物质的量 气体摩尔体积生.docx

1、物质的量 气体摩尔体积生专题一 物质的量 气体摩尔体积考纲：1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，阿伏加德罗常数的含义。2根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算知识点一 物质的量1物质的量：表示含有一定数目 的物理量，符号为n，单位为摩尔(简称摩)。2阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 表示。(2)规定：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 。(3)公式：n、NA与N(粒子数)的关系为 3摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的

2、质量。符号为M，单位为 。(2)规律：以 为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。(3)公式：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量的关系为 。思考探究：1使用mol时应注意什么问题？“1 mol氢”这种说法正确吗？2“阿伏加德罗常数就是6.021023 ”这种说法正确吗？3摩尔质量等于相对分子质量吗？自测自评：1下列说法中正确的是 ()A氨气的摩尔质量等于它的相对分子质量B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) g/

3、mol2在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是 ()相对原子质量摩尔质量(g/mol)原子半径中和热(kJ/mol)物质的量化学反应速率mol/(Ls)气体摩尔体积(L/mol)溶解度燃烧热(kJ/mol)溶质的质量分数AB C D知识点二 气体摩尔体积1定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 ，单位为 。2数值：标准状况下(0 ，101 kPa)约为 。3公式：n、V和Vm的关系为： 思考探究1使用“22.4 L/mol”时，注意哪些问题？222.4 L气体，其物质的量一定是1 mol吗？自测自评1物质的体积一定是22.4 L的是 ()A1 mol水蒸气

4、 B17 g氨气C标准状况下44 g二氧化碳 D0 、202 kPa时2 g氢气2含有分子数为b的某气体质量为a g，则V L标准状况下的该气体的质量为(式中NA为阿伏加德罗常数)()A. g B. g C. g D. g考情分析考点考频命题指数一、阿伏加德罗常数的应用3年14考二、阿伏加德罗定律及其推论3年5考三、以物质的量为中心的计算3年9考考点一 阿伏加德罗常数的应用有关NA的考查，是每年高考的必考内容，主要以选择题的形式，涉及的内容有气体摩尔体积的应用，物质的分子结构，溶液中所含粒子数的判断，氧化还原反应中电子转移数目的判断，盐的水解。本部分内容综合性强，涉及内容广，是高考的热点。例1

5、(2012新课标全国卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 () A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA例2(2012广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 () A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键 B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 C1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1

6、nA个HCO D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子核心突破解决与NA有关的问题时，以下几个方面常会设置陷阱，解题时要注意：陷阱一气体摩尔体积适用条件 224 L/mol指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构 此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、

7、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH4+ )。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底如2NO2，N2O4，Cl2H2O，HClOHCl，合成氨等。针对训练1(2013江西师大附中高三

8、期中)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 ()ACu和足量的稀硝酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.6 NAB1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为2 NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA考点二 阿伏加德罗定律的推论及应用本部分内容的主要考查点，根据阿伏加德罗定律求气体的相对密度、摩尔质量、确定气体的分子组成，题型以选择题和填空题为主，今后的考查还是以阿伏加德罗定律为核心，适当拓展其推论和应用。例3(2012大纲全国卷)在常压和500 条

9、件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 ()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V4例4在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是 () A两种气体A、B的摩尔质量之比为mn B等质量的气体A与B的分子数之比为nm C同温、同压下，A、B两种气体的密度之比为mn D相同状况下，体积相同的A、B两种气体的质量之比为nm核心突破1阿伏加德罗定律 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子(原子或分子)。2阿伏加德罗定律

10、的推论 相同条件推论公式语言叙述T、p相同同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，也等于其分子数之比T、p相同同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比T、V相同同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比3.阿伏加德罗定律的应用 (1)求算物质的摩尔质量(相对分子质量)：根据气体的密度求解：在标准状况下气体的密度(g/L)，M22.4 L/mol。同温同压下，A气体的密度(A)与B气体的密度(B)之比称为A气体对B气体的相对密度，即D(A)/(B)Mr(A)/Mr(B)。根据气体的相对密度(D)求算：M2DM1。摩尔质量定义法：M，对于混合物。 (2)确定气体的分子组成：

11、根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。 如：2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：同温、同压下，气体的分子数之比等于其体积比，即N(Ax)N(By)N(A2B)212，所以根据质量守恒定律推出两气体反应物均为双原子分子即A2和B2。针对训练2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点三 以物质的

12、量为中心的有关计算分析近年的高考，以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性，考查内容主要有：物质的量与粒子数，物质的质量、气体的体积之间的换算，主要以选择题和填空题形式考查；预计今后的高考，仍会以物质的量为中心，考查化学计量之间的计算。例5(2012四川高考改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 () A标准状况下，33.6 L CCl4中含有氯原子的数目为6NA B常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3

13、 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 例6(2011新课标全国卷)下列叙述正确的是() A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠核心突破各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁；计算过程中要特别注意各物理量的单位，以及Vm的适用条件。公式ncV，其

14、中NA为宏观物理量和微观物理量的桥梁。针对训练3由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol；(2)该气体中所含的原子总数为_个；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体的一个分子的质量为_g。课后巩固提升1下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是 ()A18.9 g HNO3 B3.6121023个HNO3分子C0.1 mol H3PO4 D4.48 L CH4(标准状况)2(2013长沙联考)下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，它

15、们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等3(2012龙岩高三质检)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3NA个电子B10 L pH1的硫酸溶液中，所含的H数为NAC1 L 1 mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO数目等于NAD28 g C2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA4(2010广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A16 g CH4中含有4NA个CH键B1 mol/L

16、NaCl溶液含有NA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子5(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。专题二 一定物质的量浓度溶液的配置和相关计算考纲：1了解物质的量浓度的含义。2能根据要求配制溶液。知识点一 物质的量浓度 (1)概念：表示 溶液里所含溶质B的 的物理量，符号为cB。 (

17、2)表达式：cB ，常用单位为 。思考探究1把1 mol NaCl固体溶解在1 L水中，得到的是1 mol/L的NaCl溶液吗？25%的NaCl溶液和0.05 mol/L的NaCl溶液是否一样？3CuSO45H2O与CuSO4，Na2SO410 H2O与Na2SO4，NH3与NH3H2O，上述三组物质，分别溶于水后，溶质是否一样？4现有两种溶液：1 mol/L KCl溶液1 mol/L BaCl2溶液，均取1 L上述两溶液，填写下表(填“相同”或“不同”)： c(溶质)v(溶液)n(溶质)m(溶质)c(Cl)二者质量分数自测自评1(2012上海检测)下列溶液中物质的量浓度肯定是1 mol/L的

18、是 ()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合 D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是 ()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液知识点二 一定物质的量浓度溶液的配置1主要仪器 (1)托盘天平：精确度为 ，称量前要先 ，称量时 放物品

19、， 放砝码。 (2)容量瓶：容积精确的容器，容量瓶上标有 、 和刻度线，主要规格有 mL、 _mL、 mL和1 000 mL。 (3)其他仪器：量筒、 、 、 等。2容量瓶使用的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度的溶液应选用 的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要检查 。 (3)在容量瓶中， 将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也 作为反应容器(填“能”或“不能”)。 (4)引流时，玻璃棒下端应伸到 以下。 (5)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 (6)容量瓶 长时间盛放所

20、配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。(填“能”或“不能”，下同) (7)定容后的容量瓶在反复上下颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时_再向容量瓶中加入蒸馏水。3方法步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为 g。(2)称量：用 称量NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量 溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，

21、改用 ，滴加蒸馏水至 。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示：思考探究1能否用托盘天平称量10.00 g NaCl固体？2定容加水时，若超过刻度线，应该如何操作？3实验室需要950 mL 0.20 mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量是多少？4配制时两次用到玻璃棒，作用分别是什么？自测自评1(2013潍坊质检)实验室配制1 mol/L的盐酸250 mL，下列不需要的仪器是 ()A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯2实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ()A称取7.

22、68 g硫酸铜配成500 mL溶液 B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液考情分析考点考频命题指数一、有关物质的量浓度的计算3年15考二、一定物质的量浓度溶液的配制3年7考考点一 有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算是高考的热点，考查以选择题和填空题为主，常和溶液的配制一起考查。预计今后的高考将减少单一的知识考查，会渗透在实验、计算中综合考查。例1(2010新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含

23、b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 () A0.1(b2a) mol/LB10(2ab) mol/L C10(ba) mol/L D10(b2a) mol/L 例2(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 () A(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000) Cw17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22 400)核心突破 物质的量浓度的计算主要涉及溶液的稀释、混合、

24、溶解度、质量分数等，主要类型如下：1物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算c；w(单位为g/cm3)。2物质的量浓度与溶解度(S)的换算c；S(单位为g/cm3)。3质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中：w100%4气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为(单位为g/cm3)，则：c；w100%100%100%。5溶液的稀释与混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)：溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，即m稀m浓m水。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合

25、计算：混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，(其中V混)。针对训练120 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/LB此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3考点二 一定物质的量浓度溶液的配制本部分的考查主要涉及物质的量浓度的计算，仪器的使用，误差的分析，题

26、型主要是填空题，今后考查的趋势会加强与实验的结合。例3有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列是_。 (3)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。 容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时仰视观察液面，_。核心突破配制一定物质

27、的量浓度溶液过程中的误差分析(1)分析判断的依据：由cBnB/V可分析实验误差，若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，V值偏小，则cB偏大。(2)具体分析判断的方法：可能引起误差的一些操作(以配制0.1 mol/L的NaOH溶液为例)mVc/(mol/L)称量称量前小烧杯内有水不变不变无影响称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀增大不变偏大称量时，所用天平的砝码有残缺减小不变偏小溶解转移洗涤向容量瓶注液时少量流出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容不变减小偏大定容定容摇匀时，液面下降，再加水不变增大偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视

28、刻度线不变增大偏小针对训练2(2012深圳模拟)实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 mol/L。(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15