广东省深圳市中考化学试题.docx

1、广东省深圳市中考化学试题广东省深圳市2021年中考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是A天然气燃烧是物理变化 B使用可降解塑料可以减少“白色污染”C棉花里的纤维素是有机物 D用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象【答案】A【详解】A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，说法错误；B、塑料制品任意丢弃会造成“白色污染”，使用可降解塑料可以减少“白色污染”，说法正确；C、棉花里的纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；D、洗洁精具有乳化油污的作用，用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象，说法正确；答案：A

2、。2下列化学用语正确的是A汞元素hg B五氧化二磷P5O2C钠离子Na+1 D镁在氧气中燃烧的方程式【答案】D【详解】此题考察常见的化学用语。A、汞元素符号是Hg，故A错误；B、五氧化二磷化学式是P2O5；故B错误；C、钠离子带一个单位正电荷，标在右上角，1省略不写，故错误；D、镁在氧气中燃烧是镁和氧气反应，生成物是氧化镁，条件、配平无误，故D正确；故选D。3量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是A倾倒液体 B量取液体C滴加液体 D加热液体【答案】C【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，量筒稍稍倾斜，量筒口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，操作正确；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最

3、低处保持水平，操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落，操作正确。故选C。4硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是A硅为非金属 B硅的相对原子质量为28.09C为72.59 D锗原子是由原子核和核外电子构成的【答案】C【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，此选项正确；B、根据元素周期表中

4、的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，此选项正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，已知锗原子序数为32，则为32，此选项错误；D、根据原子的特性，原子是由原子核和核外电子构成的，所以，锗原子是由原子核和核外电子构成的，此选项正确。故选C。5水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是A人体的必须：水是人体中重要的营养剂B生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭C实验的必须：溶液的溶剂一定是水D实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的【答案】A【详解】A、水是人体中所需的六大营养物质之

5、一，说法正确，符合题意；B、汽油密度小于水的密度，不能用水来灭汽油引起的火灾，说法错误，不符合题意；C、溶液的溶剂通常是水，还有可能是汽油、酒精等，说法错误，不符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。故选A。6如图所示，下列说法错误的A反应前后原子数目不变 B反应中甲与乙的分子个数比为1：1C反应丙中N的化合价-3价 D想要得到更多H2，应减少反应的发生【答案】B【详解】由反应微观示意图可知：反应化学方程式：；反应化学方程式：；A、依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数不变，反应前后原子数目不变，说法正确；B、由反应微观示意图可知：反应化学方程式：，甲与乙

6、的分子个数比2:1，说法错误；C、反应丙是指氨气NH3，氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数为0可知：氨气中N的化合价-3价，说法正确；D、由反应化学方程式：；反应化学方程式：可知：想要得到更多H2，应减少反应的发生，说法正确；答案：B。7如图所示实验，下列说法错误的是A由甲图可知，O2占空气质量的21% B由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触C薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟 D点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中【答案】A【详解】A、由甲图可知，O2占空气体积的21%，不是空气质量的21%，说法错误，符合题意；B、乙图中，水下的白磷未燃烧，铜片上的白磷燃烧了，说明磷燃烧需要和空气接

7、触，说法正确，不符合题意；C、薄铜片上的白磷燃烧，生成白色固体P2O5固体，冒出白烟，说法正确，不符合题意；D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，说法正确，不符合题意；故选A。8抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是A抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物B抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成C脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1D物质中，C元素质量分数：抗坏血酸脱氢抗坏血酸【答案】D【详解】A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，此选项错误；B、抗坏血酸是由抗坏血酸分子

8、构成的，1个抗坏血酸分子是由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成的，此选项错误；C、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为：，此选项错误；D、抗坏血酸中C元素质量分数为：，脱氢抗坏血酸中C元素质量分数为： ，所以，物质中，C元素质量分数：抗坏血酸S乙S丙B乙物质的溶解度随温度变化最大C27时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液D33时，甲乙两种物质溶解度相等【答案】D【详解】A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误；B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温

9、度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误；C、由溶解度曲线可知，27时，丙物质的溶解度为26g，即27时，往26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误；D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确；故选：D。11小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是A稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B若能与X反应制取H2，则X是CuC和金属氧化物反应，有盐和水生成D若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH【答案】C【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；B、稀

10、硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；答案：C。12下列说法错误的是A铁钉是由铁合金制成的B根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变C根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈D根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高【答案】B【详解】A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意；B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐

11、减小，说明铁钉生锈过程中O2体积减小，符合题意；C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意；D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。故选B。二、实验题13如图实验装置，完成实验。（1）X的名称_。（2）用固体混合物制取O2，选用_装置（选填“A”“B”“C”）。（3）用B装置制O2的化学反应方程式_，用以下装置制取干燥CO2气体。（4）制取干燥CO2气体，导管口a接_（选填“b”或“c”）。（5）写出实验室制取CO2的化学方程式_。【答案

12、】铁架台 C b 【详解】（1）X是铁架台，故 填：铁架台；（2）用固体混合物制取O2，就是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，选用固固加热型制取气体的装置C(不加棉花)，故填：C（3）用B装置制O2的化学反应为过氧化氢分解生成氧气和水，故填：+O2（4）制取干燥CO2气体，由于CO2的密度比空气大，应用向上排空气法，CO2从下端进入集气瓶中，因此导管口a接b，故填：b；（5）实验室是用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O三、科学探究题14用如图所示装置进行实验：（1）丙装置作用_。（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程

13、式为_。（3）探究反应后甲中黑色固体成分。已知：Fe3O4不与CuSO4反应。猜想一：黑色固体成分为Fe；猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；猜想三：_。步骤一：加热/s通入CO/s样品9030A9090B18090C步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。样品现象结论A无明显现象_正确B有红色固体析出，有少量黑色固体剩余_正确C_，无黑色固体剩余_正确若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间_s。【答案】尾气处理，防止CO污染空气 黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物 猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180 【详解】（1）一氧化碳是有毒气体，且一氧化碳具有可燃性，

14、一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，丙装置作用尾气处理，防止CO污染空气；（2）乙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，甲中发生反应的化学方程式为；（3）探究反应后甲中黑色固体成分：猜想一：黑色固体成分为Fe；猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；猜想三：Fe、Fe3O4混合物铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，Fe3O4不与CuSO4反应，样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液；A、无明显现象，说明产物只有四氧化三铁，则猜想二正确；B、有红色固体析出，说明有铜生成，即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明反应后

15、黑色固体中有铁；有少量黑色固体剩余，黑色固体与足量硫酸铜溶液没有完全反应，说明黑色固体中有四氧化三铁，则猜想三正确；C、猜想二、三得证，只有猜想一，即黑色固体是铁，铁和足量的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体析出，无黑色固体剩余，则猜想一正确；由步骤一、步骤二可知：若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间为180s。四、流程题15某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。（1）过程中加过量稀盐酸溶液的目的是_。（2）过程中MgO发生反应的化学反应方程式_，此反应为_反应（填基本反应类型）。（3）滤渣的成

16、分为_（填化学式）；（4）X溶液为_（填化学式）；（5）NaCl在生活中的用处：_（写一例）。（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：_。【答案】使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应 复分解 C NaOH 做调味品 【详解】(1)废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，故过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应；(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应；(3)

17、废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣的成分为C；(4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；(5)NaCl在生活中可用做调味品；(6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，化学方程式为。五、计算题16质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有 性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：% %（填“”“（3）0.20（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸中溶质的质量为x，则：稀盐酸中HCl的质量分数为：答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【详解】（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。（2）根据生成氢气的图象可知，曲线要比曲线斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以%；故填：。（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g，即恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g；故填：0.20。（4）见答案。