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1、策略16无机合成与推断题的解题方法与技巧策略16无机合成与推断题的解题方法与技巧金点子：合成与推断既相互联系，又有所区别。本专题主要讨论元素化合物的某些知识规律，应用在合成与综合推断时的思维方法。而从高考试题中的重点来看，又主要是无机的推断。此类试题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的能力，而成为优秀的传统题型。无机合成主要有常见无机物的合成和新型无机物的合成两大类。无机物质推断主要分为限定范围推断（给出实验现象或特定组合元素及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类别或状态及转化框图）两大类。其特点及解题思路分别为：(1) 限定范围推断主要适用于气体或离子的推断

2、。解题时要注意：（1）题目中所限定的条件，如转化关系、反应条件、物质状态、特定数据等。（2）紧扣现象，抓住物质的特性确定突破口。(2) 不定范围推断常用单质及化合物的框图推断，解题的关键是：先从题给框图关系中找出特殊现象，再从题给信息为“切入点”正向，或逆向层层分析推理，得出结论，也可先猜想并提出假设，然后归纳推敲、筛选、验证、得出合理的假设范围，最后得出正确结论。经典题：例题1 ：（1991年三南高考）在下列各式所表示的生成最终产物的方法中,正确的是 （ ）方法：利用物质性质逐项分析。 捷径：分析得：A项中使用NaCl溶液制HCl错，应改用NaCl固体。C项中所加硫酸应为浓硫酸。D项析出的物

3、质应为胆矾，不是无水物。只有B选项正确。 总结： 此题为中学化学中的常见物质的制取，在解题时，要注意条件与产物。例题2 ：（1995年上海高考）今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中，则四种元素是：A B C D 写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式： 。方法：通过题设规律寻找。捷径：由题意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能为：（1） （2） 一周期 A 二周期 A B 二周期 B三周期 C D 三周期 C D 设A元

4、素的质子数为x，B元素的质子数为y，若为（1），由题意知：2（2x+8）=2y+8，得x=（y4）/2，又4y10，x、y为正整数，则有以下情况：x=1，y=6，A为H，不在第二周期，不合理；x=2，y=8，A为He，也不合理。若为（2），则A为H，C为Na，由题意（1+11）2=2y+8，y=8为氧，D为S，得解A：H、B：O、C：Na、D：S。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为：NaHSO3+NaHSO4 Na2SO4+H2O+SO2。总结：此题也可从“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”为突破囗寻找元素。例题3 ：（1995年全国高考）A、B、C是在中学化学中常见的

5、三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写)(2)单质乙必定是 (填金属或非金属),其理由是 .(3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .方法：通过反应规律判断。捷径：(1) 题图可转化为如下三个反应：甲+乙A 甲+BA+C A+B乙+C。由知A一定含乙元素，再由可知：甲为单质，A中含乙元素，所以B中一定含乙元素，可得出必定含有乙元素的是A,B。(2) 再由看出一定是氧化还原反应，而乙单质为0价。故乙元素在A、B中必有一种为负价而另一种为正价，所以得

6、出乙是非金属的答案。(3) 由反应的分析可知符合的元素可能为S，N等，然后代入。即可得最佳答案是乙为S，B为H2S。或乙为N2，B为NH3。总结：本题将化合价的概念与具体的化学反应相结合，考查学生的分析、推理、正向思维和逆向思维、抽象思维和具体运用诸种思维能力。尽管在当年考试、难度为0.37，但仍不失为高考化学试题的发展方向。例题4 ：（1996年全国高考）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3 和Ba(NO3)2 四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X, 用如下图所示的方法, 即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 方法：根据所给物

7、质，通过实验现象试探分析。捷径：X与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是NaNO3和HNO3，因为在中学范围内NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而HNO3只能与Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步确定A、C为NaOH和Ba（NO3）2，B、D是NaNO3与HNO3。再从后面的条件中看到加B后沉淀不溶解，则B为NaNO3，D为HNO3。加入HNO3后沉淀不溶解应是BaSO4，所以C是Ba（NO3）2，X是硫酸盐，A是NaOH。与过量A能生成白色沉淀是Mg2+，且Mg（OH）2溶于HNO3。所以X是MgSO4。以此其结果为：ANaOH，B

8、 NaNO3 ，C Ba（NO3）2，D HNO3 ，XMgSO4。总结：推断物质的试题大多数因为题目复杂而不能轻松判断，此时应该通过阅读试题，作出一个大概的判断，即先假设某物质是什么，然后依次小心验证，在验证过程中及时修正自己的判断，最终获得正确的答案。如果在验证过程中发现自己的假设是错误的，应及时放弃再作下一个尝试。这样实践多了，人就有“灵感”，自己的第一次假设的成功率会不断上升。例题5 ：（1997年全国高考）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的

9、质量是m, 则每份试样X中氧化铜的质量为_。(用m表示)方法：根据反应顺向分析。捷径：（1）根据题中反应知：粉末Z是单质铁和铜的混合物。化学反应方程式有FeO+CO Fe+CO2，CuO+CO Cu+CO2。单质铁与溶液Y中的Cu2+和H+发生反应的离子方程式为：Cu2+Fe = Cu+Fe2+，2H+FeFe2+H2。（2）由于反应后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有Fe，m g全部是Cu，且此铜来自二份试样中。因CuOCu，所以每份试样中含CuO为： 总结：解答此题时必须明确，单质铁与氧化性较强的Cu2+先反应，再与H+反应。例题6 ：（2001年高考试测题）若以X、Y和Z代表三种元素，且

10、知X与Y可形成原子数之比为11的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为11的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：（1）元素Y在第 周期。（2）化合物甲的分子式是 。（3）化合物乙的分子式是 。方法：从题示化合物中原子数之比与分子中电子数，采用试探法分析获解。捷径：因X与Y可形成原子数之比为11的化合物甲，且甲分子中含18个电子，甲可能为HCl或H2O2，又Y与Z也可形成原子数之比为11的化合物乙，且乙分子中含38个电子，以此甲不可能为HCl，只能为H2O2，则乙为Na2O2。元素Y为氧，位于周期表中第二周期。总结：对“原子数之比为11的化合物”的理解是解答该题的关键。部

11、分考生将其锁定在AB型化合物上，从而造成无法解答。金钥匙：例题1 ：下列制取物质的方案能够达到目的的是（ ）A用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制取绿矾B用稀HNO3与硫化亚铁反应制取H2SC用NaCl、MnO2、和浓H2SO4共热制取Cl2D用Na2S溶液和AlCl3溶液混合制取Al2S3方法：利用物质的性质，逐项分析。捷径：从物质性质分析，稀硝酸具有氧化性、硫化铝在水溶液中要水解，故B、D不能达到目的。A项中生锈的废钢铁虽含有氧化铁，但在盐酸溶解后，可与单质铁作用转变成二价铁，C项中NaCl与浓硫酸作用相当于产生了HCl，故可制得氯气。以此得答案为AC。总结：此题要求考生依据题意逐一化解。

12、例题2 ： A化合物溶于水中，配成较浓的溶液，然后分成两等份，分别盛放在a、b两支试管中，再分别加入少量AgNO3溶液，结果都产生白色沉淀。在a试管中加稀HNO3，沉淀不溶解，而在b试管中加入几滴浓的NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解。问A是什么物质？_简述判断理由_。方法：采用迁移类比法求解。捷径：与AgNO3溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此沉淀为AgCl。而在b试管中加入几滴浓的NaOH溶液，振荡后沉淀立即溶解，而AgCl沉淀不溶于NaOH，将有机化学中的银氨溶液迁移到这里，可知在加入NaOH后，NH4+与OH- 生成了NH3H2O可把AgCl溶解。以此说明原物质中含有铵根离子，为NH

13、4Cl。总结：此题由于需将有机化学中的知识迁移到无机反应中，对考生来说有一定的难度。例题3 ：研究某一化学反应的实验装置如下图所示： AF属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象； （1）D物质由黑色变为红色 （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液 （3）点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝

14、。通过分析回答： l、写出AF的物质名称： A ，B ，C ，D ，E ，F 。 2、写出有关的化学方程式： A 与 B ；C与D ；E与无水硫酸铜 ；F与Mg ；F与Mg的反应产物与水 。方法：寻找解题的突破囗，找出具有特殊性质的物质，然后层层剖析。捷径：根据黄色物质放入水中，有具有刺激性气味的气体放出，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，知该气体为NH3，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。其结果为A、浓氨水；B、氧化钙；C、氨气；D、氧化铜；E、水；F、氮气。发生反应的化学方程式略。总结：“该气体具有

15、刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口。例题4 ：某混合液中含有五种离子，根据下列实验步骤，把各步反应后肯定存在的生成物分子式填在(1)(7)的方框中，并推断出存在的五种离子。 方法：寻找解题的突破囗，找出具有特殊性质的物质，然后层层剖析。捷径：根据框图中的反应现象，首先推断出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。然后再推其它物质，得结果为：(1)BaSO4、BaSO3 ，(2)KCl， (3)NH3 ，(4)SO2 ，(5)BaSO4 ， (6)AgCl，(7)KNO3 。五种离子为：SO、SO、NH、Cl、K。总结：对实验现象的分析是解答无机推断题的常用方法，而通过

16、现象寻找解题的突破囗，又是考生必备的素质。例题5 ：根据下图所示的反应及现象，试推断AL各是什么物质？ 方法：寻找解题的突破囗，找出具有特殊性质的物质，然后层层剖析。捷径：此题应根据特征反应的现象推断出一、二种物质来，再以此为突玻口，推及其它物质。G遇淀粉溶液呈蓝色，可见G为单质I2。L是不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，显然是AgBr。据呈黄色的焰色反应现象可推知K为NaNO3溶液，则H为NaBr溶液。再继续向前推断得D和F两物质分别为单质Br2和NaI。棕红色的溴来自钾盐C和物质B，可知C为KBr。MnO2与什么物质反应能产生一种强氧化剂可氧化溴化钾呢？再综合考虑E的电解产物及其反应，可初步推断B

17、为单质Cl2。若B是Cl2，那么A为浓盐酸，则E为KCl溶液： 2KCl2H2O2KOHH2Cl2 (E) (J) (I) (B)推断与图示反应相符，故可得出结论。A为浓盐酸，B为氯气，C为溴化钾溶液，D为单质溴，E为氯化钾溶液，F为碘化钠溶液，G为单质碘，H为溴化钠溶液，I为氢气，J为氢氧化钾溶液，K为硝酸钠溶液，L为溴化银沉淀。总结：从已知物质和实验现象推断出部分物质，再剖析其它物质，是解答无机推断题的常用方法。聚宝盆：1元素的推断题的基本思路可归纳如下：（1）据某元素单质或化合物的特性作为推断的线索如：XY2能和水反应，生成白色浆状物（如88年全国高考题），或者根据原子的结构的特征如W原

18、子核内仅有一个质子（如91上海），或者根据原子间形成的分子的特征如A、B组成的化合物甲为气态，A、B原子数之比为41（如93上海），根据这些特征对元素可作出推断。（2）根据元素的性质或原子、离子的结构特点，推断元素所在周期表中的位置。如，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构（如96全国），可知X是金属，大约是K、Ca；Y为非金属，大约是S、Cl。（3）根据核外电子排布及原子序数的数量关系，推断出原子序数（如95上海）。（4）根据分子式的计算或反应方程式的计算，可以计算某元素的原子量，再由原子量推出元素名称。(5) 在中学阶段，同种元素化合价有正、有负时，若这两种物质能发生

19、反应，则往往有单质生成，而这种元素只能是非金属元素。2无机物质的合成与推断题常用的知识规律(1) 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。(2) 同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的化合物一定是氮。(3) 两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。可溶性铁盐与可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。(4) 既能与酸反应，又能与碱溶液反应的物质可能是：两性元素、两性氧化物、两性氢氧化物、氨基酸、弱酸的铵盐，弱酸的酸式盐等。(5) 既能与强酸反应又能与强碱反应且放出气体的常见物质可能是弱

20、酸的铵盐。(6) 在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是金属硫化物(如硫化铝)、金属磷化物(如磷化钙)、金属碳化物(如碳化钙)等。(7) 与水接触能放出气体的常见的物质有碱金属、过氧化物、氟气等。(8) A物质加到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能有一种是铝盐。(9) 在通电条件下常见反应是，电解饱和食盐水、电解水、电解熔融MgCl2等。热身赛： 1某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色

21、；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 （ ）A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO22A和A1是同一周期的元素在A和A1的如下图各步反应中，最后生成的D和D1均为白色沉淀。试推断：A、 B、 C、 D、 A1、 B1、 C1、 D1、 3现有属于酸、碱、盐类的四种化合物A、B、C、D。根据下列实验事实判断各是什么物质。（1）A与B在试管中混合微热，产生在空气中会形成白雾的稳定气态氢化物E。（2）B与C共热会产生气态氯化物F，E与F能

22、直接化合生成盐。（3）A与 C两种稀溶液混合会产生不溶于 D的白色沉淀。（4）D的稀溶液与金属反应有气体生成，但不产生氢气。（5）E的水溶液加入 AgNO3溶液产生不溶于 D的白色沉淀。试推断：A、 B、 C、 D、 。4A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：(1)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。(2)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。(3)若单质A是 ，则单质B、C分别为 、 。5由四种气体组成的混合气体，依次通过下列试剂，并记录现象如下：序 号试 剂现 象(a)溴水和硝酸钡的混合液橙色褪去，生成白色沉

23、淀(b)酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀(c)过量的氢氧化钠溶液无明显现象(d)浓硫酸无明显现象(e)灼热的氧化铜固体变为红色(f)无水硫酸铜固体变为蓝色(g)澄清石灰水溶液变浑浊由此可判断混和气体中含有 。6化合物A、D、F是中学化学中常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系，其中A和B的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此判断：（1）在A、C、F中含有相同的元素是 。（2）化合物C的化学式为 ，化合物A的水溶液显 性（酸、碱或中）。（3）C的水溶液和D能否发生反应？ ，其理由是 。7根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质 (1)A是_B是_。（写

24、化学式） (2)写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式 _8X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物，它们有如下的反应（式中各物质的系数均已略去）：X+UV+Y X+ZV Y+ZU根据以上叙述回答：（1）若X和Y元素不属于同族时，写出符合式的3个不同的化学方程式，3个方程式中的3种元素X和3种元素Y应分别是不同族的具体元素。i)_； ii)_ ；iii)_ _。（2）若有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应时都有Y单质生成。则符合题设三个式子的单质X是_；单质Y是_；单质Z是_；化合物W是_。9由N2、O2、CO、HCl中的一种或全部组成的混合气体100mL ，缓慢通过盛有CaCO3

25、细粉末的吸收装置，气体体积减少了20mL ，剩余气体通过足量的灼热CuO粉末，气体体积未发生变化，再将气体通过盛有足量Na2O2粉末的吸收装置，气体体积又缩小了30mL ，最后将剩余气体通过足量的灼热铜粉，气体体积减少至20mL 。假定上述过程每步反应都是完全的，气体体积均在同一条件下测定，试通过推理计算判断混合气体的组成。10有A、B、C三种单质，其中A为固态非金属单质，B、 C反应后的产物为无色液体E、D的水溶液呈酸性，其它各物质的转化关系如下图所示 (1)试判断AF各物质的化学式： A B C D E F (2)写出有关反应的化学方程式：E + A F + C 大检阅：1D 2A：Mg

26、B：Mg3N2 C.：MgCl2 D：Mg(OH)2 A1： Al B1：Al2 (SO4)3 C1.：AlCl3 D1.：Al (OH)33 H2SO4 、NH4C1、 Ba(OH)2 、HNO34(1) Cl2；O2；F2；(Mg；Al) (2) S；C；O2；(C；Fe) (3) H2；H2；H2；（O2；O2）5SO2 HCl H2 CO6(1)Na(或K) (2)Na2SiO3(或K2SiO3)碱 (3)能，C的水溶液和D（CO2）反应能生成更弱的酸（H2SiO3）7(1)A是SO2 ，B是Cl2 ， (2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl8（1）i) F2+2H2O=4HF+O2 ii) O2+2H2S=2H2O+2S （或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2等） iii) H2+CuO H2O+Cu (或2Mg+CO22MgO+C 等)（2）X是F2；Y是O2；Z是H2；W是Na2O29原混合气体的组成是：HCl占40mL、CO占40mL、N2占20mL。10 (1)C O2 H2 CO2 H2O CO(2)H2OCCOH2