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1、安徽省六校教育研究会高二素质测试化学试题安徽省六校教育研究会2013年高二素质测试化学试卷满分100分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解

2、过滤向滤液中滴加KSCN溶液C还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为323D明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物2过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 gmol1B21.6 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC21.6 gO2的摩尔质量是34 gmol1D22.4 g生成标准状况下O2的体积为2.24 mL3下列实验与物质微粒大小无直接关系的是() 4向一

3、定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO5有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸和0.1 molL1 NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别

4、正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果：甲A为0.1 molL1盐酸D为0.1 molL1 NaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分乙A为0.1 molL1 NaOH溶液C为0.1 molL1盐酸丙A为1%酚酞B为0.1 molL1盐酸丁D为0.1 molL1盐酸B为0.1 molL1 NaOH溶液下列结论正确的是()AA为1%酚酞BB为0.1 molL1 NaCl溶液CC为0.1 molL1 NaOH溶液DD为0.1 molL1盐酸6对含微量I的某样品进行I化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I的浓度。下列分析正确的是()

5、已知：5IIO6H=3H2O3I2I3Br2(过量)3H2O=6H6BrIO方法一I(样品) IO I2 I方法二I(样品) I2 IA方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I的测定更准确B当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点C方法一与方法二测量出的样品浓度比为61D假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍7杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO

6、3取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D8下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液9等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时

7、混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为()A341 B332C673 D69010对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是()A符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH11向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶

8、液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21312半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H1+682.44 kJmol1(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l) H2657.01 kJmol1(粗硅)SiCl4(l)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJmol1(纯硅)若生产1.00 kg纯硅放出的热量为()A21.44 kJ B600.20 kJC2

9、1435.71 kJ D1965.10 kJ13可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)；HQ kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10B增大压强，B的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd14已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.440.60.6下列叙述中正确的

10、是()A该反应的平衡常数表达式为Kc(CH3OCH3)c(H2O)/c(CH3OH)B此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)0.04 mol/LD010min内平均反应速率v(CH3OH)1.6 mol/(Lmin)15已知25时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25时，0.1 molL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产

11、生沉淀16查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是()A电池内部H由正极向负极移动B另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O17某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H)2.0 molL1，阴离子为SO，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是()A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形

12、式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2eH2O=VO2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.021023时，从右槽迁移进入左槽的H的物质的量为2 mol18具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是()A分子式为C20H16N2O5B不能与FeCl3溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应19向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使

13、金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()AcBpmCnm17Vc D. mpm20一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L二、非选择题（本题包括4小题，共60分）21(12分) X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、

14、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：(1)Q的原子结构示意图为_。(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为_(用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是_ (用离子方程式和必要的文字说明)。(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：_。Q、W两种元素金属性的强弱为Q_W(填“”)；下列表述中证明这一事实的是_。aQ的单质的熔点比W单质低bQ的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物

15、的碱性强cW的原子序数大22(17分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。M已知：RONaRClRORNaCl根据题意完成下列填空：(1)写出反应类型。反应_ 反应_(2)写出结构简式。A_ _C_ _。(4)由C生成D的另一个反应物是_，反应条件是_。(5)写出由D生成M的化学反应方程式。_、_。23 (15分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.01.5其余罐盖/%0.20.350.150.20.54.05.00.10.25其余拉环/%0

16、.20.350.150.20.53.04.00.10.250.1其余为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：【实验仪器与药品】仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)【实验方案】实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：请填写下列空白：(1)图中操作所用到的玻璃仪器有_。(2)沉淀A的成分为 。(3)操作观察到的现象为_；反应的离子方程式为 、 、_。(4)若试管

17、a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)_V(b)(填“”或“”)。24（16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：（1） 甲方案的、两个步骤中，与铜或

18、铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ； 。（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：_。（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是： 。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。请提出你的想法： 。（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会 。（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98

19、%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸 g，需水 mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 。安徽省六校教育研究会2013年高二素质测试化学试卷参考答案一、（本题包括20小题，每小题2分，共40分）12345678910CBCBADBBAD11121314151617181920BCCCDDBACA二、填空题（本题包括4小题，共60分）21. （12分）(1)（1分）(2)C（1分）HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)、HCOH2OH2CO3OH；HCO的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分）(3)2Al2OH2H2O=2

20、AlO3H2（3分）（2分）b（2分）22.（17分） (1)加成（1分）氧化（1分）（各2分，共6分） (4)CH3OH（1分）浓硫酸，加热（2分，缺少一个扣1分） + NaCl（每个方程式2分，共4分） (6)取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化（2分）23. （15分）(1)漏斗、烧杯、玻璃棒（每个1分，共3分）(2)Fe、Cu、Mn、Mg等（全对得2分，漏写得1分，错写不得分）(3)开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解（2分）HAlOH2O=Al(OH)3、（2分） 2HSiO=H2SiO3（2分）Al(OH)33H=Al33H2O、（2分）（书写时不要求顺序）(4) （2分）24.（16分）（1）2Cu+O22CuO，Fe+CuSO4FeSO4+Cu；（每个1分，共2分）（2）乙，（1分） 甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；（2分，意思答对即可）（3）将Cu完全置换出来，（2分） 将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；（2分）（4）水污染或环境污染；（1分）（5）4900，（2分） 3060，（2分） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌。（2分）