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1、推荐人教版新课标高中化学必修2学案全册共91页安徽省高中化学 人教版必修2（教案）目录：第一章 物质结构 元素周期律 蔡 霞 第一节 元素周期表第二节 元素周期律第三节 化学键第二章 化学反应及能量 陈运峰 第一节 化学能与热能第二节 化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章 有机化合物 杨建军 第一节 最简单的有机化合物-甲烷第二节 来自石油和煤的两种基本化工第三节 生活中两种常见的有机物第四节 基本营养物质第四章 化学与自然资源的开发利用 庞咏梅第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节 资源综合利用 环境保护第一章 物质结构 元素周期律元素周期表第1课时一、课标点击能描述元素周期表的结构

2、，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。二、三维目标知识与技能1、初步掌握周期表的结构。2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。过程与方法1、引导学生自主学习：认识周期表的结构。2、自主探究：探究IA、元素原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观1、通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。2、使学生树立：“科学技术是不断发展变化的”唯物主义观点三、教学重点：1、周期表的结构。2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。四、教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。五、教学方法：阅读比较、合作交流、归纳总结六、教学过程：教师活动学生活动设计意图新课导入多媒体播放门捷列夫事迹介绍【提问】你们知

3、道门捷列夫吗？他是干什么的？他的最伟大成就是什么？学生认真观看，思考回答。由故事引出新课，提高学生学习的兴趣，同时由学生已有的认知能力，降低知识难度。板书一、元素周期表【讲述】结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，请同学们看书，并思考。1、门捷列夫开始是按照什么作为标准来排列元素的？2、现在的周期表编排的依据是什么？3、哪种依据更科学呢？学生看书、讨论。培养学生自学能力，和归纳能力。多媒体播放 元素周期表， 11 Na 各数字的含义？ 22.99学生思考。设疑，引起学生学习兴趣。【讲述】初中我们已知道原子的组成。知道原子是不显电性的，现在又出现了“原子序数”，它们之间有没有关系呢？关系怎样？【师

4、】把学生分成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中的质子数、电子数。学生分组讨论回答。分组活动，培养学生的合作性。【板书】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数学生记录。【挂图】一张元素周期表。请同学们认真分析、研究这张表思考：（1）它有什么排列规律？有什么特点？（2）有多少横行，多少纵行？（3）每横行、纵行所含的元素种类是否相同？学生讨论思考。培养学生观察能力，归纳总结能力。【讲述】同学们观察很仔细，现在请同学们看书：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含义是什么？【板书】1、周期表 周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族O族学生认真记录。知识拓展多媒体播放 族、零族介绍学生认真观看

5、。拓展学生的知识面，为选修打基础。【投影】例1国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法不正确的是 ( )A 第15列元素的最高价氧化物为R205 B B第2列元素中肯定没有非金属元素 C 第17列元素的第一种元素无含氧酸D D第16、17列元素都是非金属元素 例2 有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) AHF BH30 CNaH DH202学生思考回答及时反馈学生对知识的掌握情况。【过渡】在必修1中，我们已经学习了

6、Na的性质，现象是本质的反映，客观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与客观性质的关系。板书二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素学生认真聆听。【引导】请同学们看书P5，科学探究，并完成该表。由此可以得出什么结论？学生思考，回答培养学生阅读能力，总结能力。【过渡】很好！这是我们从微观原子结构分析而得出的结论，现在，我们再通过客观实验，加以分析、研究。【实验一】Na、K在空气中燃烧。学生认真观察现象，得出结论。实验验证理论。【实验二】：Na、K与H2O反应。请两名学生上台，在教师指导下，同时演示K、Na与水反应。学生观察现象，并写出方程式【投影】Na、K性质比较表学生认真

7、观看，记录。帮助学生整理知识。【讲述】碱金属不仅在化学性质上有很多相似的地方，在物理性质上也有很多相似之处，请同学们根据刚才的实验及表1-1推导出碱金属物理性质及变化规律。学生阅读思考，比较。培养学生比较能力和总结能力。【投影】知识拓展元素金属性判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性越强。3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则单质金属性越强。学生观看多媒本展示：Na、K性质比较表表（一）Na、K与O2反应NaK现象易燃烧火焰呈黄色易燃烧透过

8、蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色结论Na、K都易与O2反应，K先燃烧表（二）NaK现 象（1） 熔化成银白色小球（2） 在水面四处游动（3） 溶液呈红色（1） 相同（2） 相同（3） 相同（4） 有较微爆炸声反应方程式2Na +2H2O = 2NaOH+ H22K + 2H2O = 2KOH + H2结 论Na、K都易与水反应，但K更容易更剧烈七、板书设计第一节 元素周期表（第1课时）一、 元素周期表 原子序数核电核数 质子数 核外电子数 1、周期表 周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族O族二、元素的性质与原子结构 1、碱金属元素（一）碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多

9、；同：最外层电子数均为1个。（1）钾与氧气燃烧实验： （2）钾与水反应实验：碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。（二）、卤族元素（1）卤族元素单质的物理性质的变化规律 （2）卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2；生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI（3）卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数增加,单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱规律：同一主族中，随原子核外电子

10、层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。第2课时一、课标点击：1.查阅资料并讨论：第三周期元素及其化合物的性质变化规律；2.讨论或实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。3.知道元素、核素的涵义；二、三维目标知识与技能1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系2、了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力2、培养理论联系实际的能力三、教学重点卤族元素性质与原子结构的关系四、教学难点质量数、同位素、核素的概念五、教学方

11、法：阅读比较、合作交流、归纳总结六、教学过程教师活动学生活动设计意图【复习】上节课我们学习了元素周表的结构，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表的示意图。学生练习复习上节课内容实物投影：2份同学的作业学生点评指出学生共有的问题，易于学生改正。【引入新课】在必修1中我们已经学过氯气的性质，请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置，卤族元素包含哪几种元素？【板书】2、卤族元素看书。翻阅周期表。由已有知识引进新知识。【讲述】借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，根据教材提供的卤素的原子结构，请同学们推测氟、溴、碘的可能性质，并比较与C

12、l2的相同与不同之处。学生分组讨论，并踊跃回答。如：生1：C氯元素原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而表现出很强的氯化性，Cl2很活泼，是典型的强氯化剂，可以和金属、H2、H2O等反应，我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似，最外层都有7个电子，F2 、Br2、I2也应该是较强的氧化剂，也可能和金属、H2、H2O等发生反应。生2：从Li Cs，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱，越来越容易失去电子，卤族元素与之相似，从FI，原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱，因此，F2 、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。等等培养学生运用对比法学习。【过渡】同学们

13、分析得很有道理，理论推测是否正确呢？如何验证？学生回答直接过渡新课知识拓展【投影】元素非金属性强弱判断依据1非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性也越强。2形成气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3最高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。4置换反应学生观看记录先理论理解【引导】请同学们看书P8，卤素单质与H2反应，总结出变化规律。完成表（一）卤素单质与H2反应学生认真观察思考。培养学生观察能力和总结能力。【板书】（1）卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2；生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI学生记录。及时总

14、结。【过渡】通过实验，我们可以证明K、Na的金属性较弱，同时，我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。【实验1-1】教师演示，请同学认真观察，完成下表：表（二）卤素单质间的置换反应学生观察并完成表格实验验证理论。【板书】（2）卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数增加,单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2学生记录及时总结。【教师】分别把3支试管让学生传递，认真观察【提问】请同学们思考：加入CCl4溶液的作用是什么？学生认真观察思考

15、，并积极回答。复习必修1学过的知识。引导：请同学们看书P8页，资料卡片，认真分析该资料，试总结出其变化规律【板书】（3）卤族元素单质的物理性质的变化规律 学生认真观察，思考讨论。培养学生观察能力和总结能力。【过渡】通过前面学习，我们已经知道元素的性质与原子核外电子，尤其是最外层电子数有密切的关系，那么，同学们是否会联想到元素的性质与原子核有无关系？请同学们回忆初中定义相对原子质量的标准是什么？C-12是什么含义？学生分组讨论，回答。由旧知引进新知。【投影】原子的构成质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）；强调：质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子。【讲述】实验证明原子的质量主要集

16、中在原子核上，如果忽略电子的质量，取质子和中子的相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的相对质量相加，得到的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性质。我们可以用“A”表示。好，同学们现在知道C中12的含义了吧？学生聆听思考。语言解释，易于掌握。【拓展知识】【投影】构成原子的三种微粒比较表（三）学生认真观看拓展知识【思考】请同学看书P10页表：氢元素的原子核，由此，能得出什么结论？学生观察思考。培养观察能力。【讲述】研究表明，与氢元素的原子核相似，同种元素的原子核中，质子数相同，中子数不一定相同，我们就把这样的一种原子叫做“核素”。板书三、核素1、核素：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种

17、原子称核素教师精讲 H H（D）H（T）就各为一种核素。提问那么H、H和H间我们把他们互称为什么？板书2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。（即同一元素的不同核素间互称为同位数）。学生聆听，记录。思考、记录。指出核素定义。激发学生思考问题。【投影】知识拓展1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占的百分比一般不变。2、同位素原子物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，例如： 12C + O2 = 12CO2 ； 211H2+02=211H2O ； 212H2+02=212H2O3、据各同位素原子的相对原子质量，结合所占原子个数百分比，可求出元素的相对原子质量，即周

18、期表中我们常用的元素相对原子质量。学生观看，理解开展学生眼界。思考与交流：元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？归纳小结：元素、核素、同位素的比较和关系元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。核素具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素同位素具有相同质子数不同中子数的同种元素的不同种原子（核素），互称同位素。 分组讨论交流，大胆发言。加强合作和归纳能力。【活动与探究】放射性同位素的应用调查。学生课后查阅资料，收集整理。提高学生探究能力附表（一）卤素单质与H2反应F2Cl2Br2I2与F2反应条件暗处光照或点燃加热至一定温度不

19、断加热氢化物稳定性很稳定较稳定不如HCl稳定不稳定、易分解结 论从F2I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱表（二）卤素单质间的置换反应实验内容现 象化学方程式结 论新制饱和氯水NaBr+CC14Cl2I2单质氧化性逐渐减弱KI+ CC14振荡、静置、分层，下层呈紫色溴水+KI+ CC14表（三）构成原子的三种微粒比较微粒种类 质子 中子 电子 电性 带正电 不带电 带负电 电量 1 0 l相对质量 1.007 1.008 11836数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数元素的相对原子质量=A a+Bb+Cc(a、b、c为原子个数百分比，A、B、C为各原子相对原

20、子质量)七、板书设计2、卤族元素（1）卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2Cl2Br2I2；生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI（2）卤素单质间的置换反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2 随核电荷数增加,单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱（4） 卤族元素单质的物理性质的变化规律 三、核素原子结构质子 原子核 中子原子 核外电子质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1、核素：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素2、同位素：质子数相同而中子数不同的同

21、一元素的不同原子互称同位素。（即同一元素的不同核素间互称为同位数）。第二节 元素周期律课标点击：通过对原子结构的初步认识理解元素周期律，初步了解元素周期表和元素周期律的应用。第1课时一、三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。过程与方法1.归纳法、比较法。2.培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。二、教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。三、教学难点：原子核外电子排布。四、教具准备：实物投影仪、多媒体五、教学方法：阅读、比较、讨论六、教学过程教师活动学生

22、活动设计意图【新课导入】我们已经知到，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子电子的这种复杂运动呢？【板书】第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布学生聆听，思考。明确学习目的。【引导】观察P13页图1-7 电子层模型示意图。思考它表示了什么样的含义？学生阅读课本，仔细观察图片，思考回答。培养学生的观察能力，总结能力。【讲述】在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动，称为电子层，就好像示意图中一层一

23、层的。层与层之间是不连续的。【板书】1、电子层：不同的能量区域，用n表示电子层，n=1、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。 聆听思考直击知识点。【提问】电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么联系？学生思考讨论。指明学习思路。【师总结】既然我们认为核外电子是分层排布的，在排布时，电子是如何进入各电子层的呢？科学研究证明：电子总是尽可能地先从能量纸的内层排起，当一层充满后，再排下一层，即是按照从能量低的电子层到能量高的电子层依次排列的。布 学生聆听，记录。及时总结。【思考交流】请同学们认真观察表1-2，结合初中有关知识，结合前面已学过的碱金属元素，卤族元素的原子结构示意图，

24、努力找出其排布规律。学生思考讨论，回答。培养学生的观察能力，学会总结。【投影】核外电子排布规律1、核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。知识拓展4.次外层电子数最多不超过18。5.倒数第3层不超过32。6.每层电子容纳数，最多不超过2n2学生记录。分能力掌握。【过渡】我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？好，下面请同学们看书P14，把表填写好。【板书】二、元素周期律学生认真填写表格。自己完成，找规律。【提问】在分析研究上表的基

25、础上，请同学们完成下表。【投影】表一学生分组讨论，思考回答。学生观察总结规律。【讲述】就好像我们常用“星期”来计时间一样，每7天为一个周期，对元素来说，就是随原子序数递增，每隔一定数目最外层电子数出现周期性变化的规律。【投影】“周期”的含义。学生聆听，记录。指出规律特点。【思考】化合价是元素的重要性质，元素的化合价是否也随原子序数的递增也呈现周期性变化的规律呢？根据教材内容：请同学们讨论，完成下表：表二、随原子序数的递增，化合价变化的规律学生思考总结，填写表格。找出化合价的规律性。【例题】有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素；V和Z元素原子的

26、最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，由此推知(填元素符号)（1）V ,W ,X ,Y ,Z 。（2）写出 Z与V2W反应的化学方程式 。学生思考回答。典型例题及时反馈学习结果。【小结】本节课我们学习了元素原子核外电子的排布规律，学习了元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，重点是理解其变化的规律，为我们后面的学习打下基础。学生总结。课堂小结。附表：表一、随原子序数的递增，原子核行电子排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数稀有气体原子最外层电子数1-23-1011

27、-18结 论随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子呈现周期性变化表二、随原子序数的递增，化合价变化的规律原子序数最高正价或最低负价的变化1-2+1 03-10+1 +4 +5 -4 -1 011-18+1 +4 +5 +7-4 -1 0结 论随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化规律七、板书设计第二节 元素周期律第1课时一、原子核外电子的排布1、电子层：不同的能量区域，用n表示电子层，n=1、2、3、47或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。2、排布原则：电子按照能量由低到高的顺序由内层向外层排起。3、核外电子排布规律1）核外电子量依据能量高低，分层排布的，离核越近能量越低，离核越远

28、，能量越高。2）电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。3）最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。二、元素周期律1.电子层排布的周期性变化2.化合价周期性变化 第2课时一、三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律二、教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。三、教学难点：探究能力的培养四、教具准备多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。五、教学方法：归纳总结、实验探究法、六、教学过程教师活动学生活动设计意图新课导入回忆上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递