高考化学一轮复习 第8章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动规范特训.docx

1、高考化学一轮复习 第8章 化学反应速率和化学平衡 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动规范特训化学平衡状态化学平衡的移动时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12015郑州调研一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A(s)3B(g) 2C(g)达到平衡的说法中，正确的是()C的生成速率和C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C的物质的量之比为132混合气体的平均相对分子质量不变A BC D答案B解析C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故正确；化学反应速率之比等于

2、化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B，故错；A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的总质量不变，密度也不再改变，故正确；该反应是正向气体总物质的量减小的反应，压强不变时，气体总物质的量不变，达到平衡状态，故正确；平衡时各物质的物质的量与化学计量数没有必然联系，故错；，混合气体的平均相对分子质量不变时，说明气体的总质量与总物质的量不变，达到平衡状态。综上所述，B项正确。22015湖南六校联考在一密闭容器中发生反应：2X(g)Y(g) aZ(g)HQ kJmol1，开始按体积比 21 将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正

3、确的是()A图甲，p1p2，a3B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂答案C解析图甲从p1T1与p2T1两条曲线看，据“先拐先平，数值大”的方法得p1p2，又因为p1p2，且p1时Z的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动，a3，故A项错误；同样方法可得T1T2，T2温度高而Z的体积分数低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则Q0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB

4、若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则ab答案B解析A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则ba，A错误；升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则a0)下列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为QD若将容器体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ答案C解析温度不变，化学平衡常数不变，A项正确；达到平衡时，容器中平衡与容器中平衡为等效平衡，利用

5、容器中数据进行计算：由放出热量的数值可知X2的转化率为100%25%，平衡时XY3的物质的量为0.5 mol，故其浓度为2 molL1，B项正确；由以上分析可知，容器中反应逆向进行才能达到平衡，故容器中反应达到平衡时吸收的热量为Q，C项错误；若将容器体积缩小，则平衡右移，放出的热量多，D项正确。72015银川一中月考往2 L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。下列说法正确的是()A.实验2比实验1的反应容器内压强小B实验2比实验1使用了效率更高的催化剂C实验1比实验3的平衡常数大D

6、由实验2和实验3可判断该反应是放热反应答案B解析实验1和实验2相比，化学平衡状态一致，但实验2反应速率快，先达到平衡状态，故实验2比实验1使用了效率更高的催化剂，B项正确，A项错误；由表中数据看出，实验3的温度比实验1和实验2的高，反应进行的程度也大，故该反应为吸热反应，实验3的化学平衡常数大，C、D项错误。82015合肥一模已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0且压强p1v(正)，D项正确。9恒温恒容条件下，下列叙述正确的是()A甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前

7、者大B反应2HI(g) H2(g)I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C反应2HI(g) H2(g)I2(g)达平衡，增大HI的物质的量，HI转化率不变，体积分数不变D反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大答案C解析反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，甲容器与乙容器相比较，甲容器中气体压强是乙容器中气体压强的1/2，所以乙中压强大，SO2的转化率高，A错；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，增加HI的量，平衡向正反应方向移动，但是HI的转化率不变，体积分数不变，B

8、错、C对；反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡，再加入NO2(g)，如果是恒容容器，则NO2的体积分数减小；如果是恒压容器，NO2的体积分数不变，D错。102015大连模拟甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙答案B解析因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol

9、 NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50%，则丙中N2O4的转化率也为50%，C错。11用CO合成甲醇(CH3OH)的

10、化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)答案C解析C项，平衡常数只受温度影响，由于H0，温度越高，平衡常数越小，正确。二、非选择题(共34分)122015辽宁沈阳质检(10分)将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)B(s) 2C(g)。忽略固体的体积，平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：回答下列问题：(1)欲提高C的产率，应采取的措施为_。(2)该反应H_0(填“”)。(3)比较K(810 )_K(915 )(

11、填“”或“”)，说明理由_。(4)915 、2.0 MPa时A的转化率为_。(5)b_f(填“”或“”)，说明理由_。(6)若1000 、3.0 MPa时，向容器中加入0.16 mol A和0.2 mol B，平衡时容器体积为10 L，则此时平衡常数K_。答案(1)升高温度、降低压强(2)(3)升温平衡正向移动，所以f25.0a；增大压强平衡逆向移动，所以af(6)0.133 mol/L解析该反应为气体分子数增大的反应，在同温下，增大压强，平衡逆向移动，A的体积分数增大，故在810 时，有46.0ab；同理可推知：c0。(3)正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，即K(810

12、 )K(915 )。(4)设A的起始物质的量为n mol，转化率为x，则平衡时C的物质的量为2nx mol，由题意可得25%，解得x0.6，即A的转化率为60%。(5)升温平衡正向移动，所以f25.0a；增大压强平衡逆向移动，所以af。(6)设转化的A的物质的量为x mol，根据“三段式”得： A(g)B(s) 2C(g)开始(mol)：0.160转化(mol)：x2x平衡(mol)：0.16x2x则有：0.15，解得x0.118。由于平衡时容器体积为10 L，故平衡时A的浓度为0.0042 mol/L，C的浓度为0.0236 mol/L，故平衡常数K0.133 mol/L。132015厦门质

13、检(12分)从图中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力。已知600 时，在2 L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H197 kJmol1。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。(1)反应开始到20 min时，用SO3表示的平均反应速率为_。(2)10 min、15 min、20 min曲线均出现拐点，10 min时曲线变化的原因可能是_(填选项标号)；20 min时，曲线发生变化是因为_(填选项标号)。A升高温度 B降低压强C加入氧气 D加入SO3E加入催化剂(3)下列描述能说明该反应达到平衡状态的是_。A混合气体的总质量不随时

14、间的变化而变化BSO2的转化率达到最大，且保持不变C化学反应速率2v正(O2)v正(SO3)D保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化答案(1)0.001 molL1min1(2)AEC(3)BD解析(1)由图可得在20 min内生成SO3 0.04 mol，其浓度变化为0.02 molL1，故020 min SO3的平均反应速率为0.001 molL1min1。(2)10 min时反应速率明显加快且无断点，改变的条件应为升高温度或使用催化剂，故选AE；20 min时O2浓度增大，而SO2和SO3浓度未变，故此时加入了氧气，选C。(3)由于反应前后的物质均为气体，故混合气体的总

15、质量为一定值，A项不能说明反应达到平衡状态；B项，SO2的转化率达到最大，且保持不变，说明反应达到平衡状态；任何时刻都有2v正(O2)v正(SO3)，故C项不能说明反应达到平衡状态；D项，由于该反应为反应前后气体分子数不相等的反应，故混合气体的压强不变时，说明反应已达平衡状态。142015日照调研(12分)化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”“”“K丙。甲容器中的反应相当于在乙容器中反应的基础上增大压强，增大压强的瞬间所造成的结果是反应物及生成物的浓度均增大，而该反应为气体分子数减小的反应，增大压强时虽然平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，平衡时c(参与反应的各物质)甲c(参与反应的各物质)乙，故c(N2)甲c(N2)乙。丙为绝热容器，平衡时丙容器中温度高于乙容器中温度，则丙容器中反应的限度小于乙容器中反应的限度，故c(N2)乙c(N2)丙。乙容器反应过程中气体总质量和体积均不变，密度为恒量，A项错误；甲中充入气体He，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减小，B项错误；向甲中充入氨气，即增大生成物浓度，则逆向速率增大，正向速率减小，C项正确；丙为绝热容器，其温度不再变化时，说明反应不再放出热量，反应达到平衡状态，D项正确。