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1、无机及分析化学课件可编辑修改word版无机及分析化学一、填空题（30 分，每空 1 分）1.定量分析中，偶然误差影响测定结果的 。可以用偏差衡量 的高低。2. 4.00010-5 是 位有效数字。3.pH10.23 是 位有效数字，该溶液的 OH浓度为 。4.按有效数字运算规则，计算下式：51.38 =8.709 0.094605.一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是 ；改变浓度对化学平衡的影响是改变了 ； 而改变温度对化学平衡的影响是改变了 ；使用催化剂（能或不能） 影响化学平衡。6.4 3根据酸碱质子理论，PO 3-是 性物质 ，其共轭 是 ；HCO -是 性物质，它的共轭酸是 ，共轭

2、碱是 。70.10 molL-1NH3 溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量的 NH4Ac(s)后, NH3 的解离度将 ,这种现象称之为 。溶液的 pH 将 ,OH 的 浓 度将 。8.标定 NaOH 溶液的浓度时，可用 H2C2O42H2O 或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物质。若 两 者 均 保 存 妥 当 ， 则 选 作 为 基 准 物 更 好 ， 原 因为 。若邻苯二甲酸氢钾吸水了，则标定结果 ；若 H2C2O42H2O的结晶水部分失去了，则测定的结果 。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9.用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与 和 有关

3、。10.在 pH5.0 的溶液中加入酸，使氢离子浓度增加到原来的 10 倍，溶液的氢离子浓度为 ，pOH 为 。二、选择题（16 分，每题 2 分）a a1测得某酸的 p K 12.35，其 K 值为 （ ）(A)4.46710-13(B)4.4710-13(C)4.510-13(D)410-132反应 N2(g) + 3H2(g)(A)增大 H2 的分压(C)增大总压2NH3(g)是放热反应，不能提高产率的是(B)降低温度(D)使用催化剂（）3.下列论述不正确的是（）(A)偶然误差具有随机性 (B)偶然误差服从正态分布 (C)偶然误差具有单向性 (D). 偶然误差是由不确定因素引起的4下列情

4、况中引起偶然误差的是 （ ）(A)滴定管读数时最后一位数字估计不准 (B)使用被腐蚀的砝码进行称量(C)所用试剂中含有被测组分 (D)移液管和容量瓶不配套 5质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是 （ ）3 4 2 3 3(A)Ac，CO 2，PO 3，H O (B) CO 2，CN，Ac，NO 4 4(C)HS，NH3，H2PO ，H2O (D)H2S，Ac，NH ，H2O6 在 1L0.1 molL-1HAc 溶液中加入少量 NaAc 晶体并使之溶解， 会发生的情况是（ ）(A)HAc 的解离常数增大 (B)HAc 的解离常数减小(C)溶液的 pH 增大 (D)溶液的 pH 减小70.

5、1molL-1NH3 水溶液稀释 10 倍后，下列结果正确的是 （ ）（A） pH 值不变 （B）解离常数变大（C）解离度变大 （D）pH值变大8.在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的 pH 最高的是 （ ）(A)NaCl (B)Na2CO3(C)NH4Cl (D)NaHCO3三、是非题（10 分，每题 2 分）1. 偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。( )2. 在一定温度下，改变溶液的 pH，水的离子积常数不变。（）3. 对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的 pH 保持不变。（）4. 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。()5. 由于

6、同离子效应的存在，电解质溶液的 pH 一定会因此而增大。（）四、问答题（10 分，每题 5 分）1.适合用作滴定分析的化学反应必须具备哪些基本要求？2.配制标准溶液一般有那两种方法？试简单讨论各自的配制过程？五、计算题（34 分）1(8 分)把 30.0g 乙醇（C2H5OH）溶于 50.0g 四氯化碳（CCl4），所配成的溶液密度为 1.28 g mL1。计算：1）乙醇的质量分数；2）乙醇的摩尔分数；3）乙醇的质量摩尔浓度；4）乙醇的物质的量浓度。已知相对分子质量：乙醇 46；四氯化碳 1542. (8 分)在 500K 时，将 1.0molPCl5（g）置于 5.0L 密闭容器中达平衡：

7、PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)PCl5（g）还余 0.20mol。1）求 500K 时该反应的标准平衡常数和 PCl5 的分解率；2）达平衡的容器中再加入 0.50mol PCl5（g），求重新达平衡后各组分的平衡分压。3.HAc(9 分)往 100mL 0.10molL-1HAc 溶液中，加入 50mL 0.10molL-1NaOH 溶液，求此混合液的pH 值。已知 K 1.7810-54.(9 分)用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样 1.658g，将试样中的氮转变为 NH3 并以 25.00mL 0.2018molL-1 的 HCI 标准溶液吸收，剩余的 HCI

8、以 0.1600molL-1NaOH 标准溶液返滴定，用去 NaOH 溶液 9.15mL，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 相对分子质量： NH317.03；相对原子质量：N 14.01参考答案一、填空题（30 分，每空 1 分）1.精密度；精密度2.四3.二; 1.710-44.62.365.反应物与生成物的浓度不再发生变化；平衡状态（或反应商 Q）；化学平衡常数；不影响6.4 2 3 3碱；酸；HPO 2；两性；H CO ；CO 27.NH3；H；减小；同离子效应；减小；减小8.邻苯二甲酸氢钾；邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量大，称量时相对误差小；偏高；偏低9.两者的浓度；弱碱的解离常数10.11

9、0-4；10二、选择题（16 分，每题 2 分） 1C2D3C4A5C6C7C8B三、是非题（10 分，每题 2 分）1错 2对 3对 4错 5错四、问答题（10 分，每题 5 分）11)反应能定量地按一定的反应方程式进行，无副反应发生，反应完全程度大于 99.9。这是滴定分析法进行定量计算的依据。2)反应能迅速完成。3)有简便可靠的确定终点的方法。凡能满足以上要求的反应就可以直接应用于滴定分析。21）直接法准确称取一定量的基准物，溶解后，定量转移到容量瓶内，稀释到一定体积，然后计算出该溶液的准确浓度。但是，用来配制标准溶液的物质大多数不能符合基准物的条件，此时必须用间接法配制。2）间接法粗略

10、地称取一定量物质或量取一定体积溶液，配制成接近于所需要浓度的溶液。然后用基准物或另一种已精确知道浓度的标准溶液来确定其准确浓度。这种确定浓度的操作过程，称为标定。五、计算题（34 分）1. (8 分)1）w（C2H5OH）30.0 / (30.050.0)0.3752）x（C2H5OH）（30.0/46.0）/ (30.0/46.0)（50.0/154） 0.6683）4）c（C2H5OH）=2. (8 分)（30.0/46.0）/(30.050.0)103 / 1.2810.43 molL11)PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)起始量（mol）1.00 0平衡量（mol）0.20

11、.8 0.8平衡时 p（PCl5） nRT/V0.28.314500/0.005166.28kPa p（PCl3） p（Cl2）0.88.314500/0.005665.12kPaK （665.12103/100103）2 /（166.28103/100103）26.60PCl5 分解率80.0%2) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)起始量（mol） 0.20.5 0.8 0.8平衡量（mol） 0.7x 0.8x 0.8x平 衡 时 p（PCl5） (0.7x)RT/V p（PCl3） p（Cl2）(0.8x) RT/V代入 K表示式，解得 x0.3129mol可 求 得 p

12、（PCl5） (0.7x)RT/V321.834kPa p（PCl3） p（Cl2）(0.8x) RT/V925.265kPa3. (9 分)混合后为 HAc -NaAc 体系pH=pKa+lg(cb/ca)=4.75+lg(500.1/500.1)=4.754. (9 分)一、填空题（30 分，每空 1 分）1.在相同温度下，PbSO4 在 K2SO4 溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （填“大”或“小”），这种现象称为 。2.已知 Ca（OH）2 的 Ksp 为 5.6106，则其饱和溶液的氢离子浓度为 molL-1，pH为 。3.CaF2 的溶度积常数表达式为 。4.在原电池中接受电子的电

13、极为 ，在负极发生的是 反应，原电池可将 能转化为 能。5.反应 2Fe3+(eq) + Cu(s) 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq) 与 Fe(s) + Cu2+(eq) Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行，其中最强的氧化剂为 ，它所在的氧化还原电对为 ，最强的还原剂为 ，它所在的氧化还原电对为 。6.第四电子层包括 类原子轨道，分别为 ， ， ，最多可容纳的电子数是 。7.第三周期有 种元素，这是因为第 能级组有 类原子轨道，分别为 ， ，共 个原子轨道。8.第四电子层有 2 个电子的某元素，其原子序数是 ，价电子构型为 ，该元素属第 周期、 族， 为 （ 金属或非金属）

14、元素， 最高氧化数为 。二、选择题（16 分，每题 2 分）1.sp难溶电解质 AB2 的饱和溶液中， c(A+) = x molL-1， c(B ) = y molL-1， 则 K 值为（ ）（A）. xy2/2 （B）. xy（C）. xy2 （D）. 4xy22.在含有 Mg(OH)2 沉淀的饱和溶液中加入固体 NH4Cl 后，则 Mg(OH)2 沉淀（ ）（A）. 溶解 （B）. 增多（C）. 不变 （D）. 无法判断sp 2 4 sp sp 43已知 K (Ag SO )= 1.2010-5，K (AgCl)= 1.7710-10，K (BaSO )= 1.0810-10，将等体积的

15、 0.0020molL-1 的 Ag2SO4 与 2.010-6molL-1 的 BaCl2 溶液混合，将会出现 ( ) (A)BaSO4 沉淀 (B)AgCl 沉淀(C)BaSO4 与 AgCl 共沉淀 (D)无沉淀4.sp1L Ag2C2O4 饱和溶液中所含 Ag2C2O4 质量为 0.06257g，Ag2C2O4 的相对分子质量为 303.8，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2C2O4 的 K 是 （ ）（A）. 4.2410-8 （B）. 3.5010-11（C）. 2.3610-10 （D）. 8.7410-125.下列化合物中，碳原子的氧化数为2 的是 ( )（A）. CHCl3

16、 （B）. C2H2（C）. C2H4 （D）. C2H66.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 ( )4（A）. O2/H2O （B）. MnO /Mn2+（C）. H+/ H2 （D）. AgCl/Ag7.由反应 Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将 Ag+浓度减小到原来浓度的 110，则电池电动势的变化为 ( )(A)0.0592V (B)-0.0592V(C)-118V (D)0.118V8.在溴原子中，有 3s、3p、3d、4s、4p 各轨道，其能量高低的顺序是 ( ) (A)3s 3p 4s 3d 4p (B)3s 3p 4s 4

17、p 3d(C)3s 3p 3d 4s 4p (D)3s 3p 4p 3d 4s三 、 是 非 题 （10 分 ， 每 题 2 分 ） 1对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。 （ ）2.已知难溶电解质的 Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），则在水中 AgCl 的溶解度较 Ag2CrO4大。 （ ）3.标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 （ ）4.通常情况下，使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质（弱酸弱碱）、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。 （ ）5.在多电子原子中，(n-1)d 能级的能量总是大于 ns 能级的。 ( )四、问答题（10 分，每题 5 分）

18、 1简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。2已知元素 Cr 的原子序数为 24，写出其核外电子排布式（电子层结构）和价电子构型， 并简述该元素的基本属性（所属周期、族、区、）。2 4五、用离子电子法配平下列反应方程式（10 分，每题 5 分） 1ClO + CrO Cl CrO 2（在碱性介质中）2H2O2 I H2O I2六、计算题（24 分）sp1（6 分）尽管 Ca(OH)2 是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和 Ca(OH)2 溶液的 pH 为多少? Ca(OH)2 的 K 4.6810-62（6 分）将 50ml 0.2 molL-1 MnCl2 溶液与等体积

19、的 0.02 molL-1 氨溶液混合，欲防止Mn(OH)2 沉淀，问至少需向此溶液中加入多少克 NH4Cl 固体？sp，Mn(OH)2 b，NH3 NH4ClK = 2.06 10-13，K 1.79 10-5，M 53.493（6 分）计算 298K 时，105Pa H2 在 1 molL-1NaOH 溶液中的电极电势。4（6 分）已知 E(Fe2+/ Fe)-0.441v，E(Fe3+/ Fe2+)0.771v，计算 E(Fe3+/ Fe)的值。参考答案一、填空题（30 分，每空 1 分）1小；同离子效应28.91013，12.05sp 23K (CaF ) = Ca2+F-24正极，氧

20、化反应，化学能，电能5Fe3+，Fe3+/ Fe2+，Fe，Fe2+/ Fe63；4s；3d；4p； 16 个78；三；2；3s；3p；4820；4s2；四；IIA；金属；2二、选择题（16 分，每题 2 分）1C2A3C4B5C6D7B8A三、是非题（10 分，每题 2 分）1对 2错 3错 4对 5对四、问答题（10 分，每题 5 分）1.对于晶形沉淀，在定量分离或重量分析中，为了获得颗粒较大，纯度较高的晶体，一般应控制较小的相对过饱和度，关键在于沉淀瞬间沉淀物质的总浓度要低。因此，所采用的沉淀条件应该是，在适当稀的热溶液中，在不断搅拌的情况下，缓慢滴加稀的沉淀剂，沉淀后一般应陈化。2.由

21、 Z=24 按原子核外电子排布的三原则可知，其电子构型为 1s22s22p63s23p63d54s1，价电子构型为 3d54s1，电子进入了第四能级组，故该元素在周期表中应该位于第四周期、B。属于 d区元素。五、用离子电子法配平下列反应方程式（10 分，每题 5 分） 13） ClO + H2O + 2e Cl + 2OH2 4 2) 2） CrO 4OH 3e CrO 2 2H O 3ClO + 2CrO 2OH 3Cl 2CrO 2 H O21） H2O2 2H 2e = 2H2O) 1） 2I 2e = I2H2O2 2I 2H = 2H2O I2六、计算题（24 分）1（6 分）Ca(

22、OH)2(s) Ca2+ + 2OH平衡浓度 S 2S 4S 3 = 4.6810-6S = 1.0510-2 molL-1pH = 14-lg(21.0510-2)= 12.322（6 分）设需加 x g NH4Cl 固体方能防止 Mn(OH)2 沉淀生成sp混合液中 cMn2+ =0.1mol/l Mn(OH)2 的 K = 2.06 10-13sp无 Mn(OH)2 沉淀 cOH- (K / cMn2+) = 1.4410-64NH3 H2O = NH + + OH 0.01 x 1.4410-6x = 0.124mol/lm NH4Cl = 0.1240.1M NH4Cl= 0.663

23、g3（6 分）E（H+/H2）= E（H+/H2）+ （0.0592 / 2 )lg（H2100 / 105） 0 +（0.0592 / 2 )lg（10-28100/105） 0.829V4（6 分） (Fe3+ Fe)= 0.771+ (-0.441) 2 = -0.037(v)3一、填空题（30 分，每空 1 分）1.金刚石中，C C 以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。2.NH3、CCl4、H2O 分子中键角最大的是 最小的是 ，这是因为 。3S 和 p 轨道发生的等性杂化轨道中，所含 s 和 p 成分 （等同或不等同），在不等性杂化轨道中，各杂化轨道所含 s 和 p 成分 （等同或

24、不等同），造成不等性杂化的原因是 。4.一般分子间作用力以 为主，HF 在同族氢化物中沸点特别高，是因为分子间还有 形成的缘故。5.HBr 分子之间的作用力有 ， ， ，其中主要的作用力是 。6.H2O2 中 O 的氧化数为 ，所以既可作 剂，又可作 剂。7.AgNO3 溶液与过量 Na2S2O3 溶液生成 色溶液。过量 AgNO3 溶液则与 Na2S2O3 溶液生成 色沉淀，放置后变为 色。8.H2SiO3、HClO4、H2CO3 中酸性最强的是 ，最弱的是 。9.碳酸、 碳酸氢盐、 碳酸盐中， 热稳定性最大的为 ， 最小的为 ，其规律可用 解释。10.配制 SnCl2 溶液时，常向溶液中加

25、入一些 和 ，其目的是防止 和 。11.根据对角线规则，Li 与元素 的性质相似。二、选择题（16 分，每题 2 分）1.H2S 分子以不等性 sp3 杂化轨道成键，所以它的键角是： ( )(A)109.5 (B)小于 109.5(C)大于 109.5 ()无法预知2.在已经产生了 AgCl 沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是 （ ）(A)加入盐酸 (B)加入 AgNO3 溶液()加入氨水 ()加入 NaCl 溶液3加热分解可以得到金属单质的是 ( ) (A). Hg(NO3)2 (B). Cu(NO3)2(C). KNO3 (D). Mg(NO3)24下列说法中不正确的是 （ ）(A). H

26、2O2 分子结构为直线型 (B). H2O2 既有氧化性又有还原性(C). H2O2 与 K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成 CrO(O2)2 (D). H2O2 是弱酸5下列分子中，哪一个分子中有 键？ ( ) (A)NH3 (B) CS2 (C)CuCl26.下列物质分子间氢健最强的是 （ ）(A). NH3 （B）. HF(C). H2O (). H3BO37.下列物质: CaO、MgO、BaCl2 晶体熔点的高低顺序是 （ ）(A). BaCl2CaOMgO (B). MgOBaCl2CaO(C). BaCl2MgOCaO (D). MgOCaOBaCl28.下列说法正确的是 （ ）(

27、A)色散力仅存在于非极性分子之间 (B)非极性分子内的化学键总是非极性键(C)取向力仅存在于极性分子之间 ()有氢原子的物质分子间一定存在氢键三、是非题（10 分，每题 2 分）1.共价键类型有 键和 键，其中键能较大的是 键。 （ ）2. 键是原子轨道以肩并肩方式重叠；而 键是原子轨道以头碰头方式重叠。（ ）3.HF 的氢键属于分子内氢键，H3BO3 属于分子间氢键。 （ ）4.在配离子 Co(C2O4)2(en) 中，中心离子的配位数为 4。 （ ）5.含氧酸盐的氧化性随介质的酸性增强而增强。 （ ）四、问答题（15 分）1.（5 分）在 CrCl3 溶液中加入适量 NaOH，再加入过量的

28、 NaOH，写出有关反应式，并说明现象。2. （10 分，每空 1 分）试完成下表配合物或配离子命 名中心离子配 体配位原子配位数四氯合铂()酸四氯合铜()Zn(OH)(H2O)3NO3五、完成下列反应方程式（10 分，每题 2 分） 1Cu + HNO3(稀) =2Pb(NO3)2 3Na2O2 + CO2 4Mn (OH)2O2 =25Hg 2+2OH =六、计算题（19 分）1. （9 分） 计算下列反应在标准态下的平衡常数 K ？1）AgBr+2NH3 Ag(NH3)2+Br- K 稳， =1.12107，Ksp，AgBr =5.3510-132）Cu(NH3)42+ + S2- Cu

29、S + 4NH3 K 稳 ，Cu(NH3)42+ = 2.091013， Ksp，CuS =6.310-36sp，2（10 分）计算溶液中与 0.0010 molL-1 Cu(NH3)42+ 和 1.0 molL-1NH3 处于平衡状态的游离 Cu2+浓度。如在 1.0L 上述的溶液中加入 0.0010 mol NaOH，有无 Cu(OH)2 沉淀生成？KCu(OH)2=2.210-20，K 稳，Cu(NH3)42+=3.891012参考答案一、填空题（30 分，每空 1 分）1.sp3 杂化，正四面体2.CCl4, H2O, 孤对电子轨道对成键轨道的排斥作用3.等同，不完全等同，由不参加成键的孤对电子参与杂化4.色散力；氢键5.色散力，诱导力，取向力；色散力。6.-1，氧化；