1、河南鲁山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题doc河南鲁山2017届高三一轮总复习11月第二次理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6 g,当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时,氯化钙质量增加25.2 g,则原混合气体中CO2的质量为()A24.4 g B19.7 gC13.2 g D12.5 g2、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成,取少量该晶体进行如下实验:将晶体置于试管中加热,试管口有液
2、体生成;待试管冷却后,加水使固体全部溶解;向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,同时加热,沉淀的物质的量先增多后减少,但最终仍有沉淀未溶解,在此过程中还有刺激性气味气体生成根据以上实验判断,该晶体是()AKAl(SO4)2?12H2O BNH4Al(SO4)2?12H2OC(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O DKCl?MgCl2?6H2O3、下列反应的离子方程式书写正确的是()A石灰乳与稀盐酸反应:OH+H+H2OB用稀硫酸除去铜绿:4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2OCNaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3+2OH+Ba2+BaCO3+CO32+
3、2H2OD等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO324、下列说法正确的是( )A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量少D由C(石墨)C(金刚石) H=+1.9 kJmol1可知,石墨稳定5、下列物质间的转化,通过一步反应不能实现的是( )ACO2Na2CO3 BFeCl3FeCl2CH2SiO3Na2SiO3 DSSO36、X、Y、Z、M、W五种短周期元素X的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表,且
4、W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍下列说法不正确的是( )A原子半径:WYZMXBX、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键CW分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM,沸点X2ZXM7、将4mol A气体和2mol B气体充入2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列几种说法正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2
5、 s时物质B的浓度为0.7mol/LA BC D第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(共53分)8、图中X、Y、Z为单质,其他为化合物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应回答下列问题:(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是;M中存在的化学键类型为;R的化学式是(2)一定条件下,Z与H2反应转化为ZH4ZH4的电子式为(3)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体),放出akJ热量,写出该反应的热化学方程
6、式:(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:(5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量,假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图,并标出n(X2+)的最大值9、某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2、NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验I从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:假设1:Na2O2氧化NO2;假设2:NO2氧化Na2O2(1)甲同学设计如图1装置进行实验:试管A中反应的离子方程式是 待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末,塞
7、上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃仪器C兼有防倒吸的作用,仪器C的名称为 结论:甲同学认为假设2正确(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是 乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论:假设正确则NO2和Na2O2反应的化学方程式是 II该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化查阅资料:2NO+Na2O22NaNO2;2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+NO+H2O:酸性条件下,N
8、O能与MnO4反应生成NO3和Mn2+(3)丙同学用下图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是 B中观察到的主要现象的是 (填字母编号)a铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生C、E中所盛装的试剂不能是 (填字母编号)a无水硫酸铜 b无水氯化钙 c碱石灰 d生石灰F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许, ,则产物是NaNO210、草酸镍晶体(NiC2O4?2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4?7H2O)主要用于电镀工业某小组用废镍催化
9、剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:已知:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算):金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5Ksp(CaF2)=1.461010 Ksp(CaC2O4)=2.34109(1)粉碎的目的是 (2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为 (填字母)a30、30min b90、150minc70、120min d90、1
10、20min(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 (4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110下烘干,得草酸晶体用乙醇洗涤的目的是 ;烘干温度不超过110的原因是 (5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:第1步:取“浸出液”, ,充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液,充分反应后过滤,得“溶液X”;第3步: ,充分反应后过滤;第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体请补充完整相关实验步骤(可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2
11、溶液)第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 11化学选修5:有机化学基础 (15分)几种解热镇痛药的结构如下:(1)阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为(填名称)(2)1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗溶质的物质的量之比为(3)扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为(4)某医药中间体的合成如下:反应II的反应类型为若B与扑热息痛互为同分异构体,则A的结构简式为若X的分子式为C3H6O2,且D能发生银镜反应,则D的结构简式可能为若E为热固性很好的功能高分子,则反应V的化学方程式为参考答案1.C25.2 g是甲烷燃烧生成的H2O(g)的质量,n(H2O)25.2
12、g/18g/mol1.4 mol,则甲烷的物质的量可由氢原子守恒求得:n(CH4)1.4 mol0.7 mol。则混合气体中CO和CO2的物质的量之和为0.7 mol,而其质量之和为49.6 g25.2 g24.4 g。据此可得下列方程:nCO+nCO2=0.7mol28g/molnCO+44g/molnCO2=24.4g解得n(CO)0.4 mol,n(CO2)0.3 mol。则m(CO2)0.3 mol44 g/mol13.2 g。2.B由向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,同时加热,沉淀的物质的量先增多后减少,但最终仍有沉淀未溶解,在此过程中还有刺激性气味气体生成,则最后的沉淀为硫
13、酸钡、气体为氨气,由沉淀的量的变化可知,有氢氧化铝沉淀生成,由元素守恒可知,该晶体中一定存在硫酸根离子、铝离子、铵根离子,只有选项B符合,故选B3.BA氢氧化钙不能拆开,正确的离子方程式为:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,故A错误;B用稀硫酸除去铜绿,碱式碳酸铜不能拆开,反应的离子方程式为:4H+Cu2(OH)2CO32Cu2+CO2+3H2O,故B正确;CNaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:HCO3+OH+Ba2+BaCO3+H2O,故C错误;D等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应碳酸氢钠、碳酸钙
14、沉淀和水,正确的离子方程式为:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O,故D错误;故选B4.DA应热是化学反应过程中吸收或放出的热量,故A错误;B在一定条件下,单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值,C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值,选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳,故B错误;C因为硫固体变为硫蒸气要吸热,所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,故C错误;D比较稳定性应比较其能量的高低,由C(石墨)C(金刚石)H=+1.9 kJmol1可知,金刚石能量高,不稳定,故D正确;故选D5.D解:A少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO2+2NaOH
15、=Na2CO3+H2O,通过一步反应能实现,故A不符合;B氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,2FeCl3+Fe=3FeCl2,通过一步反应能实现,故B不符合;C硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O,通过一步反应能实现,故C不符合;D硫和氧气反应生成二氧化硫,S+O2SO2,通过一步反应不能实现生成三氧化硫,故D符合;故选D6.CX、Y、Z、M、W为5种短周期元素,X的质子总数与电子层数相同,则X为H元素;Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,则Z为O元素,可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si,综上所述:X为氢、Y为氮、Z为
16、氧、M为氟、W为硅;A同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径SiNOFH,故A正确;BH、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵,硝酸铵中既有离子键又有共价键,故B正确;CSi分别与F、O元素形成的化合物SiF4为分子晶体,SiO2属于原子晶体,故C错误;DH分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中,稳定性最好的是HF,沸点H2OHF,故D正确,故选C7.B解:A、B的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L,反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L,则: 2A(g)+B(g)2C(g)起始(mol/L):2 1 0变化(mol/L):0.6 0.3 0.6 2s末(m
17、ol/L):1.4 0.7 0.6用物质A表示2 s内的平均反应速率=0.3 mol/(Ls),故正确;用物质B表示2 s内的平均反应速率=0.15 mol/(Ls)故错误;2 s后物质A的转化率=100%=30%,故错误;2 s后物质B的浓度=0.7mol/L,故正确;故选B8.(1)第二周期第VIA族;离子键、共价键; H2SiO3(或H4SiO4);(2)(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=8a kJ/mol(4)3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O (5)A俗称磁性氧化铁,即为四氧化三铁;能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是
18、SiO2,即E为SiO2,根据框图中的转化关系,可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁(1)根据氧原子的核外电子排布,知氧元素在周期表的第二周期第VIA族;硅酸钠中有离子键、共价键;R的化学式是 H2SiO3(或H4SiO4);故答案为:第二周期第VIA族;离子键、共价键; H2SiO3(或H4SiO4);(2)ZH4的分子式为SiH4,其电子式为:(3)根据热化学方程式的书写方法和书写原则,先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式,再注明状态和焓变;故答案为:8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)H=8a kJ/mol(4)四氧化三铁和硝酸反
19、应是,铁元素均被氧化到最高价,硝酸中氮元素被还原到+2价,故答案为:3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O (5)根据铁和硝酸反应的实质,开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁,故开始阶段Fe2+的量为0,随着铁的加入,多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+,故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值,以后不变故答案为:9.(1) Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O; 干燥管;(2)除去生成NO2气体中混有的水蒸气;Na2O2+2NO2=2NaNO3;(3) 将装置中的空气排出; ac; a; 3:5; 加入稀盐酸,产生红棕色气体(1)Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水,其
20、反应的离子方程式为:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O;故答案为:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O;仪器C为干燥管,故答案为:干燥管;(2)Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气,水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气,所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置,除去生成NO2气体中混有的水蒸气;若过氧化钠氧化二氧化氮,则生成硝酸钠,其反应的化学方程式为:Na2O2+2NO2=2NaNO3;故答案为:除去生成NO2气体中混有的水蒸气;Na2O2+2NO2=2NaNO3;(3)空气中的氧气能氧化NO,实验时要排尽装置中的空气,所以在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是:将
21、装置中的空气排出;故答案为:将装置中的空气排出;在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸,稀硝酸与Cu反应生成NO,所以B中观察到的主要现象是:铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡产生;故选:ac;无水硫酸铜只能检验水不能吸收水,故选:a;F中为吸收一氧化氮的反应,其氧化剂为高锰酸根被还原生成二价锰离子降低5价,还原剂为NO被氧化成硝酸根升高3价,则根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5,故答案为:3:5;亚硝酸钠中加盐酸会生成NO,NO遇到空气中的氧气会变为红棕色,则检验D装置中物质的方法为:取D装置中产物少许,加入稀盐酸,若产生无色气体,遇到空气变为红棕色,产物是亚硝酸钠;故答
22、案为:加入稀盐酸,产生红棕色气体10.(1)增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率;(2)c;(3)静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;(4) 洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干; 防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶水;(5) 加足量的H2O2溶液,充分反应后用NaOH溶液,调节溶液5.0pH6.7;用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5; 除去杂质Ca2+(1)把废镍催化剂粉碎,增大了反应的接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率,故答案为:增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率;(2)根据镍浸出率随时间变化图可知,70时,镍浸出率很
23、大,从时间看,120min镍浸出率就已经很高了,故答案为:c;(3)“沉镍”工序中,可以用继续滴加(NH4)2C2O4溶液的方法,检验Ni2+是否沉淀完全,待溶液静置后,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;故答案为:静置,在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液,若不产生沉淀,则Ni2+已经沉淀完全;(4)“沉镍”工序生成了(NH4)2SO4,用乙醇洗涤,能洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干;故答案为:洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干;烘干温度不超过110,如果温度过高,草酸镍晶体会失去结晶水;故答案为:防止温度过高,草酸镍晶体失去结晶
24、水;(5)为了除去铁、铝元素,第1步:取“浸出液”,用双氧水氧化二价铁为三价铁,再加入NaOH溶液,调节溶液5.0pH6.7,让Al3+、Fe3+沉淀完全,不能让Ni2+沉淀;第3步:用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5,使Ni2+沉淀完全;故答案为:加足量的H2O2溶液,充分反应后用NaOH溶液,调节溶液5.0pH6.7;用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5;根据Ksp(CaF2)=1.461010Ksp(CaC2O4)=2.34109,加入适量NH4F溶液,生成CaF2,除去Ca2+,故答案为:除去杂质Ca2+11.(1)羧基;(2)3:1;(3);(4) 氧化反应;(1)根据阿司匹林和布
25、洛芬的结构简式可知其含有的酸性官能团为羧基,故答案为:羧基;(2)阿司匹林中有羧基和酯基,羧基与NaOH溶液、NaHCO3溶液都反应,酯基与NaOH溶液反应,且是酚酯,所以1mol阿司匹林可以与3molNaOH溶液反应,1mol阿司匹林只能与1molNaHCO3溶液反应,所以它们的物质的量之比为3:1,故答案为:3:1;(3)扑热息痛中有酚羟基和酞键,都能与足量NaOH溶液反应,反应的方程式为,故答案为:;(4)根据题中各物质转化关系,结合邻氨基苯甲酸的结构可知,C发生还原反应得邻氨基苯甲酸,则C为,B与扑热息痛互为同分异构体,B氧化得C,则B为,A在浓硫酸作用下发生硝化反应得B,所以A为,邻氨基苯甲酸与X在浓硫酸作用下发生酯化反应得D,X的分子式为C3H6O2,且D能发生银镜反应,则D为,邻氨基苯甲酸发生缩聚反应得高分子化合物E为,根据上面的分析,反应II的反应类型为氧化反应,故答案为:氧化反应;根据上面的分析,A的结构简式为 ,故答案为:;根据上面的分析,D的结构简式可能为 ,故答案为:;邻氨基苯甲酸发生缩聚反应得高分子化合物E的化学方程式为,故答案为:
copyright@ 2008-2022 冰豆网网站版权所有
经营许可证编号:鄂ICP备2022015515号-1