课时1物质的分类与变化.docx

1、课时1 物质的分类与变化课时1 物质的分类与变化、分散系考点1 （B）物质的分类考点2（B）物质的转化(1)化学中的四种基本反应类型： 、 、 、 复分解反应发生的条件： ；金属与盐溶液的置换条件： 。(2)氧化还原反应概念氧化还原反应的本质： ；氧化还原反应的特征： 。还原剂 电子-化合价 -发生 反应；氧化剂- 电子-化合价- -发生 反应。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系考点3（A）知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液分散系举例分散系微粒直径分散质微粒组成外观能否透过滤纸、半透膜溶液胶体浊液【课堂反馈】1将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 ( ) A硫酸、纯碱

2、、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾 C盐酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、生石灰、磷酸钠2只有一种元素的物质 ( ) A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质3下列关于溶液的说法中，正确的是 ( ) A凡是均稳定的液体，就是溶液 B长期放置后不会分层的液体，就是溶液 C一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液 D溶液一定是均一稳定的混合物4氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C=2AIN+3CO，下列叙述正确的是 ( ) AN2是还原剂，：A1

3、2O3是氧化剂 B氮化铝中氮元素的化合价为一3 CCO既是氧化产物，又是还原产物 D每生成2 mol A1N，N2得到3 mol e一5下列关于胶体的叙述不正确的是 ( ) A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间 B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的6根据下列反应判断有关物质氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )2FeCl2+C12=2FeC13 2Fe3+2I一=2Fe2十+I2 AC12Fe3+I2 BFe3+I2C12 C

4、Fe3+C12I2 DI2Fe3+C127将符合下列反应类型的化学方程式的序号填在下列分类方法后的横线中(反应条件略)： 属于化合反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于分解反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于中和反应的是 ；属于氧化还原反应的是 。F； DH； B； CG； H； ABCEFG【双基达标】1下列物质中属于纯净物的是A冰水混合物 B爆鸣气 C天然气 D纯净无污染的空气2下列属于电解质的是A蔗糖 B氯化钠溶液 C酒精 D氢氧化钠3(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 ( ) A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液4(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属

5、于离子化合物的是 ( ) AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 ( ) A化合物 B氧化物 C碳酸盐 D钠盐6下列分散系不具有丁达尔效应的是 ( ) A肥皂水 B氢氧化铁胶体 CI2的CCl4溶液 D蛋白质溶液7下列关于氧化物的各项叙述正确的是 ( ) 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定

6、是碱性氧 化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A B C D8下列过程不涉及化学变化的是 ( ) A甘油加水作护肤剂 B烧菜用过的铁锅，经常出现红棕色斑迹 C用明矾净水 D烹鱼时加少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味9同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是 ( ) A与活泼金属反应生成盐和氢气 B与碱反应生成盐和水 C使紫色石蕊试液变红色 D与氯化钡溶液反应生成白色沉淀10下列物质间的转化能一步实现的是 ( ) ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2 CNaNO3NaCl DFeSO4CuSO411盐类是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合

7、是 ( ) 金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸 A只有与 B只有与 C只有与 D全部12(09江苏检测卷)下列说法中错误的是 ( ) A原子、分子、离子都可以构成物质 B中和反应一定是复分解反应 C分解反应一定是氧化还原反应 D置换反应中一定有单质生成13下列变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是 ( ) A还原 B中和 C蒸发 D置换14(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应15对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 ( ) ACO2+H2O=H2CO3 化合反应 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应 C

8、Cu(OH)2CuO+H2O分解反应 DNaCI+AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应16(09拼茶测试卷)下列反应属于氧化还原反应的是 ( ) ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO217(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是 ( ) ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色 C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色【冲A行动】18(2008，广东考卷)背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；200

9、5年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法正确的是 ( ) A特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂 B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象 CAgI和干冰都可用于人工降雨 D附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往安全区域疏散19(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质与水反应生成强酸的是 ( ) ANa2O BSO3 CCO2 DNH312某炼铁厂于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示。 (1)在上述框图中填写有关反应生成物的化学式。 (2)写出上述反应的化学方程式： ； ；

10、 。课时2 物质的量【考点要求】1 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B2 了解阿伏加德罗常数的涵义；B3 了解摩尔质量、气体摩尔体积、B4 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积，能用它们进行简单的化学计算；B【知识梳理】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c ）及其内涵 1、物质的量（1）概念：用 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的 ，符号为 。（2）单位： ，简称 ，符号 。注意事项（1）“物质的量”是专用名词，是七个 之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

11、（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2表示的意义是 还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_Al3+,_SO42-，1 mol Na+中含质子 电子 思考1下列说法正确的是 （ ） A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 阿伏伽德罗常数个H2所含分子的物质的量为1mol2、阿伏加德罗常数 （1）概念： 摩任何微粒

12、所含的微粒数或 所含的碳原子数，符号为 ，近似值为 （2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或 N = 注意事项（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.021023 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.021023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。6.021023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的，单位是 思考2设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1mol任何物质中都含有6.021023个粒子；96g氧的物质的量为3mol；常温常压下，48g臭氧中含有的氧原子数为3NA；在铁和足

13、量的氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA；1.8gD2O中含有NA个中子；（实验班选做）1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;（实验班选做）常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;12g碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数思考3设阿伏加德罗常数为6.021023 mol-1。关于1molH2O的叙述，正确的是（ ）A.含有1molH2 B.含有6.021023个水分子C.质量为18gmol1 D.在标准状况下的体积为22.4L思考4 能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ）A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L水所含的分子数C0.012kg12C

14、所含的原子数 D1L 1molL1的硫酸溶液所含的H数3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号 （3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物等）的摩尔质量 以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（CH3）= M（H2SO4）= M（NH4+）= （4） 有关计算： n = （m与M关系） m= 思考5下列正确的是 （ ）A摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gmol1 C水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 4、气体摩尔体

15、积（1）影响物质体积大小的因素物质的体积与_、_和_有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由_和_决定，而气体的体积则主要由_和_来决定。（2）相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点： ；（3）气体摩尔体积（Vm）：概念：在一定的 和 下，单位物质的量的 所占的体积。符号： ，单位： 。标况下Vm= 与物质的量的计算关系： 。思考6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NAB. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC. 22.4LH2所的H2分子数为NAD. 常温常压下，2

16、8克氮气含有的核外电子数为10 NA注意事项气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4Lmol-1；20和101103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0Lmol-1。2 可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。二、n、NA、M、Vm、c等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 思考7 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1 。则：（1）该气体的物质的量为 mol（2）该气体所含原子总数为 个（3）该气体在标准状况下的体积为 L（4）该气体溶于1

17、L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。【课堂反馈】1 在同温同压下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系正确的是 （ ）A体积都是22.4L B具有相同的体积C都是双原子分子 D具有相同的分子数目2下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） （ ）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB在标准状况下，18gH2O所占的体积约是22.4LC32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含有的原子数相同3影响一定量气体占有体积大小的主要因素是 （ ） A气体分子的微粒数 B微粒本身的大小 C微粒的质量 D微粒间的距离4设NA表示阿伏加德

18、罗常数，下列说法正确的是 （ ） A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B2g氢气所含原子数目为NA C在25，1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA D标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA5相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是 （ ）A14gN2与32gO2 B34gNH3与4gH2C2LCO2与2LH2O D11.2LCO与0.5molO26下列说法不正确的是 （ ） A1摩尔是6.021023个物质的集体B每摩尔物质含有NA个指定的结构微粒C0.012 kg12C所含的原子数目正好是6.021023个D1 mol

19、 MgCl2的质量是95 g7在3.011023个OH-中，质子的物质的量为_4.5_mol，电子的物质的量为_5_mol83.011023个二氧化碳分子与 11 mol H2质量相等，这些二氧化碳的分子数与 0.5_g H2 中所含原子数相等。90.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为 44g/mol ，在标准状况下，该气体的密度为 1.96g/L 。10含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 4：5 ，摩尔质量比是 4：5 ，物质的量之比是 1：1 ，其中氧原子个数比是 2：3 ，硫原子个数比是 1：1 。【双基达标】1下列说法正确的是 （ ） A摩尔是七个基本物

20、理量之一 B物质的量就是物质的质量 C12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D阿伏加德罗常数就是6021023mol12下列说法正确的是 ( ) 2 mol铁原子 1 mol Fe3+ 05 mol氧 05 mol氮气 1 mo1氯的质量为355 g，1 molCl质量也为355 g 氨的摩尔质量是17 g A B C D3下列关于物质的量的叙述中，正确的是 ( ) A1 mol任何物质都含有6021023个分子 B0012 kg14C中约含有6021023个碳原子 C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子4同温同压下，同体积的气

21、体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为 ( ) AX2Y3 BX2Y CXY2 DXY5关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是 （ ） A其摩尔质量均为28 g B其物质的量均为lmol C各取112 L两种气体所含的原子数均为NA D分子数目均为其所含原予数目的一半6下列物质中,含氧原子最多的是 ( ) A标准状态时，224 L的CO2 B200 g 49的H3PO4 C32 g的SO2气体 D3011023个O2分子7(09江苏学业测试用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( ) A在标准状况下224 L H2中含有氖分子的个数为

22、2NA B24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA C32 g O2中含有氧原子的个数为2NA D1L1 mo1L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【冲A行动】8某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，128 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为 64g/mol ，R的相对原子质量为 32 。课时3 物质的量浓度【考点要求】1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。B2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。B【知识梳理】一、物质的量浓度概念: 单位_中所含溶质B的_符号 单位 与物质的量的关系: _思考1将4

23、gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是 （ ） A1 mol/L B0.1mol/L C0.001 mol/L D10 mol/L思考2下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 （ ）A4L 0.5 mol/L NaCl溶液 B2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C5L 0.4 mol/L NaOH溶液 D1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液思考3标况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于水0.1L水中,所得溶液的密度为dg/mL,则此溶液物质的量浓度为（实验班选做） （ ）AVd/(MV+2240) B1000Vd/

24、(MV+2240) C100Vd(MV + 22400) D1000VdM/(MV+2240) 注意事项概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位；溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示；以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。二、配制一定物质的量浓度的溶液以用食盐固体配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液为例：1、实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、容量瓶（100mL）、 。容量瓶上标有 、 、 。使用前第一步是_（

25、如何检查？加水、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180、倒立、观察。）。常用的规有 。注意如果题目中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积（必须有具体规格）2、实验步骤：(1)、基本步骤：检漏计算称量或量取溶解或稀释冷却转移洗涤转移加水定容摇匀装瓶计算 计算配制100mL 2.0mol/L NaCl溶液所需NaCl固体的质量: 称量 在托盘天平上称量出所需的NaCl固体配制溶液：把称好的氯化钠固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体完全 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中，用少量蒸馏水 烧杯和玻璃琫23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液

26、混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 时，改用 逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中，贴好标签。注意事项1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950 mL某浓度的溶液，应选用 mL的容量瓶；2 若选用浓溶液来配稀溶液时，如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物质的量相同，即n=c浓V浓=c稀V稀 ；量取液体时用量筒或酸（或碱）式滴定管（根据溶液的性质选择）。3 溶质的溶解或稀释必须在 内进行；4 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 进行且要快速称量； 5 若溶解热效应明显，如NaOH加水

27、溶解或浓硫酸加水稀释等，要 再转移至容量瓶中；6 定容时液面距刻度线 时必须改用 加水， 视刻度与溶液凹面 ； 7 摇匀后液面低于刻度线时_（能或不能）加水。思考4 欲配制0.1mol/L的CuSO4溶液下列操作可行的是A取16g硫酸铜粉末溶于1L的水中B取25g胆矾溶于1L水中C取25g胆矾溶于配制1L溶液D欲配制480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液时，将7.68g CuSO4溶于480ml水配成溶液。思考5 欲用18 molL1 的浓硫酸（密度为1.84g/cm3配制成浓度为0.5 molL1 的稀硫酸500 ml。（1）所需浓硫酸的体积为 13.8 ml（2）选用的主要仪器有：烧杯、量

28、筒、胶头滴管、玻璃棒和 500ml容量瓶 ;（3）操作正确的顺序为 AEFCBD （填序号）A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀C用胶头滴管辊水至刻度D将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶 【课堂反馈】1下列说法正确的是： （ ） A84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液 B标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2molL-1盐酸溶液C标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L D1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl2100mL 0.1molL-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是： （ ） A10.6g B1.06g C0.53g D106g3下列溶液中含Cl-物质的量最大的是 （ ）A10mL 0.1molL-1的AlCl3溶液 B20mL 0.1molL-1的CaCl2溶液C30mL 0.2m