1、华中师大一附届高三理综考试 物理12120113华中师大一附中2018届理科综合试题(12)(2018.1.13)命题人:周函 周斌 黎昌林 审题人:蒋大桥 杨凌武 冯静第卷(选择题 共126分)可能用到的相对原子量: Na-23 S-32 O-16 C-12 Mg-24 N-14 H-1 一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1下列关于叶绿体和线粒体的叙述,正确的是 ( ) A线粒体在有氧和无氧条件下都能分解葡萄糖B叶绿体在有光和无光条件都能分解水 C线粒体和叶绿体都能参与物质和能量代谢D线粒体基质和叶绿体基质都能产生ATP2下列有关细胞
2、膜的叙述错误的是 ( )A细胞膜的组成成分包括脂质、蛋白质和糖类B细胞膜上蛋白质的种类和数目越多,功能越复杂C细胞膜具有物质运输、能量转换、信息传递的功能D细胞膜两侧的离子浓度差是通过被动运输实现的3细胞的有丝分裂与减数第一次分裂共有的特征是 ( )A. 子细胞核中染色体与DNA的比值相同B. 都有DNA的复制和有关蛋白质的合成 C. 都存在基因突变和基因重组 D. 都存在同源染色体的联会和分离 4下列以洋葱(见右图)为材料的实验,不能达到实验目的的是 ( ) A用绿色叶片提取叶绿体中的光合色素B用鳞片叶外表皮观察细胞的失水和吸水C用鳞片叶内表皮观察RNA在细胞中的分布D用根尖细胞观察减数分裂
3、中染色体的行为5下列关于内环境及其稳态的叙述中,正确的是 ( )A人体剧烈运动后大量乳酸导致血浆PH明显下降B免疫系统是机体维持稳态的调节系统之一C人体内环境稳态的失调与外界环境无关D内环境渗透压下降会引起人体尿量减少6人类的红绿色盲基因(A、a)位于X染色体上,秃顶基因(B、b)位于常染色体上,Bb和BB的女性表现为非秃顶,而只有BB的男性才表现为非秃顶。若一名男子表现为色盲非秃顶,下列判断正确的是 ( )A他的女儿可能表现为色盲非秃顶 B他的母亲可能表现为色盲秃顶C两种性状的遗传属于伴性遗传 D他的儿子一定表现为正常非秃顶7在吃水果时,往往会注意到水果外面有一层蓝白相间的物质,有人说这是防
4、腐剂,有人说这是农药,有关人士说这是“波尔多液”挥发剩余物。“波尔多液”可用于水果灭虫,它是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放。下列有关描述不正确的是()A用铁制容器盛放“波尔多液”时,铁作还原剂将硫酸铜还原B“波尔多液”能够杀虫是利用了硫酸铜是重金属盐,可以使蛋白质变性C用铁制容器盛放“波尔多液”,可能会失去杀虫作用D水果外层的这些残留物不必冲洗即可食用8设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD
5、标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA9某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是:( )AX的分子式为C12H16O3B可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XCX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2 加成10下列实验不合理的是:( ) A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气11常温下,有体积相同的四种溶液:pH2的CH3COOH溶液;pH2的硫酸; pH12的氨水;pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合溶液中:c(Na
6、)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.01 molL1B和混合溶液中:c(SO)c(NH)c(OH)c(H)C和混合后c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(SO)D四种溶液各稀释100倍,溶液pH:12下列选项中,离子方程式书写正确的是()A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NOB泡沫灭火器的灭火原理:2Al3+ +3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2C向硝酸银溶液中加入足量的氨水:Ag+ +2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD用足量的氨水处理硫酸工业的尾气:SO2+ NH3H2O
7、 = NH4+ + HSO313六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知()Aa、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物Bb、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:dcbC原子半径由大到小的顺序是 efbcaD元素的非金属性由强到弱的顺序是 dcfb二、选择题(本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第1417题只有一项是符合题目要求,第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3
8、分。有选错的得0分)14如图所示,顶端固定着小球的直杆固定在小车上,当小车向右做匀加速运动时,球所受合外力的方向沿图中的()AOA方向 BOB方向 COC方向 DOD方向15一质点做速度逐渐增大的匀加速直线运动,在时间间隔t内位移为s,动能变为原来的9倍该质点的加速度为()A. B. C. D. 16.如图所示,P是固定的点电荷,虚线是以P为圆心的两个圆带电粒子Q在P的电场中运动运动轨迹与两圆在同一平面内,a、b、c为轨迹上的三个点若Q仅受P的电场力作用,其在a、b、c点的加速度大小分别为aa、ab、ac,速度大小分别为va、vb、vc,则()Aaaabac,vavcvb Baaabac,vb
9、vcvaCabacaa,vbvcva Dabacaa,vavcvb17利用三颗位置适当的地球同步卫星,可使地球赤道上任意两点之间保持无线电通讯,目前,地球同步卫星的轨道半径约为地球半径的6.6倍假设地球的自转周期变小,若仍仅用三颗同步卫星来实现上述目的,则地球自转周期的最小值约为()A1 h B4 h C8 h D16 h18一静止的铝原子核Al俘获一速度为1.0107 m/s的质子p后,变为处于激发态的硅原子核Si*,下列说法正确的是( )A核反应方程为pAlSi*B核反应过程中系统动量守恒C核反应前后核子数相等,所以生成物的质量等于反应物的质量之和D硅原子核速度的数量级为105 m/s,方
10、向与质子初速度的方向一致19如图,一光滑的轻滑轮用细绳OO悬挂于O点;另一细绳跨过滑轮,其一端悬挂物块a,另一端系一位于水平粗糙桌面上的物块b.外力F向右上方拉b,整个系统处于静止状态若F方向不变,大小在一定范围内变化,物块b仍始终保持静止,则()A绳OO的张力也在一定范围内变化B物块b所受到的支持力也在一定范围内变化C连接a和b的绳的张力也在一定范围内变化D物块b与桌面间的摩擦力也在一定范围内变化20电吉他中电拾音器的基本结构如图所示,磁体附近的金属弦被磁化,因此弦振动时,在线圈中产生感应电流,电流经电路放大后传送到音箱发出声音,下列说法正确的有()A选用铜质弦,电吉他仍能正常工作B取走磁体
11、,电吉他将不能正常工作C增加线圈匝数可以增大线圈中的感应电动势D磁振动过程中,线圈中的电流方向不断变化21如图所示的电路中,电源电动势为12 V,内阻为2 ,四个电阻的阻值已在图中标出闭合开关S,下列说法正确的有( )A路端电压为10 VB电源的总功率为10 WCa、b间电压的大小为5 VDa、b间用导线连接后,电路的总电流为1 A第卷(非选择题 共174分)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题,考生根据要求作答。)(一)必考题(本题共11题,共129分)22 (6分)某同学利用图示装置研究小车的匀变速直线运动实验中
12、,必要的措施是_A细线必须与长木板平行B先接通电源再释放小车C小车的质量远大于钩码的质量D平衡小车与长木板间的摩擦力他实验时将打点计时器接到频率为50 Hz的交流电源上,得到一条纸带,打出的部分计数点如图所示(每相邻两个计数点间还有4个点,图中未画出)s13.59 cm,s24.41 cm,s35.19 cm,s45.97 cm,s56.78 cm,s67.64 cm,则小车的加速度a_m/s2(要求充分利用测量的数据),打点计时器在打B点时小车的速度vB_m/s.(结果均保留两位有效数字)23(9分)用如图所示电路测量电源的电动势和内阻实验器材:待测电源(电动势约3 V,内阻约2 ),保护电
13、阻R1(阻值10 )和R2(阻值5 ),滑动变阻器R,电流表A,电压表V,开关S,导线若干 实验主要步骤:(i)将滑动变阻器接入电路的阻值调到最大,闭合开关;(ii)逐渐减小滑动变阻器接入电路的阻值,记下电压表的示数U和相应电流表的示数I;(iii)以U为纵坐标,I为横坐标,作UI图线(U、I都用国际单位);(iv)求出UI图线斜率的绝对值k和在横轴上的截距a.回答下列问题:(1)电压表最好选用_;电流表最好选用_A电压表(03 V,内阻约15 k) B电压表(03 V,内阻约3 k)C电流表(0200 mA,内阻约2) D电流表(030 mA,内阻约2)(2)滑动变阻器的滑片从左向右滑动,发
14、现电压表示数增大两导线与滑动变阻器接线柱连接情况是_A两导线接在滑动变阻器电阻丝两端的接线柱B两导线接在滑动变阻器金属杆两端的接线柱C一条导线接在滑动变阻器金属杆左端接线柱,另一条导线接在电阻丝左端接线柱D一条导线接在滑动变阻器金属杆右端接线柱,另一条导线接在电阻丝右端接线柱(3)选用k、a、R1和R2表示待测电源的电动势E和内阻r的表达式E_,r_,代入数值可得E和r的测量值24(14分)如图(甲)所示,在直角坐标系0xL区域内有沿y轴正方向的匀强电场,右侧有一个以点(3L,0)为圆心、半径为L的圆形区域,圆形区域与x轴的交点分别为M、N现有一质量为m,带电量为e的电子,从y轴上的A点以速度
15、v0沿x轴正方向射入电场,飞出电场后从M点进入圆形区域,速度方向与x轴夹角为30此时在圆形区域加如图(乙)所示周期性变化的磁场,以垂直于纸面向外为磁场正方向,最后电子运动一段时间后从N飞出,速度方向与进入磁场时的速度方向相同(与x轴夹角也为30)求:(1)0xL区域内匀强电场场强E的大小;(2)写出圆形磁场区域磁感应强度B0的大小、磁场变化周期T各应满足的表达式。25(18分)如图所示,一关于y轴对称的导体轨道位于水平面内,磁感应强度为B的匀强磁场与平面垂直一足够长、质量为m的直导体棒沿x方向置于轨道上,在外力F作用下从原点由静止开始沿y轴正方向做加速度为a的匀速加速直线运动,运动时棒与x轴始
16、终平行棒单位长度的电阻为,与电阻不计的轨道接触良好,运动中产生的热功率随棒位置的变化规律为Pky (SI)求:(1)导体轨道的轨道方程yf(x);(2)棒在运动过程中受到 的安培力Fm随y的变化关系;(3)棒从y0运动到yL过程中外力F的功26(13分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:请回答下列问题:(1)步骤所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称 。(2)步骤、的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):R2(SO4)n (水层)2nHA(有机层) 2RAn(有机层)nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱,其原
17、因是 。中X试剂为 。(3)的离子方程式为 。(4)25时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表,在实际生产中,中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 。若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+) 。(已知:25时,KspFe(OH)32.61039)(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。27、(16分)研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶
18、将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。 a容器中压强不变 bH2的体积分数不变cc(H2)=3c(CH3OH) d容器中密度不变e2个CO断裂的同时有6个HH断裂。(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),得到如下三组数据:实验组 温度起始量/
19、mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min COH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt 实验2条件下平衡常数K= 。 实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值_(填具体值或取值范围)。 实验4,若900时,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol,则此时V正 V逆(填“” ,“=”)。(3)已知在常温常压下: 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol
20、写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。(4)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ;(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_;28(14分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。回答下列
21、问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ;检查图中连通装置A、B气密性的方法是 。(2)加入浓硫酸之前先通人N2一段时间,其目的是 ;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是 。若用氢氧化钠溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为 。(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应。假设2: 。假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化SO2。(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论测1.0molL1
22、Fe(NO3)3溶液的pH;29(11分)发菜是一种陆生蓝藻,在大气CO2浓度下,某实验研究了光强和温度对发菜光合作用、呼吸作用的影响,结果如下图所示,请回答下列问题:(1)据图甲所示,假设其他条件不变,光强从125molm-2s-1增加到150molm-2s-1时,光反应终产物量_(填“随之减小”、“随之增加”或“基本不变”)。光强超过150molm-2s-1后,限制光合作用的环境因素主要是_。(2)结合图乙分析,图甲的实验结果是温度控制在_时测定的。发菜实际光合速率最大时的温度是_。(3)写出温度影响发菜实际光合速率的两个原因_。30(9分)为探究低温对植物光合作用的影响,某研究小组将在1
23、5 oC生长的某品种植物置于10 oC下低温处理,其他培养条件相同。一周后,测得叶肉细胞叶绿体内载体蛋白X(位于类囊体上,运载H+同时催化ATP的合成)含量下降,固定CO2的酶Y含量下降;测得植物低温处理前后光合作用强度变化如图所示。请回答:(1)酶Y位于叶绿体 。(2)由图可知,该植物在低温下利用 (填“弱光”或“强光”)的能力较强,实验过程中,植物最大光合速率下降的原因是 。(3)在图中A点对应的光照强度下,测得10oC下该种植物单位时间内积累的有机物的量较多,则说明 。31(9分)人体感染流感病毒后常常出现发热症状,体温可升高至3940并保持一段时间,其中部分生理过程如下图所示。据图分析
24、回答:(1)病毒感染时,免疫细胞等细胞会产生内生致热源(EP),EP作用于体温调节中枢_(填器官名称),进而机体的细胞被神经冲动和激素动员起来,其中甲状腺激素起着重要作用,甲状腺激素促进体温上升的原因是_ _。(2)在持续高热的这段时间内,人体产热量和散热量的关系是_ _。病毒侵入后一定程度的发热对人体有积极作用,原因是_ _。(3)体温的恒定是内环境稳态的指标之一,目前普遍认为, 是机体维持稳态的主要调节机制。32(10分)某一年生观赏植物的花色有红色、白色、紫色三种表现型。现将一株开红花的植株和一株开白花的植株杂交,F1全为紫花;F1自交,所得F2代中有81株紫花,27株红花和36株白花植
25、株。(1)根据以上杂交实验结果判断,该种植物的花色至少受几对等位基因控制?_(2)F2代紫花植株自交,所结种子长出的全部植株是否都表现为紫花?为什么?(3)要获得能稳定遗传的紫花植株品系,如何从上述材料中选育?用文字简要叙述杂交育种的方案。二、选考题(共45分,请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分)33【物理选修33】(15分)(1)如图1甲所示,在斯特林循环的p V图像中,一定质量理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到状态A,整个过程由两个等温和两个等容过程组成,BC的过程中,单位体积中的气体分子数目_(选填“增大”“
26、减小”或“不变”),状态A和状态D的气体分子热运动速率的统计分布图像如图乙所示,则状态A对应的是_(选填“”或“”). (2)在水下气泡内空气的压强大于气泡表面外侧水的压强,两压强差p与气泡半径r之间的关系为p,其中0.070 N/m.现让水下10 m处一半径为0.50 cm的气泡缓慢上升,已知大气压强p01.0105 Pa,水的密度1.0103 kg/m3,重力加速度大小g取10 m/s2.(i)求在水下10 m处气泡内外的压强差;(ii)忽略水温随水深的变化,在气泡上升到十分接近水面时,求气泡的半径与其原来半径之比的近似值34.【物理选修34】(15分)(1)某同学漂浮在海面上,虽然水面波
27、正平稳地以1.8 m/s的速率向着海滩传播,但他并不向海滩靠近该同学发现从第1个波峰到第10个波峰通过身下的时间间隔为15 s下列说法正确的是_A水面波是一种机械波B该水面波的频率为6 HzC该水面波的波长为3 mD水面波没有将该同学推向岸边,是因为波传播时能量不会传递出去E水面波没有将该同学推向岸边,是因为波传播时振动的质点并不随波迁移(2)如图所示,玻璃球冠的折射率为,其底面镀银,底面的半径是球半径的倍;在过球心O且垂直于底面的平面(纸面)内,有一与底面垂直的光线射到玻璃球冠上的M点,该光线的延长线恰好过底面边缘上的A点求该光线从球面射出的方向相对于其初始入射方向的偏角35【化学选修3物质
28、结构与性质】(15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中,A、B属于同一短周期元素且相邻,A元素所形成的化合物种类最多,C、D、E、F是位于同一周期的金属元素,基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个,且C、F原子的电子数相差为10,基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2,且原子序数相差为2。(1)六种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号,下同),电负性最大的是 。(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6,易溶于水,广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式 ,1 mol AB中含有键的数目为 ,黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力(3)E2+的价层电子排布图为 ,很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应:如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号),HCHO分子的立体结构为 形,它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明加成产物是何物质) 。
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