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1、高一化学浙江省台州市高一下学期期末考试化学 最台州市2008学年第二学期高一年级期末质量评估试题化学试题总分：100分。考试时间：90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64第I卷 （选择题 共44分）一、选择题：（此题包括22个小题，每个小题2分，共44分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是 A二氧化硫 B二氧化碳 C氮的氧化物 D悬浮颗粒2据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为 A32 B67 C99 D1663下列各项中表达正确的是ACO2的结构式：OC

2、O B乙烯分子球棍模型： CNaCl的电子式： DF 的结构示意图：4在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是 A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应5下列各组物质中，仅使用溴水不能鉴别出的是A苯、四氯化碳B四氯化碳、酒精 C乙烯、乙烷 D二氧化碳、甲烷6下列物质之间的相互关系不正确的是A 与 为同一种物质BC60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体C、互为同位素 DCH4与CH3CH2CH3是同系物 7下列说法正确的是 A元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B元素周期表中有7个主族、7个副族C科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D短周期元

3、素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数8下列说法正确的是AH2易液化、携带方便，它是2l世纪最理想的清洁能源B科学家可以寻找到高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极D氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰9下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热氯化钠晶体使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化10为除去CO2中的少量SO2，下列方法正确的是 A将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B将气体通过浓硫酸 C将气体通过足量的碳酸钠溶液 D将气体通过氢氧化钠溶液11下列关于物质性质的比较，不正确的是A氧化性强弱：Cl2Br

4、2I2 B 碱性强弱：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3C原子半径大小：NaNO D气态氢化物稳定性强弱：H2OH2SPH312下列说法正确的是（ ） A氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 B用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生 C工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氨气表现氧化性 D加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华13下列反应符合右图图示的是 A铝片与盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应C酸碱中和反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应14苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A苯主要是以石油为

5、原料而获得的一种重要化工原料 B苯分子结合构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯 C苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上D苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质15两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为ABCD，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为MNPQ，反应温度为T2，T1T2，则两只烧杯中反应速率快慢为 A前者快 B后者快 C一样快 D无法确定16下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有 A仅 B仅 C

6、和 D、和17一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2 B容器中气体的压强不再改变CI2、H2、HI的分子数之比为112D单位时间内断裂n mol H-H键的同时断裂2n mol H-I键18下列有机反应中，不属于取代反应的是：ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC D2CH3CHO+O22CH3COOH19如右图：用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是AM极是正极 B溶液中的阴离子向N极移动CM极上放出的气体

7、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D在M、N两极流过0.4 mol e-时，在N极上析出6.4gCu 20将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是ACO2 B Cl2 CNO2 DNH3 21一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是Al0 s后，该反应停止进行B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g) t1C在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL(Ls)221.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反

8、应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO2）。则反应消耗的HNO3的物质的量为A0.18mol B0.18mol C0.11mol D0.12mol第II卷 （非选择题 共56分）二、填空题（本题包括5个小题，共49分）23（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题： （1）以下叙述中，正确的是 。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu（2）变化过程中能量转化的形式主

9、要是：甲为 ；乙为 。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是 。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： 。（5）如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在下图中完成实验装置图。24（12分）已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应

10、放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：（1）写出C元素在周期表中的位置 。（2）写出B单质分子的电子式 ；乙分子的结构式 。（3）化肥甲的俗称是 ；甲晶体中含有的化学键类型有 。（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示) ，请例举能证明这一结论的两个事实 、 。（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是 。25（10分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。（1）工业上，由石油获得石

11、蜡油的方法是 ；（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式： ；（3）B、D分子中官能团的名称分别是 、 ；AB的反应类型是 ；写出反应BDE的化学方程式： ；（4）B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有 。26（8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 （1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜和稀硝酸反应

12、实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）： 。图图（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该同学的步骤如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。27（9分）（）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。已知在25条件下，2.3g乙醇完全燃烧生成CO

13、2和液态H2O时放出68.34kJ的热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式： 。（）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途。某同学用如下图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入34mL无水乙醇，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次。（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是 。（2）铜丝的颜色先后发生的变化是 ；请写出相应的两个化学方程式 、 。三、计算题（本题仅1个小题，共7分）28有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取6.0g A与8.96L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(反应物和氧气都没有剩余)。将反应生成的气体

14、依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重8.8g。回答下列问题： （1）求燃烧产物中一氧化碳的质量。 （2）求该有机物中所含碳原子、氢原子、氧原子的物质的量之比。 （3）请问：根据题给数据能否确定该有机物的分子式？若认为不能确定该有机物的分子式，请补充需要的数据： ；若认为能确定该有机物的分子式，请写出该有机物的分子式，并说明理由： 。台州市2008学年第二学期高一年级期末质量评估试题化学答题卷题号1-22232425262728总分得分一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，44分)题号1234567891011答案题号121314151617181920

15、2122答案第II卷 （非选择题 共56分）二、填空题（本题包括5个小题，共49分）23. （10分）（1）。（2） ；。（3）。（4） 。（5）24（12分）（1） 。（2） ；。（3） ； 。市高一化学答题卷1（共2页）（4） ， 、。装订线（5）。25（10分）（1）； （2）；（3）、； ；（4） ；26（8分） （1） 。 （2） 。（3） 。（4） 。27（9分）（） 。（）（1） 。（2） ； 、 。三、计算题（本题仅1个小题，共7分）28（1） （2）市高一化学答题卷2（共2页）（3） 台州市2008学年第二学期高一年级期末质量评估试题化学参考答案和评分标准第I卷 （选择题 共

16、44分）一、选择题：（此题包括22个小题，每个小题2分，共44分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意）题号1234567891011答案BADADCBCBAD题号1213141516171819202122答案ABCDCDDCABC第II卷 （非选择题 共56分）二、填空题（本题包括5个小题，共49分）23（10分）（1）C、D（每答对1个给1分，每错选1个扣1分，不出现负分）（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能。（每空1分） （3）锌片不纯，在锌片上就形成原电池（2分）（4）Cu2+ + 2e- = Cu（2分）（5）（2分）24（12分）（1）第二周期A族（2分）（2）（每空1分

17、） （3）硝铵（1分）离子键、共价键（共2分，各1分）（4）Cl氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强（其它合理答案均给分）（每空1分）市高一化学参答1（共2页）（5）NH4OH NH3H2O（2分）25（10分）（1）分馏（蒸馏）（1分）（2）（2分）（3）羟基羧基（各1分）加成反应（1分）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O（2分，分子式漏写或写错为0分，未写条件扣1分）（4）加入浓硫酸作催化剂、加热以加快反应速率（2分）26（8分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有无

18、色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分） 27（9分）（）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1366.8kJmol-1（2分）（）（1）增大铜丝与乙醇的接触面积，加快反应速率（1分）（2）铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色（2分）2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（每个方程式2分）三、计算题（本题仅1个小题，共7分）28解：（1）m(CO)=m(A)+m(O2)m(CO2)m(H2O)=6.0g+8.96L22.4Lmol-132gmol-18.8g7.2g=2.8g（2分） （2）n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.3moln(H)=0.8moln(O)=(6.0g0.3mol12gmol-10.8mol1gmol-1)16gmol-1=0.1moln(C)n(H)n(O)=381（3分） （3） 此有机物的分子式为C3H8O。由上题计算可知此有机物的最简式为C3H8O，在此最简式中H原子相对于C原子已饱和，所以此有机物的分子式只能是C3H8O（分子式1分，理由1分；若回答不能确定该有机物的分子式，而补充数据合理的可给1分。）市高一化学参答2（共2页）