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1、最新 酸和碱单元练习题含答案最新 酸和碱单元练习题(含答案)一、酸和碱选择题1用pH计测得一些物质的pH值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是( )A鸡蛋清和牛奶显碱性 B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢 D胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】D【解析】pH7溶液呈碱性，pH7溶液呈酸性，pH7溶液呈中性。A、鸡蛋清显碱性， 牛奶显酸性，故A错误；B、牛奶没有西瓜汁的酸性强，pH值越小，溶液酸性越强，故B错误；C、炉具清洁剂不可除水垢，清洁剂呈碱性与水垢不反应，故C错误；D、胃酸过多的人应少饮苹果汁，苹果汁呈酸性，故D正确。点睛p

2、H值越小，溶液酸性越强，碱性越弱；pH值越大，溶液酸性越弱，碱性越强。2化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A在空气中加热 B加入硝酸银溶液 C加入氢氧化钾溶液 D加入稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。故选：C。3根据下表进行实验，有关说法及

3、分析错误的是向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2+ K2SO4A有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4+CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应【答案】D【解析】【分析】向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。【详解】A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则有蓝色沉淀，故A正确；B、

4、反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为，故B正确； C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。故选D。【点睛】复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4下列关于pH的说法正确的是（）A酸溶液的pH越大酸性越强B碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况【答案】D【解析】【分析】【详解】A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合

5、题意；C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。故选D。【点睛】酸性溶液的pH值7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值7；pH值7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值7，pH值越大，溶液的碱性越强。5下列物质中，能导电的是（）ANaCl固体 BNaOH溶液 C蔗糖溶液 D酒精溶液【答案】B【解析】【分析】有自由移动的电子或离子的物质能导电。【详解】A、NaCl固体中无自由移动的离子，不能导电，故A错误；B、NaOH溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，故B正确；C、蔗糖溶液中无

6、带电的离子，不能导电，故C错误；D、酒精溶液中无带电的离子，不能导电，故C错误。故选B。6下列实验操作不正确的是（）A取用液体 B加热液体C稀释浓硫酸 D蒸发食盐水【答案】C【解析】A向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故A正确；B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B正确；C稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故C错误；D蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确；故选C。7工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）

7、是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2NH4NO2=N2+2H2O下列叙述不正确的是ANH4NO2由三种元素组成B反应为复分解反应，反应为分解反应C利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B反应为复分解反应，反应为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl

8、、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有3, 3,0三种.故D错误.点睛本题主要考查物质组成及反应类型。8在一次实验开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中正确的是A该溶液能使石蕊试液变成红色 B该溶液的pH小于7C该溶液中的溶质一定是某种碱 D该溶液显碱性【答案】D【解析】能使酚酞试液变红的溶液呈碱性。解：A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，不是变红，故A错误；B、碱性溶液的pH大于7，不是小于7，故B错误；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故C错误；D、该溶液呈碱性，正确；故选D。

9、9下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHBH2SO4、FeCl3、NaOH、NaClCNaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl【答案】C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液

10、，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸

11、钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。故选C。【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。10向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是( )A BC D【答案】A【解析】试题分析：根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：

12、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中故选A11醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（ ）A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成【答案】A【解析】【分析】【详解】A、醋酸的水溶液呈酸性，其

13、pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，故A错误；B、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，故B正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质都能与醋中的醋酸反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，故C正确；D、根据醋酸（CH3COOH）化学式可知，醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，故D正确；故选A。12下列关于溶液的说法正确的是（ ）A食用油加入水中，振荡后可形成溶液B氢氧化钠固体溶于水时吸收热量，溶液温度降低C稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体不溶解【

14、答案】C【解析】试题分析：A、食用油不容于水，与水混合形成乳浊液，故A错；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错；C、稀硫酸能够导电，因为溶液中有较多自由移动氢离子和硫酸根离子，故C正确；D、硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体，固体溶解，故D错。故选C。考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；溶液的导电性及其原理分析13化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ）AHNO3 BMgO CO2 DNaCl【答案】A【解析】试题分析：AHNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；BMgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； CO

15、2有一种元素组成的纯净物，属于单质； DNaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A考点：物质的分类14向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是A BC D【答案】D【解析】A随着稀盐酸的加入氢氧化钠的质量会逐渐变小。因加入的稀盐酸过量，所以氢氧化钠完全反应，最终质量为0。此项正确。B开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性PH大于7；随着稀盐酸的加入二者反应，溶液PH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的PH值为7；再加入盐酸溶液呈酸性，PH小于7。此项正确。C氯化钠是生成物，开始的质量为0；随着

16、盐酸的加入质量会逐渐变大，当二者恰好完全反应时，质量值最大；再加入盐酸质量不发生变化。此项正确。D开始时氢氧化钠溶液中有水，所以其质量不为0；随着加入盐酸，水的质量会逐渐变大（水的质量变大的原因有两个：一是加入的盐酸溶液中所含的水，二是反应生成的水）；当二者恰好完全后，再加盐酸时水的质量还在增加（只有盐酸溶液中所含的水，不再生成水）。所以在D项图像的拐点后的图像不正确。此项错误。点评：正确地根据二者反应的规律，结合图像题的特点进行判断。15如图中，甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（）ACu、Ca(OH)2、CaCO3 BFe、CaC

17、O3、Na2CO3CZn、Fe2O3、Na2SO4 DFe、CuO、Cu(OH)2【答案】D【解析】A、Cu、Ca（OH）2、CaCO3三种物质中Ca（OH）2、CaCO3能与盐酸反应，但Cu不能与盐酸反应，错误；B、Fe、CaCO3、Na2CO3，三种物质均能与盐酸反应且铁属于单质，但CaCO3、Na2CO3均属于盐类，错误；C、Zn、Fe2O3、Na2SO4三种物质中Zn、Fe2O3能与盐酸反应，但Na2SO4不能与盐酸反应，错误；D、Fe、CuO、Cu（OH）2三种物质均能与盐酸反应，且铁属于单质、氧化铜属于氧化物、氢氧化铜属于碱，正确。故选D。16随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越

18、来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（）A蔗糖和无水硫酸铜 B食盐和生石灰C还原铁粉和生石灰 D烧碱和生石灰【答案】C【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。17下列实验基本操作中，错误的是( )A稀释浓硫酸 B滴加液体C检验氧气 D称氢氧化钠固体【答案】B【解析】【详解】A、将

19、浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意； B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。故选B。18如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A反应前后，溶液的pH不变B向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色C该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应D该反应实质是Na

20、+和Cl-结合生成NaCl【答案】B【解析】由题中信息知，A. 反应前后，溶液的pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B正确。C. 该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。点睛本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。19营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品其中显碱性的酸性食品是（）ABCD食品鸡蛋清葡萄苹果草莓食品类别酸性食品碱性食品碱性食品酸性食品pH7.68.03.54.52.93.33.03.5AA BB CC DD【答案】A【解

21、析】【分析】【详解】pH7时显碱性，由表格可知：显碱性的酸性食品鸡蛋清。故选B。20酸溶液中都含有H，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊溶液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D能与锌反应生成氢气【答案】C【解析】【详解】A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水，正确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝酸银反应，故错误；D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正确。故选C。