高一化学必修二知识点总结.docx

1、高一化学必修二知识点总结高一化学必修（二）知识点总结第一章元素周期表和元素周期律1.组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）中子数（N） 2.元素周期律与周期表 元素周期律 元素周期表分子结构化学键晶体结构3.原子的组成及其所决定的因素 三种关系 位置与大小关系：原子核居于原子的中央，电子在核外高速运转。若原子是足球场，则原子核是足球场中的一只蚂蚁。 电性关系：质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。 数量关系：阳离子核外电子数核内质子数离子电荷数(所失电子数) 阴离子核外电子数核内质子数离子电荷数(所得电子数)同位素 概念：具有一定数目的质子和

2、一定数目的中子的一种原子叫核素，同一元素的不同核素之间互称同位素。 注意：同种元素，可以有若干种不同的核素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 三种重要的同位素：氕(H)氘(D)氚(T):关于D2、D2O等小计算, 氘(D)和氚(T)制氢弹材料。126C相对原子质量标准；23592U原子弹材料。 同位素的性质：同一种元素的不同同位素其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。天然同位素在地壳中的分布，不论单质、化合物等几乎完全一致，即元素各同位素的原子个数比为定值(丰度一定)。“五”同辨析 1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素

3、的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。 2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。 3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗? 4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。 5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。 如CO2 与H

4、CHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。十八.化学史知识 1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢 b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S 3、等效平衡的两个推论： a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积

5、比，则建立的平衡等效。 b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！ 4、离子化合物在常态下都呈固态。 5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3四种相对质量原子的相对原子质量：以1个碳12原子的质量的1/12为标准，其它原子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相对原子质量。该值为“某原子的相对原子质量”，即“核素的相对原子质量”。原子的近似相对原子质量：即该原子的质量数。元素的相对原子质量：是按元素各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的

6、原子个数百分比算出来的平均值。Ar(x)=Ar(x1)a%+Ar(x2)b%+元素的近似相对原子质量：是按元素各种天然同位素原子的近似相对原子质量以及所占的原子个数百分比算出来的平均值。原子结构示意图会用结构示意图表示原子或离子结构(1)原子中：核电荷数=核外电子数(2)阳离子：核电荷数核外电子数(3)阴离子：核电荷数核外电子数特殊原子结构归纳(1)原子核中无中子的原子11H (2)最外层有1个电子的元素：A(3)最外层有2个电子的元素：A、He(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的元素是

7、Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A1。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si (9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。说明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是因为稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。元素的性质指原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化

8、物酸碱性等。元素的金属性与非金属性强弱的证明1、元素金属性强弱的证明a.单质跟水或酸反应置换氢的难易，易则强 b.最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强c.金属阳离子的氧化性强弱 d.置换反应，强换弱 e.原电池的负极及电解时后还原的金属的金属性强 f.不同金属单质还原同一种氧化剂的程度2、元素非金属性强弱的证明 a.跟氢气形成气态氢化物的难易，易则强 b.氢化物的稳定性，稳则强 c.最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强 d.置换反应，强换弱 e.非金属阴离子还原性强弱 f.电解时后氧化的非金属的非金属性强 g.不同非金属单质氧化同一种还原剂的程度5.元素周期表的编排原则1.按原子序

9、数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行微粒半径的大小比较 (1)同周期无论原子或阴阳离子半径均为“序大径小” (稀有气体元素除外)。如第三周期中：NaMgAlSiPSCl；Na+Mg2+Al3+；P3S2Cl。(2)同主族无论原子或阴阳离子半径均为“序大径大”.如第A族中：LiNaKRbCs；Na+K+RbCs+；第A族中：FClBrI。 (3)电子层结构相同的离子半径“序大径小”。如：S2ClK+Ca2+；Al3+Mg2+Na+F。 (4)同一元素不同价态的粒子,价态越高(核外电子越少)半径越小。如：FeFe2+Fe3+；HHH+。

10、 (5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。如：比较Al3+与S2-的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S2-同一族元素的O2-比较，Al3+02-，且O2-S2-故A13+BC B.离子半径A2-C-B2+ C.原子半径CBA D.原子最外层电子数CAB对角可论性 主族元素中,左下右上对角的两元素,左下(右上)角元素的金属性(非金属性)较强；左上右下对角的两元素的性质相似。 练习：已知锂和镁在周期表中处于对角位置，二者及其化合物的许多性质相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是（ BC ） A.锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂，而不是过氧化锂 B.碳酸锂受热

11、很难分解 C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大 D.锂可以与氮气化合生成氮化锂知价可算族 若已知非金属(除H外)元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和(或绝对值之差)为a，则主族序数=(a+8)/2 练习：已知元素X的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，在其最高价氧化物中的质量分数为40%，则X的元素符号为 S 。族、序、价奇偶性一致 原子序数为奇(偶)数的元素所处的主族序数及其主要化合价亦为奇(偶)数(N元素例外)。 练习：短周期的金属元素A与非金属元素B能形成化合物A2B3，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是（ B ） A.m+3 B.m+4 C.m+11 D.m-5知序可速算族 （

12、1）29号：族序数=原子序数-2 （2）1056号（20号、49号除外）：个位数+十位数+1=同族中较小的原子序数。若仍为两位数，可继续按此式计算，直至为一位数时按（1）式计算。 （3）8188号：分别与3138号元素同主族。即先减去50后再按（2）式计算。 练习：原子序数为52的元素位于周期表的 VIA 族元素总数等于稀有气体的原子序数 前n周期元素总数等于第n周期最后稀有气体元素的原子序数 练习：已知氙为第五周期最后一种元素，它的原子核内有 54 个质子。族、期数决定元素的数目和性质 除氢元素外，第m主族含有(m-2)种非金属；第n周期含有n种主族金属和(7-n)种非金属，含有(n+1)2

13、/2(n为奇数时)或(n+2)2/2 (n为偶数时)种元素，含有“元素总数-8”种过渡元素。m/n1者为非金属，且比值越大非金属性越强，m/n=1者为金属，且一般具有两性，m/nSiCSi；NaFNaClNaBrNaI；LiNaKRb。 影响物质的活泼性。化学键越牢固越不活泼。如N2P；C2H6C2H4C2H2；NaMgAl。 影响物质的稳定性。化学键越牢固物质越稳定。 影响酸性的强弱。无氧酸中，共价键越弱，水溶液的酸性的越强。如HFHClHBrH2SO4H2CO3。物质的变化与微粒间作用的破坏 （1）只有分子晶体由低能态向高能态转化（熔化或汽化）时不破坏化学键，而破坏分子间作用力。（2）只有不与水反应的非电解质溶于水时不破坏化学键。（3）稀有气体无论发生什么变化均不破坏化学键。7反应热 焓变1定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（H），单位kJ/mol。化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）