人教版化学九年级下第十单元课题1 常见的酸和碱.docx

1、人教版化学九年级下第十单元课题1 常见的酸和碱九年级化学（下）教案第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱(第一课时)一、【教材分析】教学目标1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。2.通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工，主动探究新知，从而对这部分内容有更深的认识。3.增强对化学现象的探究欲，发扬善于合作、勤于思考的科学精神。教学重点1.认识常见的酸碱

2、指示剂，并能应用于鉴别酸溶液和碱溶液。2.常见的酸和碱的性质和用途。3.浓硫酸的稀释及特性。4.酸和碱的通性。教学难点1.稀盐酸和稀硫酸的性质和用途。2.从离子观点了解酸和碱的通性。教学方法采用边实验边讨论的教学方法。教学准备教师准备：实验用品学生准备：1.预习新课题。2.课前上网搜集关于几种常见酸和碱的用途的资料。3.做好实验前的准备。二、【教学过程】第一课时教师活动学生活动设计意图创设情境复习导入：前面我们学习了CO2的化学性质，知道CO2能使紫色石蕊溶液变红色，还能使澄清石灰水变浑浊，请同学们回忆一下原因是什么呢？在验证分子运动的实验中，我们还知道氨水能使无色酚酞溶液变红色，原因又是什么

3、呢？（肯定学生的回答）回忆CO2的化学性质，回答：因为CO2与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色石蕊溶液变红色。CO2使澄清石灰水变浑浊是因为CO2能与澄清石灰水中的溶质氢氧化钙反应生成白色不溶物碳酸钙。因为氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。在复习旧知识的基础上引入新课，便于学生形成知识的前后连贯性，从而使学生获取的知识更为系统。设疑：除了碳酸，日常生活中含有酸的物质很多，大家知道的含有酸的物质有哪些呢？澄清石灰水中的溶质氢氧化钙是一种碱，氨水也是一种碱，大家还知道哪些物质里含有碱呢？讲述：同学们回答得很好，这节课我们就来学习有关酸和碱的知识。（板书：常见的酸和碱）思考，回答生活中含有酸

4、的物质：食醋、苹果、葡萄、果汁、胃酸等。含有碱的物质：碱性电池，炉具清洁剂等。从生活实际出发，建立化学与生活的联系，提高学生的学习兴趣，同时培养学生理论联系实际的意识。我的方案实验与探究1、酸碱指示剂提问：大家刚才说出了几种含有酸或碱的物质，那我们怎样来确定物质是酸还是碱呢？演示实验：向两支盛氢氧化钠溶液（碱性溶液）和两支盛稀盐酸（酸性溶液）的四支试管中，分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录实验现象。提问：知道了鉴别酸和碱的方法，给你一些物质你能否鉴别出来它们是酸还是碱呢？提供试剂：白醋，苹果汁，石灰水，肥皂水，石蕊溶液，酚酞溶液（指导学生根据预习情况进行实验）（建议：也可让学生自选

5、指示剂检验。）指导学生通过实验现象进行归纳以上物质哪些是酸哪些是碱。趣味小实验：自制酸碱指示剂。展示自制的指示剂：紫甘蓝汁液、玫瑰花汁液。知能应用:(学案上针对训练一)思考，回答：可以用石蕊溶液或酚酞溶液来鉴别。观察、记录实验现象，并分析现象得出结论。学生实验：将8支试管分成两组，每组的8支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和肥皂水。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，另一组中加入无色酚酞溶液，观察实验现象，并将现象记录到学案上的表格内。酸白醋，苹果汁碱石灰水，肥皂水利用老师提供的自制指示剂鉴别白醋和石灰水。完成学案上相应题目。通过实验演示让学生了解鉴别酸和碱的方法，并通过对现象的分析提高学

6、生的信息加工能力。通过实验增强学生的探究欲，并培养学生实事求是的科学精神和团结合作精神。通过对实验现象的分析，提高学生对获取的信息进行加工的能力。联系生活实际，进一步提高学生的探究欲。检验学生的知识应用能力。2、常见的几种酸的特性及主要用途展示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生观察颜色和状态，然后打开瓶塞让学生闻气味。 提醒学生注意正确闻气味的方法。（提示：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液。）指导学生阅读教材，了解盐酸和硫酸的用途，并结合自己搜集的资料讨论交流其他几种酸的用途。设问：浓硫酸除了具有吸水性，还有何特性呢？【演示实验10-3】1.用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字。2.用小木棍蘸少量浓硫酸。3

7、.将浓硫酸滴到一小块布上。【演示实验10-4】浓硫酸的稀释提醒学生注意观察实验操作的规范性，并让学生触摸烧杯外壁感受浓硫酸稀释过程中的放热情况。让学生了解若浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法。知能应用：（学案上针对训练二）过渡：认识了浓盐酸和浓硫酸的特性，那么酸有哪些化学性质呢？请同学们先根据我们以前学习的知识总结一下。3、酸的化学性质1.指导学生分组进行实验验证：在白色点滴板上进行实验：稀盐酸、稀硫酸分别和紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液反应。2.引导：回忆第八单元所学的几种金属（镁、锌、铁）与稀盐酸或稀硫酸的反应。3.指导学生实验：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁

8、钉，用水洗净，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化。组织学生进行讨论，归纳出酸具有哪些相似的化学性质。知能应用：（学案上针对训练三）总结并布置课堂练习。仔细观察后，思考：(1)浓盐酸瓶口的白雾是什么？(2)白雾是如何产生的？说明浓盐酸具有什么性质？(3)浓盐酸应如何保存？敞口放置一段时间的浓盐酸质量和浓度有何变化？讨论交流：因为浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，若将浓硫酸敞口放置一段时间，其质量和浓度有何变化？浓硫酸应如何保存？观察现象，并将现象记录在课本表格内。思考讨论发生此现象的原因。小结：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。思考：若将水倒进浓硫酸里会如何呢？完成学案上相应题目。讨论交流，总结酸的化学性质。

9、1.分组实验，观察实验现象并填写表格：滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸小结：酸能与酸碱指示剂作用，使酸碱指示剂显示不同的颜色。2.回忆镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的实验现象，并写出反应的化学方程式。讨论：镁、锌、铁等金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有何共同之处？小结：稀酸溶液能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应生成氢气。3.（1）在稀盐酸、稀硫酸和生锈铁钉反应的实验中，生成物有什么共同点？（2）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？3.以上实验可说明盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质？完成学案上相应题目。培养学生的观察能力和归纳能

10、力。增强学生对化学现象的探究欲，培养勤于思考的科学精神。增强学生的观察能力，并培养学生通过现象看本质的科学精神。让学生意识到规范操作的重要性，树立安全意识。检验学生对知识的应用能力。温故知新，建立前后知识的连贯性，并培养学生由具体到一般的科学思想，使学生的学习更加系统化。让学生通过实验获取新知，并感受实验探究的乐趣，进一步提高学习积极性。通过讨论交流培养学生的主体意识和合作精神，并增强学生的总结归纳能力。通过除锈实验让学生学会将所学知识应用于实际生活，建立生活和学科之间的联系。我的方案随堂达标检测见学案【达标测试】 独立完成 小组互批小组代表释疑检测学生对知识的掌握程度，检验课堂学习效果。板书

11、设计课题1 常见的酸和碱1、酸碱指示剂2、常见的酸的特性及主要用途1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质2.常见酸的用途3.浓硫酸的腐蚀性（脱水性）4.浓硫酸的稀释3、酸的化学性质1.与酸碱指示剂反应，使酸碱指示剂显示不同的颜色2.与活泼金属反应生成氢气3.与某些金属氧化物反应生成水教学反思九年级化学（下）教案第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱(第二课时)一、【教材分析】教学目标1.知道几种常见碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途之间的关系；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液；认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。2.通过探究活动，认识

12、、体验科学探究的过程；学会运用实验的方法来获取信息，并运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工，主动探究新知，从而对这部分内容有更深的认识。3.增强对化学现象的探究欲，发扬善于合作、勤于思考的科学精神。教学重点5.常见的碱的性质和用途。6.酸和碱的通性。教学难点3.常见的碱的性质。4.从离子观点了解酸和碱的通性。教学方法采用边实验边讨论的教学方法。教学准备教师准备：实验用品学生准备：1.预习新课题。2.课前上网搜集关于几种常见酸和碱的用途的资料。3.做好实验前的准备。二、【教学过程】第二课时复习巩固 上节课我们学习了常见的酸的特性及其主要用途，请同学们先回忆一下，浓硫酸、浓盐酸有哪些特性，有何

13、用途？常见的酸有哪些相似的化学性质？ 了解了酸的特性，本堂课我们继续来学习几种常见的碱有哪些特性，有什么用途。上节课我们提到了两种常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙，下面我们就来分别探究一下它们有什么特性。回忆上节课内容，回答。写出反应的化学方程式，小组成员互批方程式。认真倾听。检测学生上节课的学习成果，为本堂课的学习打好基础。我的方案实验与探究1、常见的碱的特性及其用途1.氢氧化钠演示实验：(1)用镊子取两块氢氧化钠于表面皿上，让学生观察它的颜色、状态。(2)放置一小会儿后，再让学生观察氢氧化钠表面的现象。(3)将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，振荡，让学生触摸试管外壁。讲解：氢氧化钠放置在空气中

14、容易表面潮湿并溶解，我们把这种现象叫做潮解。设疑：氢氧化钠易潮解，根据氢氧化钠的这一特性，思考氢氧化钠有什么用途。图片展示：（1）置于氢氧化钠浓溶液中的鸡爪。（2）沾上氢氧化钠固体的衣服。讲解：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它有几个特色鲜明的俗称：火碱、烧碱、苛性钠，如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，我们该如何处理呢？2.氢氧化钙演示实验：在蒸发皿中放上一小块生石灰，加入少量水，让学生观察现象。讲解：生石灰和水反应生成氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钙也有较强的腐蚀性，在使用时也要注意安全。让学生比较氢氧化钠和氢氧化钠的特性，完成表格内容。指导学生阅读教材，了解氢氧化钠和氢氧化钙的用途。并让学生

15、收集资料，了解其它几种常见的碱的用途。针对训练一（见学案）过渡：上节课我们通过实验探究了酸的化学性质，同学们能否像上节课那样探究出碱有哪些相似的化学性质呢？2、碱的化学性质1.碱和酸碱指示剂作用 指导学生参照教材酸和指示剂的反应，设计实验验证常见的碱和酸碱指示剂反应。提供的试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。2.碱和非金属氧化物反应（1）回忆检验二氧化碳的实验，写出反应的化学方程式。（2）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O讨论上述两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学

16、方程式。（3）根据以上探究活动我们可以得出什么结论？指导学生总结碱的化学性质。针对训练二（见学案）设疑：通过上节课的学习，我们知道不同的酸具有相似的化学性质，本堂课我们探究发现不同的碱也具有相似的化学性质，请同学们思考一下原因是什么呢？3、酸和碱分别具有相似的化学性质的原因演示实验：验证盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。指导学生构建本课题知识网络。在教师的指导下，观察实验现象并记录。（1）白色片状固体。（2）氢氧化钠露置在空气中一段时间后表面潮湿并逐渐溶解。思考氢氧化钠表面潮湿并溶解的原因。（3）氢氧化钠溶解，试管外壁发热。认真倾听思考并回答：可用作干燥剂。 观察图

17、片，思考出现这些现象的原因。查阅资料，找出处理方法。观察现象，感受生石灰和水反应放出大量的热。氢氧化钠氢氧化钙色、态溶解性腐蚀性俗称阅读教材，了解常见碱的用途。讨论交流。独立完成学案上针对训练一。在教师的指导下分组完成实验，并将现象记录在表格内。加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液写出反应的化学方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O讨论反应的共同点：都有水生成。写出反应的化学方程式。讨论，得出结论：碱能和非金属氧化物反应生成化合物的溶液和水。总结碱的化学性质。独立完成学案针对训练二的相应题目。 思考，讨论交流观察现象，思考这些现象说明了什么问题？在教师的指导下完成知

18、识网络的构建。增强学生的观察能力，并培养学生通过现象看本质的科学精神。让学生树立性质决定用途的科学思想。让学生了解氢氧化钠的特性，并树立安全意识。培养学生的观察能力，提升探究欲。通过比较的方法加强记忆，使学生的学习更系统。提高学生的自学能力，并建立知识资料的共享思想。检测学生对知识的掌握程度。培养学生的实验能力，提高探究欲。培养学生的分析能力和归纳能力。检测学生的掌握程度进一步增强探究欲，引导学生透过现象看本质。提高学生的分析能力，让学生明确酸和碱各自具有相似的化学性质的原因。让学生形成良好的学习习惯，使所学知识系统化。我的方案随堂达标检测见学案【达标测试】让学生在指定时间内独立完成。独立完成小组互批小组代表释疑检测学生对知识的掌握程度，检验课堂学习效果。板书设计课题1 常见的酸和碱1、常见的几种碱的特性及用途2、碱的化学性质1.碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水三、酸和碱各自具有相似化学性质的原因教学反思