江西省宜春市届高三上学期期末统考理科综合化学试题.docx

1、江西省宜春市届高三上学期期末统考理科综合化学试题宜春市2018-2019学年第一学期期末统考高三年级化学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Mn-55一、选择题1.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是A“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应B“煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2C司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“信州铅山县有苦泉，流以为涧。抱其水熬之，则成胆矾”其中涉及到的操作有结晶A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析

2、】【详解】A、硝石为KNO3，以火烧之，紫青烟起，这是焰色反应，故A说法正确；B、煤饼烧蛎成灰，蛎壳的成分是CaCO3，煅烧生成CaO，因此“灰”不是Ca(OH)2，故B说法错误；C、司南中杓具有磁性，材质为Fe3O4，故C说法正确；D、抱其水熬之，则成胆矾，该操作是结晶，故D说法正确；2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAB. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAC. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD. n(H2CO3)和n(HCO3)

3、之和为1mol的 NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA【答案】D【解析】【详解】A、H2O2的结构式为HOOH，17gH2O2中含有非极性键的物质的量为17g1/34gmol1=0.5mol，故A说法正确；B、H2与O2反应方程式为2H2O2=2H2O，CO与O2反应方程式为2COO2=2CO2，该混合气体，消耗氧气的物质的量为=0.2mol，故B说法正确；C、S的物质的量为32g/32gmol1=1mol，则Ca原子的物质的量为1mol，其质量为40g，则n(O)=(1003240)g/16gmol1=1.75mol，故C说法正确；D、NaHCO3溶液中C原子存在形式有CO32、HCO3

4、、H2CO3，根据物料守恒，有n(Na)=n(CO32)n(HCO3)n(H2CO3)，因此n(Na)1mol，故D说法错误；3.25时，将浓度均为0.1mo1L1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是A. Ka(HA)=1106B. b点时，水电离出的c(H+)=107mo/LC. ac过程中水的电离程度始终增大D. c点时， 随温度升高而减小【答案】D【解析】【分析】根据起点，如果Vb=0mL，0.1molL1HA的的pH=3，说明HA为弱酸，如果Va=0mL，0.1molL1BOH的

5、pH=11，则BOH为弱碱；【详解】如果Vb=0mL，0.1molL1HA的的pH=3，说明HA为弱酸，如果Va=0mL，0.1molL1BOH的pH=11，则BOH为弱碱；A、根据图像，0.1molL1HA的pH=3，HA为弱酸，存在HAHA，c(H)=103molL1，K(HA)=c(A)c(H)/c(HA)，c(H)=c(A)=103molL1，弱酸电离程度微弱，即c(HA)近似等于0.1molL1，代入表达式，K(HA)=105，故A错误；B、b点两个溶液的体积相同，溶质为MA，b点溶液pH=7，说明B和A水解程度相同，促进水的电离，即水电离出的c(H)107molL1，故B错误；C、

6、a点溶质为HA，b点溶质为BA，c点溶质为BOH和BA，a、b两点抑制水的电离，b点促进水的电离，ac水的电离程度先增大后减小，故C错误；D、，Kh只受温度的影响，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，水解常数增大，该比值减小，故D正确；【点睛】侧重考查学生图像分析及判断能力，明确各个数据含义及个点溶液中溶质成分及其性质，本题易错点为选项B，b点溶质为BA，为弱酸弱碱盐，促进水的电离，即b点溶液中的水电离出c(H)107molL1，因为部分H与酸根离子结合生成HA而导致c(H)=107molL1。4.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的

7、三倍，下列说法不正确的是A. A有5种正价，与B可形成6种化合物B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C. D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构D. 简单离子的半径由大到小为：EABC【答案】C【解析】【分析】D原子质子数是其M层电子数的三倍，即D为P，根据元素在周期表的位置，推出A为N，B为O，E为Cl，C为Al；【详解】D原子质子数是其M层电子数的三倍，即D为P，根据元素在周期表的位置，推出A为N，B为O，E为Cl，C为Al；A、N的正价为1、2、3、4、5，其含氧化合物为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A说法正确；B、工业上冶

8、炼金属Al，常用电解熔融状态的氧化铝获得铝单质，故B说法正确；C、P和Cl形成的化合物为PCl3和PCl5，PCl3每种原子最外层都达到8e稳定结构，PCl5中P最外层电子超过8e稳定结构，故C说法错误；D、简单离子半径由大到小的顺序是ClN3O2Al3，故D说法正确；5.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是A. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O42e+2H2O=2N2O5+4H

9、+D. 甲池中的CO32向石墨I极移动【答案】C【解析】【分析】根据装置图，甲池为燃料电池，乙池为电解池，通CO一极为负极，电极反应式为CO2eO2=CO2，通O2一极为正极，电极反应式为O24e=2O2，乙池左端Pt连接电源的正极，即左端Pt为阳极，电极反应式为N2O42HNO32e=2N2O52H，乙池右端Pt为阴极，电极反应式为2H2e=H2；【详解】根据装置图，甲池为燃料电池，乙池为电解池，通CO一极为负极，电极反应式为CO2eO2=CO2，通O2一极为正极，电极反应式为O24e=2O2，乙池左端Pt连接电源的正极，即左端Pt为阳极，电极反应式为N2O42HNO32e=2N2O52H，

10、乙池右端Pt为阴极，电极反应式为2H2e=H2；A、根据上述分析，根据转移电子物质的量相等，建立关系为O24e2H2，消耗氧气的物质的量为2.24L/22.4Lmol1=0.1mol，则产生氢气的物质的量为0.1mol2=0.2mol，故A说法正确；B、根据上述分析，石墨I是原电池的负极，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，故B说法正确；C、乙池中左端Pt极电极反应式为N2O42HNO32e=2N2O52H，故C说法错误；D、根据原电池工作原理，甲池中CO32向石墨I极移动，故D说法正确；【点睛】难点是电极反应式的书写，先判断出氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，根据化合价和原子个数，判断

11、出转移电子物质的量，根据溶液的环境，判断出有无其他微粒参与反应，如本题的C选项，乙池左端Pt连接电池的正极，乙池左端Pt为阳极，N2O4为还原剂，N2O5为氧化产物，N2O42eN2O5，环境是无水HNO3，因此HNO3参与反应，即电极反应式为N2O42HNO32e=2N2O52H，一定注意该环境为无水硝酸，不能有水参与；6.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJmo11B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D

12、. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸

13、性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故选C。考点：考查燃烧热、外界条件对平衡状态的影响、盐类水解、弱电解质的电离等知识7.下列各实验的叙述正确的是选项实验内容实验目的或结论A将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯B某样品进行焰色反应时产生黄色火焰该样品是钠盐C常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1molL1的NaClO溶液和 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知K1(H2C2

14、O4)=5.4102、K2(H2C2O4)=6.4105证明草酸是二元酸A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A、制取溴苯，应用液溴，而不是溴水，故A错误；B、焰色反应，验证含有某种元素，火焰呈黄色，说明含有钠元素，故B错误；C、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读取数值，故C错误；D、用酚酞作指示剂，Na2C2O4溶液显碱性，滴定终点溶液显碱性，因此可以从消耗NaOH的量与消耗草酸的量的关系，判断草酸是不是二元酸，故D正确；二、非选择题8.草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。(1)H2C2O4(s)H2O(g)+CO(

15、g)+CO2(g) H=+340 kJmol1，写出此反应的平衡常数表达式K=_；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是_A.恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B.气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态C.恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状D.气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态(2)草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓

16、度为0.1molL1。平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=_。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是_。(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式_。(4)在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：Fe(C2O4)33Fe3+3C2O42，常温下，该溶液中Fe(C2O4)33的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)_B点的c(Fe3+)(填“” “”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度_(填“增大”减小”或“不变”)【答案】（1）K=c(H2O)c(CO)c(CO2)； AB（2）0.01 升高温度或增大容器的体积（减小压强） （3）H2C2O4+2H+2e=H2C2O3+H2O(3分)（4）ClC (6). 平面三角形 (7). sp2、sp3 (8). l3NA(或13