学年第二学期高中化学新课突破人教选修412燃烧热 能源自主预习课堂达标.docx

1、学年第二学期高中化学新课突破人教选修412 燃烧热 能源自主预习课堂达标人教版选修4：燃烧热能源【课堂达标】1已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是()天然气与煤、石油相比是较清洁的能源等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大燃烧天然气也是酸雨的成因之一A B只有C和 D只有解析：选CCH4燃烧的产物是CO2和H2O，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1 mol CH4(16 g)比1 mol CO2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的CH4比CO2产生的温室效应也大。天然气燃烧生

2、成的CO2不是酸雨的成因，因为H2CO3的酸性很弱。2下列表示乙炔(化学式为C2H2)燃烧热的热化学方程式是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)Hb kJmol1CC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(g)Hc kJmol1DC2H2(g)O2(g)=2CO(g)H2O(l)Hd kJmol1解析：选B只有1 mol乙炔完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量才能表示乙炔的燃烧热，只有B项正确。3已知丙烷的燃烧热H2 215 kJmol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的

3、热量约为()A55 kJ B220 kJC550 kJ D1 108 kJ解析：选AC3H84H2O(l)H 4 mol 2 215 kJ mol a解得a55 kJ。4中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A BC D解析：选D由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生CO污染大气。5下列分别是利用不同能源发电的实例图形

4、，其中不属于新能源开发利用的是()解析：选CC项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。6现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A BC D解析：选C煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。7.已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)O2

5、(g)=H2O(g)H241.8 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1则氢气的燃烧热是()A483.6 kJmol1 B241.8 kJmol1C571.6 kJmol1 D285.8 kJmol1解析：选DH2生成的稳定氧化物为液态水，所以由第三个方程式求燃烧热为(571.6 kJmol1)285.8 kJmol1。825 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.

6、5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(g)H1 400 kJmol1解析：选B燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，A错误，B正确；氢气燃烧是放热反应，H小于0，C错误；C6H12O6应为1 mol且生成物水是气体不是稳定氧化物，D错误，故选B。9“能源分类相关图”如图所示，以下能源中符合图中的阴影部分的是 。煤炭石油潮汐能水能生物质能天然气太阳能风能沼气地热能海洋

7、能核能答案：10.已知H2、CH4、C2H5OH的燃烧热依次为：285.81 kJmol1、890.31 kJmol1、1 366.81 kJmol1。从以下几个角度对上述的几种燃料进行比较：(1)从单位物质的量燃烧热值的角度考虑：选用 较好。(2)从环境污染(清洁能源)的角度考虑：选用 较好。(3)从使用安全的角度考虑：家庭燃烧不建议用 。(4)从成本角度考，建议选用 。答案(1)C2H5OH(2)H2(3)H2(4)CH411. (2019青岛四中高二检测)热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2

8、COCH4热值/kJg11431056(1)根据以上热值数据，最理想的燃料是 。(2)根据以上热值数据，写出在该状态下表示氢气燃烧热的热化学方程式 。(3)若管道煤气(含体积比为11的H2和CO)价格为1.00 元m3(按标准状况计算)，天然气的价格为2.50元m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ ，理由是 。(无需写出计算过程)解析：(1)H2的热值最大，且燃烧产物无污染，是最理想的燃料。(2)“表示氢气燃烧热的热化学方程式”既要符合热化学方程式要求，又要满足燃烧热的条件，1 g H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放热143 kJ,1 mol H2(g)放热286 kJ，热化学方程式为H2(

9、g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1。(3)设均消费2.5元燃料，2.5元管道煤气放出的热量为2.52 gmol1143 kJg12.528 gmol110 kJg131 585 kJ；消费2.5元天然气放出的热量为16 gmol156 kJg140 000 kJ，则消费相同价格的燃料时天然气放出的热量多，更划算。答案：(1)H2(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(3)天然气相同价格的管道煤气和天然气相比产生的热量后者多12(2019肥东高二检测)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用

10、如图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式 。(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式 。(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为 。解析：(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写出反应的化学方程式S8(s)8O2(g)=8SO2(g)，又由于题干中给出的焓变是指生成1 mol产物的数据，因此该反应的热化学方程式为S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1。(3)设S8分子中硫硫键的键能

11、为x kJmol1，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，结合(1)可得8x8e16d8a。解得x2dae。答案：(1)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol1(2)2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(3)(2dae)kJmol113.已知一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJmol1)化合物燃烧热/(kJmol1)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3(1)热稳定性：正丁烷 (填“”或“”)异丁烷。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式 。(3)相同物质的量的烷

12、烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越 (填“多”或“少”)。(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热在3 540 kJmol1左右”，你认为正确吗？ 。理由是 。解析：(1)能量越低越稳定。(3)由表中提供的数据可以推出碳原子越多，燃烧放出的热量越多。(4)由表中数据可以推知，正丁烷的燃烧热略大于异丁烷的燃烧热，所以正戊烷的燃烧热应略大于异戊烷的燃烧热。答案：(1)(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJmol1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷【课后总结】分点突破1燃烧热1定义101 kPa时，1 mol纯物质完

13、全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2意义CH4的燃烧热为890.31 kJmol1，表示在25 、101 kPa时，1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。3表达形式(以甲烷为例)(1)甲烷的燃烧热H890.31 kJmol1。(2)CH4的燃烧热为890.31 kJmol1。【归纳总结】(1)燃烧热的H一定为负值。因为物质燃烧均为放热反应。(2)对“完全燃烧生成稳定氧化物”的理解：单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。如C(s)CO2(g)；H2(g)H2O(

14、l)；S(s)SO2(g)；NH3(g)N2(g)H2O(l)；CH4(g)CO2(g)H2O(l)。分点突破2能源1定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2化石燃料化石燃料包括：煤、石油、天然气，其缺点是蕴藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。3新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。4能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得)水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、天然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等5.解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。【归纳总结】1解决化石燃料枯竭的措施有： (1)提高能源利用率。(2)开发新的能源。(3)节约现有的能源。2燃料充分燃烧的条件包括：(1)要有足够的空气。(2)燃料与空气有足够大的接触面积。3提高燃料燃烧效率可采取的措施：(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量的空气会带走部分热量。(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。如：将煤气化或液化。