上海市青浦区届高三上学期期末学业质量调研化学试题.docx

1、上海市青浦区届高三上学期期末学业质量调研化学试题绝密启用前上海市青浦区2019届高三上学期期末学业质量调研化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D硬度大2下列属于同位素的两种微粒是ACH4和C3H8 BO2和O3 C35Cl和37Cl DH2和D23以下过程与化学键断裂无关的是A金

2、刚石熔化 B氯化氢溶于水 C氢氧化钾熔化 D冰融化4下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A酒精 B冰醋酸 C硝酸钾 D醋酸钠5对氧原子核外两个未成对电子的描述，正确的是A自旋方向不同 B电子云形状相同 C能量不同 D在同一轨道上6Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是A碱性NaOHMg(OH)2 B原子半径r(Mg)r(Mg2+) D氧化性Cl2S7工业上合成氨的反应如下：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A升高温度 B增大容器体积 C移走氨气 D增加氮气8下列关于CH4的描述正确的是A是平面结

3、构 B是极性分子C含有非极性键 D结构式为9配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的( )AA BB CC DD10某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A浓盐酸 B烧碱 C浓硫酸 D碳酸钠11下列过程只涉及物理变化的是A醋酸除水垢 B石油分馏 C煤的气化 D海水中提取碘12关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是A若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe 2e Fe2+B若d为铜片，则铁片腐蚀加快C若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e H2D若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法13实验室

4、制取乙烯的发生装置如图所示。下列说法正确的是A烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片B反应温度控制在140C导出的气体能使溴水褪色，可以证明反应生成乙烯D可用向上排气法收集乙烯14常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A不发生反应 B铁被钝化 C产生大量SO2 D产生大量H2151-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP的叙述错误的是A分子式为C4H6B与1,3-丁二烯互为同分异构体C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构16下列试剂中，能鉴别乙醇、乙醛和乙酸的是A氢氧化钠溶液 B石蕊试液 C新制氢氧化铜 D碳酸钠溶液17关于铝及其化

5、合物的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH + H2O AlO2 + H2B向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH Al(OH)3 C向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2OD明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+18实验室制备乙酸丁酯，反应温度要控制在115125之间，其他有关数据如下表：物质乙酸1丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9117.2126.3338.0溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水，溶于有机溶剂与水混溶关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A不用水浴加

6、热是因为：乙酸丁酯的沸点高于100B不能边反应边蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高C从反应后混合物分离出粗品的方法：用水、饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D由粗品制精品需要进行的一步操作：蒸馏19红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量。能表示该反应热化学方程式的是AC+H2OH2+CO-131.3kJBC(s)+H2O(l)H2(g)+CO(g)+131.3kJCC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-131.3kJDC(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)+131.3kJ20下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下

7、列说法错误的是AX是NH3，Y是CO2BM可在转化流程中循环利用C若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4ClD若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、综合题21硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。完成下列填空：（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C A+N2+3CO2（已配平）。氮原子核外电子排布式为_，生成物固体 A属于_晶体。（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵_硫酸铵（选填、=或r(S)，故B错误；C具有相同电子

8、排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Na+)r(Mg2+)，故C正确；DS、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则氧化性Cl2S，故D正确；故答案为B。【点睛】本题考查同周期元素的性质的递变规律，善于高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意把握相关基础知识的积累，同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，另外离子结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。7D【解析】【详解】A升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，氢气的转化率降低，故A错误；B增大容器体积，减小了压强，降低了反应速率，平衡向着逆反应方向

9、移动，反应物转化率降低，故B错误；C移走氨气，降低浓度，反应速率减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故C错误；D增加氮气，增大反应物浓度，反应速率加快，平衡正向移动，氢气的转化率增大，故D正确；故答案为D。【点睛】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。注意相关基础知识的积累，增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小。对于该考点，需要注意以下几点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：

10、无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分；当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。8D【解析】【详解】ACH4是正四面体结构，故A错误；BCH4是正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故B错误；CCH4只含有C-H键，为极性键，故C错误；DCH4分子的电子式结构为，则结构式为，故D正确；故答案为D。9A【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容等，称量固体时用到天平和药匙，量取液体时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管；故答案为A。10A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，能

11、和氨气之间反应产生白烟，可以检验NH3泄漏，A正确；B、烧碱没有挥发性，不会和氨气之间反应，B错误；C、浓硫酸没有挥发性，不符合要求，C错误；D、碳酸钠溶液没有挥发性，不能和氨气之间反应，D错误，答案选A。11B【解析】【详解】A醋酸除水垢是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B石油分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C煤的气化过程是碳与水蒸气反应生成CO和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D海水中提取碘，碘离子失电子，被氧化生成单质碘，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；故答案为B。12C【解析】

12、【详解】Ad为石墨，铁片活泼为负极失电子发生氧化反应，电极反应：Fe-2e-=Fe2+，故A正确；Bd为铜片，活泼金属铁片作负极，发生腐蚀，所以铁片腐蚀加快，故B正确；C锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，铁片不易被腐蚀，海水为弱酸性或中性，Fe片发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；Dd为锌块，作为负极，Fe为正极，Fe不易被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为C。【点睛】明确引起金属腐蚀的原理是答题的关键，关于金属的电化学腐蚀需要掌握以下规律：1、对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。2活动性不同的两金属：活动性差别越大，活动性强的金

13、属腐蚀越快。3对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快，且氧化剂的浓度越高，腐蚀越快。4电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。5对于不同氧化剂来说，氧化性越强，金属腐蚀越快。反之，防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极保护法防腐牺牲阳极的阴极保护法防腐有一般防护条件的防腐无防护条件的防腐。13A【解析】【详解】A实验室利用乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，液体混合物加热时加碎瓷片可防暴沸，则烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和碎瓷片，故A正确；B乙醇和浓硫酸混合加热制乙烯，反应温度控制在170，故B错误；C乙醇有挥发性，导出的气体中的挥发出的乙醇，乙醇也能使溴水褪色，则无

14、法证明反应生成乙烯，故C错误；D乙烯的密度和空气差不能，应选择排水集气法收集乙烯，故D错误；故答案为A。14B【解析】浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，铁表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B正确。15D【解析】【详解】A由可知其分子式为C4H6，故A正确；B1,3-丁二烯的分子式也为C4H6，则与1,3-丁二烯互为同分异构体，故B正确；C结构中含有C=C键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，故C正确；D的结构不对称，与氯化氢加成后生成的烃的衍生物有二种结构，故D错误；答案为D。16C【解析】【详解】A乙醇、乙醛与氢氧化钠溶液均不反应，且混溶不分层，乙酸与Na

15、OH溶液混合后，发生中和反应得到的也是无色溶液，不能鉴别这三种物质，故A不选；B乙醇、乙醛均不与石蕊反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C乙醇、乙醛、乙酸三种溶液分别与新制Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同，可鉴别，故C选；D乙醇、乙醛均不与碳酸钠溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故答案为C。【点睛】本题侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，只用水就能鉴别，可根据物质的水溶性、密度的大小或者是否与水反应的性质进行鉴别，常见能溶于水的有机物是醇、羧酸、醛和酚，而酯、烃、卤代烃是不溶于水的，与水混合会出现分层现象，另外常见密度比水大且不溶于

16、水的有CCl4、溴苯、硝基苯等，密度比水小的有汽油、酯及苯等。17C【解析】【详解】A铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故A错误；BAlCl3溶液中加入过量NH3，发生反应的离子反应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故B错误；CAl(OH)3是两性氢氧化物，加入NaOH溶液生成可溶于水的偏铝酸钠，发生的离子反应为Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O，故C正确；D明矾溶于水，与水作用生成氢氧化铝胶体，可作净水剂，其反应原理为Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+，故D错误；故答案为C。【

17、点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；本题最大的难点是要结合铝及铝的化合物的性质分析。18A【解析】【详解】A实验室制备乙酸丁酯的环境温度(反应温度)是115-125C，而水浴的温度为100C，故A错误；B由表中数据可知乙酸丁酯的沸点比反应物和反应控制温度都高，则不能边反应边蒸出乙酸丁酯，以提高反应物的利用率，故B正确；C反应后混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸可以和碳酸钠反应

18、生成乙酸钠的水溶液，乙醇能溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，不溶于水，所以用水、Na2CO3溶液洗涤后分液可得乙酸乙酯粗品，故C正确；D粗品中含有水，可加吸水剂除去水然后再蒸馏，故D正确；故答案为A。19C【解析】【详解】红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体，吸收131.3KJ热量，则该反应热化学方程式为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H=-131.3KJ；故答案为C。20D【解析】【详解】A联合制碱法与氨碱法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，NH3极易溶于水且溶

19、液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，所以X是NH3，Y是CO2，故A正确；B图中的沉淀为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，M为二氧化碳，二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故B正确；C若是联碱法，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的

20、氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，所以则L的主要成分是氯化铵，故C正确；D先使氨气X通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳Y生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，含有氯化铵的滤液b与石灰乳(Ca(OH)2)混合加热，CaO+H2O=Ca(OH)2，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，所放出的氨气L可回收循环使用，故D错误；故答案为D。211s22s22p3 离子 13.44L Cl2 +H2O HCl +HClO Cl 【解析】【分析】（1）利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；（2）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子浓度硫酸铵大溶液PH小；（3）在反应8NH3(g)6NO2(g)7N2(g)12H2O(g)中，N2既是氧化产物，又是还原产物，反应中转移电子数为24e-；（4）氯气的水溶液中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，其中溶液中的Cl-能与Ag+反应生成AgCl白色沉淀。【详解】(1)氮原子的核电荷数为7，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由化学方程式为S+2KNO3+3CX+N2