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1、浙教版科学八下册第一章知识归纳+测试题附答案第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可

2、以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。2、物质的构成：如右图 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。3、原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成

3、各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在1010米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。历程：道尔顿原子模型（1803年） 实心球模型汤姆生原子模型（1904年） 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年） 行星绕太阳模型（粒子散射实验

4、：原子核的存在）波尔原子模型（1913年） 分层模型电子云模型（1927年1935年） 电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数核电荷数核外电子数 所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。6、元素： 科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。7、同位素： 原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位

5、素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。8、带电的原子离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。 物质的宏观组成：物质是由元素组成的。1.4组成物质的元素1、元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 金属元素2、元素的种类： 非金属元素（包括稀有元素）物质（纯净物）根据组成元素的不同可分为单质和化合物。4、物质的分类：5、常见的元素符号：金属元素：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 （钡 锰 锂 铍 ）非金属：碳 硅 硫 磷 氢

6、 氧 氮 氟 氯 溴 碘 稀有气体：氦 氖 氩 6、元素的分布：（不均匀）地壳中含量居前四位元素： 、 、 、 ；人体中： 、 等；海水中 、 、 、 等。1.5表示元素的符号1、元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个大写字母来表示来表示元素，当元素的第一个字母相同时，可再写上该元素名称的第二个字母以示区别。2、元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。 表示一种元素；这种元素的1个原子。3、表：元素、原子、离子、分子的涵义及相互关系：项目元素原子离子分子概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团保持物质化学性质的一种微粒涵义只分种类不论个数既可表示种类又

7、可表示个数在化学反应 中元素的种类不变原子不可分，但原子可以转变为离子可分为原子组成物质物质金属单质：Mg等稀有气体：He等少数非金属单质：C、Si等离子化合物：NaCl等非金属单质：O2、H2等1、 熟练记住常见的16种元素符号：H、O、C、N、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P1.6表示物质的符号1、 化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。化学化的书写要注意规则：单质化学式书写时要注意稀有气体通常用元素符号直接来表示它们的化学式。金属和部分固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 金属单质单质 非金属固体单质（除碘）

8、用元素符号直接表示，无数字角标 稀有气体单质 （由原子直接表示） 非金属气体（双原子分子） 氢气 氧气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 化合物化学式的书写通常可以根据读法来写，且要注意通常用原子个数（或离子）最简单整数比表示。化学化的读法：一般是从右向左读成“某化某”。化学化所传递的信息：表示某种物质；表示该种物质的1个分子；表示组成物质的元素种类；表示该物质的1个分子中所含的原子及原子的数量。2、 离子符号：离子符号表示时在元素的右上角要标出该离子所带的电荷数。带电原子团是较为复杂的离子，在书写时也要注意所带的电荷数。3、化合价： 、单质里元素的化合价为：零价（化合价只在形成化合物时才表现出来）

9、、化合物里元素的正价总数与负价总数的代数和为 ：零 、记住常见的化合价： H、K、Na、Ag、NH4为1价； Ca、Mg、 Ba、 Zn 、Cu、 Fe(亚铁)、 Hg为2价； Al、Fe为 3价； F、Cl、NO3(硝酸根) 、OH（氢氧根）为1价；O、S、SO4 (硫酸根)、CO3（碳酸根）为 2价；2、化合价的计算的总原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。根据元素化合价，正确写出化合物的化学式有三个步骤：1 按一定顺序写出元素符号；2 在元素符号正上方标出化合价； 再根据元素化合价代数和为零的原则写出分子中各元素的原子个数。1.7元素符号表示的量1、 相对原

10、子质量：涵义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得得数值， 就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，无单位。相对原子质量不是原子的实际质量。由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：质子数中子数相对原子质量2、 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。3、 关于化学式的计算： 求得该物质分子的相对分子质量；求得组成该物质得各种元素的质量比；求得该物质中某种元素得质量分数；结合第种计算，在已知该物质的实际质量时，求得该物质中某种元素的实际质量；八年级科学下册第一章测试题 班级 姓名 学号 相对原子质量：S32

11、Ca40 Mg24 C12 O16 N14 H1一、选择题：（每题2分，共60分）1、能保持氧气化学性质的微粒是-（ ）A、氧元素 B、氧原子 C、氧离子 D、氧分子2、下列物质中直接由原子构成的是-( )A、氧气 B、水 C、金刚石 D、二氧化碳3、具有相同质子数的粒子一定是-( )A、同一种原子 B、同一种分子 C、同一种元素 D、无法确定4、下列元素符号书写正确的是-（ ） A、MN B、CA C、mg D、Zn5、“2N”表示的意义是-（ ）A、表示两个氮元素 B、表示两种氮元素C、表示两个氮原子 D、既表示两个氮元素，又表示两个氮原子6、隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水）下

12、列说法正确的是-（ ）A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的7、化学式是-（ ） A.由化合价计算得到的 B由实验测得的 C由某些权威人土想出来的 D.可以任意书写8、假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的-( )A、一粒芝麻 B、一只乒乓球 C、一只篮球 D、一头水牛9、下列各化合物中，氯元素的化合价显十7价的是- -（ ） A、NaCl B、NaClO3 C、NaC10 D、KClO410、下列符号只具有微观意义的是-（ ） A、H2 B、H2SO4 C、2

13、H2O D、C2H211、首先提出原子学说的科学家是-( ) A、道尔顿 B、德莫克利特 C、牛顿 D、爱迪生12、证明分子在化学变化中可分的是-( )A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热，生成汞和氧气13、 电解水实验不能得出的结论是-( )A、分子是由原子构成的 B、l个水分子中含有两个氢原子和1个氧原子C、原子是化学变化中的最小微粒 D、分子之间存在间隔14、金秋十月，人们站在桂花旁能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了-（ ）A、分子是保持物质化学性质的最小粒子 B、分子裂为原子C、分子在不断地运动 D、分子之间有间隔15、据报道，1994年12月，科学

14、家发现了种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为-( )A、433 B、161 C、272 D、11116、地壳中含量最多的前四种元素依次是-（ ） A、C、H、O、S B、N、O、Al、Fe C、0、Si、Al、Fe D、Fe、Cu、Zn、Al17、关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是-( )A、都含有氧分子 B、氧元素的化合价都相同C、都是氧化物 D、都含有氧元素18、NO2的正确读法是-( ) A、一氧化二氮 B、二氧化氮 C、一氧化二氮氮肥 D、氧化氮19、下列关于原子的说法错误的是-（ ） A、原子是化学变化中的最小粒子

15、 B、原子在不断地运动 C、有些物质是由原子直接构成的 D、原子是不可再分的粒子20、维生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错( )A、维生素C的相对分子质量为174B、维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C、维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12D、维生素C中氢元素的质量分数为4.5%21、空气中体积分数占78%的气体是-（ ）A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体22、下列关于水的组成中，叙述正确的是-（ ）A、水是由氢气和氧气组成 B、

16、水是由氢元素和氧元素组成C、水是由氢分子和氧原子组 D、水是由两个氢原子和一个氧原子组成23、碳的相对原子质量是-( )A、12克 B、1/12C、一种碳原子质量的1/12 D、1224、据报道，最近日本科学家确认世界上存在种与C60的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60，它在同温或机械撞击后，其中枳蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N6。的发现，开辟了世界能源的新领域，它有可能成为种最好的火箭燃料。N6。属于-( )A、化合物 B、混合物 C、单质 D、 无机物25、1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒。沙林的化学名称

17、为“甲基氟磷酸异丙酯”，已知每个沙林分子中含有4个碳原子、l0个氢原子、2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子。沙林中所含磷元素的质量分数约为 ( )A、25 B、22 C、34 D、29 26、经分析某一液体中含一种元素，则该物质-（ ） A、一定是一种单质 B、不可能是混合物 C、不可能是化合物 D、一定是纯净物27.下列叙述正确的是-（） A、分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大。 B、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大。 C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l%。 D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大28、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位

18、：毫克每升） Ca： 20， K： 39， Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指-（ ） A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子29、下列叙述正确的是 ( ) A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行 B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围 C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动 D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中30、 如图，粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用粒子轰击金属箔，发现小部分粒子发生偏转，极少的粒子甚至像碰到硬核似地反弹回来，大部分粒子却能通过原子，这一实验

19、不能说明的是 ( ) A、原子核极其微 B、原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的C、粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥 D、原子核质量比电子大得多二、填空题（每空1分，第7题2分，共44分）1、识图填空：(1)、1个氢分子由 两个_ _原子构成；(2)、l个乙炔分子由两个_ _原子和两个_ _原子构成；(3)、1个甲烷分子由_ _个碳原子和_个氢原子构成；(4)、1个甲醛分子由_个碳原子、_个氢原子及_个氧原子构成。(5)、由此可知，分子不同是由于构成分子的原子_或_不同。2、构成物质的微粒有多种，如二氧化碳由_（填微粒名称）构成的，铁是由_（填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由_（填微粒名

20、称）构成的。3、氧的原子核带8个单位正电荷，核外有_个电子。氧的原子量为16，这种氧的原子核中有_个质子和_个中子。4、在科学研究中使用符号是因为其能_地表示事物，还可避免由于_和_而引起的混乱。5、写出下列2表示的意义2HSO426、写出下列物质的化学式氯元素 2个氢原子 氢气 1个氢分子 氦气 钠离子 磷 氯离子 氧化铜 三氧化硫 五氧化二磷 过氧化氢 氧化铝 水 干冰 四氯化碳 硫酸氢钠 亚硫酸钠 碳酸氢铵 7、如图，取少量固体碘用湿润的馒头试验，馒头变蓝色；将固态碘放在小烧杯内，并在石棉网上加热，固态碘受热变成紫色的碘蒸气，再将湿润的馒头放入碘蒸气中，馒头变蓝色；另取一小粒碘，放入盛有

21、蒸馏水的小烧杯中，溶解成碘溶液，再用馒头试验，也变蓝色。这一实验能够说明_。三、计算题（第1题4分，第2题12分，共16分）2、已知硫酸铵的化学式为（NH4）SO4，计算（要求列式并计算）（NH4）SO4的式量3 组成各元素的原子个数比4 组成各元素的质量比 氮元素的质量分数 一、选择题（223=46）1 表示氧原子，用 表示氢原子，则保持水的化学性质的粒子是 （ ） A、 B、 C、 D、 2纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F-117的表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等。下列氧化铝的化学式书写正确的是 ( )AAlO BAl203 CAl20 DAl3023道尔顿的原子学说曾经起了很大作

22、用。他的学说中，包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是 （ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 4我国许多城市已开始使用“西气东输”工程送来的天然气。天然气的主要成分是CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是( ) 5有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是( ) A对苯二胺的化学式为C6H8N2 B对苯二胺的相对分子质量(式量)为10

23、8C对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1D对苯二胺能被皮肤少量吸收6科学研究发现：氮气不活泼，在3000时仅有0.1的分子分裂。在0常压条件下，向密闭容器 M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过 3000 ，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则 M 内分子变化的示意图合理的是 （ ）7下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（ ）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 8固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明 A. 分子始终在做无规则运动 B. 分子之间存在空隙C. 分子之间存在引力和斥力 D. 分子是

24、保持物质化学性质的一种微粒9已知一种碳原子(质子数、中子数均为6)的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为 A(ab/12)g B(12a/b)g C(12/ab)g D(b/12a)g10钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（ ）A. 钙单质 B. 钙元素 C. 钙原子 D. 钙离子111992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为 （ ）A. 80 B. 128 C. 208 D. 28812在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（ ）A. 氢原子 B. 氢分子 C. 氢元素 D.

25、 氢元素质量分数13下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（ ）A. 它们的化合价相同 B. 它们的质子数和中子数都不同C. 它们的核外电子数不同 D. 它们的性质完全相同14请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）A. 冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B. 海水晒干得到食盐C. 水通电得到氢气和氧气 D. 水受热变成水蒸气15下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、（ ），在（ ）中能填入的物质是 （ ）A. P2O5 B. NO2 C. H3P D. HNO3161991年科学家又发现种新的碳单质碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。可用下列哪个图形表示： ( )17石英晶体被广泛应用于石英钟、电子表等领域，它的主要成分是二氧化硅(Si02)，在二氧化硅中硅元素的化合价为( )A+2价 B+3价 C+4价 D+6价18现代医学证明，人类牙齿由一层被称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的分子中除钙离子外，还有一个