上海市崇明区高三第二学期期中二模学科质量检测化学试题及答案word版.docx

1、上海市崇明区高三第二学期期中二模学科质量检测化学试题及答案word版崇明区20162017学年第二学期教学质量检测高三化学试卷 2017.04 考生注意：1本试卷满分100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题2分，共40分,只有一个正确选项）1下列

2、调味品的主要成分属于无机物的是A食醋 B料酒 C食盐 D麻油2HClO属于A电解质 B非电解质 C强酸 D氧化物3下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是A浓硫酸 B液溴 C酒精 D澄清石灰水4下列仪器名称正确的是A三角架 B溶量瓶 C镊子 D坩埚5下列关于乙炔的化学用语正确的是A摩尔质量：26 B球棍模型： C电子式： D结构式：6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A碱性：KOHNaOH B金属性：NaMgC稳定性：HFCH4 D酸性：HFHCl7下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A氯气与氢气反应 B次氯酸分解C甲烷与氯气反应 D氢气与氮气反应8下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是AK

3、OH BNa2CO3 CAlCl3 DCaO9下列各式表示水解反应的是A BC D10下列关于原子晶体的叙述不正确的是A硬度一定很大 B熔沸点一定很高C一定只含共价键 D可能含有离子键11下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是A蒸馏分馏 B重结晶法 C纸层析法 D萃取分液12分子式为C3H8O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有 A2种 B3种 C4种 D5种13青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法不正确的是A硬度比纯铜小 B能够导电 C熔点比纯铜低 D能够导热14在恒容密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g) + 9.4KJ，下列说法

4、能说明该反应一定达到平衡的是A混合气体的密度不再发生变化 B混合气体的颜色不再发生变化C反应放出的热量恰好为9.4KJ时 D混合气体的压强不再发生变化15下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是 A合成氨工业：温度控制在500左右B接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化16已知XYMN反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是AX的能量低于M的能量 BY的能量低于N的能量CX和Y总能量低于M和N总能量 D该反应是吸热反应，反应条件是加热17有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程

5、中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是 A反应是铝热反应 B反应是置换反应 CC2Cl6属于卤代烃 D氧化性：AlZnC18为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A氯水（AgNO3溶液） BNaOH溶液Ba(OH)2溶液CFeSO4溶液（KSCN溶液） DKI溶液（淀粉溶液）19下图表示118号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示A电子层数 B最外层电子数 C最高化合价 D原子半径20右图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某

6、CuCl2溶液，电解时X电极表面有红色固体生成，Y电极有气体产生。一段时间后，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中正确的是AX电极连接电源正极B生成气体体积为0.56LCY电极上发生氧化反应D该CuCl2溶液浓度为0.05mol/L二、（本题共15分）氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。21氮原子最外层电子排布式为：；氮离子核外有种运动状态不同的电子；N4分子的空间结构如图：，它是一种分子。（填“极性”或“非极性”）22氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（），生成NH3 H2O。请设计实验证明NH3 H2O是弱碱。23向100mL 0.1mo

7、l/L的盐酸中通入0.02mol氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中NH3 H2O、三种微粒的物质的量浓度大小关系为。24铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使 ，说明有。25NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时，NaN3能迅速分解产生Na和N2。请写出该反应的化学方程式 ，每生成3mol N2时，转移电子 mol。三、（本题共15分）自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl +

8、NaNaCl + K + Q （Q0）有关数据如下表：熔点沸点密度 (g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl77015001.98426请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。27在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。28在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有 。（任写两点）29相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有。30常压下，当反应温度升高到900时，该反应的平衡常数可表示为。四、（本题共15分）化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。某学习小组的同

9、学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。探究I SO2的性质：31A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：。32实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4。同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4。你认为甲的分析合理吗？请说明理由。33若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是；处理尾气可用。（填试剂名称）探究II 关于浓硫酸：34为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会

10、导致测定结果；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）35为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g。则A中参加反应的硫酸为mol。五、（本题共15分）菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：36A的结构简式为，A中所含官能团的名称是。37AB反应类型是； BC反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是。38E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同

11、分异构体的结构简式为。391mol菠萝酯(F)与氢气反应，最多消耗氢气mol。40结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（）为原料制备1丁醇，设计合成路线（其它试剂任选）。（合成路线常用表示方法为：A B 目标产物）崇明区2017届第二次高考模拟考试试卷化学参考答案12345678910CABDBDDBBD11121314151617181920ACABCCDABC21 2s22p3 （1分） ； 10 （2分）； 非极性（2分）22. 取pH=10的氨水溶液，稀释10倍后，若pH9，说明NH3H2O是弱碱。或测NH4Cl溶液pH c（Cl-） c（NH3H2O）（2分）24. 湿润的红色石蕊试纸变蓝

12、（2分，试纸1分，现象1分）25. 2NaN3 2Na+3N2（2分）；2（2分）26. 钾蒸气逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾。（2分，合理给分。条件变化1分，平衡移动1分）27. 774（2分） ； 882.9（2分）28. 升高温度、降低压强或移去钾蒸气（4分，任写两点，各2分）29. 能耗低、无污染（2分，合理给分）30. c(K)/c(Na) （3分）31. Cu + 2H2SO4(浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O（2分）32. 不合理（1分）；（Cu和浓硫酸反应不能生成SO3）A中即使生成SO3，SO3也会被B吸收，不会进入C。（2分，合理给分）33. 品红（2分）；NaOH浓溶液（2分，合理给分）34. 偏高（2分）；偏高（2分）35. 1.6（2分）36. （2分）；醛基、碳碳双键（2分）37. 加成或还原（2分）；浓硫酸、加热 （2分）38.（或CH3COCH3）（2分）39. 1（2分）40. （3分）