自做化学反应原理化学实验报告.docx

1、自做化学反应原理化学实验报告学生实验一 酸碱中和中和热测定实验目的测定强酸和强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。实验原理1、中和反应原理：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol 中和热计算方法：（强酸和强碱反应） Q=mCt（1）其中 Q为 ，m为 ，C为反应混合液的比热容， t为 ；（2）因为m = V（酸）（酸）V（碱）（碱），V（酸）=V（碱）=50mL，而酸的浓度是0.50 mol/L ，碱的浓度是0.55mol/L；且（酸）=（碱）=1 g/cm3、C=4.18 J/（g），所以 。实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量

2、筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（为了保证盐酸完全被氢氧化钠中和，采用 ）。实验过程实验步骤现象结论与解释中和热测定1. 按图示装好简易量热器装置。2. 用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3. 用 量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4. 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的酸中，并把量筒中的NaOH溶液

3、 倒入小烧杯（注意不要洒到外面），迅速盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻 （填“上下”或“左右”）搅动溶液，并准确读取混合溶液的 ，记为终止温度，记入数据表。并重复实验步骤24次，记录数据。温度计示数如何变化？ 小烧杯内现象如何？ 大烧杯外壁是否发热？ 碎泡沫塑料的作用是 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？ 数据记录与处理中和热测定数据表起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2-t1）/平均温度差/H/kJ/molHClNaOH平均值123问题讨论1填碎纸条的作用是什么？2酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3有人建议用50mL0.5

4、5mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？ 4判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。 大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 演示实验 学反应速率的表示方法实验目的 通过实验掌握化学反应速率的计算实验用品 锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、大理石、2mol/L盐酸溶液、秒表实验步骤现象结论（解释）1、（1）在锥形瓶中放入5g大理石，加入（2）向锥形瓶中加入20ml2mol/L盐酸溶液，（3）每隔30s观测注射器中气体的体积，将实验数据记录到下表（4）实验过程中

5、可以用手触摸锥形瓶外壁，判断反应过程中能量的变化实验数据时间/s30 6090气体体积/L反应速率/ml/s思考题1.化学反应速率可以用 来表示，用符号 ，化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值 2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以大理石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率学生实验二 影响化学反应速率的因素实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件实验用品：、量筒、试管、烧杯、0.1mol/LH2C2O4、0.2mol/LH2C2O4、 0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、

6、MnO2粉末、硫酸铜溶液、稀硫酸实验过程:【实验21】催化剂对反应速率的影晌 2 mL 5 H2O2溶液 试管中滴入少量MnO2 粉末。 在试管中滴入0.1 mol/L FeCl3溶液1 mL。 向试管中加入0.1 mol/L CuSO4 溶液1 mL。 比较H2O2的分解速率。产生气泡的快慢： _ _ （填“”、“”、“”或“=”）结论：_实验23 温度对反应速率的影响实验步骤现象结论和解释2 mL 0.1mol/L 2 mL 0.1mol/L的Na2S2O3 的H2SO4 将第组试管放入冷水中。 将第一组试管放入热水中。 一段时间后，分别混合并搅拌。 记录出现浑浊的时间。第一组实验温度：_

7、。出现浑浊的时间：_。第一组实验温度：_。出现浑浊的时间：_。结论：_思考题1.影响化学反应速率的外界条件主要有 、 、 、 等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率 ；当升高反应体系温度时，化学反应速率 ；当增大反应体系的压强时，化学反应速率 ；加入催化剂 。学生实验三 影响化学平衡移动因素实验目的：通过实验掌握影响化学平衡移动的外界条件实验用品：试管、滴管、烧杯、0.1mol/L K2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、盐酸溶液浓度对速率的影响:实验步骤现象结论（解释）1、（1）向试管中加入4ml0.1mol/L K2CrO4，滴加1mol/L硝酸溶液数滴。观察溶液颜色变

8、化（2）将上述溶液分成两份。向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化。和另外一份溶液作对比2. （1）向试管1中加入饱和的三氯化铁四滴,震荡.观察颜色.（2）向试管2中加入四滴KSCN,震荡.观察颜色.温度对平衡的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球放入热水和冷水中热水中的现象_。冷水中的现象_。结论：_思考题1化学平衡移动的影响因素（1）浓度： （2）温度： （3）压强： （4）催化剂： 学生实验四 强电解质和弱电解质实验目的：通过实验理解强弱电解质的区别实验用品：试管、量筒、玻璃棒PH试纸、镁条、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸溶液、1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸

9、与等量的镁反应实验步骤现象结论（解释）1、（1）撕下一张PH试纸，分成小张，放在点滴板上，（2）用玻璃棒分别蘸取少量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出两种溶液的PH值，并记录2.（1）在两只试管中分别加入20ml1mol/L的盐酸和醋酸溶液（2）在两个试管中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，（3）观察、比较气泡的快慢现象2、等浓度的醋酸和硼酸与碳酸钠反应实验步骤现象结论（解释）思考题1.电解质与非电解质概念2、强、弱电解质的判断标准：（关键是） 学生实验五 酸碱中和滴定实验目的1、练习使用pH计测量溶液的pH；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定

10、量实验在化学研究中的作用。实验原理2、在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。 计算公式： 或 。实验用品1、0.1mol/L左右的盐酸、0.1mol/L左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、锥形瓶、滴定管夹、铁架台 一、记录与分析实验步骤现象结论与解释酸碱中和滴定1. 检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹 ，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

11、 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换 。）2. 洗涤：先用 洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得 ，也不需烘干。3. 装液：分别向酸式、碱式滴定管中注入0.1000mol/L盐酸、 0.1000mol/L NaOH溶液（0刻度以上为宜），赶尽滴管中的气泡（除去碱式滴定管胶管中气泡的方法如图），调整起始刻度在0或者0刻度以下并记录此时的读数，记入数据表。4. 滴定：你可以选择向NaOH溶液中滴加盐酸，此时NaOH溶液为待测液，反应终点时指示剂的变色情况为： ；你也可以选择向盐酸中滴加NaOH溶液，此时盐酸为

12、待测液，反应终点时指示剂的变色情况为： 。下列实验步骤以前者为例：4. 用碱式滴定管取0.1000mol/L NaOH溶液10mL于锥形瓶中。5. 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶， 控制滴定管活塞，眼睛注视 ，直到滴定终点，此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度，记入数据表。6. 把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次，记录数据。加指示剂锥形瓶颜色变化 滴定终点锥形瓶颜色变化 滴定管是否漏水 锥形瓶能否用待

13、测液润洗？为什么？ 为何要赶尽气泡？ 是否可以改用甲基橙或石蕊做指示剂？为什么？ 读数仰视或俯视对结果影响：仰视： 俯视： 二、数据记录与处理酸碱中和滴定数据表待测溶液（ ）体积/mL标准溶液（ ）体积/mL标准溶液平均体积mL待测溶液浓度mol/L量取前量取后体积差滴定前滴定后体积差110.00210.00310.00三、误差分析操作及读数误差原因导致待测溶液浓度误差标准液漏滴在锥形瓶外1滴标准液体积读数偏 滴定前仰视滴定管读数，滴后平视标准液体积读数偏 滴前平视，滴后仰视标准液体积读数偏 滴定管滴前有气泡，滴后无气泡标准液体积读数偏 锥形瓶润洗标准液体积读数偏 误差分析方法：。视c（标）为

14、定值、V（待）为准确测量值，把一切造成误差的原因都转嫁到对V（标）读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大，则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小，则待测溶液浓度偏小。四、要点提示1、酸和碱反应的实质是 。2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？学生实验六 盐类的水解实验目的：通过实验掌握盐类水解的本质实验用品：点滴板、玻璃棒、烧杯、氯化钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铝、氯化铵、硝酸钾实验步骤现象结论（解释）1、（1）撕下两张PH试纸，分成6小张，放在点滴板上，（2）用玻璃棒分别蘸取氯

15、化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵、醋酸钠溶液、氯化铝、硝酸钾滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出6种溶液的pH值，并记录盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠醋酸钠氯化铵碳酸钠氯化铝硝酸钾思考题：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性c（H+）、c（OH）关系c（H+） c（OH）c（H+） c（OH）c（H+） c（OH）正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 学生实验七 沉淀溶解平衡实验目的：沉淀的溶解和沉淀的转化 实验用品：烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、氢氧化、氯化铵、盐酸、氯化镁溶液、氢养护氢氧化、氯化铵、盐酸、

16、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液沉淀的溶解现象结论（解释）1、向三支试管中分别加入氢氧化镁悬浊液。2、分别加适量的蒸馏水、盐酸、适量的氯化铵，观察想象沉淀的转化步骤取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。现象思考题：1、难溶物（沉淀）就是不溶于水的物质吗？难溶物的定义是什么？2、请你写出常见的难溶物。3、沉淀转化的实质是什么？演示实验 原电池的工作原理实验目的：通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌粉、温度计实验步骤现象结论（

17、解释）锌铜原电池（1）按课本组装好仪器，向一只烧杯加入1.0mol/LCuSO4溶液30ml（2）向另一只烧杯中加入1.0mol/LZnSO4溶液30ml（3）用导线将锌片、铜片和电流计连接起来，并分别插入ZnSO4、CuSO4溶液中（4）将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液中，观察实验现象（5）取出盐桥观察实验现象思考题1.分析课本P12图1-9，写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式3.在实验2中盐桥起到什么作用？演示实验 电解池原理实验目的：通过实验掌握电解池原理实验用品：U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒实验步骤现象结论（解释）1、（1）

18、按照课本P18 图1-22所示，往U型管中加入氯化铜溶液，（2）插入两根石墨棒作为电极，并用导线分别连接直流电源的正负极，（3）接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近（4）观察U型管内的现象和试纸颜色的变化思考题1.氯化铜溶液中存在哪些离子？未通电前离子怎么移动？通电后离子如何移动？2.根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序？3.写出电极反应式和电解反应方程式4.指出该变化过程中能量转化形式5.电解原理有什么应用？学生实验 钢铁的电化学腐蚀实验目的：通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理实验用品：具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、红墨水实验步骤现象结论（解释）1、（1）分别用氯化钠溶液、稀醋酸润湿两根具支试管的内壁，分别标志为a、b（2）向铁粉中加入少量炭粉，混合均匀后，撒入具支试管内，（3）在试管中加水，并滴加几滴红墨水，并按照图1-28组装好实验仪器（4）几分钟后，打开止水夹，观察导管中水柱的变化和试管中的现象思考题1.金属腐蚀是指 的现象；常见的有 和 腐蚀，而根据环境的不同，在 钢铁易发生析氢腐蚀，在中性或弱碱性条件下钢铁易发生 2.请说明以下防锈方法的原理（1）在电线的外面常包裹一层塑料（2）减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力3.查阅资料了解金属腐蚀的危害，并整理归纳常见金属金属防护的方法