精品解析广东省佛山市届高三上学期教学质量检测一理科综合化学试题精校Word版.docx

1、精品解析广东省佛山市届高三上学期教学质量检测一理科综合化学试题精校Word版20182019学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三理科综合试题2019.1本试卷共14页，38题（含选考题）。全卷满分300分，考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Ti 48

2、 Cu 64化学部分1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B. 硫循环中硫的化合物均为无机物C. 上述硫循环中硫元素均被氧化D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】【分析】A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环；B. 硫循环中硫的化合物有无机物、有含硫的有机物；C. 根据化合价变化来判断；D. 烧煤时加石灰石，生成二氧化碳；【详解】A.硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1SR2，含硫杆菌

3、及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；B. 硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；C. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1-S-R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨排放，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误；故选A。2.NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是A. 标准状态下，2.24 L CH3OH中质子数为l.8NAB. 28g C2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC. 60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD. 1L 0.1mol/L HF的水溶液中H-F共价键数目为0.1NA

4、【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下， CH3OH为液态，非气态，无法计算2.24 L CH3OH的物质的量，故A错误；B、C2H4和C2H6的摩尔质量不同，28g混合物的物质的量无法计算，则含有的H原子数无法计算，故B错误；C、60g乙酸的物质的量为1mol，乙酸分子中共用电子对的数目是8，所以1mol乙酸中共用电子对的数目为8NA，故C正确；D、HF溶于水后部分电离，共价键部分被破坏，溶液中含有的HF共价键小于0.1NA个，故D错误。故选：C。3.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2= CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是A. 甘油具有

5、保湿作用B. 水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面C. 水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D. 丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应【答案】B【解析】【分析】A. 甘油中羟基是亲水基团，易吸水；B. 水杨酸乙基己酯结构中有一个采用sp3杂化的碳原子与三个碳原子相连；C. 水杨酸乙基己酯苯环上有四种氢原子；D. 根据丙烯酸中碳碳双键、羧基官能团的性质解答。【详解】A. 甘油中羟基是亲水基团，易吸水，甘油具有保湿作用，故A正确；B. 水杨酸乙基己酯结构中有一个采用sp3杂化的碳原子与三个碳原子相连，呈四面体结构，水杨酸乙基己酯结构中所有的碳不可能共面，故B错误；C. 水杨酸乙基己酯苯环上有四种氢

6、原子，能形成四种苯环上的一氯代物，故C正确；D. 丙烯酸中含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含羧基能发生取代，故D正确。故选B。4.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是A. 装置甲的作用是使海带中I2升华B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C. 装置丙用于富集水溶液中的I2D. 装置丁用于分离I2和水的混合物【答案】C【解析】【分析】A. 装置甲的作用是通过灼烧除去海带中有机物杂质；B. H2O2是氧化剂，将碘离子氧化生成I2；C. 用萃取法提取水溶液中的I2；D. I2和四氯化碳的混合物，用蒸馏法分离。【详解】A. 装置甲的作用是通过灼烧除去海带中有机物杂质，再溶解过

7、滤获取海带中碘的无机盐，故A错误；B. H2O2是氧化剂，将碘离子氧化生成I2，不是置换反应，故B错误；C. 用萃取法提取水溶液中的I2，达到富集水溶液中的I2目的，故C正确；D. 利用I2和四氯化碳沸点差别较大的性质，I2和四氯化碳的混合物，用蒸馏法分离，回收四氯化碳，同时获得碘单质，故D错误。故选C。5.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2+N2+CO2。下列说法中错误的是A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B. b电极反应为：2H2O+2e=H2+2OHC. 每转移6mol电子，a电极产生1mo

8、lN2D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高【答案】D【解析】【分析】A、电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应； B、阴极产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e2OH+H2；C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2+6H+，根据电极反应计算；D、a极发生CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2+6H+，a极区溶液pH降低。【详解】A、电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确； B、阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e2OH+H2，故B正确；C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e+H2OC

9、O2+N2+6H+，若电路中通过6mol电子，阳极产生N2的物质的量为n（N2）=6mol1/6=1mol，故C正确；D、a极发生CO（NH2）2-6e+H2OCO2+N2+6H+，a极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误。故选D。【点睛】本题考查电解原理，解题关键：明确电极反应式。难点C，根据电极反应计算。6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同

10、B. X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C. Y的氢化物比X的氢化物稳定D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃【答案】B【解析】【分析】无色无味液体m是水，Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。Y和Z单质，一个是强还原剂钠，一个是强氧化剂氟气，且Y与Z的原子序数之和为20，得Z为钠，Y为氟，W是氢，X是氧。W、X、Y均能与Z形成离子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF。【详解】A. O2-、Na+两简单离子电子层结构相同，都是两层电子，分别为2、8个电子，故A正确；B. X与Z形成的离子化合物Na2O、Na2O2一定含有离子键，Na2O2含有共价键

11、，故B错误；C. 非金属性FO，则气态氢化物的稳定性：Y的氢化物HF比X的氢化物H2O稳定，故C正确；D. SiO24HF=SiF42H2O，W与Y形成的化合物HF可刻蚀玻璃，故D正确；故选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，解题关键：把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素，难点元素的推断，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，从氟气与水、钠与水发生置换反应突破。7.常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B. A点溶液中c

12、(H2PO4)c(H3PO4)c(HPO42)C. 图像中A、B、C三处溶液中 相等D. B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(H3PO4)【答案】C【解析】【分析】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂；B、NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解；C、温度相同，同一反应的平衡常数相同；D、B点是Na2HPO4溶液，用物料守恒去解。【详解】A、H3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；B、A点为NaH2PO4溶液，NaH2PO4在水

13、溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO4)c(HPO42)c(H3PO4)，故B错误；C、温度相同，同一反应的平衡常数相同，HPO42水解常数：A、B、C三处溶液中 相等，故C正确；D、B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为：c(Na+)=2c(PO43)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(H3PO4)，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、盐水解电离等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。8.葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3

14、，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：（1）a的名称为_。（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_、_。(写2条)（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因_。（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为_，此法产品纯度更高，原因是_。【答案】 (1). 恒压滴液漏斗 (2). c (3). 排出装置内

15、的空气，防止生成的FeCO3被氧化 (4). 将b中溶液压入c中 (5). 4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2 (6). 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 (7). Fe22HCO3=FeCO3H2OCO2 (8). 降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁【解析】【分析】（1）a的名称为恒压滴液漏斗；（2）b中产生的硫酸亚铁被氢气压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用还有：排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化；（3）FeCO3与O2反应生成红褐色Fe（OH）3；（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液

16、反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4；碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。【详解】（1）a的名称为恒压滴液漏斗；（2）b中产生的硫酸亚铁被压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用有：赶走空气、防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中；（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。FeCO3与O2反应生成Fe(OH)3，用化学方程式：4FeCO3O26H2O=4Fe(OH)34CO2；（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO

17、4，方程式为：Fe22HCO3=FeCO3H2OCO2。碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的原因是：降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁。9.钛白粉(TiO2)广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2制备TiO2，工艺流程如下。已知： TiOSO4易溶于水，在热水中易水解生成H2TiO3，回答下列问题：（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5中钛元素的化合价为_，实验“焙烧”所需的容器名称是_，“滤渣”的主要成分是_(填化学式）。（2）制取H2TiO3的化学方程式为_。（3）

18、矿石粒度对TiO2的提取率影响如图，原因是_。（4）相关的金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)如图所示，步骤应该控制的pH范围是_(填标号)A.12 B.23 C.56 D.1011（5）常用硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2滴定法测定钛白粉的纯度，其步骤为：用足量酸溶解ag二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，将滤液定容为100mL，取20.00mL，以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为： Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+滴定终点的现象为_。滴定终点时消耗bmol L1 NH4Fe(SO4)2溶液VmL，则TiO2纯度为_。 (写表达式)【答案】

19、 (1). +4 (2). 坩埚 (3). CaSO4 CaSiO3 (4). TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4 (5). 矿石粒度越小，反应接触面积越大，反应速率越快 (6). B (7). 当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色 (8). 【解析】【分析】（1）根据化合价代数和等于0解答；灼烧固体用坩埚；根据黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2加入NH4HSO4焙烧后，发生的反应解题；（2）由TiOSO4水解制备；（3）由影响反应的速率、转化率的因素分析；（4）由图读出：金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(

20、s，molL1)，步骤应该控制的pH范围是钛酸沉淀，而氢氧化铝不沉淀；（5）铁离子过量时，反应到达终点；由TiO2Fe3关系式求解；【详解】（1）设Ti的化合价为+x，(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5化合价代数和等于0，（20.5+20.5）+2x-25=0，x=4；灼烧固体用坩埚；黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量Al2Ca(SiO4)2加入NH4HSO4焙烧后，加水过滤，沉淀中含有CaSO4 和CaSiO3；（2）由TiOSO4水解制备H2TiO3，反应方程式为：TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4；（3）由图中变量结合影响反应的速率、转化率的因素，矿石

21、粒度对TiO2的提取率影响，原因是矿石粒度越小，反应接触面积越大，反应速率越快；（4）由图读出：金属难溶化合物在不同pH下的溶解度(s，molL1)，步骤应该控制的pH范围是：钛酸沉淀pH大于2，而氢氧化铝不沉淀，pH小于3，故选B；（5）铁离子过量时，反应结束，故终点现象为：当滴入最后一滴硫酸铁铵时，溶液变成血红色，且30s内不变回原色；由TiO2Fe3关系式，n(TiO2)=n(Fe3)=bmol L1V10-3L100mL/20mL=5bV10-3mol，TiO2纯度为5bV10-3mol80gmol1/a100%=。10.石油化工生产中，利用裂解反应可以获得重要化工原料乙烯、丙烯。一定

22、条件下，正丁烷裂解的主反应如下：反应I C4H10（g）CH4（g）+CH3CH-CH3（g） H1；反应 C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g） H2；回答下列问题：（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃烧热分别为Q1kJmol-1、Q2kJmol-1、Q3kJmol-1，反应的H2=_。（2）一定温度下，向容积为5L的密闭容器中通入正丁烷，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）数据如下：t/min0a2a3a4ap/MPa57.28.48.88.8该温度下，正丁烷的平衡转化率a=_；反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即v=，前2a min内正丁烷的平均反应速率=_MPamin-1

23、。若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则该温度下反应I的压力平衡常数Kp=_MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压物质的量分数，保留三位有效数字）。若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积_8.8L（填“”“ (6). 催化剂活性降低（或反应物浓度降低等） (7). 还原 (8). C4H1013O226e=4CO25H2O【解析】【分析】（1）由盖斯定律求解；（2）设该温度下，正丁烷的平衡转化率，找出用平衡时各物质的分压与总压的关系去解；根据=p/t解答。列出平衡时各物质的分压，根据平衡常数的定义式计算；反应为体积变大的反应，若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积

24、变大；高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是：催化剂活性降低（或反应物浓度降低等）（3）A电极上氧气得电子，发生还原反应；B电极上正丁烷被氧化。【详解】（1） C4H10(g)6.5O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H=-Q1kJmol1C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H=-Q2kJmol1CH2=CH2(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H=-Q3kJmol1-得： C4H10(g) C2H6(g)+CH2=CH2(g) H2=(Q2Q3Q1)kJmol1；（2）设该温度下，正丁烷的平衡转化率，平衡时，5（1-

25、）+5+5=8.8，=0.76；前2amin内压强从5MPa增大到8.4MPa，即前2amin内正丁烷的p=3.4MPa，根据（正丁烷）=p/t=（8.4MPa-5MPa）/2amin=1.7/aMPamin1；反应I C4H10(g) CH4(g)+CH3CH=CH2(g)，平衡时，若平衡时甲烷、乙烯的体积分数分别为、，则丙烯和乙烷的体积分数分别为、，正丁烷为1-2/11-2/11-1/4-1/4=3/22，Kp=2.13；反应为体积变大的反应，若反应在恒温、恒压条件进行，平衡后反应容器的体积变大，故体积大于8.8L；高于640K后，乙烯和丙烯的产率随温度升高增加幅度减小，可能的原因是：催化

26、剂活性降低（或反应物浓度降低等）；（3）A电极上氧气得电子，发生还原反应；B电极上正丁烷被氧化，电极反应式为：C4H1013O226e=4CO25H2O。11.【化学选修3：物质结构与性质】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态Cu原子的价电子排布式为_，在元素周期表中铜位于_区（填“s”“p”“d”或“ds”）。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_，N原子的杂化类型为_。（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，

27、N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60的说法中正确的是_。A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为_（填“极性键”“非极性键”）。（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。图a中原子坐标参数分别为：A（0，0，0），B（，0），C（，0，），则D的原子坐标参数为_。图b为铜的晶胞，铜原子半径为R nm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_gcm-3（用含R

28、、NA的式子表示）。【答案】 (1). 3d104s1 (2). ds (3). NOC (4). 4 (5). sp2 sp3 (6). AD (7). 极性键、非极性键 (8). （0，1/2，1/2） (9). 【解析】【分析】（1）Cu的原子序数为29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，在元素周期表中铜位于ds区；同周期从左到右第一电离能有增大的趋势；邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+形成2个Cu-N键，2个Cu-O键；-NH2上的N形成3个键，一对孤电子对，杂环上的N形成3个键，一个键；（2）A.C60和N60均由分子构成；B.N2形成三键，键能大，更稳定；C.C60中碳原子形成3个键，一个键；D.C60非极性分子，易溶于CS2、苯；C60置于“足球型”的Si60内合成“二重构造”球形分子C60Si60，该反应中反应物全部加合在一起，类似有机反应中的加成反应，其中有C-C、Si-Si、C-Si键；（3）D的原子坐标参数x为0，y、z为1/2；Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞中Cu原子个数=61/2+81/8=4，其晶胞体积V=(2 R10-7)3cm3，其密度=m/V。【详解】（1）Cu的原子序数为