化学选修3专题训练.docx

1、化学选修3专题训练化学选修3专题训练1卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）基态溴原子的价电子排布式为 。 （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。 （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。 （4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。 （5）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对

2、较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式 。（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 。2碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题： (1)写出硅原子的电子排布式 。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。 (2)氟化氢水溶液中存在氢键有 种。 (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比

3、为 。 (4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量： N60C60Si60，其原因是： 。(5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。(6)氧化镁的晶格能氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推测先从岩浆中析出。3有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的

4、元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_（2）A2F的分子空间构型为_FO3分子中F原子的杂化方式 _（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式_（用元素符号表示），该离子晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是_（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体

5、中E原子的配位数为 4砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。基态砷原子的电子排布式为_；砷与溴的第一电离能较大的是_。AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_。Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_.某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 _，As原子采取_杂化。 GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_（填字母）。A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键 F金属键 G极性键5.现有A、

6、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周 期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;U元素原子的L电子层中只有两 对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1) E元素基态原子的核外价层电子排布式为_a(2) 用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_。(3) A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2 A4。B2A4的结构式为_下列有关C2A4的说法正确的是_.a. 一个该分子中含有4个键 b.该分子可作为配位体形成配位键c.该分子是非极性分子 d.I

7、mol该分子最多可形成4mol氡键e.该分子的稳定性与氢键无关 f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化(4) B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称_，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能 大小，需考虑的数据是_(5) 据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方 堆积存在时，其单质的密度之比为_.6.已知：A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其

8、单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。 X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：回答下列问题： （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的_倍。 （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3）分子式为A2B、A2E的两种物质中_更稳定（用化学式表示），原因是_。 （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_，原因是_。 （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为_。等电子体指的是原子总数相同价电子总数相同的分子离子或基团，据此定义写出离子SCN的一种等电子体_。 （6）F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态

9、，熔点为- 20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断F(CO)3的晶体类型为 。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为_，体心立方晶胞的密度可表示为_。（F的原子半径为r）7下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：（l）F元素基态原子的核外电子排布式为 。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）（3）B元素单质分子中的_个键，与其互为等电子体的阴离子为 。 （4）下图为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_杂

10、化，每个分子周围有_个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为 gcm3。 （5）G元素的氢化物分子的空间构型为 ，其沸点与B元素的氢化物相比_（填高或低），其原因是 。 （6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式_。（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，产物是否相同?_（填“相同”或“不同”）。（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为 （

11、PC15结构如下）。8元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是 ，该化合物的空间构型为_；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ；（3）请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ，其中酸性较强的是 。（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密

12、度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 。9.由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、?H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的

13、。 a电负性N大于O b第一电离能N大于OcNO+的结构式为： NO+ dNO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构 。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。10 (1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A、它们均由甲烷去掉一个氢原

14、子所得 B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C、 CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E、两个-CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。锌在元素周期表中的位置是: 。葡萄糖酸锌CH2OH( CHOH) 4 COO 2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 葡萄糖分子CH2OH(CHOH)4CHO中碳原子杂化方式有 Zn2+能与NH3形成配离子Zn(NH3)42+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子

15、”);在Zn(NH3)42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn(NH3)42+中Zn2+与N之间的化学键。右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 ;在的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的 堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1 cm, 其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为 gcm3 (写出 含有字母的表达式) 11 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外

16、电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是 。（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 。（3）X与Z中电负性较大的是 。Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ，此离子中含有的化学键类型是 ，XZX的键角 109.5（填“”、“=”或“”）。（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配

17、位数为 ，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为 。该化合物与MgO相比，熔点较高的是 。（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为 gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德岁常数的数值为NA，1 pm=10-12m）。 12太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。 （1）亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为 。 （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用

18、元素符号表示）。 （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因。 H3BO3中B的原子杂化类型为 ； 写出硼酸在水溶液中的电离方程式 。 （4）金刚砂（SiC）结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构。已知：碳原子半径为77 pm，硅原子半径为117 pm，SiC晶体密度为3217 gcm3。 siC是 晶体，键角是 。 如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距

19、离为d，则与硅原子次近的第二层有 个原子，离中心原子的距离是 。 如果我们假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度；并与实际值对比对产生偏差的原因作一合理解释。 。13已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，且S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4+离子和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题： 甲 乙 丙（1）l mol B2A2分子

20、中含键的数目是 。（2）BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞（晶体中最基本的重复单元）如图甲所示。则该晶体的类型属于 晶体（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为 。（3）“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图乙。则晶胞中M原子的配位数为 ；若该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr g/mol，则该晶胞的“边长”为 cm。（4）“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成

21、配合物，其配离子结构如图丙所示。W元素基态原子价电子排布式为 。已知CN与 （一种分子）互为等电子体，则1个CN中键数目为 。（5）光谱证实单质D与强碱溶液反应有D(OH)4 生成，则D(OH)4中存在 。a共价键 b配位键 c键 d键14（15分）如图是铊化钠的晶胞结构：（1）若忽略Tl，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样？ 。（2）该物质化学式为_。（3）（a）Tl的原子序数是81，写出它在元素周期表中的位置_。 （b）写出Na的核外电子排布_。（4）在该晶体中Tl和Na的化合价分别是：_、_。（5）已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出计算该晶体的密度 _

22、。（已知阿佛加德罗常数：NA mol1）15A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn-与D+具有相同的电子层结构； E原子的3d能级中成对电子数与未成对电子数之比为43。试回答下列问题：（1）A2C2的电子式为 。（2）B元素与C元素电负性较大的是 （用元素符号表示）。D与C形成的可做潜水艇中生氧剂的化合物中含有的化学键类型为： 。（3）由A和B两元素可以按原子数21形成的最简单化合物中有_个键_个键；B原子的杂化类型为_，同一平面上的原子有_个。（4）E与NH3形成的配合物为E

23、(NH3)63+，该配离子中E的价电子排布图为：_。（5）A、C形成化合物A2C的晶胞中分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个A2C晶胞平均占有 个分子，该晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。16下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 （1）四种物质互称为 。写出碳原子的基态电子排布图 。（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为 。（3）石墨中存在的作用力有 。 A：键 B：键 C：氢键 D:配位键 E：分子间作用

24、力石墨中碳原子采取的杂化方式是 。 （4）仔细观察图A金刚石结构，有人从中找出它的晶胞结构是碳原子位于立方体的所有顶点及面心处，将立方体切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的立方体体心各有一个碳原子。请写出金刚石属于晶胞，在右边方框中画出一个晶胞结构示意图： 若金刚石的密度为gcm-3，试计算碳原子的半径为 cm。17C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。（1）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_。（2）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是_（填写序号）。（3）继C60之后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的

25、顺序是_（用元素符号表示）。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中 键的数目为_。（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个C原子。（5）图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知该晶体的密度为a g 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_cm3.18已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未

26、成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 个键， 个键；（3）下列叙述正确的是 。（填字母）aM易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子来源:Zxxk.CombM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个 键和

27、1个 键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低来源:学科网（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧原子的配位数为 。（5）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。（6）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配离子的化学式为 。19叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2ONaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3NaN33NaOHNH3。回答下列问题： （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，

28、第一电离能最小的元素是_。 （2）基态氮原子的L层电子排布图为_。 （3）与互为等电子体的分子为_（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，的空间构型_ _。 （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。（5）N2O沸点（8849）比NH3沸点（3334）低，其主要原因是_ （6）安全气囊的设计原理为6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。 氮分子中键和键数目之比为_。 铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶 体密度为_（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。20.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子2p原子轨道上有3个未成对的电子，且B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外