第八讲 金属元素.docx

1、第八讲 金属元素* 第八讲 金属元素（二）铁、铜 1了解常见金属Fe及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2了解常见金属Cu及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 一、铁及其重要化合物 1铁单质 (1)铁元素在周期表中位置：铁位于周期表中_周期第_族，属黑色金属。 (2)物理性质：纯铁_色，密度7.86 gcm3，熔点1530 、沸点3000 ，较好的_性、导电性、导热性，能被_吸引，易磁化及去磁。纯铁_被腐蚀。 1(1)第四(2)银白延展磁铁不易 (3)化学性质：常见化合价0价、2、3价，Fe3比 Fe2_。在干燥的空气中，常温下纯净的铁_与氧气反应，常温、潮湿空气中，铁_与O2和H2O共

2、同反应生成_色疏松的铁锈 主要成分Fe2O3，不除锈，会加快生锈，Fe在条件和氧化剂不同的情况下可分别氧化为2、3价的铁。 2铁的化合物 (1)铁的氧化物 FeCl2、FeCl3 FeCl3 FeCl2 与盐酸反应产物 难溶 难溶 难溶 水溶性 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 色态 磁性氧化铁 铁红 / 俗称 2、3 3 2 铁元素的价态 Fe3O4 Fe2O3 FeO 稳定 难 易 棕褐 (2)铁的氢氧化物 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁。4Fe(OH)2O22H2O 4F

3、e(OH)3。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 主 要 性 质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (3)二价铁盐与三价铁盐：代表物：FeSO47H2O(绿色，绿矾), FeCl36H2O(黄色) Fe2(浅绿色)与Fe3(棕黄色)之间的转化： .Fe2转变为Fe3需加入氧化剂：Cl2、O2、HNO3、Na2O2、H2O2、酸性KMnO4等。如： Cl22Fe2_。 4Fe2O24H_。 2Fe32Cl 4Fe32H2O .Fe3转变为Fe2需加入还原剂Fe、Cu、SO2等。如：2Fe3Cu_。 Fe3检验：Fe3与KSCN反应，溶液为_。 3铁的冶炼 (1)主要原料：主要是各种铁矿石、_和石灰石。

4、 (2)主要反应原理：CCO2 _； Fe2O33CO _。* 第八讲 金属元素（二）铁、铜 1了解常见金属Fe及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2了解常见金属Cu及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 一、铁及其重要化合物 1铁单质 (1)铁元素在周期表中位置：铁位于周期表中_周期第_族，属黑色金属。 (2)物理性质：纯铁_色，密度7.86 gcm3，熔点1530 、沸点3000 ，较好的_性、导电性、导热性，能被_吸引，易磁化及去磁。纯铁_被腐蚀。 1(1)第四(2)银白延展磁铁不易 (3)化学性质：常见化合价0价、2、3价，Fe3比 Fe2_。在干燥的空气中，常温下纯净的铁_与氧气

5、反应，常温、潮湿空气中，铁_与O2和H2O共同反应生成_色疏松的铁锈 主要成分Fe2O3，不除锈，会加快生锈，Fe在条件和氧化剂不同的情况下可分别氧化为2、3价的铁。 2铁的化合物 (1)铁的氧化物 FeCl2、FeCl3 FeCl3 FeCl2 与盐酸反应产物 难溶 难溶 难溶 水溶性 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 色态 磁性氧化铁 铁红 / 俗称 2、3 3 2 铁元素的价态 Fe3O4 Fe2O3 FeO 稳定 难 易 棕褐 (2)铁的氢氧化物 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成

6、氢氧化铁。4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 主 要 性 质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (3)二价铁盐与三价铁盐：代表物：FeSO47H2O(绿色，绿矾), FeCl36H2O(黄色) Fe2(浅绿色)与Fe3(棕黄色)之间的转化： .Fe2转变为Fe3需加入氧化剂：Cl2、O2、HNO3、Na2O2、H2O2、酸性KMnO4等。如： Cl22Fe2_。 4Fe2O24H_。 2Fe32Cl 4Fe32H2O .Fe3转变为Fe2需加入还原剂Fe、Cu、SO2等。如：2Fe3Cu_。 Fe3检验：Fe3与KSCN反应，溶液为_。 3铁的冶炼 (

7、1)主要原料：主要是各种铁矿石、_和石灰石。 (2)主要反应原理：CCO2 _； Fe2O33CO _。 .2Fe2Cu2血红色 3(1)焦炭(2)2CO2Fe3CO2 特别提示：1.Fe在溶液中与酸及不活泼金属阳离子发生置换反应或与弱氧化剂(S、I2等)反应生成Fe2。 2Fe与强氧化剂Cl2、O2、稀硝酸、过氧化物等反应生成Fe3。Fe在冷、浓H2SO4和浓HNO3中钝化，在加热条件下溶解生成Fe3。 3Fe(OH)2在空气中受热分解得不到FeO，而是得到Fe2O3。 二、铜及其重要化合物 1铜单质 (1)物理性质：铜单质呈_色，密度8.926 gcm3，熔点1083 、沸点2582 ，有

8、良好的导电、导热、延展性，导电性仅次于银。 (2)化学性质： a与非金属单质反应：2CuO2 2CuO；2CuS _；CuCl2 CuCl2 b与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：Cu2H2SO4(浓) _ Cu4HNO3(浓)_。 1(1)紫红(2)Cu2SCuSO4SO22H2O Cu(NO3)22NO22H2O c与盐溶液反应：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 d铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3 2铜的化合物 (1)CuO：黑色粉末，不溶于

9、水，溶于酸，具有氧化性。CuO在_条件下能被H2、C、CO等还原为铜单质，在高温分解为暗_色Cu2O。 (2)Cu(OH)2：淡蓝色固体，不溶于水，溶于酸，加热分解生成氧化铜，用_的氢氧化铜可鉴别_(C6H12O6)等物质。氢氧化铜可以作为陶瓷的釉质材料。 2(1)加热红(2)新制葡萄糖 (3)胆矾(CuSO45H2O)：蓝色晶体，完全脱水后变为白色粉末CuSO4，在农业上，用它与石灰乳的混合液来消灭果树上的害虫，也是一种饲料添加剂。 注意：无水CuSO4易吸水，吸水后呈蓝色，可用于吸收和鉴定液态有机物中的微量水。 3铜的常见化合物颜色、溶解性：CuO_色、难溶；Cu2O_色、难溶；Cu2S_

10、色、难溶；CuSO4_色、易溶；CuSO45H2O_色、易溶；Cu2(OH)2CO3_色、难溶；Cu(OH)2_色、难溶。 3黑砖红黑白蓝绿蓝 铁及其重要化合物 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是() ANa2SO4溶液BFeCl3溶液 CCu(NO3)2 溶液 D稀硫酸 解析：铁片能溶解且可使溶液的质量增加的是FeCl3溶液、稀硫酸；铁片不与Na2SO4溶液作用；将铁片投入Cu(NO3)2溶液中，铁将会置换出铜，溶液质量减少；故本题正确选项为B、D。 答案：BD 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是() A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁

11、粉 解析：要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入铁粉会发生反应：2FeCl3Fe3FeCl2，故选项D符合题目要求。 答案：D 铜及其重要化合物 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是() AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4 解析：Fe2(SO4)3能与铜粉反应，但没有气体逸出，故A错；Na2CO3、FeSO4不能与铜粉反应，故B、D错；铜粉与稀硫酸(加入KNO3)，此时相当铜与稀硝酸反应，故本题正确选项为C。 答案：C (2010广东省学业水平考试备考题)从降低成本和减少环境污染

12、的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是() A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸反应 解析：铜和浓硝酸反应、铜和稀硝酸反应这两种方法会产生氮的氧化物，造成环境污染，故A、B不合；氯化铜和硝酸不反应，D也不合；本题只有C符合要求。 答案：C 一、单项选择 1(2010广东省学业水平考试备考题)用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是() A观察外观B放入硝酸中 C放入盐酸中 D测定密度 解析：用铜锌合金制成假金元宝骗人，说明观察外观没法区别其真伪。 答案：A 2(2010年江西学业水平模拟)我国政府实施了中国营养改善行动计划，其中为改善营

13、养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂。这种元素是() A铜B铁C碘D锌 解析：贫血即是人体缺铁，补铁即可缓解贫血的发生。 答案：B 3(2011年广东龙山中学高二化学学业水平模拟)铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法错误的是() A铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 B常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化 C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D铁是一种银白色金属 解析：铁与盐酸反应生成FeCl2与氢气，A错；其它明显正确。 答案：A 4下列关于合金说法不正确的是() A合金材料是一种混合物 B合金的熔点比成分金属的熔点高 C合金一般是由两种或两种以上金属熔合而成 D青铜、不锈钢、18K金都是合金

14、 解析：合金的熔点一般均比成分金属的熔点低。 答案：B 5波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是() A氧化剂 B还原剂 C被还原 D还原产物 解析：铁与硫酸铜起反应时，反应式为FeCuSO4=FeSO4Cu，Fe是还原剂，B正确。 答案：B 6(2011年广东学业水平测试)在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是() A一定含有Fe元素 B一定含有Mg元素 C一定含有Cu元素 D. 一定含有Al元素 解析：由题意可知一定含有Fe元素，故选A。 答案：

15、A 7鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是() A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔现象实验 解析：氯化铁溶液无丁达尔现象，氢氧化铁胶体有丁达尔现象。 答案：D 8(2011年南京高中学业水平测试模拟)常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3的是 () A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D盐酸 解析：常温下将铁放入浓硫酸、浓硝酸溶液中，将发生钝化，A、B错；铁与盐酸反应生成FeCl2与氢气，D错；本题明显C正确。 答案：C * 第八讲 金属元素（二）铁、铜 1了解常见金属Fe及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2了解常见金属Cu及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 一、铁及

16、其重要化合物 1铁单质 (1)铁元素在周期表中位置：铁位于周期表中_周期第_族，属黑色金属。 (2)物理性质：纯铁_色，密度7.86 gcm3，熔点1530 、沸点3000 ，较好的_性、导电性、导热性，能被_吸引，易磁化及去磁。纯铁_被腐蚀。 1(1)第四(2)银白延展磁铁不易 (3)化学性质：常见化合价0价、2、3价，Fe3比 Fe2_。在干燥的空气中，常温下纯净的铁_与氧气反应，常温、潮湿空气中，铁_与O2和H2O共同反应生成_色疏松的铁锈 主要成分Fe2O3，不除锈，会加快生锈，Fe在条件和氧化剂不同的情况下可分别氧化为2、3价的铁。 2铁的化合物 (1)铁的氧化物 FeCl2、FeC

17、l3 FeCl3 FeCl2 与盐酸反应产物 难溶 难溶 难溶 水溶性 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 色态 磁性氧化铁 铁红 / 俗称 2、3 3 2 铁元素的价态 Fe3O4 Fe2O3 FeO 稳定 难 易 棕褐 (2)铁的氢氧化物 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁。4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3。能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 主 要 性 质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 (3)二价铁盐与三价铁盐：代表物：FeSO47H2O(绿色，绿矾), FeCl3

18、6H2O(黄色) Fe2(浅绿色)与Fe3(棕黄色)之间的转化： .Fe2转变为Fe3需加入氧化剂：Cl2、O2、HNO3、Na2O2、H2O2、酸性KMnO4等。如： Cl22Fe2_。 4Fe2O24H_。 2Fe32Cl 4Fe32H2O .Fe3转变为Fe2需加入还原剂Fe、Cu、SO2等。如：2Fe3Cu_。 Fe3检验：Fe3与KSCN反应，溶液为_。 3铁的冶炼 (1)主要原料：主要是各种铁矿石、_和石灰石。 (2)主要反应原理：CCO2 _； Fe2O33CO _。 .2Fe2Cu2血红色 3(1)焦炭(2)2CO2Fe3CO2 特别提示：1.Fe在溶液中与酸及不活泼金属阳离子

19、发生置换反应或与弱氧化剂(S、I2等)反应生成Fe2。 2Fe与强氧化剂Cl2、O2、稀硝酸、过氧化物等反应生成Fe3。Fe在冷、浓H2SO4和浓HNO3中钝化，在加热条件下溶解生成Fe3。 3Fe(OH)2在空气中受热分解得不到FeO，而是得到Fe2O3。 二、铜及其重要化合物 1铜单质 (1)物理性质：铜单质呈_色，密度8.926 gcm3，熔点1083 、沸点2582 ，有良好的导电、导热、延展性，导电性仅次于银。 (2)化学性质： a与非金属单质反应：2CuO2 2CuO；2CuS _；CuCl2 CuCl2 b与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸

20、中：Cu2H2SO4(浓) _ Cu4HNO3(浓)_。 1(1)紫红(2)Cu2SCuSO4SO22H2O Cu(NO3)22NO22H2O c与盐溶液反应：Cu2FeCl3CuCl22FeCl2 d铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：2CuO2H2OCO2Cu2(OH)2CO3 2铜的化合物 (1)CuO：黑色粉末，不溶于水，溶于酸，具有氧化性。CuO在_条件下能被H2、C、CO等还原为铜单质，在高温分解为暗_色Cu2O。 (2)Cu(OH)2：淡蓝色固体，不溶于水，溶于酸，加热分解生成氧化铜，用_的氢氧化铜可鉴别_(C6H12O6)等

21、物质。氢氧化铜可以作为陶瓷的釉质材料。 2(1)加热红(2)新制葡萄糖 (3)胆矾(CuSO45H2O)：蓝色晶体，完全脱水后变为白色粉末CuSO4，在农业上，用它与石灰乳的混合液来消灭果树上的害虫，也是一种饲料添加剂。 注意：无水CuSO4易吸水，吸水后呈蓝色，可用于吸收和鉴定液态有机物中的微量水。 3铜的常见化合物颜色、溶解性：CuO_色、难溶；Cu2O_色、难溶；Cu2S_色、难溶；CuSO4_色、易溶；CuSO45H2O_色、易溶；Cu2(OH)2CO3_色、难溶；Cu(OH)2_色、难溶。 3黑砖红黑白蓝绿蓝 铁及其重要化合物 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是(

22、) ANa2SO4溶液BFeCl3溶液 CCu(NO3)2 溶液 D稀硫酸 解析：铁片能溶解且可使溶液的质量增加的是FeCl3溶液、稀硫酸；铁片不与Na2SO4溶液作用；将铁片投入Cu(NO3)2溶液中，铁将会置换出铜，溶液质量减少；故本题正确选项为B、D。 答案：BD 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是() A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉 解析：要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入铁粉会发生反应：2FeCl3Fe3FeCl2，故选项D符合题目要求。 答案：D 铜及其重要化合物 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，

23、铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是() AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4 解析：Fe2(SO4)3能与铜粉反应，但没有气体逸出，故A错；Na2CO3、FeSO4不能与铜粉反应，故B、D错；铜粉与稀硫酸(加入KNO3)，此时相当铜与稀硝酸反应，故本题正确选项为C。 答案：C (2010广东省学业水平考试备考题)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是() A铜和浓硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 D氯化铜和硝酸反应 解析：铜和浓硝酸反应、铜和稀硝酸反应这两种方法会产生氮的氧化物，造成环境污染，故A、B不合；氯化铜和硝

24、酸不反应，D也不合；本题只有C符合要求。 答案：C 一、单项选择 1(2010广东省学业水平考试备考题)用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是() A观察外观B放入硝酸中 C放入盐酸中 D测定密度 解析：用铜锌合金制成假金元宝骗人，说明观察外观没法区别其真伪。 答案：A 2(2010年江西学业水平模拟)我国政府实施了中国营养改善行动计划，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂。这种元素是() A铜B铁C碘D锌 解析：贫血即是人体缺铁，补铁即可缓解贫血的发生。 答案：B 3(2011年广东龙山中学高二化学学业水平模拟)铁是一种应用广泛的金属。下列

25、有关铁的说法错误的是() A铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气 B常温下，铁在浓硫酸中会发生钝化 C铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D铁是一种银白色金属 解析：铁与盐酸反应生成FeCl2与氢气，A错；其它明显正确。 答案：A 4下列关于合金说法不正确的是() A合金材料是一种混合物 B合金的熔点比成分金属的熔点高 C合金一般是由两种或两种以上金属熔合而成 D青铜、不锈钢、18K金都是合金 解析：合金的熔点一般均比成分金属的熔点低。 答案：B 5波尔多液不能用铁制的容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是() A氧化剂 B还原剂 C被还原 D还原产物 解析：铁与硫酸铜起反应时，反应式

26、为FeCuSO4=FeSO4Cu，Fe是还原剂，B正确。 答案：B 6(2011年广东学业水平测试)在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是() A一定含有Fe元素 B一定含有Mg元素 C一定含有Cu元素 D. 一定含有Al元素 解析：由题意可知一定含有Fe元素，故选A。 答案：A 7鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是() A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔现象实验 解析：氯化铁溶液无丁达尔现象，氢氧化铁胶体有丁达尔现象。 答案：D 8(2011年南京高中学业水平测试模拟)常温下将铁放入

27、下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3的是 () A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D盐酸 解析：常温下将铁放入浓硫酸、浓硝酸溶液中，将发生钝化，A、B错；铁与盐酸反应生成FeCl2与氢气，D错；本题明显C正确。 答案：C * 第八讲 金属元素（二）铁、铜 1了解常见金属Fe及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2了解常见金属Cu及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 一、铁及其重要化合物 1铁单质 (1)铁元素在周期表中位置：铁位于周期表中_周期第_族，属黑色金属。 (2)物理性质：纯铁_色，密度7.86 gcm3，熔点1530 、沸点3000 ，较好的_性、导电性、导热性，能被_吸引，易

28、磁化及去磁。纯铁_被腐蚀。 1(1)第四(2)银白延展磁铁不易 (3)化学性质：常见化合价0价、2、3价，Fe3比 Fe2_。在干燥的空气中，常温下纯净的铁_与氧气反应，常温、潮湿空气中，铁_与O2和H2O共同反应生成_色疏松的铁锈 主要成分Fe2O3，不除锈，会加快生锈，Fe在条件和氧化剂不同的情况下可分别氧化为2、3价的铁。 2铁的化合物 (1)铁的氧化物 FeCl2、FeCl3 FeCl3 FeCl2 与盐酸反应产物 难溶 难溶 难溶 水溶性 黑色晶体 红棕色粉末 黑色粉末 色态 磁性氧化铁 铁红 / 俗称 2、3 3 2 铁元素的价态 Fe3O4 Fe2O3 FeO 稳定 难 易 棕褐 (2)铁的氢氧化物 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。能溶于强酸溶液，生