化学选修4第三章赢在微点.docx

1、化学选修4第三章赢在微点5、下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(：)是()pH=0的盐酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液。A. 1:10:100:1 000B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11D. 14:13:2:38、常温下，pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A.水电离的c(H+)：=B.将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向10mL上述四溶

2、液中各加入90mL水后，溶液的pH：9.室温下，下列说法中正确的是（）A. pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=11B. pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8C. pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7D. pH=12的NH3H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH=710、某温度下， pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（ ）A. a的数值一定大于9B. 为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线C. 完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀

3、硫酸的体积V（NaOH）V（氨水）D. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大11、60页12（4）、25时，0.1molL-1的6种溶液，水电离出的c（H+）由大到小的关系是_（填序号）。盐酸， H2SO4， CH3COOH（Ka=1.710-5）， NH3H2O（氨水）（Kb=1.710-5），NaOH，Ba(OH)25、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。完成填空：(1)配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液，计算需称量_g氢氧化钠固体。(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液

4、NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_.根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字).排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：_.A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 称量NaO

5、H固体中混有Na2CO3固体E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。4. 7、以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.1000mol/L)的体积20.00mL NaOH溶液V1 mL20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度c (mol/L)合理的是( )A. c=0.1000 B. c=0.1000C. c=0.1000 D. c=10.用已知物质量浓度HC

6、l溶液滴定未知浓度NaOH溶液,下列会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A. B. C. D. 第三节 【盐类的水解】【第三节暂时不打印】7.水中存在电离平衡：H2OH+OH-。若在水中分别加入下列各物质： NaOH（s） NH4Cl（s） Na2CO3+（s） CH3COOH（

7、l） Na（s） K2SO4（s），试回答下列问题：（1）能使水的电离平衡向左移动的是_，不发生移动的是_。（2）溶液呈酸性的是_，溶液呈碱性的是_。（3）能促进水的电离，且溶液PH7的是_；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是_。（4）写出、中反应的离子方程式：_、 _。_。下列现象与结论不正确的是（ ）由0.1 mol L1 一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在 A+H2OHA+OH .( )向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：原因是 COH2O=HCO3-OH-NaHSO3溶液显酸性酸性性，是因为HSO水解程度HSO+H2OH2SO3+OH小于其电离程度HSOSO+H+NaH

8、S溶于与显碱性是因为HS-的水解程度HS-+H2OH2S+OH大于其电离程度HS-H+SKAl(SO4)2H2O溶于水具有净水作用是因为Al3+3H2OAl(OH3)+3H+硫化钠溶于水显碱性：S2+2H2O=H2S+2OH常温下,1L0.1molL1NaHCO3溶液中含有的HCO3和H2CO3共1mol5、等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH (NH4)2CO3 NaHSO4 NaHCO3 Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A. B. C. D. 6、物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性

9、由强到弱的顺序是( )A. HX，HZ，HY B. HX，HY，HZ C. HZ，HY，HX D. HY，HZ，HX9、 （4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。2、下列说法中正确的是()A. HCO3 在水溶液中只电离，不水解 B. 硝酸钠溶液水解后呈中性C. 可溶性的铝盐都能发生水解反应 D. 可溶性的钠盐都不发生水解反应4、室温下,浓度均为0.5molL1相同体积的下列四种溶液,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()KClFeCl3HFNa2CO3.A. = B. C. D. 10、

10、11、常温下，取0.1 molL-1HY溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（）A. c（Na+）c（Y-）+c（HY） B. c（OH-）c（H+）+c（HY）C. c（Y-）c（Na+）c（OH-）c（H+） D. c（Na+）+c（H+）c（OH-）+c（Y-）12（1）浓度均为0.1mol/L的8中溶液：HNO3H2SO4CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4ClNa2CO3NaHCO3其溶液的pH由小到大的顺序是_.（2）室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中

11、,水电离出的c(OH) 分别为x molL1和 y molL1,两者的关系正确的是()A. x=102y B. x=102y C. x=y D. xy（3）常温下,0.1molL1HA溶液中c(H+)c(OH)=108.现取0.1molL1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).试回答下列问题：混合液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性,理由(用离子方程式表示)_.混合溶液中由水电离出的c(H+)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1molL1NaOH溶液中由水电力出的c(H+).13、10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/1020

12、30加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_.乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”).丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项).A. Ba(OH)2溶液B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. 澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“

13、等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_.3、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A. c（M+）c（OH-）c（A-）c（H+） B. c（M+）c（A-）c（H+）c（OH-）C. c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+） D. c（M+）c（H+）c（A-）c（OH-）5、在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A. c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3

14、COOH） B. c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）C. c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+） D. c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）2.0.1molL-1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系大小关系 。物料守恒 。电荷守恒 。质子守恒 。粒子种类 。3、请写出0.1molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系大小关系 。物料守恒 。电荷守恒 。质子守恒 。5(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_.(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1:2体积比混合后pHc(CH3COO)c(OH)c(H+)C.P点时,c(

15、CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D.K点时,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)9、草酸是中强酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH)+c(C2O) c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol/Lc(C2O)c(H2C2O4) c(K+)=c(H2C2O4)+c (HC2O)+c(C2O)A. B. C. D. 10、 13、常温下,向100mL0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_.(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a_7(填“”、“”、“”、“”、“”、“KHBKHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B-)