浙江新高考选考化学学科试题word版.docx

1、浙江新高考选考化学学科试题word版绝密考试结束前2017 年 11 月浙江省普通高校招生 选考 科目考试化学试题姓名： 准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生注意： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸 规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上 的作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B铅笔，确定后必须使用黑色字

2、迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分、选择题本大题共 25 小题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于氧化物的是ANa2O B Ca( OH ) 22下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是3下列属于电解质的是A镁 B酒精4下列分散系属于悬浊液的是A牛奶 B蔗糖溶液5下列不属于化石燃料的是A煤 B石油6下列说法不正确的是A

3、干冰可用于人工降雨C碳酸钠是发酵粉的主要成分7下列属于置换反应的是CHClOCC硫酸铜C泥浆水C天然气DK2CO3DD食盐水D氢氧化铁胶体D甲醇A 2FeCl3 Cu=CuCl 2 2FeCl2C CO CuO= CO2 Cu8下列表示不正确的是A氯原子的结构示意图+17 2 8 8B碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D次氯酸钙是漂白粉的有效成分光照B 2HClO= 2HCl O2D2MgCO2=点=燃= 2MgO CB二氧化碳的结构式 OC O9C CH4 的球棍模型D 乙醛的官能团 CHO列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A NaOHB Na 2CO3C NaClD NH 310下列方法 (必要时

4、可加热 ) 不合理的是 A 用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 B 用水鉴别苯和四氯化碳C用 Ba( OH ) 2溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4和 K2SO4D 用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水11 下列说法正确的是18A 188O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素B 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化CCH3COOH 和 CH3COOCH 3 互为同系物D C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同12 下列离子方程式不正确的是2 A氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2 2OH =SiO 23H2O2 B碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO23 Ba( OH

5、 ) 2=BaCO 3 2OHC酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+O24H+=4Fe 3+2H2OD氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl22OH =ClO ClH2OXYQZ4 种元素的原子最外层电子数之和13Q、X、Y和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这为 22 。下列说法正确的是A Y 的原子半径比 X 的大B Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强CX、Y和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键D Q 的单质具有半导体的性质， Q 与 Z 可形成化合物 QZ 4 14 下列说法正确的是A 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明

6、二者的分子中均含碳碳双键 C 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15 下列说法正确的是A 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解116已知： N2(g)3H2(g) 2NH 3( g) H 92.4 kJmol1。起始反应物为 N2和 H2，物质的量之比为 13，且总物质的量不变， 在不同压强和温度下， 反应

7、达到平衡时， 体系中 NH 3的物质的量分数如表：温度物质的量分数压强400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129列说法正确的是A体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时， N2和 H2 的转化率之比均为 1C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJD600 ， 30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH 3的物质的量最多的是17金属 ( M ) 空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确A 金属 M 作电池负极B电解质是熔融的 MOC正极的电极反应： O2 4e 2H

8、2O=4OHD电池反应： 2MO22H2O=2M ( OH)2 18下列说法不正确的是ApH0 BH1H2 0CH3H4H5 DH1H2H3H4H5 020下列说法不正确的是AMg 2+和 S2的最外电子层都形成了 8个电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C浓 H2SO4 和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关DH2O2易分解是因为 H2O2 分子间作用力弱21在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性 ( 生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值 )随温度、乙醇进料量 (单位： mLmin1)的关系如图所示 ( 保持其他条件相同 )。1.

9、00性 0.99择选 0.98烯乙 0.970.96在 410 440 温度范围内，下列说法不正确的是A当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大C当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A含 0.2 mol H 2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NAB25 时， pH 3的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NAC任意条件下， 1 mol 苯中含 CH 键的数目一定为 6 NA2+Da

10、 mol 的 R2+( R的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(AN2) NA 222325 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数 ( )随 溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是2A在含 H2A、HA 和A2的溶液中，加入 体，(HA) 一定增大B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物2的溶液中 ( HA) ( A2)C NaHA 溶液中， HA的水解能力小于 力2D在含 H2A、HA 和A2的溶液中，若2+2c( A2) c( OH)c(H+)，( HA)一定相等24某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶

11、液能定量吸收易被 O2 氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH 溶液逐一吸收混合气体 ( 由 CO2、CO、N2和 O2组成) 的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是A采用上述 3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2和 COB其他两种吸收剂不变， O2 的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO 的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2 氧化D在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl25取某固体样品，进行如下实验：1取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；2取少量滤液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生； 取少量

12、滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 BNa2CO3、AgNO 3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3) 2 DKNO3、MgCl2、NaOH非选择题部分二、非选择题 (本大题共 7小题，共 50 分)26(6分)A与 CO、H2O 以物质的量 111的比例形成 B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官 能团的性质。 E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如下：请回答：( 1) A 的结构简式 。_( 2) D E 的反应类型 。_( 3) C E 的化学方程式 。_

13、( 4) 下列说法不正确的是 。_A可用金属钠鉴别 B 和 C B A 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 E气体 Y溶液 BaCl2 溶液 白色沉淀 1L1。请回答：D与 A 的最简式相同、相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 27 ( 6分)已知固体 Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：加热 足量稀盐酸 Na2SO3 固体 X隔绝空气( 1.260 g )隔绝空气 ( 1.260 g)气体 Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 g( 1) 气体 Y 分子的电子式 ，_ 白色沉淀的化学式 。_( 2) 该

14、流程中的 Na2SO3受热分解的化学方程式 。_( 3) 另取固体 X 试样和 Na2SO3 混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄 色沉淀的离子方程式 (_不考虑空气的影响 ) 。28 ( 4分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。高温已知： 3Fe( s) 4H2O(g)= Fe3O4( s) 4H 2( g)请回答：( 1) 虚线框处宜选择的装置是 (_填“甲”或“乙) ；”实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。_( 2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSC

15、N 溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有 3 价的铁。判断结论是否正确并说明理由 。_29(4分)取 7.90 g KMnO 4 ，加热分解后剩余固体 7.42g 。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分2+反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn 2+存在。请计算： ( 1) KMnO 4 的分解率 。_( 2) 气体 A 的物质的量 。_30【加试题】 ( 10 分) ( 一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘 ( C10H18) 四氢萘 (C10H12)萘 ( C10H8) ”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18( l) C10H12(l) 3H2(g) H1C10

16、H12( l) C10H8( l) 2H2( g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能为 Ea1，C10H12C10H8 的活化能为 Ea2；十氢萘的常压沸点为 192 ；在 192 ，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为 9。请回答：( 1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是 。_A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压( 2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释 氢，理由是 。_( 3) 温度 335 ，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘 (1.00 mol )催化脱氢实验， 测得 C10H12 和 C10H8的产率 x

17、1和 x2(以物质的量分数计 ) 随时间的变化关系，如下图所示。1在 8 h 时，反应体系内氢气的量为 mo(l 忽略其他副反应 ) 。x1 显著低于 x2的原因是 。_在下图中绘制“ C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。能量反应过程( 二)科学家发现，以 H2O 和 N2为原料，熔融 NaOH - KOH 为电解质，纳米 Fe2O3作催化剂，在 250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。电极反应式： 和_ 2Fe3H2ON 2=2NH 3 Fe2O 3。31【加试题】 ( 10 分) 某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl

18、36H2O 及明矾大晶体，具体流程如下：已知： AlCl3 6H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度 /g3.003.995.908.3911.724.871.0109铝箔 NaOH 溶液 过量 CO2 分离 胶状固体请回答：( 1) 步骤中的化学方程式 ；_ 步骤中生成 Al(OH) 3的离子方程式 。_( 2) 步骤，下列操作合理的是 。_A坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3灼烧B为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称

19、重( 3) 步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。_1迅速降至室温 用玻璃棒摩擦器壁 配制 90的明矾饱和溶液 自然冷却至室温 选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 配制高于室温 1020 的明矾饱和溶液 (4) 由溶液 A制备 AlCl36H2O 的装置如下图：溶液 ANaOH 溶液通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3水解和 。_2步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；_ 洗涤时，合适的洗涤剂是 。_3步骤，为得到纯净的 AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是 。_32【加试题】 (10 分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：请回答：( 1) 化合物 A 的结构简式

20、。_( 2) 下列说法不正确的是 。_A化合物 B 能发生加成反应 B化合物 D 能与 FeCl3 溶液发生显色反应C化合物 E 具有碱性D胃复安的分子式是 C13H22ClN 3O2( 3) 设计化合物 C 经两步反应转变为 D 的合成路线 ( 用流程图表示，试剂任选 ) 。_( 4) 写出 DE F的化学方程式 。_( 5) 写出化合物 E 可能的同分异构体的结构简式 ，_ 须同时符合： 1H- NMR 谱表明分子中有 3 种氢原子， IR 谱显示有 NH 键存在；分子中没有同一个碳上连两个氮 (NCN) 的结 构结构。化学试题参考答案、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共

21、50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910答案ABCCDCDACD题号11121314151617181920答案ABDACBBBDD题号2122232425答案ABCBC、非选择题 （本大题共 7小题，共 50 分）26（6 分）（1） CHCH（1 分）（2） 加成反应 或 还原反应 （1 分 ）（3）（4） ACD（2 分）27（6 分）（1）?H?S?H（ 1分）BaSO4（ 1分）（2） 4Na 2SO3= 3Na2SO4Na2S（2 分）2 2 +（3） SO322S26H +=3S 3H2O（2 分） 28

22、（4 分）（1） 乙（1 分） 铜丝由黑变红 （1 分）（2） 不正确 （ 1 分 ）因为铁过量时： Fe2Fe3+=3Fe 2+（1 分）29（4 分）（1） 60%或 0.60（ 2 分 ）（2） 0.095 mol （ 2 分 ）30(10 分)(一)(1)C(2)温度升高加快反应速率； 温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大 使平衡逆向移动的作用。(3) 1.95(二)31(10 分)(1)催化剂显著降低了 C10H 12C10H 8的活化能， 反应生成的 C10 H 12 很快转2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO 23H 2(2)(3)(4)AlO 2CO2 2H 2O=A

23、l ( OH ) 3 HCO 3 BCD增加 c( Cl) ，有利于 AlCl 36H 2O 结晶2溶液具有强酸性；浓盐酸3减压干燥 或 低温干燥 32(10 分) (1)(2)(3)BDCOOCH 3OHCOOCH 3OCH 3( CH 3) 2SO4COOCH 3OCH 3ClCl2 (4)NHCOCHCOOCH 3 OCH3H2NCH2CH2N( CH2CH3) 2NHCOCH 3NHCOCH 3ClNHCOCH 3CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2OCH 3ClNHCOCH 3( CH 3) 2CH NH NH CH(CH3)2CH3OH( CH 3) 3CNH N(CH

24、3)2CH(CH3) 2H2NCCH(CH3) 2(1)C(2) 温度升高加快反应速率； 温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大 使平衡逆向移动的作用。(3) 1.952催化剂显著降低了 ClOHl2ClH的活化能，反应生成的ClOH 12很快转 变为ClOH8, ClOHl2不能积累能量SH8( |)十5H(g)3CIoHI2( I) +3H2(g)ClOHl8( I)反应过程 (二)Fe2s+3H2+ 6e =2Fe + 6OH(4)COOCH 3OCH3+ H2NCH2CH2N( CH2CH3) 2 ClNHCOCH 3CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 OCH 3+ C

25、HsOHCl NHCOCH 3(5) (CH3)2CH-NH -NH -CH(CH3)2(CHs)3C-NH -N(CH3) 2(1)C(2) 温度升高加快反应速率； 温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大 使平衡逆向移动的作用。(3) 1.952催化剂显著降低了 ClOHl2ClH的活化能，反应生成的ClOH 12很快转 变为ClOH8, ClOHl2不能积累能量SH8( |)十5H(g)3CIoHI2( I) +3H2(g)ClOHl8( I)反应过程 (二)Fe2s+3H2+ 6e =2Fe + 6OH(4)COOCH 3OCH3+ H2NCH2CH2N( CH2CH3) 2 ClNH

26、COCH 3CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 OCH 3+ CHsOHCl NHCOCH 3 (5) (CH3)2CH-NH -NH -CH(CH3)2(CHs)3C-NH -N(CH3) 2(1)C(2) 温度升高加快反应速率； 温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大 使平衡逆向移动的作用。(3) 1.952催化剂显著降低了 ClOHl2ClH的活化能，反应生成的ClOH 12很快转 变为ClOH8, ClOHl2不能积累能量SH8( |)十5H(g)3CIoHI2( I) +3H2(g)ClOHl8( I)反应过程 (二)Fe2s+3H2+ 6e =2Fe + 6OH(4)COOCH 3OCH3+ H2NCH2CH2N( CH2CH3) 2 ClNHCOCH 3CONHCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2 OCH 3+ CHsOHCl NHCOCH 3(5) (CH3)2CH-NH -NH -CH(CH3)2(CHs)3C-NH -N(CH3) 2(1)C(2) 温度升高加快反应速率； 温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大 使平衡逆向移动的作用。(3) 1.952催化剂显著降低了 ClOHl2ClH的活化能，反应生成的ClOH 12很快转 变为ClOH