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1、新疆哈密地区高二化学下学期期末考试2016-2017学年下学期高二（18届）化学学科期末考试试卷一、单选题（24题；共48分）1、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出）A、2 B、7 C、11.7 D、122、如图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是A、此装置属于电解池B、此装置中的铁极上发生氧化反应C、该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保

2、护法”D、该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”3、3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是A、B的平均消耗速率为0.3mol/(Lmin) B、C的平衡浓度为2mol/LC、平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动D、若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态4、肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113，燃烧热为642 kJmol1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正

3、确的是A、肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B、肼沸点高达113，可推测肼分子间能形成氢键C、肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；H = 642 kJmol1D、肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH5、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A、食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体C、二氧化硅和铁分别受热熔化 D、液溴和苯分别受热变为气体6、下列说法正确的是A、共价化合物中可能含有离子键B、Ca2+、K+、Cl、S2四种离子的半径依次减小C、三种原子的核外电子数分别为

4、124、125、126D、A族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱7、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）；H0达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A、相对平均分子质量增大 B、NO2的转化率提高C、NO2的质量分数增大 D、反应放出的总热量大于原来的2倍8、已知反应：CO（g）+CuO（s） CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s） Cu（s）+H2O（g）在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：C

5、O（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是A、反应的平衡常数B、反应的平衡常数K= C、对于反应，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值D、对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小9、目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正确的是A、是两种单质的混合物 B、晶体属于原子晶体C、相对分子质量为2400 D、分子中不含极性键10、下列有关说法正确的是A、Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B、0

6、.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32的水解程度增大，溶液pH减小C、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D、常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn11、根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是A、2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq）B、Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C、2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）D、2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A、已知NaOH（aq）+HCl（a

7、q）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=b，则abD、已知P （白磷，s）=P （红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定13、下列图示与对应的叙述不相符的是A、图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B、图2表示

8、向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C、图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D、图4表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）14下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有Fe(SCN)2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去15下列叙述中

9、正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过16、下列有关化学用语表示正确的是A、NH4Br的电子式：B、S原子的结构示意图：C、乙醇的结构简式：C2H6OD、原子核内有18个中子的氯原子：Cl17、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电下列有关分析正确的是A、K3C60和C60中都含有共价键B、钾的核外电子排布为：1s22s22p63s2

10、3p63d104s1C、K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D、C60与12C互为同素异形体18、下列说法正确的是A、可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B、S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C、氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D、Fe3+比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5， d亚层处于半充满状态，稳定19、有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是A、C原子的轨道杂化类型分别为sp，sp2、sp3B、键总数：C2H6C2H4C2H2C、键总数：C2H6C2H4C2H

11、2D、碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H220、下列推论正确的A、SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B、NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C、CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D、C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子21、通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A、分子中NC1键键长比CCl4分子中CC1键键长长B、分子中的所有原于均达到8电子稳定结构C、NCl3分子是非极性分子D、NBr3比NCl3易挥发22.常温下，下列溶液的pH或微

12、粒的物质的量浓度关系正确的是A、某溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1，若a7时，则该溶液pH一定为14aB、将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D、0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）23、下列现象与

13、氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.24、下列配合物的配位数不是6的是A、Ag(NH3)2OH B、Na2SiF6 C、Na3AlF6 D、Co(NH3)5ClCl2二、综合题（共5题；共52分）25、目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化：(1)关于该反应的下列说法中，正确的

14、是 （填字母）A、H0，S0B、H0，S0C、H0，S0D、H0，S0(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_该反应的平衡常数表达式K=_下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_（填字母）A升高温度 B将CH3OH（g）及时液化抽出C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和3molH2(3)25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全

15、燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_26、根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，s电子的原子轨道都是_形的，p电子的原子轨道都是_形的（2）原子序数为24的元素原子中有_个能层，_个能级，_个未成对电子（3）具有（n1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中_区和_族（4）H2O、BF3、PCl3和PCl5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是_（5）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂NCl3分子的立体构型是_，中心原子采取_杂化方式 27、钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛。回答下列

16、问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为Ar_，其中s轨道上总共有_个电子。（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在TiF62- 配离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：n CH3CH=CH2，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；反应中涉及的元素中电负性最大的是_。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是_。（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_28、随着

17、我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题（1）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题甲醇燃料电池（DMFC）不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机高23倍，电池结构如图所示，c处通入的物质为_，外电路中电子从_到_（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应方程式_ _ （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀反应中，1mol Cr2O72完全生

18、成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量为_mol常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032（molL1）4，当Cr3+浓度小于105molL1时可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为_（填“能”或“否”）直接排放（3）含氨废水易引发水体富营养化向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中_（填“增大”“减小”或“不变”）；25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.8105molL1，该温度下，1molL1的NH4Cl溶液中c（H+）=_molL1（已知2.36）29、（1）甲烷在一定条件下可生成以下微粒：A碳正离子（CH3+） B碳负离子（CH3） C

19、甲基（CH3） D碳烯（：CH2）四种微粒中，键角为120的是_（填序号）碳负离子（CH3）的空间构型为_，与CH3互为等电子体的一种分子是_（填化学式）（2 ）在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac请回答下列问题：C、N、O的电负性由大到小的顺序为_写出Cu的核外电子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金属元素的化合价为_在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子轨道的杂化类型为_；1mol尿素分子中，键的数目为_Cu2O晶体的

20、晶胞结构如图所示，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，则晶体的密度为_gcm3答案解析部分一、单选题 1、【答案】B 【考点】pH的简单计算，离子浓度大小的比较，酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【解析】【解答】A常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110a mol/L，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14a，所以A错误；B标况下2.24L的CO2的物质的量为0.1mol，根据物料守恒可得：nc（CO32）+n（HCO3）+n（H2CO3）=0.1mol；150mL1molL1NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠

21、0.15mol，即：n（Na+）=0.15mol，则：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），所以B正确；C任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2）+c（HR）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH）=c（H+），应有2c（R2）+c（HR）=c（Na+），所以C错误；D根据电荷守恒应有：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：c（A）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA），所以D错误；所以选B【分析】本题考查离子浓度的大小比较、溶液酸碱性与溶液中p

22、H的计算，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小2、【答案】D 【考点】电极反应和电池反应方程式，pH的简单计算，电解原理【解析】【分析】两个烧杯中发生的反应分别为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2，生成氯气的物质的量为：n（Cl2)=0.025mol，2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2 1 n（NaOH) 0.025moln（NaOH)=0.05mol两烧杯中含有的n（NaCl)=0.06mol，n（AgNO3)=0.045mol，以当甲中产生0.56L（标准状况)Cl

23、2时停止电解时，硝酸银完全电解，并进一步电解水，4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O24 40.045mol n（HNO3)n（HNO3)=0.045mol将两个烧杯混合，碱过量，溶液中过量的OH-离子的物质的量为n（OH-)=0.05mol-0.045mol=0.005mol，混合后溶液的c（OH-)=0.01mol/L，c（H+)=10-12mol/L，所以pH=12。故选D。3、【答案】B 【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】【分析】正确答案：BAKNO3溶液，与各试剂均无明显现象；B正确，稀H2SO4与Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液现象分别是

24、：白色沉淀、气泡、无明显现象；CNaOH溶液，与各试剂均无明显现象；DNa2SO4溶液只与Ba(NO3)2产生白色沉淀，余下的两种物质均无明显现象。4、【答案】C 【考点】原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式【解析】【分析】正确答案CA不正确，没有外加电源，此装置属于原电池；B不正确，此装置中的铁极上发生还原反应：O24e2H2O=4OH；C正确；D不正确。该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”。5、【答案】D 【考点】反应速率的定量表示方法，化学平衡状态的判断【解析】【分析】正确答案：DA不正确，B的平均消耗速率为1.5mol2L5MIn=0.15mol(Lmin)1；B不正

25、确，C的平衡浓度为1mol/2L=0.5mol/L；C不正确，平衡后，增大压强，平衡不移动，A为固体；D正确，若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，即用B表示的逆速率与用C表示的正速率与计量数成比例，则体系处于平衡状态。 6、【答案】B 【考点】氢键的存在对物质性质的影响，热化学方程式，化学电源新型电池【解析】【分析】正确答案：BA、不正确，肼是由极性键和非极性键构成的极性分子；B正确，肼沸点高达113，分子间作用力大，可推测肼分子间能形成氢键；C不正确，肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l)+ O2（g) = N2（g) +2H2O（l)；H = 642 kJmol1；D不正确，肼

26、-氧气燃料电池，正极的电极反应为：O2 +2H2O+4e=4OH。7、【答案】D 【考点】离子晶体，原子晶体，分子晶体，晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用【解析】【分析】氯化钠是离子化合物，溶于水克服的是离子键，葡萄糖溶于水克服的是分子间作用力，A不正确；干冰受热生成CO2是物理变化，克服的是分子间作用力，氯化铵受热分解是化学变化，克服的是化学键，B不正确；二氧化硅受热熔化克服的是共价键，铁熔化克服的是金属键，C不正确；D中都是克服分子间作用力，答案选D。【点评】构成微粒的作用力一般有离子键、共价键、金属键和分子间作用力。其中分子间作用力不是化学键，一般存在于分子晶体中。 8、【答案】C

27、【考点】反应热和焓变，化学反应速率与化学平衡的综合应用，中和滴定【解析】【分析】A不正确，该反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应；B不正确，因为临近终点时pH应该发生突变；醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，反应速率快，C正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以b表示的是碳酸氢钠，D不正确，答案选C。【点评】该题容易错选B。由于图像符合pH的变化趋势，所以很容易给人以错觉，而错选主要是由于忽略了临近终点时pH的变化导致的，所以掌握知识和应用知识是两个不同的方面。 9、【答案】D 【考点】核素，化学键，元素周期律的作用【解析】【解答】A只含有共价键的化合物是共价

28、化合物，则共价化合物中不可能含有离子键，故A错误；B电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以Ca2+、K+、Cl、S2四种离子的半径依次增大，故B错误；C电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同，则Po、Po、Po三种原子的核外电子数相同均为84，故C错误；D元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：OSSe，则H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱，故D正确故选D【分析】A只含有共价键的化合物是共价化合物；B电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小；C电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数相同；D元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强 10、【答案】C 【考点】化学平衡建立的过程【解析】【解答】达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；B等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，N