初中化学小题集练溶液的计算.docx

1、初中化学小题集练溶液的计算初中化学小题集练溶液的计算1、配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠g；（2）水g2、用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。（1）制取08g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。3、实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为g（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HClNaCl+CO3向84g 10%的碳酸氢钠溶液 中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产

2、的气体全部逸出）求：生成氯化钠的质量；所得溶液中溶质质量分数4、某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。5、人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取。请计算：（1）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为。（2）若要配制溶质质量分数为0.3%的维生素C溶液1000g，需要维生素C的质量为g，水的质量为g。6、侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaC

3、l=NaHCO3+NH4Cl一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量） （1）消耗CO2的质量是多少 （2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？ （3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。7、向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，

4、结果精确到0.01%）8、某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。9、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）回答下列问题： （1）当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量是 （2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果

5、保留0.1%，下同） （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2）10、振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氢氧化钡（Ba（OH）2）溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求： （1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。 （2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1% ）。 （3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%

6、 ）。11、温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作的名称为。（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2）。写出这一反应的化学方程式：。（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？12、把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。这就都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。 （1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水（溶质质量分数为0

7、.9%的氯化钠溶液）中？ （2）现有100克溶质质量分数为4.5的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9的生理盐水，需加水多少毫升？13、自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。 （1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。 （2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?14、请根据如图所示的实验过程和提供的数

8、据计算， （1）生成气体的质量为g； （2）求该样品中氯化钠的质量分数。 （3）将所得不饱和溶液配置成15%的氯化钠溶液需要向溶液中加入氯化钠多少克？（精确到01g ）15、请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算： （1）（2分）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为。 （2）（2分）合金中铜的质量分数； （3）（2分）求所加稀硫酸的溶质质量分数。 （4）（1）配制本实验需要的稀硫酸，大斌选用的是98的浓硫酸，请问在配制过程中需要另外加水多少克？16、请将下列有关实验的问题填写完整。（1）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制15 0g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量

9、为g。 （2）测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。17、黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算： （1）15.0g黄铜材料中含锌_g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）18、烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一

10、定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A166% B61% C122% D91%19、常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数为（ ）A1 C56 D7420、化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： （1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是。 （2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）21、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量g充分反应后物质的质量g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量6

11、8.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）22、将50g蔗糖全溶于150g水中，所得溶液平均分成两份。（1）第一份溶液中溶质的质量分数为。（2）若要使第二份溶液的溶质质量分数变为5%，需加水g，23、将100g20%的KNO3溶液加水稀释成10%的KNO3溶液，需要加入的水是（ ）A100g B20g C40g D10g24、实验室有一块质量为12.5g的石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应），高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量

12、为105.6g。则与稀盐酸反应的碳酸钙占样品的质量分数为（ ）A20% B40% C50% D80%25、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？26、在烧杯中加入7.31g的表面氧化的锌片，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答

13、下列问题： （1）产生氢气的质量是g。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）锌片恰好完全反应时，溶液中溶质的质量。27、某硫酸溶液中氢离子与水分子个数比为1:5，则该溶液中溶质质量分数略为（ ）A20% B35% C52% D29%28、取盐酸溶液60.0g，滴加质量分数26.5的Na2C03溶液（见下图），溶液pH的变化如右图所示 （1）则与盐酸恰好完全反应时碳酸钠溶液的质量为g； （2）请计算该盐酸溶液恰好完全反应后溶液中的溶质质量分数（写出计算过程，精确到01）。29、硫酸铵（NH4）2SO4是一种常见的氮肥。请计算（保留小数点后1位）：（1）硫酸铵中氮元素的质量分数为。（2）

14、100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量。（3）向（2）中溶液加入100 g某浓度的BaCl2溶液，二者恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。30、有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数。进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止。然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：（计算结果保留小数后1位）（1）样品中氯化镁的质量；（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数。 答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、