特讯专题突破训练5 水溶液中的四大常数及其应用.docx

1、特讯专题突破训练5 水溶液中的四大常数及其应用专题突破训练(五)水溶液中的四大常数及其应用(建议用时：35分钟)一、选择题125 时，用水稀释0.1 molL1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是() HOH A BC DD在氨水中存在NH3H2ONHOH的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3H2O的物质的量减小，NH和OH的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数Kb不变，故可借助Kb，KwHOH判断出正确。2已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的

2、电离程度始终增大B先增大再减小CCH3COOH与CH3COO之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，NHCH3COOD酸碱均抑制水的电离，向CH3COOH溶液中滴加氨水，水的电离程度先增大，当恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，A错误；因为氨水的电离常数Kb，所以，因为温度不变Kb不变，随氨水的加入H减小，不断减小，B错误；加入氨水，体积变大，CH3COOH与CH3COO之和变小，C错误；当加入氨水的体积为10 mL时，氨水与CH3COOH恰好反应，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，故CH3COO和NH的水解程度相同，溶液呈中性，由电荷守恒可得NHCH3COO，D

3、正确。3.水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点对应温度条件下，将pHx的氨水稀释10倍后，其pHy，则xy1B纯水仅升高温度，可从d点变到b点Cc点对应温度条件下醋酸的电离常数比a点对应温度条件下醋酸的电离常数大Db点对应温度条件下，0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的H107 molL1CA项，NH3H2O是弱电解质，加水稀释促进NH3H2O的电离，将pHx的氨水稀释10倍后，溶液中的OH浓度大于原来的，则xcad，温度关系为bcad，而醋酸的电离也是吸热反应，温度越高，电离常数越大，正确；D项，b点的Kw1.010

4、12 mol2L2,0.5 molL1的H2SO4溶液与1 molL1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液呈中性，此时H1.0106 molL1，错误。4(2019南阳模拟)已知t 时AgCl的Ksp21010 mol2L2；在t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109 mol3L3B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点至X点C在t 时，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 时，反应A

5、g2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO (aq)的平衡常数K2.5107 Lmol1DAg2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO (aq)；KspAg2CrO(103)2106 mol3L31012 mol3L3，故A错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)Ag2CrO11012 mol3L3，Ksp(AgCl)AgCl21010 mol2L2，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL0.01 molL1 KCl和0.01 mo

6、lL1 K2CrO4的混合溶液，CrO0.01 molL1，得到AgmolL11105 molL1,0.01 molL1KCl溶液中Cl0.01 molL1，依据溶度积计算得AgmolL12108 molL1，所以氯化银先沉淀，故C错误；在t 时，Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO (aq)，依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4的溶度积计算，KLmol12.5107 Lmol1，故D正确。5(2019临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka/(molL1)91079106102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=H

7、YZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数BA项，Ka越大，酸越强，故HZHYHX，错误；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大，NaZ溶液pH最小，错误；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关，错误。6已知：25 时醋酸的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105 molL1，水的离子积常数：KwHOH11014 mol2L2。则25 时，0.1 molL1 CH3COONa水溶液中，OH约为(已知：1.34)()A1107 molL1

8、 B1.8106 molL1C7.5106 molL1 D7.5105 molL1CCH3COOH2OCH3COOHOH： 0.1 0 0： x x x： 0.1x x xKh即：因CH3COONa的水解程度很小，则(0.1x)0.1，上式可变为：解得：x7.5106。7已知常温下：KspMg(OH)21.21011 mol3L3；Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2；Ksp(Ag2S)6.31050 mol3L3；Ksp(CH3COOAg)2.3103 mol2L2。下列叙述不正确的是()A常温下，浓度均为0.02 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合一定产生CH3

9、COOAg沉淀B常温下，将0.001 molL1的AgNO3溶液加入到浓度均为0.001 molL1的KCl和K2S的混合溶液中，先产生Ag2S沉淀C常温下，调节溶液的pH9，能使浓度为0.12 molL1的Mg2溶液中产生Mg(OH)2沉淀D2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)的平衡常数K约为5.11029 molL1A选项A中若按体积比11混合，则AgCH3COO(0.010.01) mol2L2104 mol2L29，则OH1105 molL1，Mg2OH21.21011 mol3L3，即Mg2OH2KspMg(OH)2，故产生Mg(OH)2沉淀，C正确；K5.110

10、29 molL1，D正确。8某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()Aa点对应的Ksp大于b点对应的KspB向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS固体的溶液中，Cu2Mn2(21023)1D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)A因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)Cx点时Cl0.05 molL1D把0.1 molL

11、1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分B加入NaCl之前，pAg0，所以AgNO31 molL1，A错误；由于Ag106 molL1，所以恰好完全反应，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以Ag更小，pAg更大，D错误。二、非选择题10(2019武汉模拟)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都

12、能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中NHCl，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(3)已知：25 时，HA的Ka1106 molL1，则25 时，浓度均为0.01 molL1的HA与NaA等体积混合，则混合溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分

13、别为8.01038 mol4L4、1.01011 mol3L3，向浓度均为0.1 molL1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液的pH范围是_(已知lg 20.3)。解析：(2)根据NHHClOH和NHCl推知HOH，溶液呈中性。KbmolL1molL1。(3)Kh(A)molL11108 molL1Ka，故HA电离程度大于A的水解程度，溶液呈酸性。(4)Fe3完全沉淀时，OH31.01058.01038，OH(8.01033)21011，所以pH3.3；Mg2不沉淀，OH20.111011，OH(11010)1105，所以pH9，故pH

14、范围为3.3pH9。答案：(1)ad(2)中molL1(3)酸(4)3.3pHSOOHHSOH。根据电离平衡常数知，酸性：H2SO3H2CO3HSO，故NaHCO3溶液和H2SO3溶液反应的主要离子方程式为HCOH2SO3=HSOCO2H2O。(2)开始生成氯化银沉淀时Ag1.5109 molL1，开始生成铬酸银沉淀时AgmolL14.5106 molL1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入，Ag浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。(3)K4.671011 mol2L21105 mol2L2，故反应不能发生。答案：(1)不能NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O(

15、2)先生成白色沉淀，后来变为砖红色(3)该反应的平衡常数K4.6710111.0105，所以该反应不能发生12(1)(2019聊城模拟)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知：Cu(OH)2(s)Cu22OHKsp2.21020 mol3L3Cu24NH3H2O Cu(NH3)42(深蓝色)4H2OK7.241012 L4mol4请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)4NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH配制铜氨溶液是否可行：_。(2)(2019临沂模拟)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入A

16、gNO3溶液，最先生成的沉淀是_；当第二种离子开始沉淀时，溶液中Ag为0.01 molL1，则_。已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2SO4)1.2105 mol3L3(3)t 下，某研究人员测定NH3H2O的电离常数为1.8105 molL1。NH的水解常数为1.5108 molL1，则该温度下水的离子积常数为_，请判断t_25(填“”“”或“”)。(4)(2019淄博模拟)反应H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)的平衡常数为_。已知Ksp(CuS)1.251036 molL1，H2S的Ka11107 molL1，Ka211013 molL1解

17、析：(1)根据平衡常数定义，KKspK(2.210207.241012) mol1L1.6107 mol1L105 mol1L，此反应很难进行。(2)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成盐酸和硫酸，盐酸的浓度是硫酸的2倍。设硫酸浓度为a molL1，则生成Ag2SO4沉淀需要的银离子浓度为molL1，生成AgCl沉淀需要的银离子浓度为molL1，所以AgCl先沉淀；溶液中Ag为0.01 molL1时，ClmolL1，SOmolL10.12 molL1，则1.5107。(3)NH3H2ONHOH，Kb1.8105 molL1，NH的水解NHH2ONH3H2OH，Kh，水的离子积KwHOHKbKh2.71013 mol2L2,25 时水的离子积是11014 mol2L22.71013 mol2L2，水的离子积随温度的升高而升高，即t大于25。(4)反应H2S(aq)Cu2(aq)=CuS(s)2H(aq)的平衡常数K81015。答案：(1)该反应的KKspK1.6107 molL1(4)81015