32《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4.docx

1、32水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版选修43.2水的电离和溶液的酸碱性学案（新人教版选修4）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值一、水的电离与溶液的PH值1水的电离H2O + H2O H3O+ + OH 简写为：H2O H+ + OH实验测定：25纯水中 C(H)=C(OH)=1mol/L 100 C(H)=C(OH) = 1 mol/L 2水的离子积常数 kw= C(H)C(OH 常温下： kw= 3

2、影响Kw大小的因素是： 注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。提问：当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程） 1000C时，Kw = c（H+）c（OH）=110-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，H+=OH-.（注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。）例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.010-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.010-6mol/L，则c（OH-）为 。针对性训练1某温度时，测得纯水中的C(H

3、)=2.4107mol/L，则C(OH)为（ ） A2.4107mol/L B0.1107mol/L C mol/L DC(OH)无法确定2水的电离过程为H2OHOH，不同温度下其离子积常数为kw（25）=1.01014，kw（35）=2.11014。则下列叙述正确的是 （ ） AC(H)随温度升高而降低 B35时，C(H)C(OH) C水的电离过程是吸热的 D25时的水的电离程度比35时的大3室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH)为 （ ） A1.0107mol/L B1.0106mol/L C1.0 102mol/L D1.0 1012mol/L 二：影响水电离平衡的因素：（

4、1）温度： （2）酸、碱：（3）在水中加盐：例2：影响水电离的因素：实例H2O OH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化Kw变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体小结1影响水电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它三、溶液酸碱性：在25时， 中性溶液：c（H+） c（OH） c（H+） 酸性溶液：c（H+） c（OH） c（H+） 碱性溶液：c（H+） c（OH） c（H+） 例3：下列说法中正确的是（ ） A、溶液成中性就是pH=7 B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH）C、酸和

5、碱恰好完全反应时，溶液一定成中性 D、盐溶液一定成中性【总结：】PH=7时，高（温）碱低（温）酸25时为中性。四、溶液的pH值1溶液的pH值（1）定义pH =-lgc（H+）（2）pH适用范围 稀溶液，014之间。 室温时 完成下表C(H)、 C(OH)的相对大小关系C(H)的值PHC(H)C(OH) 中性溶液酸性溶液碱性溶液判据适用条件无条件的，任何温度、浓度均适用是有条件的，适用温度为常温注：水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH）总是相等。任何电解质溶液中，H+与OH总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH）的相对大小。c（H+）与c（

6、OH）此增彼长，且温度不变Kw = c（H+）c（OH）不变。（3）溶液PH的测定方法： 粗略测定： 精确测定： 注：用pH试纸来测定溶液的pH值的方法：取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）待pH试纸变色后立即（半分钟内）与标准比色卡对照，读取pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。）【小结】：有关溶液的pH值的几个注意问题：pH值是溶液酸碱性的量度。常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，

7、溶液的碱性增强。pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液C(OH-)=1mol/L。pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。当C(H+)1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)1mol/L时，pH14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。【例题】.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

8、右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是思考1相同温度下，PH值相同的盐酸、醋酸和硫酸溶液中水的电离程度大小关系如何？2下列说法是否正确?（1）pH=6的溶液一定是酸溶液 （2）pH=7溶液一定是中性溶液（3）pH越大，酸性越强3，思考：向25时的纯水中分别加入盐酸、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、金属钠或升温时，kw、水的电离程度、C(H)、 C(OH)、pH 变化情况分别如何？并完成下表影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)KwpH温度升高温度降低温度

9、酸碱性加入酸加入碱加入可水解的盐氯化铵碳酸钠水的电离和溶液随堂检测（一）1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。（A）1.010-7 molL-1 （B）1.010-6 molL-1 （C）1.010-2 molL-1 （D）1.010-12 molL-1225时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1，则该溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15

10、若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+ ），则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。（A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中， C（D+ ）C（OD- ）1.010-1 4 5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。（A）C（H+）C（OH- ）乘积不变 （B）pH增大了 （C）C（OH- ）降低了 （D）水电离出的H+ 增加了6常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。A）pH=4 （B）C（H+）=110-3 molL-1 （C）C（OH- ）

11、=110-11 molL-1 （D）C（H+）C（OH- ）= 110-14 7某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）一定大于0.001 molL-1 （B）一定等于0.001 molL-1 （C）一定小于0.001 molL-1 （D）以上说法均欠妥8常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）10 （C）4 （D）39在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠

12、溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10下列叙述中，正确的是（ ）。（A）中和10 mL 0.1molL-1 醋酸与中和100 mL 0.01molL-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等（D）pH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH- 相等11把0.16g金属钠放到水里，反应后得7 L溶液，其pH为（ ）A.12 B.9 C.10 D.111299 mL 0.1 molL1盐酸和101 mL 0.05 molL1氢氧化钡溶液相混合

13、后，溶液的pH为（ ）A.1.7 B.10.7 C.11 D.11.3130.1 mol下列氧化物，分别加入1 L水中，形成的溶液pH最小的是（ ）A.二氧化氮 B.二氧化碳C.二氧化硫 D.三氧化硫14在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）15（08年上海化学11）常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013 molL1，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D16、取0.05 mL 1 molL1盐酸，稀释成50 mL后溶液的pH为_。17取10 mL 0.1 mo

14、l L1盐酸跟20 mL 0.1 mol L1的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH为_。18、在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合。（1）若a+b=14，则溶液呈 性（2）若a+b=13，则溶液呈 性 （3）若a+b14，则溶液呈 性19常温下有PH=12的氢氧化钠溶液100mL，若将其变为PH=11（设溶液的体积可直接加和）（计算结果保留到小数点后一位）（1）若用pH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL；（2）若用pH=2的盐酸，应加入 mL；（3）若用0.01 mol/L醋酸溶液V1mL，则V1的取值为 ；（4）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值为

15、 水的电离和溶液的PH（一）答案1 CD，2 AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。11D 12 C 13 D 14D 15 A 16、 pH = 3 17、 pH = 12.5 （1）cb=a 。（2）ba=c。（3）cab 。 bc=a 。 18、1:10。193pH5。水的电离 溶液的酸碱性复习教学案（第二课时）一关于pH值的计算类型及计算方法1强酸或强碱溶液的PH值练习求室温时的PH (1)0.1mol/LH2SO4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 2酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和) 酸性求C（H+）pH一定要先判断溶液酸碱性 碱性先求

16、C（OH-）再根据Kw求C（H+）pH（1）酸I+酸II ：C（H+） = (2)碱I+碱II ：C（OH-） = （3）酸I+碱II： 完全中和：C（H+） = C（OH-） = 1mol/L酸过量： C（H+）= 碱过量：C（OH-） = 3溶液的稀释例（1）0.0001mol/LHCl加水稀释10 倍求pH，稀释104倍呢？(pH近似值)例题1、求下列溶液的pH：（1）某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L求此溶液的pH 用水稀释到原来体积的100倍再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（4）pH=1

17、2的NaOH和pH =4的HCl等体积混合例题2、某温度下纯水的C(H+)=2.0107mol/L，则此时C(OH)为多少？若温度不变，滴入稀H2SO4，使C(H+)=5.0104mol/L，则由水电离产生的C(H+)为多少？例题3、 常温下，将pH的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近（ ）A. B. C. D. 例题4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ） A、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9例题5、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙

18、述中，正确的是（ ）A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是pH=3的酸溶液 D、可能是pH=11的碱溶液例题6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）A、等于8 B、等于7 C、接近7又小于7 D、大于7而小于8例题7、在室温下有pH相等的醋酸和盐酸（pH5），请设计实验分别证明它们是哪种酸。【小结】1 溶液酸碱性pH计算经验规律（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3(2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的0.3(3)当按所给反应物质的量之比计算时，酸碱不论强弱，谁大谁过剩，溶液呈谁性。（4）酸碱等体积混合pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH

19、难定pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH7pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH70.01mol/L pH = 2 一元酸与0.01mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7(5) pH 减小一个单位，C(H+)扩大为原来的10倍。 PH增大2个单位，C(H+)减为原来的1/100（6）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H+）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H+）比原来的1/m大，故稀释后弱酸酸性强于强酸。2关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）（1）溶液中c（H+）相等 （填“相等”或“不等”）。（2）溶液

20、中溶质的物质的量的浓度：强酸 ”或“2 c1 （C） c2 2 c1 （D）c1 = 2c27从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。（A）盐酸 （B）碳酸钠溶液 （C）硫酸氢钠溶液 （D）过氧化钠8. 用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1 盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A. 4 B. 7.2 C. 10 D.11.3

21、 9. pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11，则强碱与强酸的体积比是A.111 B.91 C.111 D.1910、.下列说法中，不正确的是 A. 用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中，溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐增大B. 在正常情况下，人体血液的pH应保持弱碱性范围，为了维持人体细胞内的酸碱平衡，人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。C. 在由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3H2O分子11. 25，pH = x的盐酸a L与pH = y的NaO

22、H溶液b L恰好中和，（x6，y8）（1）若=10，则x + y = _（2）若x + y ”或“14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：、=）（题中a6、b8）。14今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中

23、和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。15在25时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=_。16将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：_。17. 两瓶pH = 2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现提供实验室常用试剂和指示剂，请说出几种实验方法判别哪瓶是强酸。并进一步指出最简单的方法。例题答案与解析：例题1 （1）c（H+）=0005mol/L2=001 mol/L ， pH=-lg10-2=2c（H+）=001mol/L100=10-

24、4 mol/L ， pH=-lg10-4=4pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）（2）c（H+）=510-4, pH=-lg(510-4)=4-lg5=33(强调10-3是10-5的100倍，所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c（OH）=510-3 c（H+）=210-12 pH=-lg(210-12)=12-lg2=117（4）NaOH中c（OH）=10-2 mol/L HCl中c（H+）=10-4 mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH）=510-3 c（H+）=210-12 pH=-lg(210-12)=12-lg2=117例2：；。3。D 4

25、 。D5CD 6 C 7。取相同体积的两种酸，加水稀释10倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后两种酸，点在PH试纸上，稍后与比色卡比较，其中PH较小的为醋酸，另一为盐酸。水的电离和溶液的PH（二）答案：1C，2A，3B，4BC，5A，6B，7B。8C本题还可以改为：若少加1滴NaOH溶液，pH是多少？可以按以上计算推导出，溶液中必存在过量的H+，其物质的量浓度与多加1滴NaOH时相同，因此pH = 4 10、AC 11答案：（1）15 （2）10 (x+y14) a b分析 HCl与NaOH恰好中和，即H+ 物质的量等于OH物质的量，又知 H+ =10x，OH= = 10 (y14) 10x a = 10 (y14)b = 10x+y14 若=10 即 101 = 10 x+y14 x + y = 15 若x + y 14= 10 x+y14 可知1 即a b 12（1）pH=1.7；（2）Mr=23；