用微粒的观点看物质练习题及答案.docx

1、用微粒的观点看物质练习题及答案用微粒的观点看物质知识要点一、物质是由微粒构成的1、物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的许多实验表明，物质都是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的，如水是由水的微粒构成，高锰酸钾是由高锰酸钾微粒构成的，蔗糖是由蔗糖的微粒构成的。2、不同的物质有不同的性质，这与构成它们的微粒有关氧气能支持燃烧，二氧化碳能灭火，水能分解成氢气和氧气，氢气和氧气又能化合生成水，不同物质的化学性质有所不同，这是由于构成它们的微粒不同，而构成它们的微粒就体现了它们的化学性质。二、微粒的特点1、微粒是不断运动的无论气体、液体、固体都是由微粒构成的，而这些微粒都是不断运动的，当我们走近花圃，会闻

2、到花香，打开酒精瓶，会闻到酒精的气味，这些都说明构成物质的微粒是不停地运动的。2、微粒之间有空隙无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒的空隙大小不同，在固体、液体中，微粒之间距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大，所以气体往往容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩，一般物体有热胀冷缩的现象，就是由于构成物质的微粒之间的间隔受热时增大，遇冷时减小的缘故。三、分子1、分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的。2、分子的基本性质（1）分子的质量很小 （2）分子的体积很小 （3）分子是在不停地运动的（4）分子间有空隙 （5）同种物质的分

3、子性质相同，不同种物质的分子性质不同。3、用分子观点解释物理变化、化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身未变，如水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子之间的间隔变大，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其它物质的分子，如氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氢分子和氧分子的性质。四、原子1、在化学变化中，分子可分成原子，说明分子是由原子结合而成的，而原子不能再分。2、原子是构成物质的一种微粒，金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦、氖等）都是由原子构成的。3、原子的基本性质（1）原子的质量很小， （2）原子的体积很小，（3）原子是在不停地

4、运动的， （4）原子间有空隙。4、分子和原子的区别和联系区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子，但原子不可再分；联系：分子是由原子结合而成的，原子可以结合成分子。5、原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，每个质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带有一个单位的负电荷。注意：（1）在原子中，原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等，电性相反，因而原子不显电性（2）构成原子的微粒有三种：质子、中子和电子，但并不是所有的原子都由这三种微粒构成的，如氢原子核内有一个质子，核外有一个电子，而没有中子。（3）在原子中

5、核电荷数=质子数=核外电子数6、相对原子质量以一种碳原子的质量的作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的相对原子质量。表达式注意：（1）碳原子有多种，它们的质子数都是6个，中子数不同，有的有6个，有的是7个，有的是8个，这里“一种碳原子”指的是该原子核内有6个质子，6个中子的碳原子，即碳-12原子。（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其国际单位制为1，一般不写出来。（3）电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相对原子质量质子数+中子数。7、相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。五、离子1、定义：在化学

6、变化中，电中性的原子经常容易得到或失去电子而成为带电荷的原子，这种带电的原子称为离子，且带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。2、离子是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。典例引路例1、水结成冰，下列解释正确的是（）A、由水的分子变成冰分子的； B、分子间的距离发生了变化；C、水分子的大小发生了变化； D、水分子的化学性质发生了变化。分析：构成物质的分子之间都有一定空隙，在固体、液体、气体中，分子之间的距离是不同的，水结成冰是水的分子之间的间隔距离发生了变化；而构成水分子和构成冰的分子是相同的，水分子的大小，水分子的化学性质都未发生变化。答案：B例2、下列变化一定属于化

7、学变化的是（）A、分子没有改变的变化； B、分子种类发生改变的变化；C、无色气体变为淡蓝色液体的变化； D、分子间间隔发生改变的变化。分析：本题考查化学变化的本质，化学变化从宏观上认识是生成了其它物质，不能从现象上来确定，化学变化从微观上认识是分子发生了变化，变成了其它物质的分子。答案：B例3、下列关于分子、原子和离子的说法中，不正确是（）A、分子是由原子构成的，分子也可以分解成原子；B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子；D、分子、原子和离子都在不停地运动。分析：此题考查物质及分子、原子和离子之间的关系，综合性较强，一定要理清各类微粒之间的关系，原子由更小的微粒

8、质子、中子和电子构成，只是原子在化学变化中不能再分，故B错答案：B例4、下列说法正确的是（）A、原子是由原子核和核外电子构成的；B、一切原子都是由质子和中子构成的；C、一切原子都包含着质子、中子和核外电子；D、原子中不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性。分析：通过科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，所以A的说法是正确的，B中所述一切原子核都是由质子和中子构成的是不正确的，氢原子的核内只有一个质子而无中子；C的说法也是错误的，D中所述原子不存在带电荷的粒子，所以原子不显电性，也是错误的，构成原子的粒子中，中子不带电，但质子和核外电子均带电。答案：A例5

9、：下列说法正确的是（）A、所有碳原子的质量都相同； B、相对原子质量是以碳原子质量的112作为标准的；C、作为相对原子质量标准的是由6个中子构成的碳原子质量的112；D、一种原子的相对原子质量近似等于原子的质子数。分析：所有的碳原子的原子核里都有6个质子，但中子数不一定相等，所以不能说所有的碳原子的质量都相同，正因为如此，必须明确指出相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的112作为标准。与质子，中子相比，核外电子的质量可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。由于质子和中子的质量都约等于基准碳原子质量的112，所以有如下关系：相对原子质量质子数+中子数答案：C例6、1个氢原子由1个

10、质子和一个电子构成，不含有中子，当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）A、质子； B、原子核 C、阳离子； D、带负电荷的阴离子分析：当1个氢原子失去1个电子后，形成的微粒已无电子，由于1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含有中子，所以它可以变成原子核、质子、阳离子，但不会变成带负电的阴离子。答案：D例7、铁路上的铁轨每隔一段距离就有一条很小的“缝隙”这些缝隙的作用是 ，这体现了构成物质的微粒间 的性质。分析：物质的热胀冷缩也是微粒间存在间隔的体现，一般地说，物质受热时，微粒间间隔变大，物质冷却时，分子间间隔变小。答案：以免钢材热胀冷缩，造成铁轨变形； 有一定间隔。例8、已知一个二氧化硫

11、分子的质量为akg，一个三氧化硫分子的质量为bkg，若以一个硫原子的质量的132作为标准，则二氧化硫的相对分子质量为 。分析：由题意得，1个氧原子的质量=1个三氧化硫分子的质量-1个二氧化硫分子的质量=bkg-akg，因为1个二氧化硫分子的质量为akg，所以1个硫原子的质量=1个二氧化硫分子的质量-1个氧原子的质量2=akg-（b-a）kg2=（3a-2b），相对原子质量标准（一个硫原子的质量的132）=（3a-2b）32 kg，所以，二氧化硫的相对分子质量=1个二氧化硫分子质量标准=32 a3a-2b答案：32 a3a-2b达标自查1、下列说法中，正确的是（）A、气体和液体没有固定的形状是因

12、为构成气体和液体的微粒之间有间隙，而固体有固定的形状是因为构成固体的微粒之间没有间隙；B、将气体压缩会减小构成气体的微粒间的间隙；C、水中加了糖后，水会变甜，是因为分子是不断运动的；D、向水中滴入一滴黑墨水，可以看到慢慢地所有液体都变黑了，这是因为黑墨水使构成水的微粒变黑了。2、下列现象中不能用微粒运动论解释的是（）A、把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开；B、在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发的快；C、红色的氧化汞受热分解生成汞和氧气；D、医院里充满了酒精味和其它中药混合的药味；3、下列变化中，酒精分子发生了变化的是（）A、酒精挥发； B、酒精与水混合； C、酒精燃烧；、酒精凝固成

13、固体。、蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（）、氧元素；、氧分子；、氢元素；、氧原子。、下列各种原子中，所含原子个数最多的是（）、氧原子；、铁原子；、氢原子；、氯原子。、下列物质由原子直接构成的是（）、水；、氢气；、氯化钠；、金刚石。、1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒，这一事件说明了（）、分子在化学变化中可分；、分子在不断地运动；、分子是由原子构成的；、分子之间有间隔。、关于钠原子和钠离子的认识不正确的是（）、它们的质子数相同；、它们的电性不同、比少个电子；、钠原子变为钠离子后质量几乎不变。9、分子和原子的主要区别是（）A、

14、分子质量总是大于原子质量； B、分子能构成物质而原子不能构成物质；C、分子不带电而原子带电； D、在化学反应中，分子发生改变而原子不变。10、英美联军在伊拉克战场上，使用的贫铀炸弹其中含有，它的相对原子质量为238，质子数92，则中含有的中子数为（）A、238； B、92； C、146； D、330。11、美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，其要发射卫星的数目恰好与铱元素的原子核外电子数目相等，下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）A、铱原子的核电荷数为77； B、铱原子的相对原子质量为77； C、铱原子的质子数为70； D、铱原子的中子数为70。12、某原子中共有

15、40个微粒，其中14个微粒不带电，则它的相对原子质量是（）A、13； B、14； C、40； D、27。13、甲元素的原子与乙元素的原子的质量比为a：b而乙元素的原子与碳原子的质量比为c：d，则甲元素的相对原子质量为（）A、bc12ac B、12acbd ； C、12bdac D、ad12bc。14、下列各组物质中，相对分子质量相等的是（）A、N2和CO； B、H2S和O2； C、SO2和O2； D、NH3和CH4。学力提高1、打开盛有酒精的瓶盖，就能闻到酒精的气味，这是因为酒精 扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞，白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的度数会降低，其理由 。2、用滴管吸取浓氨水（能挥发

16、出氨气，氨气遇酚酞试液后，能使酚酞试液变红色）滴在如图所示的试管口的棉花上，观察到的现象是 ， 这个实验证明了 。3、有的物质是由 构成的，如水 ， 等，有些物质是由 构成的，如铁 ， 等，有些物质是由 构成的，如 等。4、提出近代原子学说的科学是 ，发现电子的科学家是 。5、一个氯气分子是由2个氯原子构成的，氯原子的核电荷数为17，那么一个氯气分子有 个原子核， 个电子。6、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数与电子数的差是 。7、用微粒的观点解释下列现象（1）将一滴红墨水滴加到一杯水中，片刻后，整杯水慢慢变红；（2）盛酒精、汽油

17、的瓶子为什么要塞紧瓶塞；（3）为什么加压时气筒里的气体的体积明显缩小，而固体加压时，体积无明显变化；（4）100mL水和100mL酒精混合体积是否是200mL？为什么？探究升级1、根据有关实验现象回答下列问题将颗粒碘放在湿淀粉试纸上，淀粉试纸变蓝；用玻璃棒蘸取酒精、碘酒，分别滴在淀粉试纸上，滴酒精的淀粉试纸不变蓝，而滴碘酒的淀粉试纸变蓝；把五氧化二碘（I2O5）放在干燥的试管里加热，将淀粉试纸放在试管口，淀粉试纸变蓝，将带火星的火柴棒放在试管口，火柴棒复燃。根据以上现象，可以得出关于分子的两个结论A ；B 。2、某兴趣小组做如图实验探究微粒的运动，请回答实验中的有关问题。（1）实验 I ：在盛

18、有少量蒸馏水的小烧杯中滴入23滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，由实验 I 得出的结论有 。（2）实验 II （如图甲所示）：烧杯B中的现象是 ，产生这一现象的原因是 。（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验 III （如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要，理由是 。参考答案达标自查1BC； 2C； 3C； 4B； 5C； 6D； 7B； 8C； 9D； 10C； 11A；12D； 13B； 14A。学力提高1、分子、酒精分子由于不断运动而扩散到空气中去了。2、滤纸条上滴有酚酞试液的地方，从外到里逐渐变红，分子是不断运动的。3、分子 、氧气、二氧化碳、原子、铜、氦、离子、氯化钠。4、

19、道尔顿、汤姆生。5、2、 34。6、617、（1）红墨水中含有红色物质的微粒，加到一杯水中，这种微粒会因不断运动而在水中逐渐扩散，最后整杯水慢慢变红。（2）为了防止酒精分子和汽油分子由于不断运动而扩散到空气中造成损失，因此要塞紧盛酒精、汽油的瓶子的瓶塞。（3）因为气体微粒间的间隔很大，加压时气体微粒间隔缩小，所以加压时气筒里的气体体积明显缩小，而固体微粒间的间隔很小，因此固体加压后体积无明显变化。（4）不是200mL（体积小于200mL）；由于微粒间有间隔，不仅同种物质的微粒间有间隔，不同种物质的微粒间也有间隔，当水和酒精混合后，水的微粒穿插到酒精微粒之间的间隔中去，同样酒精的微粒也穿插到水的微粒间的间隔中去，所以混合溶液的总体积小200mL。探究升级1、同种物质分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。在化学反应中分子可分（提示：从知，碘分子能使淀粉试纸变蓝，从知酒精分子不能使淀粉试纸变蓝，溶解在酒精中的碘分子（碘酒）能使淀粉试纸变蓝。从知，五氧化碘受热分解成碘和氧气，生成的碘也能使淀粉试纸变蓝，氧气能助燃）。2、（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色；（2）酚酞试液变红色，构成氨的分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红；（3）实验 I 、实验 II 已做过对比实验，故实验 III 没有必要再做。