山西省太原市高三化学上学期期末考试试题.docx

1、山西省太原市高三化学上学期期末考试试题山西省太原市2018届高三化学上学期期末考试试题说明：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。考试时间 120 分钟，满分 150 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56第 I 卷（选择题 共 74 分）一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。 每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在第 I 卷答题栏内)1. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用漂白液杀菌、消毒 C. 用 Na2SiO3 溶

2、液制备木材防火剂 D. 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果2. 下列化学用语表示正确的是 A. H3O+的电子式: B. 间硝基甲苯的结构简式: C. 中子数为 10 的氧原子: D. NaHS 显碱性的原因:3. 中国诗词大会 不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是 A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻。 ”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D. 龚自

3、珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子 B. 1 L 0.1 mol/L-1的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D. 由 0.1 mol CH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中， CH3COO数目等于 0.1NA5. 某有机物的结构简式为 CH2=CHCH(CH3)CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是 A. 1 mol 该有机物与

4、足量的金属钠发生反应放出 1 mol 氢气 B. 在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 C. 在催化剂作用下能与 H2 发生加成反应 D. 能发生加聚反应6. 某离子反应中共有 H2O、 ClO、 NH4 +、 H+、 N2、 Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A. 该反应的还原剂是NH4 + B. 反应后溶液酸性明显增强 C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:37. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙

5、醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入3滴 1 mol/LFeCl3 溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明 KspMg(OH)2KspFe(OH)3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2- B

6、. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 BrC. 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 ClD. 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 O3 2-、 SO4 2-9. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径:rwrzrY B. 阴离子的还原性:WYX C. 化合物 X2Y、 ZY、 ZX2 中化学键的类型均相同D 由 Y 元素形成的离子与 W

7、元素形成的离子的核外电子总数可能相同10. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是 A. 放电时， 若消耗 22.4 L 氧气(标准状况)， 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜 B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c(OH- )逐渐增大 C. 放电过程的负极反应式： D. 充电时，铝电极上发生还原反应11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C. 苯能与氢

8、气发生加成反应生成环己烷， 说明苯分子中含有碳碳双键 D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷， 与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图 1 表示向 100 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液时 nAl(OH)3的变化情况 B. 图 2 表示 KNO3 的溶解度曲线， 图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点溶液 C. 图 3 表示某一放热反应， 若使用催化剂， E1、 E2、H 都会发生改变 D. 图 4 表示向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时， 产生 n(CO2)的情况13. 现有下

9、列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H0 C. 2HI(g) H2(g) + I2(g) H0 D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H1.010-6 mol/L D. Zn(OH)2(s) +2HOOH(aq)Zn2+(aq) +2HOOO(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100第 II 卷（非选择题 共 76 分）三、 必做题（本题包括 4 小题，共 56 分）24. (12 分) I A、 B、 C、 D、 E 均为中学化学常见的纯净物， B 为最常见液体，它们之间有如下的反应关系

10、：(1)若 A 为短周期的金属单质， D 为气态单质， 0.1 mol L-1 C 溶液的 pH=13，则该反应的离子方程式为_。(2)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝， C 为非金属氧化物， 且能使品红溶液褪色， 则该反应的化学方程式为_。(3)若 A、 C、 D、 E 均为化合物， E 为白色胶状沉淀，且 A、 C、 E 均含有同一种元素， 则该反应的离子方程式为_。(4)若单质 A 是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质 A 粗品的化学方程式为_。II (5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在 H2SO4存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出

11、该反应的离子方程式_。(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_ （填字母）。A MnO2 B KMnO4溶液 C稀盐酸 D Na2SO3溶液25. (14 分) 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1)利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图：则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_。(2)CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH；I C

12、H4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H0II CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示： 已知压强 p1， 温度为 100 时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为_； 图中的 p1_p2(填“”或“=”)，判断的理由是_。 若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_(填字母)。a CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等b混合气体的

13、密度不变c混合气体的总物质的量不变d CH3OH、 CO、 H2的浓度都不再发生变化 在某温度下，将一定量的 CO 和 H2投入 10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(molL 1)变化如下表所示：若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_v逆(填“”或“=”)。26. (16 分) 氮化镁（ Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚

14、硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生 O2 等。回答下列问题：(1)仪器 b 的名称是_，写出装置 A 中发生反应的化学方程式_。(2)某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A 部分装置是否漏气？ _ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_。(3)装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是_，装置 F 的作用是_。(4)加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是_。(5)定性分析产物操作步骤 实验现象 解释原因取少量产品于试管中， 加适量蒸馏水试管底部

15、有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生反应的化学方程式为_弃去上层淸液， 加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解， 且有气泡冒出气泡冒出的原因为_27. (14 分) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：(1)Na2S2O35H2O 属于_（填“纯净物”或“混合物”）。(2)酸性条件下， S2O32-自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3 与盐酸反应的离子方程式：_。(3)亚硫酸法制备 Na2S2O35H2O 简易流程如下：Na2S2O35H2O 制备原理为_（用化学方程式

16、表示）。Na2S2O35H2O 粗品中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4 杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量_ （填试剂名称），若_（填现象），则证明产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4（已知： Na2S2O3 稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。粗品中 Na2S2O35H2O 的质量分数的测定称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol L-1K2Cr2O7 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na2

17、S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是_粗品中Na2S2O35H2O 的质量分数为_。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3+ 3I2+7H2O、 I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。四、选做题（ 以下两组任选一题作答，共 20 分）28. 【选修 3物质结构与性质】 A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水

18、化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。(1)元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示）。(2)E 的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。(3)F 原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_。（保留两位有效数字）(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。(5)通常情况下，

19、 D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。(6)已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为 a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-3（列式表示） 。29. 【选修 5有机化学基础】 席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：已知以

20、下信息：1 mol B 经上述反应可生成 2 mol C，且 C 不能发生银镜反应。D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106。核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢。回答下列问题：(1)由 A生成 B的化学方程式为 ，反应类型为。(2)D 的化学名称是_，由 D 生成 E 的化学方程式为_。(3)G 的结构简式为_。(4)F 的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:2:1 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）， 写出其中一种的结构简式： _。(5)由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N异丙基苯胺：反应条件 1 所选用的试剂为_，反应条件 2 所选用的试剂为_， I 的结构简式为_。19、B20、B21、D