河南鲁山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题doc.docx

1、河南鲁山届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题doc河南鲁山2017届高三一轮总复习11月第二次理科综合能力测试化学试题第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水氯化钙(足量)时，氯化钙质量增加25.2 g，则原混合气体中CO2的质量为()A24.4 g B19.7 gC13.2 g D12.5 g2、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有液

2、体生成；待试管冷却后，加水使固体全部溶解；向试管中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成根据以上实验判断，该晶体是（）AKAl（SO4）2？12H2O BNH4Al（SO4）2？12H2OC（NH4）2Fe（SO4）2？6H2O DKCl？MgCl2？6H2O3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A石灰乳与稀盐酸反应：OH+H+H2OB用稀硫酸除去铜绿：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2OCNaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+2OH+Ba2+BaCO3+CO32+

3、2H2OD等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO324、下列说法正确的是（ ）A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D由C（石墨）C（金刚石） H=+1.9 kJmol1可知，石墨稳定5、下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是( )ACO2Na2CO3 BFeCl3FeCl2CH2SiO3Na2SiO3 DSSO36、X、Y、Z、M、W五种短周期元素X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且

4、W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WYZMXBX、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键CW分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM7、将4mol A气体和2mol B气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（）用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）2 s时物质A的转化率为70%2

5、 s时物质B的浓度为0.7mol/LA BC D第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4ZH4的电子式为（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程

6、式：（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值9、某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验I从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2（1）甲同学设计如图1装置进行实验：试管A中反应的离子方程式是 待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞

7、上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为 结论：甲同学认为假设2正确（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设正确则NO2和Na2O2反应的化学方程式是 II该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化查阅资料：2NO+Na2O22NaNO2；2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+NO+H2O：酸性条件下，N

8、O能与MnO4反应生成NO3和Mn2+（3）丙同学用下图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 B中观察到的主要现象的是 （填字母编号）a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生C、E中所盛装的试剂不能是 （填字母编号）a无水硫酸铜 b无水氯化钙 c碱石灰 d生石灰F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许， ，则产物是NaNO210、草酸镍晶体（NiC2O4？2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4？7H2O）主要用于电镀工业某小组用废镍催化

9、剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5Ksp（CaF2）=1.461010 Ksp（CaC2O4）=2.34109（1）粉碎的目的是 （2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图“酸浸”的适宜温度与时间分别为 （填字母）a30、30min b90、150minc70、120min d90、1

10、20min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 （4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110下烘干，得草酸晶体用乙醇洗涤的目的是 ；烘干温度不超过110的原因是 （5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”， ，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步： ，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体请补充完整相关实验步骤（可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2

11、溶液）第2步中加入适量NH4F溶液的作用是 11化学选修5：有机化学基础 (15分)几种解热镇痛药的结构如下：（1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为（填名称）（2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为（3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为（4）某医药中间体的合成如下：反应II的反应类型为若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为参考答案1.C25.2 g是甲烷燃烧生成的H2O(g)的质量，n(H2O)25.2

12、g/18g/mol1.4 mol，则甲烷的物质的量可由氢原子守恒求得：n(CH4)1.4 mol0.7 mol。则混合气体中CO和CO2的物质的量之和为0.7 mol，而其质量之和为49.6 g25.2 g24.4 g。据此可得下列方程：nCO+nCO2=0.7mol28g/molnCO+44g/molnCO2=24.4g解得n(CO)0.4 mol，n(CO2)0.3 mol。则m(CO2)0.3 mol44 g/mol13.2 g。2.B由向试管中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成，则最后的沉淀为硫

13、酸钡、气体为氨气，由沉淀的量的变化可知，有氢氧化铝沉淀生成，由元素守恒可知，该晶体中一定存在硫酸根离子、铝离子、铵根离子，只有选项B符合，故选B3.BA氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O，故A错误；B用稀硫酸除去铜绿，碱式碳酸铜不能拆开，反应的离子方程式为：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2O，故B正确；CNaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3+OH+Ba2+BaCO3+H2O，故C错误；D等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应碳酸氢钠、碳酸钙

14、沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选B4.DA应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；D比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9 kJmol1可知，金刚石能量高，不稳定，故D正确；故选D5.D解：A少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO2+2NaOH

15、=Na2CO3+H2O，通过一步反应能实现，故A不符合；B氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，通过一步反应能实现，故B不符合；C硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，H2SiO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O，通过一步反应能实现，故C不符合；D硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O2SO2，通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；故选D6.CX、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，综上所述：X为氢、Y为氮、Z为

16、氧、M为氟、W为硅；A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径SiNOFH，故A正确；BH、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故B正确；CSi分别与F、O元素形成的化合物SiF4为分子晶体，SiO2属于原子晶体，故C错误；DH分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，稳定性最好的是HF，沸点H2OHF，故D正确，故选C7.B解：A、B的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则： 2A（g）+B（g）2C（g）起始（mol/L）：2 1 0变化（mol/L）：0.6 0.3 0.6 2s末（m

17、ol/L）：1.4 0.7 0.6用物质A表示2 s内的平均反应速率=0.3 mol/（Ls），故正确；用物质B表示2 s内的平均反应速率=0.15 mol/（Ls）故错误；2 s后物质A的转化率=100%=30%，故错误；2 s后物质B的浓度=0.7mol/L，故正确；故选B8.（1）第二周期第VIA族；离子键、共价键； H2SiO3（或H4SiO4）；（2）（3）8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O （5）A俗称磁性氧化铁，即为四氧化三铁；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是

18、SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁（1）根据氧原子的核外电子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸钠中有离子键、共价键；R的化学式是 H2SiO3（或H4SiO4）；故答案为：第二周期第VIA族；离子键、共价键； H2SiO3（或H4SiO4）；（2）ZH4的分子式为SiH4，其电子式为：（3）根据热化学方程式的书写方法和书写原则，先写出铝和四氧化三铁反应的化学方程式，再注明状态和焓变；故答案为：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）H=8a kJ/mol（4）四氧化三铁和硝酸反

19、应是，铁元素均被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，故答案为：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O （5）根据铁和硝酸反应的实质，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变故答案为：9.（1） Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O； 干燥管；（2）除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3） 将装置中的空气排出； ac； a； 3：5； 加入稀盐酸，产生红棕色气体（1）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其

20、反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；故答案为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；仪器C为干燥管，故答案为：干燥管；（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；故答案为：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将

21、装置中的空气排出；故答案为：将装置中的空气排出；在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；故选：ac；无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a；F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根被还原生成二价锰离子降低5价，还原剂为NO被氧化成硝酸根升高3价，则根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，故答案为：3：5；亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；故答

22、案为：加入稀盐酸，产生红棕色气体10.（1）增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）c；（3）静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；（4） 洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干； 防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水；（5） 加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5； 除去杂质Ca2+（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率；（2）根据镍浸出率随时间变化图可知，70时，镍浸出率很

23、大，从时间看，120min镍浸出率就已经很高了，故答案为：c；（3）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；故答案为：静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；（4）“沉镍”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗涤，能洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；故答案为：洗去（NH4）2SO4杂质、便于烘干；烘干温度不超过110，如果温度过高，草酸镍晶体会失去结晶水；故答案为：防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶

24、水；（5）为了除去铁、铝元素，第1步：取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7，让Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；第3步：用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5，使Ni2+沉淀完全；故答案为：加足量的H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液，调节溶液5.0pH6.7；用NaOH溶液调节溶液X的pH9.5；根据Ksp（CaF2）=1.461010Ksp（CaC2O4）=2.34109，加入适量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案为：除去杂质Ca2+11.（1）羧基；（2）3：1；（3）；（4） 氧化反应；（1）根据阿司匹林和布

25、洛芬的结构简式可知其含有的酸性官能团为羧基，故答案为：羧基；（2）阿司匹林中有羧基和酯基，羧基与NaOH溶液、NaHCO3溶液都反应，酯基与NaOH溶液反应，且是酚酯，所以1mol阿司匹林可以与3molNaOH溶液反应，1mol阿司匹林只能与1molNaHCO3溶液反应，所以它们的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；（3）扑热息痛中有酚羟基和酞键，都能与足量NaOH溶液反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）根据题中各物质转化关系，结合邻氨基苯甲酸的结构可知，C发生还原反应得邻氨基苯甲酸，则C为，B与扑热息痛互为同分异构体，B氧化得C，则B为，A在浓硫酸作用下发生硝化反应得B，所以A为，邻氨基苯甲酸与X在浓硫酸作用下发生酯化反应得D，X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D为，邻氨基苯甲酸发生缩聚反应得高分子化合物E为，根据上面的分析，反应II的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应；根据上面的分析，A的结构简式为 ，故答案为：；根据上面的分析，D的结构简式可能为 ，故答案为：；邻氨基苯甲酸发生缩聚反应得高分子化合物E的化学方程式为，故答案为：