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1、高一下月考20102011 学年度第二学期模块考试化 学 试 题考试时间90 分钟 满分100 分第 I 卷 (选择题 共 56 分)一选择题（包括 28 个小题，每小题 2分）1关于元素周期表的下列叙述错误的是（ ）A元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（ ）AHI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3元素周期表里金属元素和非金属

2、元素分界线附近的元素可能用于（ ）A制新农药 B制半导体材料C制新医用药物 D制高温合金4、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 （ ）A.第 4 周期A 族 B.第 4 周期A 族C.第 3 周期B 族 D.第 3 周期A 族5在周期表中，第 3、4、5、6 周期元素的数目分别是 （ ）A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、186已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数7不属于碱金属元素的是 （ ）ALi BNa CK DA1 8元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周

3、期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子 下列各项对三种原子均不同的是 ( )A核电荷数 B.中子数 C.电子层数 D.元素种类10.下列物质中,碱性最强的是( )A.NaOH B.Mg(OH) 2 C.Al(OH) 3 D.KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 ( )A.HF B.HI C.HBr D.HCl12.下列递变情况中,正确的是 ( )A.Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S 元素的最高正价依次降低C.C、N、O 的原子半径依

4、次减小D.Li、Na、K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是 ( )A.随着核电荷数增加,它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加,单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大D.随着核电荷数增加,离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒:质子 中子 电子,在所有原子中均含有的微粒是 ( )A. B. C. D.15.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在 K、L、M、N、O层上,下列叙述正确的是 ( )A.K 层上容纳的电子数只能是 2 个 B.K 层上容纳的电子数可以超过 2 个C.L 层上最多只能容纳 8 个电子 D.最外层上容纳的电子数可以超过

5、8 个16.据报导我国最近合成多种元素的新同位素.其中一种是 Hf(铪),它的中子数是 ( )A.72 B.113 C.185 D.25717.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO 4 HBrO 4 HIO 4 B.碱性:NaOHMg(OH) 2 Al(OH) 3C.稳定性:PH 3 H 2 S HCl D.非金属性:FOS18.下列物质中酸性最强的是 ( )A.HClO 4 B.H 2 SO 4 C.H 3 PO 4 D.H 2 SiO 319.下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )A.C B.F C.S D.Ne20.下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的

6、活泼性强的是 ( )A.A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.1molA 从酸中置换生成的 H 2 比 1mol B 从酸中置换生成的 H 2多D.常温时,A 能从酸中置换出氢,而 B 不能21甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是（ ）A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822某元素原子 L 层电子数比 K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（ ）A+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价23.已知某粒子 则元素 的电子数是( )A.Z B. A-Z C.Z-n D.

7、Z+n24.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B.砹(At)为有色固体,AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO 4 的酸性比 HIO 4 的酸性强25.有 A、B、C、D 四种金属,投入水中只有 D 反应放出氢气,将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )A.ABCD B.DBACC.BACD D.CABD26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 H 2 XO 4

8、,这种元素的气态氢化物的化学式为 ( )A.HX B.H 2 X C.XH 3 D.XH 427.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是( )A.X 的原子序数比 Y 小 B.X 原子的最外层电子数比 Y 大C.X 的原子半径比 Y 大 D.X 元素的最高正价比 Y 大28.下列为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,M 的原子序数为 37 的是( )A. B. C. D.第卷(非选择题 ,共 40 分)二、填空题(包括 29-34小题,共 44 分)29、(4 分)根据元素周期表填空:(1)主族序数等于_,周期序数等于_(2)周期表中位

9、于第 8 纵行的铁元素属于第_族。(3)第 IA 族(除氢)被称为碱金属元素,第 VIIA 族被称为_元素30、(5 分)在原子序数 118 号元素中:(1)与水反应最剧烈的金属是_。(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_。(3)原子半径最小的元素是_。(4)气态氢化物最稳定的化学式是_。(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。31、(6 分)A 元素原子 M 电子层上有 7 个电子,B 元素与 A 元素位于同一周期,B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子。(1)画出 B 元素的原子结构示意图_(2)A、B 两元素形成化合物的名称是 _该化合物是_(“离子化合物”或“共价化合物”)。

10、32、(10 分)短周期 A、B、C、D 4 种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层上有4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E,D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和。(1)元素:A 为_ B 为_C 为_D 为_(2)D 在周期表中的位置第 _周期,第_族,它的最高价氧化物对应的水化物:_(3)C 与水反应的化学方程式是_,所得溶液显_(“酸性”或“碱性”)33、(7 分)下表给出 1417 号元素的一些性质,请回答:(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_还原性最差的是_ 。(2)四种元素的非金属性随

11、着元素原子序数的递增而逐渐_,试从原子结构的角度加以解释 _。(3)一定条件下,反应 H 2 S+Cl 2 =2HCl+S 能否发生?简述理由_。34.(8 分)X、Y、Z 是三种短周期的主族元素,原子序数:ZXY,其中 Y 原子的次外层电子数为 2,X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水,Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知:X 是_ Y 是_Z 是 _A 和 B 反应的离子方程式是_ _。化学试题参考答案第卷:选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C A B D B B D A B D

12、B C C C题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案 C B C A C D B D C A B B C B第卷:非选择题29(1).最外层电子数 电子层数(2).VIII(3)卤族30、 Na、F 2 、H、HF、Cl32、(1) (2)氯化钠;离子化合物33、(1)A:C B:O C:Na D:S(2).三 VIA H 2 SO 4(3) 2Na + 2H 2 O =2NaOH + H 2 碱 性34、(1)SiH 4 HCl(2)增强 四种元素原子的电子层数虽相同,但最外层电子数依次增加,随着核电荷数依次递增,原子半径依次减小,核对外

13、层电子的引力逐渐增大,得电子能力逐渐增强,因此,非金属性逐渐增强。(3)能够发生。因非金属性 ClS,氧化性 Cl 2 S,故 Cl 2 能置换出 H 2S 的硫。35.(5 分)Mg;N;Cl;Mg(OH) 2 + 2H+ = Mg 2+ + H2 O20102011 学年度第二学期模块考试化学试题答案卷第卷非选择题 共 40 分29、14 分1_ _ _ _ _ _ _2_ _ _ _ _ 3_30、4 分1_ _2_3_31、5 分 1_2_3_4_5_32、3 分1_ 2_ _33、9 分111A_ B_ C_ D _2_ _ _3 _ _34、5 分1_ _2_3_附加题354 分_ _ _