2O7(A.R.)； C Na2S2O35H2O(A.R)； D NaOH(A.R)。一720、既

7、可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) A A H2C2O42H2O； B Na2C2O4；C HCl；D H2SO4一721、测定水中微量氟，最为合适的方法有( ) A 沉淀滴定法； B 离子选择电极法； C 火焰光度法； D 发射光谱法。七422、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( ) A 极谱法； B 红外光谱法； C 紫外光谱法； D 色谱法。八123、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( )? A 沉淀分离； B 控制酸度； C 络合掩蔽； D 离子交

8、换。三524、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(PKa =3.74)，适用的指示剂为( ) D A 甲基橙(3.46); B 百里酚兰(1.65) ；C 甲基红(5.00)； D 酚酞(9.1)。二325、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( ) A 强酸性； B 弱酸性； C 弱碱性； D 强碱性。五926、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( ) A 黄色光； B 青色光； C 兰色光； D 绿色光 六127、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O达到等当点时，下列各

9、说法哪些是正确的?( )? A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等； B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1； C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-； D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的电位不相等 五728、在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中( ) A 两电对BrO3-/Br-与I2I-的电位相等； B 电对BrO3-/Br-的电位大于电对I2I-的电位； C 反应产物I2与KBr的物质的量相等； D 溶液中已绝无BrO3-离子存在；五929

10、、用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c (单位：mol/L，下同)的关系是：( ) A C (FeSO4)=C(H2C2O4)； B C (FeSO4)=2C(H2C2O4)； C C (H2C2O4)=2C(FeSO4)； D C (FeSO4)=4C(H2C2O4)； 五630、用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液( ) A 氢离子浓度(单位：mol/L，下同)相等； B H2SO4和HAc的浓度相等； C H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2； D H2

11、SO4和HAc的电离度相等；二231、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3H2O)中的( ) A OH-相等； B NaOH和NH3H2O的浓度(单位：mol/L)相等； C 两物质的pKb相等； D 两物质的电离度相等；二232、ppm的表达式为：( ) A A (溶质质量/溶液质量)106； B (溶质质量/溶液质量)10-6； C (溶质质量/溶液质量)109； D (溶质质量/溶液质量)；33、ppb的表达式为：( ) A 溶质质量(g)/1000g溶剂； B (溶质质量/溶液质量)106； C (溶质质量

12、/溶液质量)10-6； D (溶质质量/溶液质量)109； 一734、某含铅试样，经过处理后获得一定重量的PbSO4，并由此PbSO4重量计算试样中PbO2的含量。计算时使用的化学因数为：( ) A PbSO4/PbO2； B 3PbSO4/PbO2； C 3Pb/PbO2； D PbO2/PbSO4。三635、欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( ) A 0.84ml； B 8.4ml； C 1.2ml； D 12ml； 一736、欲配制2mol/LHCl溶液,应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( ) A 100ml

13、； B 50ml； C 30ml； D 20ml； 一737、欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100ml纯水中应加入18mol/LH2SO4 多少毫升?( )A 50ml； B 20ml； C 10ml； D 5ml； 一738、欲配制一升0.1mol/L NaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( ) A 0.4g； B 1g； C 4g； D 10g； 一739、欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O35H2O(其摩尔质量为248g/mol)?( ) A 2.5g； B 5g； C 12.5g； D 25g；

14、一740、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( ) A 固体NaOH(G.R.)； B 浓HCl(G.R.)； C 固体K2Cr2O7(G.R.)； D 固体Na2S2O35H2O(A .R.)。一741、标定HCl溶液常用的基准物有：( ) A 无水Na2CO3； B 草酸(H2C2O42H2O)； C CaCO3； D 邻苯二甲酸氢钾。一742、标定NaOH溶液常用的基准物有：( ) A 无水Na2CO3； B 邻苯二甲酸氢钾； C 硼砂； D CaCO3；一7 43、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L NaOH溶液，宜称

15、取邻苯二甲酸氢钾为：( ) A 0.25g左右； B 1g左右； C 0.1g左右； D 0.5g左右； 一744、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为：( ) A 0.2g； B 0.20.4g； C 0.40.8g； D 0.81.0g； 一745、某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用来标定0.2mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为：( ) A 0.10.2g； B 0.20.4g； C 0.40.8g； D 0.81.0g； 一746、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是

16、：( ) A Ka=Kb； B KaKb=1； C Ka/Kb=Kw； D KaKb=Kw。二147、某25的水溶液，其pH值为4.5，则此溶液中的OH-的浓度为( ) D A 10-4.5mol/L； B 104.5mol/L； C 10-11.5mol/L； D 10-9.5mol/L。二148、某弱酸HA的Ka=1.010-4，则其1mol/L水溶液的pH值为：( ) A 2.0； B 3.0； C 4.0； D 6.0； 二149、某弱酸HA的Ka=1.010-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为：( ) A 1.0； B 2.0； C 3.0； D 3.5； 二150、NH4+的

17、Ka=10-9.26，则0.1mol/L NH3水溶液的pH值为：( ) A 9.26； B 11.13； C 4.74； D 2.87； 二251、某弱碱MOH的Kb=110-5，其0.1mol/L溶液的pH值为：( ) A 3.0； B 5.0； C 9.0； D 11.0； 二252、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.510-3；Ka2=6.210-8；Ka3=5.010-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：( ) A 2.3； B 2.6； C 3.6； D 4.7； 二253、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.510-3；Ka2=6.210-8；Ka3=5.010-1

18、3)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：( ) A 10.7； B 9.8； C 8.7； D 7.7； 二254、以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.710-2；Ka2=1.010-7)至生成NaHSO3时溶液的pH值为：( ) A 2.4； B 3.4； C 4.4； D 5.4； 二255、0.0095mol/L NaOH溶液的pH值是：( ) A 12； B 12.0； C 11.98； D 2.02； 二256、将pH=1.0与pH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( ) A 0.3； B 1.3； C 1.5； D 2.0； 二257、将pH=13.

19、0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( ) A 12.0； B 10.0； C 7.0； D 6.5； 二258、将pH=5.0与pH=9.0的强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的pH值为：( ) A 5.0； B 6.0； C 9.0； D 7.0； 二259、在一升纯水(25)中加入0.1ml 1 mol/L NaOH溶液，则此溶液的pH值为( ) A 1.0； B 4.0； C 10.0； D 13.0 二261、将20ml某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定时耗去40ml。该NaCl溶液的浓度

20、(单位：mol/L)为：( ) A 0.05； B 0.1； C 0.2； D 0.3； 二262、以Bi(NO3)3溶液滴定0.01000mol/L EDTA溶液，当滴定到终点时，溶液的体积恰为原来的一倍。则原Bi(NO3)3溶液的浓度为：( ) B A 0.005000mol/L； B 0.01000mol/L； C 0.01500mol/l； D 0.02000mol/L； 。三463、以FeCl3溶液滴定0.02000mol/L EDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTAVFeCl3=2.000，则FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为：( ) A 0.005000； B 0.

21、01000； C 0.01500； D 0.02000； 三464、人体血液平均每100ml中含K+19mg，则血液中K+(K+的摩尔质量为39g/mol)的浓度(单位：mol/L)约为：( ) A 4.9； B 0.49； C 0.049； D 0.0049； 一765、以0.015mol/L Fe2+溶液滴定0.015mol/L Br2溶液(2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-)，当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度(单位：mol/L)为：( ) A 0.015； B 0.015/2； C 0.015/3； D 0.015/4；五166、某水溶液中含Ca2+40ppm。设其溶液密度(25

22、)为1.0g/ml，则Ca2+的浓度(单位：mol/L)为多少?(Ca的摩尔质量为40.08g/mol。)( ) A 1.0； B 0.10； C 0.010； D 1.010-3； 一767、某浓氨水的密度(25)为0.90g/ml，含NH3量为29%(W/W)，则此氨水(NH3.H2O)的浓度(单位：mol/L)约为多少?(NH3的摩尔质量为17g/mol。)( ) A 0.15； B 1.5； C 5.0； D 15。一768、2.5gNa2S2O35H2O(M248.2g/mol)配制成一升溶液。其浓度(单位：mol/L)约为：( ) A 0.001； B 0.01； C 0.1； D

23、 0.2； 一769、用NH4SCN溶液滴定0.02000mol/L AgNO3溶液。当滴定至计量点时两溶液的体积比为1.000，则NH4SCN的浓度(单位：mol/L)为：( ) A 0.01000； B 0.02000； C 0.02500； D 0.03000；四370、某AgNO3溶液1.0ml，恰好与1.0mg的氯离子(Cl的摩尔质量为35.45g/mol)反应完全。AgNO3溶液的浓度(单位：mol/L)为：( ) A 0.0028； B 0.014； C 0.028； D 0.14； 四371、100ml含Ca2+试液(不含其他阳离子)通过氢型阳离子树脂交换柱。流出液以甲基橙为指

24、示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00ml。此试液每毫升含Ca2+(Ca的摩尔质量为40.08g/mol)为多少毫克?( ) A 1.603mg； B 0.8016mg； C 4.008mg； D 0.4008mg。二472、以络合滴定法测定铝。30.00ml0.01000mol/L的EDTA溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：( ) A 30.000.01000101.96； B 30.000.01000(101.96/2)； C 30.000.01000(101.96/2000)； D 30.000.01000101.96(

25、2/6)；三473、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?( ) A 0.3351； B 0.5585； C 1.676； D 3.351； 五774、用重铬酸钾法测定铁。25.00ml 0.01000mol/L K2Cr2O7溶液相当于Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)多少克的计算式为：( ) A 25.000.01000159.7(2/6)/1000； B 25.000.01000159.7(6/2)/1000； C 25.000

26、.01000159.7(1/2000)； D 25.000.01000159.7(1/6000)；75、计算0.002000molL K2Cr2O7溶液对Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位：mg/ml)?( ) A 9.600； B 0.9600； C 0.3200 D 1.600； 五776、0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00g/mol)表示的滴定度(单位：g/ml)为：( ) A 0.003100； B 0.006200； C 0.03100； D 0.06200； 二477、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L和浓度C(

27、1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( ) A V(NaOH)=V(KMnO4)； B 5V(NaOH)=V(KMnO4)； C 3V(NaOH)=4V(KMnO4)； D 4V(NaOH)=3V(KMnO4)；五678、用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶渡分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O。滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( ) A V(NaOH)=V(KMnO4)； B 3V(NaOH)=4V(KMnO4)； C 45V(NaOH)=3V(KMnO4)； D

28、 4V(NaOH)=53V(KMnO4)； 79、用0.10mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3(其摩尔质量为106g/mol)至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：( ) A 10ml； B 20ml； C 30ml； D 40ml； 二480、34.2gAl2(SO4)3(其摩尔质量为342g/mol)溶解成一升水溶液(酸性)，则此溶液中SO42-离子的总浓度(单位：mol/L)为：( ) A 0.02； B 0.03； C 0.2； D 0.3； 一781、将0.56g含钙试样溶解成250ml试液。移取25ml试液，用0.02mol/L EDTA标准溶液滴，耗去30ml，则试

29、样中CaO(其摩尔质量为56g/mol)含量约为：( ) A 3%； B 6%； C 12%； D 30%； 三482、用0.02000mol/L EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(其摩尔质量为161.4g/mol)试样的溶液时，耗去25.00ml，则试样中ZnSO4含量为：( ) A 99.00%； B 80.70%； C 40.35%； D 8.07%；三683、用0.02mol/L AgNO3溶液滴定0.1000g试样中的Cl-(Cl-的摩尔质量为35.45g/mol)，耗去40.00ml，则试样中Cl-的含量约为( )： A 7%； B 14%； C 28%； D 35%；

30、四384、由于硼酸的离解常数(Ka1=5.810-10)太小，为测定H3BO3(其摩尔质量为61.83g/mol)含量，需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(Ka=1.010-6)后，再用准确浓度为C(单位：mol/L)的 NaOH溶液滴定。若硼酸试样重为Gg，耗用NaOH溶液的体积为V(单位：ml)，则硼酸含量的计算式为：( ) A %H3BO3=(cV61.83100)/(G1000) B %H3BO3=(cV61.83100)/(G2000) C %H3BO3=(cV61.83100)/(G3000) D %H3BO3=(cV261.83100)/(G1000)二485、用重铬酸钾法

31、测定铁。将0.3000g铁矿样溶解于酸中并还原为Fe2+后，用浓度C(1/6)K2Cr2O7)为0.05000mol/L的溶液滴定，耗去40.00ml，则该铁矿中Fe3O4(其摩尔质量为231.54g/mol)的百分含量计算式为：( ) A (0.0500040.00231.54)/0.3000100%； B (0.0500040.00231.54)/(0.30001000)100%； C (0.0500040.00231.54)/(0.30003000)100%； D (0.0500040.00231.54)/(0.30002000)100%；五786、称取过磷酸钙肥料试样0.4500g，经处理后得到0.1500g Mg