备考中考化学高频考点剖析 专题六金属解析版.docx

1、备考中考化学高频考点剖析 专题六金属解析版备考2020中考化学高频考点剖析专题六 金属考点扫描聚焦中考金属，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括金属材料；金属化学性质与金属活动性的应用；金属资源的保护和利用；总体来看，考查形式多样，有选择题，有填空题，也有少量的实验探究题。结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从三个方面进行金属问题的探讨：（1）金属材料；（2）金属化学性质；（3）金属资源的保护和利用；考点梳理温习理解一、金属材料；（分为：纯金属和合金两类。）1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； （2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈

2、银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。 3、合金（1）定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（2）合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。（3）举例：铁的合金：生铁（含碳量2%4.3%）和钢（含碳量0.03%2%）区别：含碳量不同铜合金

3、：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：、熔点高、密度小；、可塑性好、易于加工、机械性能好；、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。二、金属化学性质： （一）1、大多数金属可与氧气的反应（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+ O2 2CuO ；现象红色铜逐渐变成黑色；（2）铁与氧气反应化学方程式3Fe+2O2Fe3O4；现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生产

4、黑色物质；（3）镁与氧气反应化学方程式2Mg+O22MgO；现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；（4）铝与氧气反应化学方程式4Al+3O22Al2O3；现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；2、金属 + 酸 盐 + H2（1）铁与盐酸反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+ H2；现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+ H2；现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原

5、理)铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；现象铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2Ag；现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；金属与盐发生置换反应的条件：K Ca Na 三种金属除外；盐必须为可溶性盐；在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。（二）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸

6、中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）；（4）越活泼的，开发利用的越晚。三、金属资源的保护和利用。1、钢铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH2O）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜（涂油、刷漆、电镀、烤蓝等）；制成不锈钢；（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。2保护金属资源途径：防止金属

7、腐蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品考点剖析典型例题例1（2017广州）下列有关金属材料说法正确的是（）A铁片在海水中不易生锈B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜D纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）【答案】C【解答】A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触，易生锈，错误；B、钢是铁和碳的合金，属于混合物，错误；C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D、合金的硬度大于纯金属，故纯铜硬度小于黄铜，错误；故选C。【点评】本题不难，本题主要考查了有关金属的知识，完成此题，可以依据已有的基础知识进行。例2（2018山东省临沂）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，

8、充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）AFe、Cu BCu、Ag CCu DAg【答案】D【解析】充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。故选D。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。例3（2017玉林）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（）A在稀盐酸中 B在潮湿的空气中C在干燥的空气中 D浸没在植物油中【答案】B【解答】A稀盐酸能与铁锈反应，

9、所以在稀盐酸中铁钉表面不会生锈，故错误；B在潮湿的空气中，铁与氧气，水同时共存，最容易生锈，故正确；C铁钉置于干燥的空气中，在干燥的空气中缺乏水蒸气，铁钉不容易生锈，故错误；D铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈，故错误。【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。考点过关专项突破类型一 金属材料1（2017上海）属于金属的是（）AMg BO2 CS DP【答案】A【解答】A、Mg是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确；B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误；C、S是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误；D、

10、P是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。故选A。2（2018江西省）常温下为液态的金属是（ ）A. 汞 B. 金 C. 银 D. 铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。3（2018湖南邵阳）2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是（ ）A. 钢 B. 金刚石 C. 焊锡 D. 黄铜【答案】B【解析】A、钢是铁合金，其中含有少量的碳等杂质，不符合题意；B、金刚石是碳单质，不属于合金，符合题意；C、焊锡是锡和铅的合金，

11、不符合题意；D、黄铜是铜和锌的合金，不符合题意。故选B。4（2018江苏南京）通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（）A铁 B银 C铜 D铝【答案】C【解析】铁为黑色金属；银、铝为银白色金属；铜为紫红色的金属。故选C。5（2017徐州）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。 下列有关说法错误的是（）A铝锂合金硬度大、密度小B铝在空气中表面会形成致密的氧化膜C锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气D锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显+2价【答案】D【解析】A、由题意可知，国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小故A正确；

12、B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故B正确；C、由题意可知，锂（Li）的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故C正确；D、在Li2O中，由于氧显2价，可推出Li显+1价，故D错误。故选D。6（2017苏州）下列关于金属的说法中，不正确的是（）A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械【答案】B【解答】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故B错误；C、

13、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故C正确；D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确。故选B。7（2018四川成都)科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（）熔点2500密度3g/cm3强度与钢相似导电性良好导热性良好抗腐蚀性优异A用于焊接金属 B制造航天飞机 C制外科手术刀 D用于通讯设备【答案】A【解析】A、该金属的熔点很高，不能用于焊接金属，故说法错误。B、该金属密度小、强度大，耐腐蚀，可用于制造航天飞机，故说法正确。C、该金属强度大，耐腐蚀，可用于制外科手术刀，故说法正确。D、该金属导电性好、耐腐蚀，可用于

14、通讯设备，故说法正确。故选A。8（2018四川自贡）下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是（）A铁在潮湿的空气中易生锈 B黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C可以用铁桶盛放硫酸铜溶液D可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱【答案】C【解析】铁在潮湿的空气中易生锈；黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜；铁与硫酸铜反应，不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液；可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱。故选C。9（2017云南）金属在生产、生活中应用广泛。（1）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是（填字母）。（2）人类每年从自然界提取大量的金

15、属，其中提取量最大的是铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的 （填物质名称）和水接触而生锈。【答案】（1）A；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）氧气；【解析】（1）氧化物是由两种元素组成，并且含有氧元素的化合物，故填：A；（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；故填：氧气；10（2017重庆B）我国自行研发的大型客机C9I9于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。（1）选

16、用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”）纯铝。（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的是 （填序号）。A塑料扶手 B纯羊毛毯 C真皮座套 D铜制扣件（3）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。【答案】（1）大于；（2）A；（3）氧气和水；【解答】（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；（2）A、塑料扶手是三大合成材料之一塑料，故选项正确；B、纯羊毛毯，是天然纤维，不是人工合成，故选项错误；C、真皮座套，用真皮制成的，属于天然材料，故选项错误；D、铜制扣件属于金属材料，故选项错误；（3）飞机上的镀铬

17、铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；11（2017扬州）【2018湖北省宜昌市】铁是目前世界上使用最多的金属。（1）认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁由 构成。（2）生活中：如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 为防止铁制品锈蚀，可采用的一种防锈方法是 。（3）实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，放热。该反应的化学方程式是 。（4）工业上：用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）炼铁的化学方程式是 ，该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质： 。【答案】（1）铁元素；铁原子；（2）导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）；（3）剧烈燃烧，火星四射，生成

18、黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；还原性。【解析】（1）从宏观上看，物质是由元素组成的，从微观上看，物质是由粒子构成的，铁是由铁元素组成的，是由铁原子构成的；故填：铁元素；铁原子；（2）把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀，所以为了防止铁锅生锈，在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥；故填：导热；保持铁制品表面洁净干燥（合理即可）；（3）铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+2O2Fe3O4；（4）在高温的条件下，一氧化碳与

19、氧化铁反应生成铁和二氧化碳，此反应中利用了一氧化碳的还原性；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；还原性。类型二 金属化学性质1（2018湖北省荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（）A铁 B镁 C锌 D铜【答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误。B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确。C、题目给出

20、的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误。D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误。故选B。2（2017益阳）铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（）A铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Al+CuSO4AlSO4+CuB用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序C铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜D我国历史上最早使用的金属是铜【答案】A【解答】A、铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，故A错误；B、由于铁不能与用硫酸铝溶液反

21、应能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性顺序是铝铁铜，故B正确；C、铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜，故C正确；D、我国历史上最早使用的金属是铜，故D正确；故选A。3（2018四川雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（）A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不能用铁桶盛放硫酸铜溶液【答案】B【解析】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的空气中不易生

22、锈，故选项说法正确。D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故选项说法正确。故选B。4（2018广州市）有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AXYZ BZXY CXZY DYXZ【答案】B【解析】X、Z能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明X、Z是氢前金属，Y是氢后金属，而X放入Z盐溶液中不能反应，说明Z金属性比X强，综上，金属活动性：ZXY，故选B。5（2018山东聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A.稀盐酸

23、 B.MgSO4溶液Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液Cu D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，

24、Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、FeSO4溶液、Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。6（2018海南省）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A滤渣中可能含 Cu B滤渣中只含 FeC滤液中不含 CuSO4 D滤液中不一定含

25、 FeSO4【答案】C 【解析】氧化铜和铁粉都与稀硫酸反应，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生说明铁剩余，铁与硫酸铜反应生成铜，即滤渣中一定含Fe和Cu，一定不含CuSO4；滤液中一定含 FeSO4。故选C。7（2018贵州安顺）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A. B. C. D. 【答案】D【解析】比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金

26、，故错误；灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；故选D。8（2018山西省）验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( )A. MgSO4溶液 B. KCl溶液 C. 稀盐酸 D. ZnCl2溶液【答案】B【解析】铜不与MgSO4溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁、铜都不与KCl溶液反应，无法判断镁、铜的金属活动性顺序；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸反应，说明镁的金属活动性比铜强；镁与Zn

27、Cl2溶液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnCl2溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强。故选B。9（2018四川省自贡市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A金属活动性：乙甲丙 B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲 D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】C【解析】据图判断生成氢气打的速率：乙甲丙，即金属活动性：乙甲丙；生成氢气的质量：甲乙丙；相对原子质量：丙乙甲；根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量与消耗稀硫酸的质量有关，生成氢气的质量：甲乙丙，即消

28、耗硫酸的质量：甲乙丙。故选C。10（2018浙江省衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（）Mg2+Mg2+和Fe2+Fe2+和Cu2+Mg2+、Fe2+和Cu2+A B C D【答案】C【解析】由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全发生了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应

29、了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。由以上分析可知，C正确。故选C。11（2018山东青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同），可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

30、【答案】(1).Zn(NO3)2；Fe(NO3)2；Ag；Fe；Zn；（2）Ag、Fe、Zn；(3).小于。【解析】由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡生成，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn；（3）由于每65份质量的锌能够反应生成216份的银，每65份质量的铁能反应生成216份质量的银，所有反应后所得滤液的质量分数小于原硝酸银溶液的质量分数。12（2018吉林省）用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证