1、高三高考化学一轮复习专项练习工艺流程工艺流程题1湖北省武汉市2019届高中毕业生五月测试废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计),从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。(1)“氧化”阶段需在 80 条件下进行,使用的加热方式为_。 (2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2,该反应的化学方程式为_。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是_。(3)“过滤”中洗涤难溶物的实验操作为_。(4)常用10的氨水溶解AgCl固体, AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl和一种阳离子_(填阳离子的化学式)
2、的溶液。实际反应中,即使氨水过量,“废渣”中也含有少量AgCl固体,可能的原因是_。 (5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_ g Ag的单质。【答案】(1)水浴加热(2)4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2 生成氮氧化物,污染空气(3)向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没,使洗涤液自然流下,重复23次(4)Ag(NH3)2 氨水溶解AgCl的反应是可逆反应,不能进行到底(5)43.2 2河南省洛阳市2019届高三第四次模拟考试 16精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流
3、程如下:已知:分金液中含金离子主要成分为AuCl4;分金渣的主要成分为AgCl;分银液中含银离子主要成分为Ag(SO3)23,且存在Ag(SO3)23Ag+2SO“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。(1)由表中数据可知,Ni的金属性比Cu_。分铜渣中银元素的存在形式为(用化学用语表示)_。“分铜”时,如果反应温度过高,会有明显的放出气体现象,原因是_。(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为_。(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4,分析能够析出AgCl的原因为_。调节溶液的pH不能过低,理由为_(用离子方程式表示)。(
4、4)已知KspAg2SO4=1.4105,沉银时为了保证不析出Ag2SO4,应如何控制溶液中SO42浓度(假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L)。_。(5)工业上,用镍为阳极,电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示:为获得髙纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为_g/L,当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时,阴极有无色无味气体生成,导致阴极电流效率降低,该气体为_。【答案】(1)强 Ag、AgCl H2O2分解放出氧气(2)2Au+ClO3+7C
5、l+6H+=2AuCl4 +3H2O(3)分银液中存在Ag(SO3)23Ag+2SO32,加H2SO4至pH=4,SO32转化为HSO3,c(SO32)减小,平衡正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与分银液中Cl反应生成AgCl SO32+ 2H+ = SO2+H2O(4)溶液中SO42浓度应低于1.4103mol/L(5)10 H2 【解析】3安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为_(写出一条即可);常温下,TiCl4为液体且
6、易水解,配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是_。(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假设杂质不与Na2CO3反应),能将BaSO4转化为BaCO3,此反应的平衡常数K=_(填写计算结果);若不考虑CO32的水解,要使2. 33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3,则至少需要浓度为1.0molL1Na2CO3溶液_mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.010-10、Ksp(BaCO3)=5.010-9)(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)、TiOC2O4、TiO(C2O4)22三种形式存在(变化曲线如右图所示)。实际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左
7、右,再进行“沉淀”,其反应的离子方程式为_;图中曲线c对应钛的形式为_(填粒子符号)。(4)流程中“滤液”的主要成分为_;隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物,试写出反应的化学方程式:_。【答案】(1)将BaCO3研成粉末或适当增大盐酸浓度或适当加热或搅拌等 溶于浓盐酸,再加适量水稀释至所需浓度 (2)0.02 510 (3)TiO(C2O4)22Ba24H2O=BaTiO(C2O4)24H2O TiO(OH)(4)NH4Cl BaTiO(C2O4)24H2OBaTiO32CO2CO24H2O4陕西省咸阳市2019届高三模拟检测(三)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下
8、: 已知:菱锰矿石主要成分是MnCO3,还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素; 相关金属离子c(Mn+)=0.1 molL1形成氯氧化物沉淀时的pH如下: 金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6常温下,CaCl2、MnCl2的溶度积分别为回答下列问题: (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为_。 (2)分析下列图1、图2、图3,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是: 焙烧温度_,氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_,焙烧时间为_。(3)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入MnO
9、2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_;然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全,此时溶液的pH范围为_。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+,当c(Ca2+)=1.0105 molL1时,c(Mg2+)=_molL1。(4)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为_。 (5)流程中能循环利用的固态物质是_。【答案】(1)MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O (2)500 1.10 60min (3)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 5.2pH8.8 510-6 (4)Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O (5)NH4Cl 5山东
10、省威海市2019届高三5月高考模拟考试铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等中回收NiSO4的工艺流程如下:已知(NH4)2SO4在350分解生成NH3和H2SO4,回答下列问题:(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,还含有_(写化学式)。(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为_。(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1010-3molL-1),当溶液中c(F-)=2010-3molL-1时,除钙率为_Ksp(CaF2)=4010-1
11、1。(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离:。萃取剂与溶液的体积比(V0VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0VA的最佳取值为_。在_(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。(5)以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。通电后,在铁电极附近生成紫红色的FeO42-,若pH过高,铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为_,离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。该反应的离子方程式为_。【答案】(1)SiO2 (2)4FeO+6H
12、2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O (3)99% (4)0.25 强酸性 (5)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 阴 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 6山东省济宁市2019届高三第二次模拟考试 12磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下:已知:锰矿粉的主要成分是MnCO3,还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属Mn+离子c(Mn+) 0.1 mol L -1形成M(OH) n
13、沉淀的pH范围如下:常温下,Ksp(CaF2) 1.4610-10 Ksp(MgF2) 7.4210-11 Ka(HF) 1.00 10-4回答下列问题:(1)分析下列图1、图2,氯化铵焙烧锰矿粉的最佳条件是:_。(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。(3)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_;再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去;然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+沉淀除去,此时溶液pH为6,c(Mg2+)4.6410-6 molL-1,c(HF)为_molL-1。(4)碳化结晶时,反应的离子方程式为_。(5)碳化结
14、晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_。(6)测定碳酸锰产品的纯度。称取0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中,加25.00 mL磷酸,加热,碳酸锰全部转化为Mn(PO4)23-,冷却至室温。加水稀释至100 mL,滴加23滴指示剂,然后用浓度为0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(反应为:Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-)。重复操作3次,记录数据如下表:滴定次数0.2000 molL-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95则产品的纯度=
15、_,若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡,则测得的碳酸锰粗产品的纯度_(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。【答案】(1)500 m(NH4Cl)m(锰矿粉)=1.10(2)MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O (3)MnO22Fe24HMn22Fe32H2O 4.010-5 (4)Mn22HCO3MnCO3CO2H2O (5)碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中c(OH-)较大,易产生Mn(OH)2沉淀(6)92.00% 偏低 72019新课标硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O
16、3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。(2)“滤渣1”的主要成分有_。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_。(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH)4,Ka=5.811010,可判断H3BO3是_酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_,母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。【答案】(1)NH4HCO3+NH3(NH4
17、)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN(3)一元弱 转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2+3+2H2OMg(OH)2MgCO3+2(或2Mg2+2+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2) 溶浸 高温焙烧82019新课标立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为_(填标号)。A黄色 B红色 C紫色 D绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为_。回转炉
18、尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为_。(3)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2+22I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V m
19、L。终点颜色变化为_,样品中S2的含量为_(写出表达式)。【答案】(1)D(2)BaSO4+4CBaS+4CO CO+H2OCO2+H2BaCO3S2+Ba2+Zn2+ BaSO4ZnS(3)浅蓝色至无色 92019新课标 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH1
20、0.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和_;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是_。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是_。(6)写出“沉锰”的离子方程式_。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=_。【答
21、案】(1)SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2+MnS+2H2SO42MnSO4+S+2H2O(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F与H+结合形成弱电解质HF,MgF2Mg2+2F平衡向右移动(6)Mn2+2MnCO3+CO2+H2O(7)102019江苏实验室以工业废渣(主要含CaSO42H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:(1)室温下,反应CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq)达到平衡,则溶液中= Ksp(CaSO4)=4.8105,Ksp(CaCO3)=3109
22、。(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为 ;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是 ;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有 。(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案: 已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2。【答案】(1)1.6104(2)+NH3H2O+H2O(或+NH3H2O+H2O)增加溶液中的浓度,促进CaSO4的转化(3)温度过高,(NH4)2CO3分解 加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤,向滤液中分批加入少量Ca(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于58.5时,过滤
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1