湖南省长沙市一中届高三第二次月考化学试题含答案.docx

1、湖南省长沙市一中届高三第二次月考化学试题含答案长沙市一中2017届高三第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是（ ）答案：D2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2B通入了1molCl2的新制氯水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NAC含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NAD3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA 【答案】D【解析】试题分析：A标

2、准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；B将lmol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在不能反应的Cl2，所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2NA，错误；C溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4 NA，错误；D3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，正确。3. 下列化学用语的表示不正确的是（ ）ANa2S的电子式：BHClO的结构式：HOClC2,2-二甲基丙烷的结构简式：D氯离子结构示意图可以表示35Cl，也可

3、以表示37Cl答案：A试题解析：A、Na2S的电子式为，错误；BHClO的结构式：HOCl，正确；C2,2-二甲基丙烷的结构简式：，正确；D氯离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl，正确；故答案为A。4. 中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（ ）A青蒿素分子式为 C15H22O5B青蒿素含有“OO”键具有较强的氧化性C青蒿素易发生加成反应和氧化反应D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应答案：C试题解析：A.由结构可知青篙素分子式为C15H22O5，故A正确，B.由于青篙素含有“OO”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化

4、性，故B正确；C.由于不能发生加成反应，故C错误；D.由于含-COOC-，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确。5下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是（ ）A中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+B在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OHC常温下由水电离出的c（H+）c（OH-）=1020的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-D离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO-、 SO42- 、NH4+、Cu2+试题解析：本题考查离子共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查A由于Fe3+

5、在pH为44左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，因此A错误；B由于KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应，不能大量共存，因此B错误；C由于常温下由水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32，碱溶液中不能大量存在NH4+，因此C错误；D由于该组离子之间不反应，且离子浓度相同时遵循电荷守恒，可大量共存，因此D正确；答案：D6、 某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是A它与乙烯可能是同系物B一氯代物只有一种C分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

6、【答案】D7、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3解析：同浓度情况下，B选项中H+的存在抑制NH4的水解故答案选B8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3Cu2+ + Fe2+ B碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O2I-+SO42-+4H+C硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3H2OAgOH+NH4+D0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2

7、O【答案】B9. 在常温下发生下列反应：16H+ + 10Z+ 2XO4= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B2B+ Z2 = B2 + 2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A溶液中可能发生反应：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2ZBZ在反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3+DX2+ 是XO4 的还原产物试题解析：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B 中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；2B+

8、Z2 = B2 + 2Z 中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为XO4Z2B2A3+，A氧化性为Z2A3+，则溶液中可能发生：Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z，故A正确；BZ2在（1）中为氧化产物，在（3）中为氧化剂，故B错误；C由上述分析可知，氧化性为XO4Z2B2A3+，故C正确；D由反应可知，X被还原，X2+ 是XO4 的还原产物，故D正确；答案：B10.某铁的氧化物（FexO）152 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A080B085C090D093答案

9、：A试题解析：由反应的电子守恒，反应中存在的Fe2+为001mol，物料守恒FeO质量072g，Fe2O3为152-072=08g；Fe3+为0005mol，可以看成二者2：1混合，即Fe4O5，题中x=0811.联苯(结构如图所示，碳碳单键可以旋转)的二氯代物有( )A9种B12种C20种D24种试题解析：联苯()的分子中含有3中氢原子，其一氯代物有3种；联苯()二氯代物，若取代同一苯环上的氢原子，可以发生在如图所示的取代位置，1、2(与4、5相同)号位置，1、3(与3、5相同)号位置，1、4(与2、5相同)号位置，1、5号位置，2、3(与3、4相同)号位置，2、4号位置，有6种；若取代不同

10、苯环上的氢原子，有如图所示的6种、。共12种，故选B。12. 下列说法中不正确的是( )A.酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应B.CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚C.有机物的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同分异构体的数目相等，则m、n一定满足的关系式为m+n=6D.等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差可能为18n或44n(n为正整数)【解析】选A。酸与醇反应不一定生成酯，如HX与醇反应生成卤代烃，故A错误；CO2通入苯酚钠溶液可生成苯酚，苯酚在水中的溶解度小，可通过分液法得到苯酚，故B正确；有机物苯环上的空

11、位一共有6个，根据等效氢原理m+n=6，故C正确；等物质的量的A与B完全燃烧时耗氧量相同，若A的分子式为CxHy，则B的分子式可组成CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)n，故A与B的相对分子质量相差18n或44n，故D正确。13依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2Br2I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪

12、色气体中含有Cl2答案 D14向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg则下列关系不正确的是（ ）Ac=Bp=m+Cn=m+17VcDmpm答案：C试题解析：A根据电荷守恒，氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n（OH），等于金属提供的电子的物质的量，等于生成氢气的获得的电子的物质的量，故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，故2=cmol/LV103L，整理得c=，故A正确;B选项中p为生成的氧化物的质量，

13、由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和，由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半，故p=m+cV10316=m+，故B正确;C沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和，故n=m+cV10317=m+，故C错误;D得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=40=，若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=102=，质量介于二者之间，故D正确;故选C15. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)

14、S(l) H0）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：015min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。A缩小容器体积 B增加CO的量 C降低温度 D扩大容器体积（2）实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因 。（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能与水反应生成

15、可以杀菌消毒的物质（元素化合价不变）。NH2Cl与水反应的化学方程式是 。答案：（1）0.013mol/（Lmin） 40% CD （2）存在 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制FeCl3水解 （3） NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3H2O+HClO 19.（8分） 常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH4+、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO3-、SO42-、CO32-，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的

16、溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）： 。（3）E和氨水反应的离子方程式是_。（4）设计实验检验B中所含的阳离子： 。试题解析：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。表明不含有Cu2+（蓝色）、Fe3+ （棕黄色）；D的焰色反应呈黄色，表明D中含

17、有Na元素。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。表明D一定为Na2CO3。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。表明C中一定含有Ag，结合前面的信息，可知C一定为AgNO3。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。结合前面的信息，可知A为BaCl2，B为（NH4）2SO4。E为Al2（SO4）3。答案：（1）Cu2+、Fe3+ ；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3（2）Na2CO3 CO32H2OHCO3OH（3）Al3+NH3H2O=Al（OH）33NH4+（4）取少量B于试管中，滴加少量氢氧

18、化钠溶液，在试管中附近放一张湿润的红色石蕊试纸，给试管加热，若试纸变蓝，说明B中含有NH4+。20.（12分） 某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 gcm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)浓硫酸的作用是_；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式_。(2)甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(

19、夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用_(填“甲”或“乙”)装置。理由是_。(3)反应物CH3OH应过量，理由是_。.粗产品的精制(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。 (5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_。【解析】(1)酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂。酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢，即生成物H2O中的氧来源于羧酸。(2)比较甲、乙两套装置，甲多了一个冷凝回流装置，本题中CH3OH易挥发且沸点低，故应采用有冷凝回流的装置。(3)该反应可逆，增加CH3OH的用量，可以提高苯甲酸的转化率

20、。(4)粗产品经过H2O、Na2CO3时，可使CH3OH和苯甲酸溶解在水层，然后用分液的方法分离出苯甲酸甲酯，为除去产品中溶解的甲醇，则可利用二者沸点相差较大采用蒸馏法除去。(5)因为n(苯甲酸)= =0.1 mol，所以理论上m(酯)0.1 mol136 gmol-113.6 g，所以产率100%65.0%。答案：(1)催化剂、吸水剂(2)甲 甲中有冷凝回流装置(3)反应物CH3OH过量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率(4)分液 蒸馏(5)65.0%21.(13分)聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： - 请回答：（1）C的化学名称为_；M中含氧官能

21、团的名称为_。（2）F-G的反应类型为_ ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为 _（3）C-D的化学反应方程式为 _ _。（4）E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；属于芳香族化合物 能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为 （任写一种）。（6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1丁醇。合成路线流程图示例如下：【答案】（1）聚氯乙烯（1分） 酯基（1分）（2）消去反应（1分） 取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热。反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键（2分）（3）（2分）（4）（2分）（2分） （5）14（2分） 或（2分）（6）略