宁夏银川一中届高三第三次模拟考试理综试题1.docx

1、宁夏银川一中届高三第三次模拟考试理综试题1宁夏银川一中2013届高三第三次模拟2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第三次模拟考试)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1采用移植骨髓的方法治疗人类白血病时，植入患者体内的造血干细胞可以 A与感染病原体的靶细胞密切接触，使靶细胞裂解死亡B进行分裂，细胞中染色体数目呈

2、周期性变化C增殖、分化形成骨细胞 理科综合试卷 第1页(共18页) 理科综合试卷 第2页(共18页) D合成、分泌出抗体2能够说明细胞膜具有选择透过性的实验是 A用荧光标记的人、鼠细胞的融合实验 B探究酵母菌细胞呼吸的方式实验C观察植物细胞的质壁分离与复原实验 D模拟探究细胞大小与物质运输的关系实验3右图中a、b、c、d表示人的生命历程中不同的生理过程。下列说法正确的是 A基因的分离定律可以在a、b中同时起作用 Bb和a的主要差异之一是同源染色体的联会 C基因重组主要是通过c和d来实现的Dd和b的主要差异之一是姐妹染色单体的分离4右图中的曲线显示了两种使人体获得免疫力的方法。据此判断下列说法正

3、确的是A当一个人患甲型肝炎时采用方法进行免疫比较好B采用方法可以使人获得比方法更持久的免疫力C采用方法使人体获得抗体的过程叫细胞免疫D医学上一般采用方法进行免疫预防5为了研究兴奋在神经元轴突上的传导是单向的还是双向的，取新鲜的神经肌肉标本（实验期间用生理盐水湿润标本），设计了下面的实验装置图（C点位于两电极之间的正中心）。在图中A、B、C、D四点分别给以适宜的刺激，无法得出正确结论的刺激点是 AA点 BB点 CC点 DD点6下列哪项不是由人体内环境成分发生明显变化而引起的病症A镰刀型贫血 B. 手足抽搐 C. 组织水肿 D. 尿毒症7下列说法中，正确的是A治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂

4、B. 硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维C人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因DPM2.5是指空气中直径 2.5 m的颗粒物，直径为2.5 m的颗粒物分散在空气中形成胶体（1m = 10 -6 m）8. 下列说法不正确的是 A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B用金属钠可区分乙醇和乙醚C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应9. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A

5、l3+4NH3H2OAlO2+4 NH4+2H2OC硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2OD在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H+ SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O10分子式为C6H12O2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A5种 B6种 C7种 D8种11下列有关说法正确的是A0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小B常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(H+) c(H2A) c(A2-)12下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用甲装置制备并

6、收集少量NO2气体B通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2OC装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯13. R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是AZ与M形成的化合物中不可能含有非极性键B对应氢化物的热稳定性：X Y MC单质的还原性：R MYXDX、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解二、选择题：本题共8小题，

7、每小题6分，在每小题给出的四个选项中，15，16，17，21题只有一个选项是正确的，14，18，19，20题有多个选项是正确的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得O分）14. 下列说法正确的是A. 闭合电路中不管外电路的电阻怎样变化，其电源的内外电压之和保持不变B. 电场强度E的定义式为E，式中的F是放入电场中的试探电荷所受的力，q是试探电荷的电荷量C. 在磁场中平行于磁场方向的一小段通电导线，所受的磁场力F跟电流I和导线长度L 的乘积IL的比值叫做磁感应强度D. 电路中感应电动势的大小，跟穿过这一电路的磁通量的变化率成正比15. 如图所示是质量为1kg的滑块在水平面上做直线运动

8、的v-t图象.下列判断正确的是 A. 在t=1s时，滑块的加速度为零B. 在1s-5 s时间内，合力做功的平均功率为2 WC. 在4s-6 s时间内，滑块的平均速度大小为2.5 m/sD. 在5s-6 s时间内，滑块受到的合力大小为2 N16如图所示，水平桌面由粗糙程度不同的AB、BC两部分组成，且AB=BC，小物块P（可视为质点）以某一初速度从A点滑上桌面，最后恰好停在C点，已知物块经过AB与BC两部分的时间之比为14，则物块P与桌面上AB、BC部分之间的动摩擦因数、之比为（P物块在AB、BC上所做的运动均可看作匀变速直线运动） A11 B14 C41 D 8117使物体脱离行星的引力束缚，

9、不再绕该行星运行，从行星表面发射所需的最小速度称为第二宇宙速度，行星的第二宇宙速度与第一宇宙速度的关系是已知某行星的半径为地球半径的三倍，它表面的重力加速度为地球表面重力加速度的，不计其它行星的影响和地球自转对其表面重力加速度的影响。已知地球的第一宇宙速度为8 km/s，则该行星的第二宇宙速度为 A4 km/s B8 km/s C D 18某交流发电机的输出电压随时间变化的关系如图所示，输出功率是20kW，用5000V高压输电，输电线总电阻是10，用户端利用的变压器降压，则下列说法正确的是A交变电流的频率为100HzB输电线中电流为500AC发电机输出电压的有效值为220VD用户得到的电压约为

10、225V19空间存在着电场强度方向平行于x轴的静电场，A、M、O、N、B为x轴上的点，OAOB，OMON，AB间的电势 随x的分布为如图所示的折线，一个带电粒子在电场中仅在电场力作用下从M点由静止开始沿x轴向右运动，则下列判断中正确的是 A粒子一定能通过N点B粒子一定带正电CAO间的电场强度大于OB间的电场强度D粒子从M向O运动过程所受电场力均匀增大20如图所示，卷扬机的绳索通过定滑轮用力F拉位于粗糙斜面上的木箱，使之沿斜面加速向上移动.在移动过程中，下列说法正确的是 A木箱克服重力所做的功等于木箱增加的重力势能BF对木箱做的功等于木箱克服摩擦力和克服重力所做的功之和CF做的功与木箱克服摩擦力

11、所做的功之和等于木箱增加的动能 DF对木箱做的功与重力所做的功之和等于木箱增加的动能与木箱克服摩擦力所做的功之和21如图所示，磁感应强度均为B的两个匀强磁场，分布在宽度均为L的两个相邻区域中，磁场边界为理想边界，磁场方向垂直纸面，但方向相反。一个中垂线OP长度为L的等边三角形导线框MPN从图示位置（MN边平行磁场边界）匀速向右运动。规定逆时针方向为电流的正方向，从图中位置开始计时，在线框穿过两磁场区域的过程中，感应电流i随线框的位移x变化的图象正确的是 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(

12、共11道题，129分)22（5分）下图为一正在测量中的多用电表表盘和用螺旋测微器测量圆柱体直径的示数（1）如果是用档测量电阻，则读数为 。（2）如果是用直流10 mA档测量电流，则读数为 mA。（3）圆柱体直径 。 23.（10分）在做测量电源电动势和内阻的实验时，提供的器材是：待测电源一个，内阻为的电压表一个（量程略大于电源的电动势），电阻箱一个，开关一个，导线若干。为了测量得更加准确，多次改变电阻箱的电阻，读出电压表的相应示数，以为纵坐标，为横坐标，画出与的关系图象,如图所示。由图象可得到直线在纵轴上的截距为，直线的斜率为,试根据以上信息(1)在虚线框内画出实验电路图。(2)写出、的表达式

13、， ； 24.（14 分）如图所示，滑块在恒定的水平外力的作用下，从水平轨道上的A点由静止出发到B点时撤去外力，又沿竖直面内的光滑半圆形轨道运动，且恰好通过轨道最高点C，滑块离开半圆形轨道后又刚好落到原出发点A，求AB段与滑块间的动摩擦因数。25.（18分）如图，在xoy平面第一象限内有平行于y轴的匀强电场和垂直于xoy平面的匀强磁场，匀强电场电场强度为E。一带电量为+q的小球从y轴上离坐标原点距离为L的A点处，以沿x轴正方向的初速度进入第一象限，如果电场和磁场同时存在，小球将做匀速圆周运动，并从x轴上距坐标原点L/2的C点离开磁场。如果只撤去磁场，并且将电场反向，带电小球以相同的初速度从A点

14、进入第一象限，仍然从x轴上距坐标原点L/2的C点离开电场。求：（1）小球从A点出发时的初速度大小；（2）磁感应强度B的大小；（3）如果在第一象限内存在的磁场范围是一个矩形，求这一范围的最小面积。 26. （14分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：(1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；(2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出

15、该反应的化学方程式_。(4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ (5)在常温下，向0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)= molL1（KSPCu(OH)2=2.81020）。(6)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加

16、热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）。27. （15分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0-t5时，容器内N

17、O2的体积分数在t3时值的最大（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电

18、解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是 从理论上分析，该电池工作过程中 (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)28（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。（1）实验室中用下列装置测定SO2转化为SO3的转化率。（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。实验结束后，若装置D增加的质量为m g ,装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数式表示，

19、不用化简）。（2）某学习小组设计用如右装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案 （填“”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为 。当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。29（9分）青桐木是一种多用途油料植物。研究者选取长势一致、无病虫害的青桐木幼苗随机均分为6组

20、，用均质土壤盆栽，放在自然光照下的塑料大棚中培养，每10天轮换植株的位置，测量并计算相关的数据。结果如下表：注：“+”表示施氮肥；“”表示不施氮肥（1）每10天轮换植株的位置是为了控制实验的_。（2）2组与1组对比，4组与3组对比，可知施氮肥处理引起光合速率上升。从表中数据分析，原因可能是 ，促使光反应阶段产生的 增加。 （3）6组与5组对比，可知施氮肥处理引起光合速率降低。原因可能是含水量30的土壤在施氮肥以后，土壤溶液浓度升高，根对 减少，叶片气孔开放程度降低，导致_吸收量减少，引起光合作用过程的_阶段形成的产物减少。 （4）本实验的目的是 。30（10分）鸡的性别决定为ZW型，果蝇的性别

21、决定为XY型，回答以下问题：（1）已知果蝇的某一相对性状为M和N，且M对N为显性，由一对等位基因C-c控制。研究表明该性状的遗传可能是从性遗传（基因位于常染色体上，但与性别相关联，雌雄差异在于杂合子，雄性杂合子表现为显性性状，而雌性杂合子表现为隐性性状）或伴X遗传。如为从性遗传，表现型为M的雌果蝇与表现型为N的雄果蝇杂交，得F1，再让F1雌雄果蝇随机交配，所得F2雌果蝇中具有M性状的个体占 。如为伴X遗传,表现型为N的雌果蝇与表现型为M的雄果蝇杂交，F1的表现型及比例为 ，F1雌雄果蝇随机交配，所得F2雌雄果蝇再随机交配，F3雌果蝇中纯合子占 。（2）鸡的羽毛有白色和有色等性状，由位于两对常染

22、色体上的两对等位基因A-a、B-b控制，基因组成情况与表现型之间的关系，如下表所示。基因型为AaBb的雌雄鸡杂交，理论上子代的表现型及比例为 。基因组成只含B一种显性基因同时含A、B两种显性基因或不含B基因表现型羽毛有色羽毛白色31（10分）桑树的叶子是一种传统中药，桑叶提取液具有降低血糖的作用。为进一步探究桑叶提取液对糖尿病大鼠降低血糖的效果，某研究小组进行了实验。现请你把实验报告补充完整。 材料与试剂：生理状况相同的健康大鼠30只、桑叶提取液、蒸馏水，血糖测定仪等（1）实验步骤：从上述大鼠中随机取出10只作为甲组，把另20只制备成实验性糖尿病的大鼠，并随机分成乙组和丙组。 对丙组每只大鼠灌

23、胃桑叶提取液2ml/d,连续灌喂4周；对甲组和乙组的每只大鼠灌胃 。期间各组大鼠均饲喂普通饲料、自由饮食。4周后， 。（2）实验结果：研究结果如下表所示，但未标明组别。请根据上述步骤将“组别”栏补充完整（用甲、乙、丙表示） 。 桑叶提取液对实验性糖尿病大鼠血糖的影响组别数量实验开始时（mmol/L）给药4周后（mmol/L）103.851.283.942.201018.623.0810.122.651019.463.9819.002.70（3）实验结论： 。32（10分）下图表示某稳定生态系统中能量流动情况，AG表示具体的能量流动过程，ad表示相关能量数据。请据图分析回答：(1)流入该生态系统

24、的总能量是_ kJm2y1。(2)b值为_，过程B中的能量以 形式流动。 (3)当生态系统中分解者很少或没有时，对碳循环的影响是_。(4)如果该生态系统为农田生态系统，从物质循环保持动态平衡的角度看，需要施肥的原因是 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。34【物理选修34】(15分)（1）（6分）如图所示，沿波的传播方向上有间距均为2m的五个质点，均静止在各自的平衡位置，一列简谐横波以2m/s的速度水

25、平向右传播，t=0时刻到达质点a，质点a开始由平衡位置向下运动，t=3s时质点a第一次到达最高点，在下列说法中正确的是( ) （选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）A. 质点d开始振动后的振动周期为4sB. t=4s时刻波恰好传到质点e C. t=5s时刻质点b到达最高点D. 在3st4s这段时间内质点c速度方向向上 E. 这列简谐横波的波长为4m（2）（9分）如图，置于空气中的一不透明容器中盛满某种透明液体.容器底部靠近左侧器壁处有一竖直放置的6.0cm高的线光源。靠近线光源一侧的液面上盖有一遮光板，另一侧有一水平放置的与液面等高的望远镜，用来观

26、察线光源。开始时通过望远镜看不到线光源的任何一部分.将一光源沿容器底向望远镜一侧平移至某处时，通过望远镜刚好可能看到线光源底端。再将线光源沿同一方向移动8.0cm，刚好可以看到其顶端.求此液体的折射率.35【物理选修35】(15分)(1)(6分)下列说法正确的是( ) (选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分) A电子的衍射现象说明实物粒子具有波动性 B光的波长越小，光子的能量越小 C原子核内部某个质子转变为中子时，放出射线 D在、这三种射线中，射线的穿透能力最强，射线的电离能力最强 E光电效应实验中，遏止电压与入射光的频率有关(2)(9分)如图所示，

27、在光滑的水平面上有两个物块A、B，质量分别为，, 它们之间由一根不可伸长的轻绳相连，开始时绳子完全松弛，两物块紧靠在一起.现用3N的水平恒力F拉B，使B先运动，当轻绳瞬间绷直后再拉A、B共同前进，在B总共前进0.75 m时，两物块共同向前运动的速度为，求连接两物块的绳长. 37【化学选修3：物质结构】（15分）、镍(Ni)是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 ；（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如CH2CH2、HCCH、HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立

28、体结构为 形；（3）Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO FeO（填“”或“”）；（4）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为 。、已知晶体CaF2结构如图所示，图为H3BO3（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)，金属铜形成晶体的结构如所示。图 图 图（5）图中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为 。 （6）图II所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是 ，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。（7）图I 中CaF2晶体的密度为a gcm-3，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。理科综合试卷 第17页(共18页) 理科综合试卷 第18页(共18页) 40【生物-生物技术实践专题】（15分）请分析回答下列有关现代生物科技方面的问题：