高考化学非选择组合43.docx

1、高考化学非选择组合43非选择题组合练(三)本练包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26(14分)利用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取氯气并用氯气制备三氯化磷，将氯气持续通入耐热反应器中与白磷接触发生剧烈反应，放出大量的热，产生火焰。已知PCl3和PCl5的一些物理性质如下：熔点/沸点/三氯化磷93.676五氯化磷148160回答下列问题：(1)写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式_；若实验室所用浓盐酸的密度为1.2 gcm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是_molL1。

2、(2)反应前要充入足量的氮气，目的是_。实验过程中发现浓盐酸不能持续滴下，其主要原因可能是_，对发生装置改进的方案是_。(3)冷却水的作用是_。(4)三氯化磷对湿度很敏感，在潮湿的空气中迅速水解，形成烟雾，生成二元酸H3PO3，写出PCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式_。(5)实验开始前应在耐热反应器的底部放少量干沙，其作用是_。(6)试剂M是_，其作用是_。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O12(2)把反应装置中的空气排尽温度过高，产生氯气速度过快，同时浓盐酸也挥发过快，导致烧瓶中的气压增大将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(其他合理答案均可)(3)冷凝液化PCl3(4)PCl

3、35OH=HPO3Cl2H2O(5)吸收反应放出的热量，防止反应装置局部过热(6)碱石灰吸收污染性气体Cl2，阻止空气中的水蒸气进入PCl3储液罐解析：(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O，浓盐酸的物质的量浓度为molL112 molL1。(2)白磷的化学性质活泼，易与空气中的氧气反应而发生自燃，故反应前需先通入大量的氮气，把反应装置中的空气排尽。浓盐酸和MnO2在加热条件下反应，若温度过高，则使反应过快，同时浓盐酸也挥发过快，导致烧瓶中的气压增大，使分液漏斗中的浓盐酸不能持续滴下，在实验中若发现上述问题，可以在操作上改为小火加热，也可以从

4、装置上改进，如在分液漏斗和烧瓶之间连接“恒压管”，或一开始就将分液漏斗改为恒压滴液漏斗，平衡烧瓶内外气压，使浓盐酸顺利滴下。(3)白磷和氯气反应剧烈，放出大量热，使反应温度较高，PCl3为气态，经氮气吹至储液罐中，被冷却水冷凝液化。(4)根据信息，得知三氯化磷和水发生水解反应，生成二元酸H3PO3和一元酸HCl，生成的二元酸H3PO3和一元酸HCl分别和过量NaOH反应生成Na2HPO3和NaCl，故PCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为PCl35OH=HPO3Cl2H2O。(5)氯气与白磷发生剧烈的反应，放出大量热，故需要在反应装置中加入一些干沙，吸收反应放出的热量，防止反应装置局部过

5、热。(6)PCl3不能接触水蒸气，同时反应后还有污染性气体Cl2，在球形干燥管中装入碱石灰，一方面可吸收Cl2，另一方面也可阻止空气中的水蒸气进入储液罐。27(15分)五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下：已知.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：pH46688101012含钒离子VOVOV2OVO.25 时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.21020410141.91033.NH

6、4VO3在水中的溶解度：20 、4.8 gL1；60 、24.2 gL1。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是_。(2)“滤渣1”的用途为_(写出一种即可)。(3)通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2是否沉淀完全_。(溶液中离子浓度小于105 molL1时，认为该离子沉淀完全)(4)“沉锰”需将温度控制在70 左右，温度不能过高或过低的原因为_。(5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为_；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_。(6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为_。答案：(1)除去有机物杂质，将V2O3氧化为V2O5(2)制

7、光导纤维、制玻璃、制硅胶(任写一种即可)(3)“调pH”为7，溶液中c(Cu2) molL12.2106 molL1105 molL1，Cu2沉淀完全(4)温度过低，反应速率慢，NH4VO3可能提前结晶析出导致产率低；温度过高，NH4HCO3分解导致原料利用率低(5)冷水取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净(6)4NH4VO33O22V2O52N28H2O解析：(1)由含钒废料成分和流程图中物质转化关系知，“焙烧”的目的是除去有机物杂质，将V2O3氧化为V2O5。(2)“滤渣1”为SiO2，可用于制光导纤维、制玻璃、制硅胶等。(3)由流程

8、中信息知，调节pH的目的是将Al3和Cu2分别转化为Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，并使含钒离子主要以VO形式存在，常温下，若“调pH”为7，溶液中c(OH)107 molL1，c(Cu2)molL12.2106 molL1”“反应是气体分子数增加的反应，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，NH3的平衡转化率增加 kPa解析：(1)根据盖斯定律，由(反应2反应反应7)得反应，故H4(H12H2H37)114.1 kJmol1。653 K反应达到平衡时，v正k正c2(NO)c(O2)v逆k逆c2(NO2)，该温度下的平衡常数K Lmol1。正反应速率v正k正c2(NO)c(O2)，将数据

9、代入，计算得到v正2.61030.00620.290 molL1s12.7102 molL1s1。(2)由题图可知，p1条件下，M点反应未达到平衡状态，v正大于v逆。两种压强下，反应分别到达平衡状态后，在同样温度下，p2所对应的氨气平衡转化率高，因反应是气体分子数增加的反应，其他条件相同时，降低压强，平衡向正反应方向移动，NH3的平衡转化率增加，故p2p1400 kPa。400 kPa时N点对应的反应体系达到平衡状态，此时氨气平衡转化率为50%，设起始投入的NH3为4a mol，O2为5a mol，根据三段式法有： 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)n(起始) 4a mol

10、 5a mol 0 0n(转化) 2a mol 2.5a mol 2a mol 3a moln(平衡) 2a mol 2.5a mol 2a mol 3a mol则Kp kPa。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质(15分)过渡金属元素在医药、催化剂、新材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是_。A铜元素焰色反应的光谱为吸收光谱B金属键没有方向性和饱和性C基态铁原子核外未成对电子有4个D锌属于过渡元素，处于元素周期表的d区(2)Co(NH3)5Br(NO3)2是钴元素形成的一种配位化合

11、物。该配位化合物中心离子的价电子排布式为_，中心离子的配位数为_。该配位化合物中含氮离子的中心原子的杂化类型为_。(3)一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_。a氯化钠 b氯化铯 c石英 d金刚石NiO、CoO的晶体结构均属于NaCl型(Ni2和Co2的半径分别为69 pm和74 pm)，NiO的熔点比CoO高，其原因是_。已知CuOCu2OO2(未配平)，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因_。(4)Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_，一个晶胞的质量为_g(NA为阿伏加德罗常数的值)。答案：(1)BC(2)3d66sp2(3)bNiO、CoO

12、均为离子晶体，Ni2、Co2所带电荷数相同，Ni2比Co2的半径小，形成的离子键强，晶格能大(其他合理答案也可)Cu的3d能级有10个电子，处于较稳定的全充满状态，而Cu2不如Cu稳定(4)CuH解析：(1)焰色反应的光谱为发射光谱，A项错误；锌位于元素周期表的ds区，D项错误。(2)Co3的价电子排布式为3d6；配位数就是配体的个数，由题给信息可知该配位化合物的中心离子的配位数为6。该配位化合物中含氮的离子为NO，根据价层电子对互斥理论可知，NO中氮原子的杂化类型为sp2。(3)NiO、CoO为离子晶体，根据影响离子晶体熔沸点的因素(离子所带的电荷数和离子半径)分析即可。能级处于全充满、半充

13、满、全空的状态时较稳定，Cu的3d能级有10个电子，处于较稳定的全充满状态，而Cu2不如Cu稳定。(4)根据均摊法可知，该晶胞中含有Cu的个数为12236，含有H的个数是646，因此该化合物的化学式为CuH，一个晶胞的质量为6gg。36化学选修5：有机化学基础(15分)芬太尼适用于外科手术后和手术过程中的镇痛。某研究小组按下列合成路线合成芬太尼：请回答：(1)A的官能团为_，化合物C的名称是_。(2)BD的反应类型为_，若将AC过程中的CH3OH改为C2H5OH，对芬太尼的结构_(填“有”或“无”)影响。(3)写出EF的化学方程式_。(4)符合下列条件的H的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱峰

14、面积之比为3:2:2:4:4:2的物质的结构简式_。含有；含结构，且此环上无其他支链；苯环上的一氯代物只有2种。(5)已知，设计以环己酮()和苯胺()为原料合成有机物的合成路线_(用流程图表示，其他无机试剂任选)。答案：(1)碳碳双键、羧基丙烯酸甲酯(2)加成反应或还原反应无(3)(4)4、(5)解析：(1)由A、C的分子式及转化关系可知，A与CH3OH发生酯化反应，所以A为丙烯酸(CH2=CHCOOH)，官能团为碳碳双键、羧基，C为丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)。(2)B和H2发生加成反应生成D；由C、D、E分子中碳、氢、氧原子个数可知，C与D按物质的量之比为2:1发生加成反应生成的E为，由已知信息及E(C16H23NO4)F(C15H19NO3)可知F为，由F(C15H19NO3)G(C14H17NO3)可知G为。结合上述分析可知，将CH3OH改为C2H5OH对芬太尼的结构没有影响。(4)符合题述条件的H的同分异构体有4种，结构简式分别为