学年湖北随州市曾都一中高二下学期期末考试化学试题 word版.docx

1、学年湖北随州市曾都一中高二下学期期末考试化学试题 word版随州市曾都一中 2019-2020 学年下学期高二期末考试化 学分数：100 分 考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52Mn 55 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ba 137一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病 毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A防水层具有阻隔飞沫

2、进入口鼻内的作用 B熔喷聚丙烯属于合成高分子材料，其单体为丙烯 C聚丙烯无固定熔点，难溶于水D口罩使用完毕后，应投入有标志的垃圾箱2宋代张杲医说引集验方载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领 袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄（As4S4）的结构如图所示，下列说法 正确的是A雄黄中硫的价态为+2 价BAs 原子的核外电子排布式为Ar4s24p3CAs4S4 分子中 As 原子和 S 原子的杂化类型都为 sp3 杂化D古代熏蒸的消毒原理与 H2O2、酒精相同 3下列说法正确的是A苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯 B油酸和硬脂酸可用酸性 KMnO4 溶液鉴别

3、C顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同 D乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其周期数的 3 倍， Z 是短周期元素中原子半径最大的，0.1molL-1 的 W 最高价氧化物对应的水化物的水溶液 pH=1。 下列说法正确的是A第一电离能的大小顺序：XYWZ B由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性 XW CZY 的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色DZ 分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键5下列实验操作正确的是 A制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 B蒸馏实验完毕后，应该先停止加热，过一会儿再停止

4、向冷凝管中通冷凝水C为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可D在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存 在 SO42-或 SO32-6下列关于物质结构的说法错误的是 A晶格能：NaFNaClNaBr B基态碳原子有三种能量不同的电子C在 H2O 和 NH3 分子中的键角：HOH HNH DCH4 和 NH4+都是正四面体结构，键角均为 109287下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）B实验室制取D测量氨气的A实验室制取溴苯C石油分馏乙酸乙酯体积8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

5、的是A无色透明的溶液中：Na+、H+、Cl-、Cu(NH3)42+ B0.1 mol/L 的 FeCl2 溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-3 42- 3+ 4+C0.1 mol/L 的 NaHCO 溶液中：SO 、Al 、NH 、Cl-D(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中：Fe3+、Cl-、Br、K+9 在 25、101kPa 时，a g 相对分子质量为 M 的某物质溶解到 V L 水中，此时测得溶液的密度 为 c gcm-3，则该溶液的物质的量浓度是（已知 25、101kPa 时，水的密度为 0.997 gcm-3）1000acAM(1000V+a)1000acmolL-1

6、BamolL-1MVacCM(997V+a)molL-1 DM(997V+a)molL-110紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A分子中所有的原子一定不在同一个平面 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.1mol 甲基所含的电子的数目为 NA B标准状况下，0.1mol 氯仿中含氯

7、原子的数目为 0.4NA C18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NAD标准状况下，22.4L 的 C2H4 和 C3H6 的混合物中含有的碳碳双键数目为 NA12有机物 A 的键线式结构为 ，有机物 B 与等物质的量的 H2 发生加成反应可得 到有机物 A。下列有关说法错误的是A 有机物 A 中不含手性碳原子B 用系统命名法命名有机物 A，名称为 2，2，3三甲基戊烷 C 有机物 A 的一氯取代物有 5 种D B 的结构可能有 3 种，其中一种名称为 2，2，3三甲基3戊烯13用 CuS、Cu2S 处理酸性废水中的 Cr2O72-，发生反应如下： 反应：CuSCr2O72-H

8、+Cu2+SO42-Cr3+H2O(未配平) 反应：Cu2SCr2O72-H+Cu2+SO42-Cr3+H2O(未配平) 下列有关说法正确的是2-A反应和中 Cu2+、SO4都是氧化产物B反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为 35 C反应、中每处理 1 mol Cr2O72-，转移电子的数目相等 D处理 1 mol Cr2O72-时反应、中消耗 H+的物质的量相等14化合物 N 是制备液晶材料的中间体之一，它可由 L 和 M 在一定条件下制得。 下列说法正确的是A该反应的反应类型为取代反应B可以用酸性 KMnO4 溶液检验 M 中是否含有醛基C1 mol N 分子最多可与 4 mol H2 发

9、生加成反应DN 可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应设计了如下实验； 取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液； 在反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列推断正确的是A溶液中一定含 Na、Cl- B溶液中一定含 HCO3-、可能含 Cl- C溶液中可能含 SO42-、Fe3+ D溶液中一定不含 SiO32-、Al3+、Fe3+三、非选择题：本题共1620 题，共 60 分。16（10 分）有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法 与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要

10、体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。（1）羟基的电子式 ；（2）有机物 CH3CHBrCH2Br 的系统命名法名称为 。O（3）丙烯酰胺（ CH2 CH C NH2 ）可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料 的结构简式为 ；（4）经测定烃 A 的相对分子质量为 70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为 ； 烃 A 的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则 A 的结构简式为 。 17（13 分）乙酸异丙酯有水果香味，天然存在于菠萝、梨、苹果等水果中，是中国 GB2760-86 规 定为允许使用的食用香料。实验室用乙酸和异丙

11、醇（ ）反应制备乙酸异丙酯。装置 示意图和有关数据如下： 相对分子质量密度/（gcm-3）沸点/ 水中溶解性异丙醇易溶600.785581.2乙酸易溶601.0492117.9乙酸异丙酯难溶1020.887990.6实验步骤：在 A 中加入 3.0 g 异丙醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始 缓慢加热 A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量 水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物用少量无水 MgSO4 固体干燥， 静置片刻，过滤除去 MgSO4 固体，进行蒸馏纯化，收集 9095馏分，得乙酸 异丙酯 3.8g。回答下列问题：（1）写出实验室由

12、乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式 。（2）仪器 B 的名称是 。（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 。（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填字母序号）。a直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出 d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是 （填字母序号）。（6）本实验中乙酸异丙酯的产率为 （计算结果保留三位有效数字）。（ 7）在进行蒸馏操作时，若从 80便开 始收集馏分，会使实验的产率偏高，其原因是 。

13、18（12 分）工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、Al2O3 和 SiO2，不 考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计工艺流程如图：（1）酸浸时溶解烧渣应选用的酸是 （填酸的名称）。检验酸浸后的浸出液中含有Fe3+的可用 （填试剂的化学式）溶液。（2）试剂 X 常选用 SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式 。（3）下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的 pH，则流程中调节溶液pH 的范围为 pH 。氢氧化物Al(OH)3 Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时的 pH4.12.27.5沉淀完全时的 pH5.43.

14、59.5（4）从分离出滤渣 2 后的滤液中得到产品 FeSO47H2O，应进行的操作依次是 、 、过滤、洗涤、干燥。（5）七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中 亚铁离子的含量。步骤 I：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250 mL 溶液；步骤 II：取上述溶液 25 mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.0100 mol/L 的 KMnO4 溶液，至恰好完全反应，记录消耗的 KMnO4 溶液的体积（假定药品中其他成分不与 KMnO4 反应）；步骤 III：重复“步骤 II” 23 次，平均消耗 KMnO4 溶

15、液 20.00 mL。步骤 I 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 、 。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。19（12 分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铜元素位于元素周期表中 区，基态 Cu 原子有 种不同能级的电子。（2）铜能形成多种配合物，如 Cu2与乙二胺（H2 NCH 2CH2 NH2 ，简写为 en）可形成配 位化合物离子Cu(en)22+。Cu(en)22+中提供孤电子对的原子是 ，Cu(en)22+所含化学键的类型有 （填序号）。a配位键 b离子键 c 键 d 键 e金属键乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺的

16、沸点 116，三甲胺的沸点 2.8，乙二胺的沸点比三甲胺的沸点高很多，原因是 。（3）CuCl2 和 CuCl 是铜的两种氯化物。右图中表示的是 （填“CuCl2”或 “CuCl”）的晶胞。晶胞中 C、D 两原子核间距为 298 pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体密度为 （列出计算式即可）。 gcm-320（13 分）苯甲醛（CHO）是一种天然存在的芳香醛，为苦扁桃油提取物中的主要成分，也可从杏、樱桃、月桂树叶中提取得到。苯甲醛是重要的化工原料，也可用作香料。下图是以苯甲醛为原料制备酯类药物 E 和防腐剂 F 的合成路线：已知：回答下列问题：（1）防腐剂 F 的化学名称是 ，A 与 H

17、CN 反应生成 B 的反应类型是 。（2）扁桃酸分子中所含官能团的名称为 ，己知 E 的分子式为 C15H14O3，则 E 的结构简式为 。（3）写出苯甲醛发生银镜反应的化学方程式 。（4）扁桃酸的同分异构体有多种，同时满足下述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。（a）能发生水解反应；（b）能与氯化铁溶液发生显色反应；（c）苯环上有两个取代基。 其中核磁共振氢谱中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式为 。 随州市曾都一中 2019-2020 学年下学期高二期末考试化学答案及评分细则一、选择题（每小题 2 分，共 20 分）12345678910DCBDBCADCB二、选择题（每小题 4

18、分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）1112131415CADBCACBD三、非选择题（60 分）16（10 分）（1） O H （2 分）（2）1，2-二溴丙烷（2 分）CH2 CH n（3）CONH2 （2 分）（4）质谱仪（2 分）； （2 分）17（13 分）（1） （2 分）（2）（球形）冷凝管 （1 分）（3）洗掉大部分硫酸和乙酸 （2 分）（4）d（2 分）（5）b（2 分）（6）74.5%（2 分）（7）会收集少量未反应的异丙醇（2 分）18（12 分）（1）（稀）硫酸（1 分）；KSCN（1 分）

19、（2）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2 分）（3）7.5pH5.4（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶（每空 1 分，共 2 分）（5）玻璃棒、250 mL 容量瓶（每空 1 分，共 2 分） 56（2 分）19（12 分）（1）ds（1 分） ； 7（或七）（1 分）（2） N（或氮）（2 分） ；a c（2 分，答对一个给 1 分，但只要有错误的选项不得分）乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不存在氢键 （2 分）（3） CuC1（2 分） 20（13 分）（1）苯甲酸钠（2 分）；加成反应（1 分）（2）羟基、羧基（2 分，一个 1 分）； （2 分）（3） （2 分）（4） 9 （2 分）； （2 分）