高考化学二轮 卤素及其化合物 专项培优含答案.docx

1、高考化学二轮 卤素及其化合物 专项培优含答案高考化学二轮 卤素及其化合物 专项培优含答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)D的两种常见氧化物中均含有_(填“离子键”或“共价键”)。(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_。(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_。(5)用

2、原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：_。【答案】第2周期第VIIA族 离子键 2H2SO4(浓)+C CO2+2SO2+2H2O Cl2+2OHClO+Cl+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】【分析】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知

3、A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素；(1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族；(2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键；(

4、3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O；(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O；(5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物。2已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）写出A、B、C、E的化学式:A_,B_,C_,E_。（2）写出EF反应的化学方程式_;写出B

5、D反应的化学方程式_。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是_。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 盐酸小液滴 【解析】【分析】A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。【详解】(1)根据上面的分析可知，A是

6、Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) EF为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl； BD为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ；(3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。3X、Y、Z为3个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应：X+YA（g），Y+ZB（g），请针对以下两种不同的情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟生成，则：Y的化学式是_，生成固体

7、C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_，向烧碱溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式：_。将Y与中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式：_。【答案】H2 NH3+HCl=NH4Cl SO2 H2S+OH-=HS-+H2O S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl 【解析】【分析】(1)若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2；(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气

8、中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2。【详解】(1)若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH4Cl，A、B分别为HCl、NH3中的一种，结合转化关系可知Y为H2，则：由上述分析可知，Y的化学式是H2；生成固体C的化学方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H2、A为H2S、B为SO2，则：由上述分析可知，B的化学式是SO2；向苛性钠溶液中通入过量的H2S，所发生反应的离子方程式是：H2S+OH

9、-=HS-+H2O；将S与(1)中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与HCl，该反应方程式是：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。4已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均己略去。（1）写出它们的化学式：A_、C_、J_。（2）写出的离子反应方程式：_。（3）写出的化学反应方程式：_。（4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程

10、式：_。（5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：_。（6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为_mol。【答案】NH4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O 0.6 【解析】【分析】气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B是氨气；气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，则E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液为强酸，J是HNO3，F是液体，NO2与水反应生成硝

11、酸，F是H2O，G是氢气；H为黄绿色气体，H是Cl2；Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气，则C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl。【详解】（1）A是氯化铵，化学式是NH4Cl、C是氯化氢，化学式是HCl；J是硝酸，化学式是HNO3；（2）是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子反应方程式是Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；（3）是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；（5）浓硝酸与

12、Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水，反应的离子方程式为Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O；（6）86.4g银的物质的量是，生成硝酸银的物质的量是0.8mol，根据氮元素守恒，最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为1.4mol0.8mol=0.6mol。【点睛】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及氯、氮及其化合物性质的考查，明确H、I为有色气体，I通常为红棕色气体，F在常温下是一种无色液体是解题关键。5如图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。（1）D与G反应的化学方程式

13、_。（2）LN的离子方程式_。（3）HI的化学方程式_。（4）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量_（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为_mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。【答案】8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3 Fe2+4H+NO3-=3 Fe3+NO+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O O2 0.045 【解析】【分析】B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，则C是Cl2；A、G为日常生活中的常见金属，A能和水蒸气反应，则A是Fe，铁和B反应生成D，B是气体，则D是Fe

14、3O4，B为O2，E是H2；M为红褐色胶体，M为Fe(OH)3；则F是FeCl3，H为NH3，I为NO，J为NO2，K为HNO3；G是生活中常见金属，能发生置换反应，则G是Al；过量铁和稀硝酸反应生成L，L是Fe(NO3)2，硝酸亚铁被氧化生成N，N为Fe(NO3)3，据此分析解答。【详解】(1)D是Fe3O4，G是Al，二者反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；(2)LN为硝酸亚铁酸化后被氧化生成铁离子，反应的离子方程式为3 Fe2+4H+NO3-=3 Fe3+NO+2H2O，故答案为：3 Fe2+4H+NO3-=

15、3 Fe3+NO+2H2O；(3)H为NH3，I为NO，氨气催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；(4)现将一试管气体J(NO2)倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量氧气，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；设原试管中二氧化氮气体体积为VL，物质的量为=mol，所得溶液中硝酸的物质的量为mol，溶液的物质的量浓度为0.045mol/L，故答案为：O2；0.045。【点睛】解答此类试题的关键是寻找突破口正确推断出物质。本题的易错点为(2)，要注意在溶液中H

16、+、Fe2+、NO3-要发生氧化还原反应。6氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：（1）X的化学式为_；（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为_；（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有_（填“漂白”或“酸”）性。【答案】NO2 硝酸 漂白 【解析】【分析】氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；X为NO2，Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。【详解】X的化学式为NO2；故答案为：NO2。X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+ H2O = 2HNO

17、3 + NO，该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。7甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量21通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：(1)用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因_(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式_(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式_。【答案】NH3+H2ONHH2ONH4+OH- SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4

18、HSO3 【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；加入NaOH溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再结合甲和乙生成A的反应条件，丙和丁点燃条件下生成B，并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体；A和B以物质的量21通入水中，得到C溶液。可知甲为H2、乙为N2、丙为O2，丁为S，A为NH3、B为SO2，C溶液为(NH4)2SO3

19、溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，据此分析解题。【详解】(1)由分析知A为NH3，因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的方程式和电离方程式为NH3 + H2O NH3H2ONH4+OH；(2) C溶液为(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，发生反应的方程式为SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。8A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由

20、12种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体。当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_；D中所含化学键的类型为_。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_。（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：_；B转化为C的化学方程式为_。

21、【答案】Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O 离子键、极性共价键 Al33H2OAl（OH）33H Mg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3 4NH35O24NO6H2O 【解析】【详解】（1）若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，F为铁，B与铁反应生成Fe3+；由于A为有色气体，与水反应生成B和E，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2；B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2O；A为有色气体，与水反应生成B和E，E具有漂白性，则A为Cl2，B为HCl，E为HClO，物质F的焰色反应为黄色，说明含

22、有钠元素，C为直线型分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠；二氧化碳的电子式为：；D为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。（2）若A为淡黄色固体，能与水反应生成B和E，则A为过氧化钠，物质A和D的相对分子质量相同，则B为氢氧化钠，C为偏铝酸钠，F为铝盐，D为氢氧化铝，E为氧气；铝盐显酸性是因为铝离子水解造成的，离子方程式为：Al33H2OAl（OH）33H。（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素为镁，B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，则A含有氮元素，A为Mg3N2，B 为氨气，F为氧气，C

23、为一氧化氮，D为硝酸，E为氢氧化镁，A和水反应的化学方程式为：Mg3N26H2O=3Mg（OH）22NH3，B转化为C的反应方程式为：4NH35O24NO6H2O。9某溶液中可能含有K、Na、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_【答案】Na和 K Cl 取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不

24、存在Cl 【解析】【分析】钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）是紫色；能和盐酸反应生成气体。检验Cl-的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液。【详解】（1）根据焰色反应显黄色、透过蓝色钴玻璃无紫色，说明含有Na、无K；加入盐酸有气体产生，说明存在CO32-，但不能确定是否有Cl；则原溶液中一定存在Na+和CO32-，一定不存在K+，可能存在的是Cl-。（2）要检验是否存在Cl-选用AgNO3溶液和稀HNO3，所进行的操作和判断的依据为：取原溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl。10物质AK有

25、如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D是_， I是_。(2)写出“CF”反应的离子方程式：_。(3)写出反应“JK”的离子方程式：_。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_。【答案】H2 FeCl2 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色 【解析】【分析】黄绿色气体E为Cl2，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，J与氢氧化钠反应得Fe(OH)3，可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeCl2，J为FeCl3，故B为HCl、气体单质D为H2，

26、金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al(OH)3、G为NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D为H2，I为FeCl2，故答案为：H2；FeCl2；（2）C为AlCl3，其与NH3H2O反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：；故答案为：；（3）J为FeCl3，其与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：，故答案为：；（4）I为FeCl2，其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红

27、褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。11某些化学反应可用下式表示，A+BC+D+H2O请回答下列问题:(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式:_(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式: _。(3)若A金属单质，C是一种遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_(4)若A为难溶于水的固体，C为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，请写出符合上式的离子方程式:_。(5)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为: _。【答案】Cl2+2OHCl+Cl

28、O+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（其它符合条件的答案也可以） Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O（其它符合条件的答案也可以） CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（其它符合条件的也可以） C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 【解析】【分析】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应；（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，可为NaHCO3或Na2CO3与盐酸的反应；（3）若A为MnO2，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体为Cl2，应为浓盐酸和二氧化锰的反应；（

29、4）若A为单质，B为硝酸，可以为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且D可以使品红褪色，则C为CO2，D为SO2，应为浓硫酸和碳的反应。【详解】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常见反应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（2）若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3，该反应可能为实验室制取NH3的原理方程式，该反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（其它符合条件的答案也可以）；（3）若D为红棕色气体，则D是NO2；A金属单质，反应方程式可能为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，离子方程式为Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2