1、广东省深圳市中考化学试题广东省深圳市2021年中考化学试题学校:_姓名:_班级:_考号:_一、单选题1化学在我们的日常生活中随处可见,下列说法错误的是A天然气燃烧是物理变化 B使用可降解塑料可以减少“白色污染”C棉花里的纤维素是有机物 D用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象【答案】A【详解】A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,说法错误;B、塑料制品任意丢弃会造成“白色污染”,使用可降解塑料可以减少“白色污染”,说法正确;C、棉花里的纤维素是含碳元素的化合物,属于有机物,说法正确;D、洗洁精具有乳化油污的作用,用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象,说法正确;答案:A
2、。2下列化学用语正确的是A汞元素hg B五氧化二磷P5O2C钠离子Na+1 D镁在氧气中燃烧的方程式【答案】D【详解】此题考察常见的化学用语。A、汞元素符号是Hg,故A错误;B、五氧化二磷化学式是P2O5;故B错误;C、钠离子带一个单位正电荷,标在右上角,1省略不写,故错误;D、镁在氧气中燃烧是镁和氧气反应,生成物是氧化镁,条件、配平无误,故D正确;故选D。3量取2 mL NaOH溶液,下列操作错误的是A倾倒液体 B量取液体C滴加液体 D加热液体【答案】C【详解】A、倾倒液体时,瓶塞要倒放,量筒稍稍倾斜,量筒口与瓶口要紧靠,药品瓶标签必须向着手心,操作正确;B、量取液体时,视线与液体的凹液面最
3、低处保持水平,操作正确;C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,操作错误;D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的三分之一,大拇指不能按在试管夹的短柄上,以免试管脱落,操作正确。故选C。4硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32,相对原子质量为72.59。以下说法错误的是A硅为非金属 B硅的相对原子质量为28.09C为72.59 D锗原子是由原子核和核外电子构成的【答案】C【详解】A、硅带“石”字旁,属于固态非金属元素,此选项正确;B、根据元素周期表中
4、的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,硅元素的相对原子质量为28.09,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,此选项正确;C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,已知锗原子序数为32,则为32,此选项错误;D、根据原子的特性,原子是由原子核和核外电子构成的,所以,锗原子是由原子核和核外电子构成的,此选项正确。故选C。5水是生活中最常见与最重要的物质,下列说法正确的是A人体的必须:水是人体中重要的营养剂B生活的必须:由汽油引起的大火用水来扑灭C实验的必须:溶液的溶剂一定是水D实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的【答案】A【详解】A、水是人体中所需的六大营养物质之
5、一,说法正确,符合题意;B、汽油密度小于水的密度,不能用水来灭汽油引起的火灾,说法错误,不符合题意;C、溶液的溶剂通常是水,还有可能是汽油、酒精等,说法错误,不符合题意;D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的,说法错误,不符合题意。故选A。6如图所示,下列说法错误的A反应前后原子数目不变 B反应中甲与乙的分子个数比为1:1C反应丙中N的化合价-3价 D想要得到更多H2,应减少反应的发生【答案】B【详解】由反应微观示意图可知:反应化学方程式:;反应化学方程式:;A、依据质量守恒定律:化学反应前后原子的个数不变,反应前后原子数目不变,说法正确;B、由反应微观示意图可知:反应化学方程式:,甲与乙
6、的分子个数比2:1,说法错误;C、反应丙是指氨气NH3,氢元素的化合价为+1价,依据化合物中各元素正负化合价代数为0可知:氨气中N的化合价-3价,说法正确;D、由反应化学方程式:;反应化学方程式:可知:想要得到更多H2,应减少反应的发生,说法正确;答案:B。7如图所示实验,下列说法错误的是A由甲图可知,O2占空气质量的21% B由乙图可知,白磷燃烧需要和空气接触C薄铜片上的白磷燃烧,冒出白烟 D点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中【答案】A【详解】A、由甲图可知,O2占空气体积的21%,不是空气质量的21%,说法错误,符合题意;B、乙图中,水下的白磷未燃烧,铜片上的白磷燃烧了,说明磷燃烧需要和空气接
7、触,说法正确,不符合题意;C、薄铜片上的白磷燃烧,生成白色固体P2O5固体,冒出白烟,说法正确,不符合题意;D、点燃红磷后,要迅速放入集气瓶中,说法正确,不符合题意;故选A。8抗坏血酸是一种食品保鲜剂,下列有关说法正确的是A抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物B抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成C脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1:1:1D物质中,C元素质量分数:抗坏血酸脱氢抗坏血酸【答案】D【详解】A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素,且其中一种一定为氧元素。抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,此选项错误;B、抗坏血酸是由抗坏血酸分子
8、构成的,1个抗坏血酸分子是由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成的,此选项错误;C、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为:,此选项错误;D、抗坏血酸中C元素质量分数为:,脱氢抗坏血酸中C元素质量分数为: ,所以,物质中,C元素质量分数:抗坏血酸S乙S丙B乙物质的溶解度随温度变化最大C27时,往26g丙里加100g水,形成不饱和溶液D33时,甲乙两种物质溶解度相等【答案】D【详解】A、在一定温度条件下,100g水中达到饱和状态时,溶解固体物质的质量,单位是g,叫做该温度下固体物质的溶解度,选项中没有给出温度条件,无法进行比较,说法错误;B、由溶解度曲线可知:溶解度曲线越陡,这种物质的溶解度随温
9、度变化最大,溶解度曲线越平缓,这种物质的溶解度随温度变化最小,乙物质的溶解度随温度变化最小,说法错误;C、由溶解度曲线可知,27时,丙物质的溶解度为26g,即27时,往26g丙里加100g水,形成饱和溶液,说法错误;D、两条溶解度曲线的交点,表示该温度下两种物质的溶解度相等,33时,甲乙两种物质溶解度相等,说法正确;故选:D。11小明在探究稀硫酸性质时,下列说法正确的是A稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后,溶液变蓝B若能与X反应制取H2,则X是CuC和金属氧化物反应,有盐和水生成D若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH【答案】C【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红,遇碱溶液变蓝,说法错误;B、稀
10、硫酸与X反应制取氢气,实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气,生成硫酸锌和氢气,则X是锌,说法错误;C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水,说法正确;D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应,若与Y发生中和反应,则Y是碱,不一定是氢氧化钠,说法错误;答案:C。12下列说法错误的是A铁钉是由铁合金制成的B根据甲图,铁钉生锈过程中O2体积不变C根据甲图,铁钉在潮湿环境更容易生锈D根据乙图,铁钉生锈过程中温度升高【答案】B【详解】A、铁钉一般是由铁合金制成的,因为合金硬度大、耐腐蚀性好,具有优良的性能,不符合题意;B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化,由甲图可知,有水存在时,随着反应的进行,氧气的体积逐渐
11、减小,说明铁钉生锈过程中O2体积减小,符合题意;C、由甲图可知,在无水时,氧气的体积不变,说明铁钉不易生锈,在有水时,氧气的体积逐渐减小,说明有水时,铁钉生锈,故铁钉在潮湿环境更容易生锈,不符合题意;D、由乙图可知,随着反应的进行,温度逐渐升高,说明铁钉生锈放出热量,温度升高,不符合题意。故选B。二、实验题13如图实验装置,完成实验。(1)X的名称_。(2)用固体混合物制取O2,选用_装置(选填“A”“B”“C”)。(3)用B装置制O2的化学反应方程式_,用以下装置制取干燥CO2气体。(4)制取干燥CO2气体,导管口a接_(选填“b”或“c”)。(5)写出实验室制取CO2的化学方程式_。【答案
12、】铁架台 C b 【详解】(1)X是铁架台,故 填:铁架台;(2)用固体混合物制取O2,就是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2,选用固固加热型制取气体的装置C(不加棉花),故填:C(3)用B装置制O2的化学反应为过氧化氢分解生成氧气和水,故填:+O2(4)制取干燥CO2气体,由于CO2的密度比空气大,应用向上排空气法,CO2从下端进入集气瓶中,因此导管口a接b,故填:b;(5)实验室是用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2,故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O三、科学探究题14用如图所示装置进行实验:(1)丙装置作用_。(2)如乙中澄清石灰水变浑浊,甲中发生反应的化学方程
13、式为_。(3)探究反应后甲中黑色固体成分。已知:Fe3O4不与CuSO4反应。猜想一:黑色固体成分为Fe;猜想二:黑色固体成分为Fe3O4;猜想三:_。步骤一:加热/s通入CO/s样品9030A9090B18090C步骤二:向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。样品现象结论A无明显现象_正确B有红色固体析出,有少量黑色固体剩余_正确C_,无黑色固体剩余_正确若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉,则加热时间_s。【答案】尾气处理,防止CO污染空气 黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物 猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180 【详解】(1)一氧化碳是有毒气体,且一氧化碳具有可燃性,
14、一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳,丙装置作用尾气处理,防止CO污染空气;(2)乙中澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳生成,即一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,甲中发生反应的化学方程式为;(3)探究反应后甲中黑色固体成分:猜想一:黑色固体成分为Fe;猜想二:黑色固体成分为Fe3O4;猜想三:Fe、Fe3O4混合物铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,铁表面有红色固体析出,Fe3O4不与CuSO4反应,样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液;A、无明显现象,说明产物只有四氧化三铁,则猜想二正确;B、有红色固体析出,说明有铜生成,即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,说明反应后
15、黑色固体中有铁;有少量黑色固体剩余,黑色固体与足量硫酸铜溶液没有完全反应,说明黑色固体中有四氧化三铁,则猜想三正确;C、猜想二、三得证,只有猜想一,即黑色固体是铁,铁和足量的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,有红色固体析出,无黑色固体剩余,则猜想一正确;由步骤一、步骤二可知:若通入CO时间为90s,要得到纯铁粉,则加热时间为180s。四、流程题15某科学兴趣小组,用废渣(主要为CaCO3,还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2,反应过程如图所示。(1)过程中加过量稀盐酸溶液的目的是_。(2)过程中MgO发生反应的化学反应方程式_,此反应为_反应(填基本反应类型)。(3)滤渣的成
16、分为_(填化学式);(4)X溶液为_(填化学式);(5)NaCl在生活中的用处:_(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS,写出该反应的方程式:_。【答案】使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应 复分解 C NaOH 做调味品 【详解】(1)废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应,故过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应;(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为;该反应是金属氧化物与酸的反应,反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征,故而为复分解反应;(3)
17、废渣中的碳不与稀盐酸反应,故由流程图可知滤渣的成分为C;(4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子,滤液二结晶后得到了副产品氯化钠,故X溶液为氢氧化钠溶液,化学式为NaOH;(5)NaCl在生活中可用做调味品;(6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS,化学方程式为。五、计算题16质量相等的两份Zn粉,分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。(1)配制盐酸时有白雾,说明盐酸具有 性。(2)两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示,两种稀盐酸的浓度比较:% %(填“”“(3)0.20(4)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,设稀盐酸中溶质的质量为x,则:稀盐酸中HCl的质量分数为:答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【详解】(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾;故填:挥发。(2)根据生成氢气的图象可知,曲线要比曲线斜率大,反应完全的时间要短,即盐酸浓度越大,反应速率越快,所以%;故填:。(3)锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,根据生成氢气的图象可知,恰好反应完全时,生成氢气的体积为2.22L,根据氢气的体积对应质量表可知,2.22L氢气的质量为0.20g,即恰好反应完全时,产生H2的质量为0.20g;故填:0.20。(4)见答案。
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